高一化学复习学案3：氧化还原反应

1、氧化还原反应一、氧化还原反应的概念及概念间的关系 氧化还原反应概念 从反应特征.上讲,凡有 的化学反应都是氧化还原反应。 从反应本质.上讲,凡有 的反应都是氧化还原反应。 从反应类型.上讲,凡有 参加的化合反应,有 生成的分解反应和 反应都是氧化还原反应; 反应都不是氧化还原反应。 氧化剂和还原剂的比较还原剂 被 反应 产物| | | |(反应物 (元素 (变化 (生成物| | | |氧化剂 被 反应 产物 概念间的关系例如: Fe (还原剂+ Cu 2+(氧化剂= Fe 2+(氧化产物+ Cu (还原产物其中,氧化性:Cu 2+ Fe 2+,还原性:Fe Cu 。故可缩略记忆为:“升 失 氧

2、化 还原剂;降 得 还原 氧化剂;产物之性小于剂,氧化还原可进行。”二、氧化还原反应的基本规律守恒律 :氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数,即化合价 总数 化合价 总数 强弱律:氧化性:氧化剂 还原产物 还原性: 还原剂 氧化产物。3.先后律:4.归中律:三、重要的氧化剂和还原剂 重要的氧化剂: 活泼的非金属单质,如 、 、 、 等。 元素处于高价时的含氧酸和盐,如 、 、 、 、 等。 过氧化物,如 、 等。 重要的还原剂: 活泼的金属单质,如 、 、 、 等。 某些非金属单质,如 、 等。 元素处于低价时的无氧酸和盐,如 、 、 、 、 等。四、比较物质的氧化性或还原性强弱的一般规律 由氧

3、化还原反应方向比较。 由金属活动性(或元素的金属性强弱比较。金属活动性(或金属性越强,其单质的还原性一般越强,其对应的阳离子的氧化性越弱。例如:还原性 Ag Cu Fe Al Cu 2+ Fe 2+ Al 3+ Na +。 由非金属活动性(或元素的非金属性强弱比较。非金属活动性(或非金属性越强,其单质的氧化性一般越强,其对应的阴离子的还原性越弱。例如:氧化性 Cl 2 Br 2 I 2 S ,还原性 Cl - Br - I - Fe 2+(反常:HClO HClO 2 HClO 3 HClO 48、反应现象越剧烈(放出的能量越多,则该物质氧化性(或还原性 。例3:A 与B 两元素的原子,当他们

4、分别获得一个电子形成稀有气体的电子层结构时,A 放出的能量大于B ,则可判断( A 、A 的氧化性小于B B 、A -的还原性大于B - C 、B - 的还原性大于A -D 、A 的氧化性大于B9、根据电极反应判断一般:原电池:负极还原性 正极还原性电解池:阳极:先放电的阴离子 阴极:先放电的阳离子 例4、X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素,金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有H 2放出;若电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时,Y 先析出;又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( A 、X Z Y MB 、X Y Z MC 、M

5、 Z X YD 、X Z M Y例5、有M 、N 、P 、E 四种元素,由以下事实 (1 M +N 2+(水溶液= M 2+N (2P+ H 2O (冷=P (OH 2+H 2(3N 与E 相连放入E 的硫酸盐溶液中,电极反应为E 2+2e -=E,N -2e -=N 2+,试判断它们的还原性由强到弱的顺序为 ( A 、M N P E B 、M N E P C 、E P M N D 、P M N E10、根据反应物的浓度如:HNO 3浓度越大,氧化性越强。氧化同条件下相同的还原剂时,HNO 3浓度越大,所得还原产物中N 的化合价越高。例:Cu +4HNO 3(浓=Cu (NO 32+2NO 2

6、+2H 2O 3Cu +8HNO 3(浓=3Cu (NO 32+2NO +4H 2O 例6、 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:Cu 与HNO 3溶液 Cu 与FeCl 3溶液 Zn 与H 2SO 4溶液 Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( A . B . C . D .练习:进入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人的衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒(Se元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3,能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是A. 作还原剂B. 作氧化剂C. 既作氧

