专题 离子反应

1、专题 离子反应沂源县职业教育中心学校高考部 唐慎军 课前练习1（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中： 2、（2010上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+课前练习参考答案1、【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为

2、：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！2、【解析】D正确，使甲基橙呈

3、黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。【答案】D【命题意图】此题考查了化学实验中的离子共存知识。【点评】在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。说明：离子反应主要两种题型出现：离

4、子共存，离子方程式。一般情况下离子共存难度小，离子方程式的题目考察难度较大高考考试说明1. 了解电离、强弱电解质的概念2. 了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。命题方向1. 离子反应的条件及离子共存问题2. 离子方程式的书写及正误判断问题3. 离子推断高考预测：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限制的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是命题趋势一、离子共存常见的规律1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如、S2-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与

5、SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如、S2-、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+

6、、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、与S2-、HS-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的

7、阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和、等；Fe3+与、等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与不能大量共存。解题注意事项：审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+）、碱性溶液（）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色离子、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+。,等在酸性条件下具有强氧化性。在酸性条件下发生氧化还原反应：-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。【例1】 (09全国卷6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入N

8、aOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、2答案：D解析：A项，加入NaOH会与NH4 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3 与AlO2 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO3 生成SO32 ，与Ba2可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH与NH4 产生NH3，与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀，正确。【例2】（08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含有大量AlO2 溶液中NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中 Na、K、C在pH12的溶液中 NH4、Na、D在c(H)01 mol&#

9、183;L1的溶液中K、【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、NO3、 BK+ 、Al3+、 、NH3·H2OCNa+、K+、Cl2 DNa+ 、OH-【变式训练2】（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-二、离子方程式的正误判断“七看”看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。看“=” “” “ ”

10、“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如 不能写成 +H+ , 通常写成+H+ , 不可写成等。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成2H+2+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合题设条

11、件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。【例3】（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正确的离子

12、方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。答案：A【变式训练3】（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 【变式训练4】（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀反应：B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:D.溶液与溶液混合：

13、 三、离子检验和推断【例4】（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 本题答案：B解析：本题

14、是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液

15、，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。教与学提示：本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。【变式训练5】（2010全国卷

16、1）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出

17、其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【变式训练】参考答案答案：1、答案：D解析：A项中H与HCO3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C选项错误。2、答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。3、答案：C解析：漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D

18、项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错4、答案：D解析：铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO3 与OH生成CO32 ，而不是CO2，B项错；碳酸氢钾只能写成HCO3 ，而不可写成CO32 ，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。5、答案： (1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或Mg

19、SO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 (I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（步操作进一步确定）；（II）由题干和步操作可知A为氨水； (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：AgNH3·H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、

20、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解

21、析见答案【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B

22、和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！真题演练1（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. 、B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-2(09全国卷6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、3(09天津卷4)下列叙述正确的是 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液

23、加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降4（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、5（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O

24、2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6、（2010四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：7（09广东理科基础33）下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32

25、 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同8（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H9（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、N

26、O3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+10（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A与溶液反应： B溶液吸收气体： C溶液中加入过量的浓氨水： D等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：11(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A B C D 12（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、S

27、O3 DSiO2、N2O5、CO、C1213（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 14（09全国卷29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测

28、得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .15（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含

29、的酸性废水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 GFeSO4·7H2O。16（2010上海卷）下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝真题演练参考答案 1答案：D解析：A项中H与HCO3

30、能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C选项错误。2答案：D解析：A项，加入NaOH会与NH4 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3 与AlO2 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO3 生成SO32 ，与Ba2可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH与NH4 产生NH3，与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀，正确。3答案：D解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则K

31、w是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2会与溶液中的Ag结合的，正确。4答案：D解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存5、答案：A解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。6 答案：A

32、解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误7 答案：A 解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32 与H是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项

33、错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。8 答案：C解析：A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32氧化成SO42，正确的离子方程式应为S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D错。9、答案：D解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。知识归纳：在给定

34、条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。10答案：BD11答案：D解析：A项Mg2+水解呈酸性，AlO2水解呈碱性，Mg2+与AlO2发生双水解，Mg2+2AlO2+4H2O=2Al（OH）3+Mg（OH）2不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3具有强氧化性，Fe2+与NO3不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。12答

35、案：B13答案：D解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 14答案:（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3） 解析:本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K+

36、形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。15答案：（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与

37、标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9解析（1）第步是Cr2O72与Fe2发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O72)=5.00×10-3mol，根据关系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7

38、H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。16、答案：AD经典习题 一选择题1已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-2在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）ANa+、 K+、CO32、Cl BCu2+、 Na+、NO3、SO42CNa+、 K+、HCO3、Cl DMg2+、 Na+、NO3、Cl3一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中

39、（ ） A一定含有 SO42 B一定含有 CO32C一定含Ag+ D可能含有 SO42,也可能含有Ag+4下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）AH+，Na+，NO3，MnO4BFe2+，Mg2+，Cl，SO42CH+，K+，OH，NO3DNO3，SO42，K+，Mg2+5巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A Al3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-6下列电离方程式中，错误的是 （ ） ANaHCO3 = Na+HCO3 BH2SO4 = 2H+SO42C

40、NaHS=Na+H+S2 DNaHSO4=Na+H+SO427下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 8能用H+OH- H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应9. 不能用离子方程式：CO322HH2OCO2来表示的反应是（ ）ABaCO3HCl BK2CO3H2SO4 CNa2CO3HNO3 D(NH4)2CO3HCl10下列反应完成后没有沉淀的是（ ）ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2

41、溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDAgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO311 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2HCO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C氢氧化钠和硫酸反应：2OH+H2SO4SO42+2H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu二填空题(写出下列反应的离子方程式)12铜片溶于稀硝酸： 13氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14亚硫酸钠溶液加入溴水中： 15FeCl3溶液中加入铜片_16Cl2通入水中_17漂白粉投入水中，再通入CO2气体_18电解饱

42、和食盐水_三推断题19某溶液可能含下列阴离子：Cl、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_。（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_。（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是_。（4）当溶液中通入氯气至过量时，_离子不可能存在。（5）当溶液中含有较多的_和_金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。20某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无_ 。21某河

43、道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。四实验题22有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_溶液的方法来检验。 23四只试剂瓶中