高考化学能力测试步步高基础训练2.doc - 高考能力测试步

1、高考能力测试步步高化学基础训练2氧化还原反应及配平（时间60分钟，赋分100分）训练指要本训练点是历年高考的热点之一。考查的主要内容有：氧化还原反应的几组基本概念；判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；配平反应方程式。其中物质的氧化性、还原性强弱比较是本知识点的重点。一、选择题（每小题5分，共50分）1.（2002年全国高考题）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合2X2Z2Y22R2Y2Z22Z2R2X22X2R2Y22.在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO32

2、HNO34N29H2O在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是34153.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2IClH2O=HClHIO下列叙述中正确的是2既是氧化产物，又是还原产物2O的反应是自身氧化还原反应2既是氧化产物，又是还原产物2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是2、Mg3N2与水反应属于复分解反应2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂2与水反应时产生H2，

3、它是氧化产物和还原产物2O可与B2反应，B2被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3，且知100 mL (A2O)mol·L1的溶液与150 mL （B2）mol·L1的溶液恰好完全反应，则n值为B.52气体，若参加反应的单质和硝酸物质的量之比为1a，则该元素在反应中所显示的化合价是A.2aB.aC.D.7.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转移关系(未配平)：GQNaClQH2OH2NaOHGQH2OZNaOHQH2O则这些化合物中氯的化合价由高到低的排列顺序，正确的是根据下表提供的材料，回答8、9题。序号氧化

4、剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMO4HCl(浓)Cl2MnCl28.若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是A.和9.下列叙述中，正确的是组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3)B.氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C.还原性比较：H2O2Mn2ClD.的离子方程式配平后，H的化学计量数应为1610.下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是F2和H2O Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O Na2O和H

5、2O Cl2和H2O NO2和H2OA.B.C.D.二、非选择题（共50分）11.（8分）（2002年全国高考题）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。12.（8分）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol·L1 K

6、NO3溶液后，使其中的Fe2全部氧化成Fe3，KNO3也反应完全，并有NO氮氧化物气体逸出。 (1)推算出 ， 。(2)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。(3)反应中的氧化剂是 。13.(8分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在，1971年用F2通过细冰末获得次氟酸(HFO)以来，对HFO的研究引起了充分的重视。(1)HFO能与水反应得溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C为氧的质量分数最高的氧化物。F2与细冰反应的化学方程式： ，C的化学式为 。(2)将A滴入紫红色酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，完成并配平下列离子方程式：当有NA个电子发生转移时，被氧化的C为

7、mol。14.(10分)有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比为11组成的化合物，其他元素形成单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)：bcYacZXYmXZcnYZcn回答下列各题：(1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是 ，其充分理由是 。(2)如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是 ；写出下列反应方程式 ； 。15.（10分）（2001年春季高考题）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定

8、温度时，它发生如下分解：C3N3（OH）3=3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是HN=CO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量。16.（6分）化合物BrFx与水按物质的量之比为35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x= （2）该反应的化学方程式是 。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？高考能力测试步步高化学基础训练2答案2.解析：5 mol NO中有2 mol NO没有被还原。答案：A3.解析：ICl中I的化合价为+1，Cl的化合价为1。答案：C二、11.（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4(2)MnSO4 KMnO4(3)2Mn2+5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+ (4)Cl212.(1)（3）KNO313.(1)F2H2O=HFOHF H2O2(2)2MnO5H2O26H=2Mn2H2O5O2 0514.(1) 这些反应中有单质生成或单质参加反应(2)H2O2