7、化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂从海水中可以提取溴,主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-,下列说法正确的是A. 溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强下列叙述中正确的是A. 失电子难的原子获得电子的能力一定强B. 得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中

8、毒,说明维生素C具有A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 食盐、硫酸亚铁C. 硅胶、硫酸亚铁D. 生石灰、食盐对于反应IBr + H2O = HBr + HIO 的说法正确的是A. IBr只作氧化剂B. IBr只作还原剂C. IBr既是氧化剂又是还原剂D. IBr既不是氧化剂也不是还原剂7. 阿波罗宇宙飞船升天是以N2H4(联氨和N2O4为动力源。反应方程式为:2N2H4 + N2O4= 3N2 + 4H2O,反应温度高达27

9、00 ,对于该反应,正确的说法是A. 这个反应是置换反应B. 联氨是氧化剂C. 四氧化二氮是还原剂D. 氮气既是氧化产物又是还原产物以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂的是A. KMnO4B. FeCl3C. NaNO2D. HNO3氢气是未来的绿色能源,科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光使水分解得到氢气的新技术,其中水分解可以用化学方程式表示为:2H2O = 2H2+ O2,下列有关说法不正确的是A. TiO2在反应中作氧化剂B. 水分

10、解不产生污染物C. TiO2在反应中作催化剂D. 该技术将太阳能转化为化学能氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+ 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应D. 生成1 molN2有6 mol电子转移氮化铝(AlN具有耐高温、抗冲击,导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO,下列叙述正确的是A. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂B. 氮化铝中氮元

11、素的化合价为+3C. 在上述反应中每生成2 molAlN,N2得到3 mol电子D. Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂在含Cu(NO32、Mg(NO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是A. MgB. CuC. AgD. H2 下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是A. I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HIB. 2CH 3COOH + Ca (ClO 2 = 2HClO + Ca (CH 3COO 2C. I 2 + 2NaClO 3 = 2NaIO 3 + Cl 2D. 4HCl (浓 + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2

12、+ 2H 2O一定条件下,硝酸铵受热分解的末配平化学方程式为:NH 4NO 3HNO 3 + N 2 + H 2O ,在反应中被氧化和被还原的N 原子数之比为A. 53B. 54C. 11D. 35 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应: KMnO 4 + HBr Br 2 + MnBr 2 + KBr + H 2O 若消耗0.1 mol 氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是A. 0.125 molB. 0.25 molC. 0.5 molD. 0.8 mol O 3和H 2O 2都是常见的氧化剂,下列有关说法错误的是A. O 3和O 2互为同位素B. O 3和H 2O 2的分子内都含有共价键

13、C. H 2O 2具有氧化性,可用于消毒杀菌D. 高空中的O 3层保护保护人类免受紫外线的伤害 聚合硫酸铁(PPS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe 3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe 3+必须先还原成Fe 2+。实验步骤如下:28%H 2SO 4 Fe NaClO 3 H 2SO 4FeO 取样分析 Fe 2O 3 Fe 3O 4产品 红褐色溶液 用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有 (填序号。A. 容量瓶B. 烧杯C. 烧瓶 步骤取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量,目的是 (

14、填序号。A. 控制溶液中Fe 2+与Fe 3+含量比B. 确定下一步还原所需铁的量C. 确定氧化Fe 2+所需NaClO 3的量D. 确保铁的氧化物酸溶完全 用NaClO 3氧化FeSO 4 时反应方程式如下:6FeSO 4 + NaClO 3 + 3H 2SO 4 = 3Fe 2(SO 43 + NaCl + 3H 2O若改用HNO 3氧化,则反应方程式如下:6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2SO 4 = 3Fe 2(SO 43 + 2NO + 4H 2O已知1 molHNO 3价格0.16元,1 molNaClO 3价格0.45元,评价用HNO 3代替NaClO 3作氧化剂和利弊。利是 ,弊是 。 聚合硫酸铁溶液中SO