电解质,离子反应,氧化还原反应,物质的量与化学反应精选习题

1、1、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl2、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO23、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、B

2、a2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-4、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2OH25、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO46、下列叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸7

3、下列化学用语正确的是A硫原子的原子结构示意图： BCH4C乙烯的结构简式：CH2CH2D原子核内有10个中子的氧原子：188O8a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A常温下，a能从水中置换出氢，而b不能B原子的电子层数a比b多C原子的最外层电子数a比b少D1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大9关于化学反应和能量的变化叙述中，正确的是A放热反应在常温下就一定很容易发生B放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C化学反应过程中，化学能一定转化成热能D凡是需加热才能进行的反应定是吸热反应10下列叙述正确的是A非金属元素之间构成的化合物都不是离

4、子化合物B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C离子化合物中一定没有共价键D含有阳离子的化合物一定含有阴离子11下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O212下列叙述中错误的是A还原性：NaMgAlFe B碱性：NaHCO3> Na2CO3C稳定性：HFHClHBrHID酸性：HClO4H2SO4CH3COOHH2CO313.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A原子序数X<Y B原子半径X<YC离子半径X>Y DY元素一定是非金属元素14.下列反应方程式书写正确的是+ A铜锌原

5、电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H+ 2e= H2+B将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O+2Na+H2C氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH4+OH=NH3+H2ODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OHH2OA还原性：NaMgAlFeB熔沸点：SiO2 NaCl H2O SC稳定性：HFHClHBrHID酸性：HClO4H2SO4CH3COOHH2CO315A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为（ ）AB3A2 BBA2 CA3

6、B2 DAB2+2-16有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B分解1molZ、M对应的氢化物时，耗能前者大于后者C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂17日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和A. 127I与131I互为同位素131I，其中有关127I与131I的说法正确的是 B. 127I与131I互为同素异形体 D.I与Cl均属A

7、族，I比Cl活泼 C. 127I与131I是同分异构体18已知反应A2B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2<Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2<Q319关于化学键的下列叙述中正确的是A离子化合物不含共价键C离子化合物中只含离子键A碘和干冰的升华 B共价化合物可能含有离子键 D共价化合物

8、不含离子键 B二氧化硅和生石灰的熔化 20下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是C氯化钠和铁的熔化 D食盐和冰的熔化21镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是 A镭的金属性比钙弱C镭在化合物中呈+2价 B单质能与水反应生成H2 D碳酸镭难溶于水22被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:123X、Y、Z、W、R是5种短

9、周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸24下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用元素符号或化学式回答下列问题：(1)这些元素中，金属性最强的是 。(2)a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的

10、是 。(3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为 。(4)a与d形成的化合物X是温室效应气体，X的电子式是 。(5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是 。(6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一极易溶于水，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为 。25（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）的原子结构示意图为_。（2）的气态氢化物分子的结构式为_。（3）、的最高价含氧酸的酸

11、性由强到弱的顺序是 。（填化学式） （4）、元素的金属性强弱依次为_。（填“增大”、“减小”或“不变”） （5）、的形成的简单离子半径依次_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： ，形成的晶体是 晶体。26. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，乙中为1：1。由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1，丁中为1：1。C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成。则： （1）E的原子结构示意图为：（2）A元素的单质为： 丁的电子式为：用电子式表示甲的形成过程为： （4）C、D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：27.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式2H2（g）+ O2(g) = 2H2O(g) Ha kJ/mol 2