高一化学必修一-物质的分类导学案

1、物质的分类导学案第一课时简单分类法及其应用【课程学习目标】1、了解分类法在日常生活中应用的普遍性和重要性。2、掌握“交叉分类法”、“树状分类法”，学会对具体的化学物质和化学反应从不同角 度进行分类。【课前预习案】1、分类是把 物体归类到一起的方法。2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。3、运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识,还可以分门别 类的研究，发现物质变化的规律。4、分类方法有 和.，5、分 类 的 目 的 和 意 义：6、概念（了解即可）:酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子或NH4+（有金属离子性质）外还有氢离 子，阴离子为酸根离子的盐。正盐：既不

2、含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物"氧化物：氧化物是由负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物如COz、C*0等。纯净物：由同种物质组成的物质是纯净物。混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。【课内学习】一、简单分类法及其应用1、分类法定义：将大量事物按照一定的 进行分类。关键：确定“标准”2、交叉分类法：«例一：按物质所属类型连线（分类标准： ）Na2sos硫酸盐Na2c03碳酸盐K2sos钠盐K2CO3钾盐巩固练习将下列物质进行分类（分类标准：）空气气体铜固体氨气液体硫酸铜纯净物食盐水混合物3、树

3、状分类法-例二：物质的分类（混合物（多种成分）物质非金属单质：0,金属单质：Fe有机化合物？ C乩金属氧化物：CuO非金属氧化物：CO?（干冰）含氧酸：h?so4酸无机化合物无氧酸：HC1碱：Ca(OH)2 盐：NaC l 将下列物质填进上表的横线上：C ,碘水，Cu , H£a , Ba（0H）2，KNQ，,空气.乙醇，含镁 60%的 MgO , 海水，NaOH , HNO, , Al , N2, N&CO）, Fe203, CaO , CC14 <.例三：化学反应的分类根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型实例A+B=AB化合反应AB=A+B分

4、解反应AB+C = AVB置换反应AB+CD=AD+CB复分解反应置换反应（根据反应物和生成物的 T复分解反应化学反应根据反应前后物质种类的多少-I根据反应中物质得氧或失氧j4、总结：分类一般步骤：确定分类标准4选择分类方法 得出正确的分类【课后练习】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分 类方法，下列关于“Na2c03”的分类不正确的是（B ）A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2、下列物质中都含有氢元素，按照己学知识判断其中属于酸的是（D ）A、NHbB、CH4C、NaHCO3D、HCIO3、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（C ）A、碘酒，干冰B

5、、石油，液氨C、Na2cCh IOH2O, Na2CO3 D、石灰石,氨水4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（A ）A、氧化钙，洁净的雨水 B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（B ）A、碳酸、纯碱、石膏B、硫酸、烧碱、碳酸钠C、碳酸、乙醇、氯化钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠6、现有下列物质：Na2c。3Na?。SQ 铁 。2Ca（OH）zH2sOs 海水新鲜的空气Ba（OH）2 ODNaBrFejOv出。CAgNO, 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类,属于混合物的是属

6、于氧化物的是,属于盐的是,属于单质的是, 属于酸的是,属于碱的是O7、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进 行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来, 并说明理由。物质组不属于同一类的物 质理由(l)Mg.。2、N2、NO(2)NaOH. Na2co3、CH4s KC1(3)H2COa . H2SO4. NHj H2O.H2SiO3(4)CaO. SO2、CO2. SiO2第二课时分散系及其分类【课程学习目标】1、了解分散系的含义和分类，知道胶体是一种分散系，掌握胶体的特殊性质及其用途。2、能区分溶液、胶体、浊液，知道三者的

7、本质区别；【课前预习案】1、概念：分散系分散质分散剂2、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为、和 o3、按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：（溶液（其中的溶质粒子通常）分散系 胶体（其中的胶体粒子通常）【浊液（其中的粒子通常）思考：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是什么？ 4、丁达尔效应：5、胶体的性质有 等，这是鉴别 和 的常用方法。【课内学习】1 .分散系及其组成定义：把 分散在 中所得到的体系叫分 散系。组成：分散质：分散落分散剂：2 .分散系的分类(1)当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分

8、散系 分为、和。注意：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是3 .胶体(1) Fe(OH)?胶体的制备实验步骤取一烧杯，加入25 mL蒸储水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCb饱 和溶液12mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 实验现象 实验结论 (化学方程式)思考与交流1怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液？比较：Fe(OH)3沉淀的制备实验步骤在试管里注入少量氯化铁溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。实验现象 实验结论 (化学方程式)(2)胶体性质的探究科学探究1：胶体和溶液的区别实验步骤用光束分别照射Fe(OHh胶体和CuSO4溶液实验现象

9、在于光束垂直的方向看到Fe(OH)5胶体 , CuSOs 溶 液 中实验结论思考与交流2阅读科学史话，解释丁达尔效应怎么产生的，这说明了三种分散系的本质区别是什么？ 科学探究2：胶体的净化实验步骤1将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。过滤后现象Fe(OH)3 胶体泥水实验结论胶体 (能/不能)透过滤纸。(3)科学拓展科学探究3：胶体的介稳性制备Fe(OH)3胶体时，为什么不能用玻璃棒搅拌？分析胶体介稳性的原因。胶体的介稳性主要原因：氢氧化铁胶粒排斥同种电荷(正/负)电荷)，不易聚沉。思考与交流3胶体中的胶粒，排斥同种电荷，不易聚沉。若中和胶粒所带的电荷，胶体会发生什么

10、改变？科学探究4；胶体的聚沉实验步躲中和胶粒所带电荷：向胶体中加入少量电解质溶液实验现象实验结论加入的阳离子(或阴离子)中和胶粒所带电荷，使胶粒聚集成较大颗粒， 从而形成沉淀析出。(4)小结：表1胶体、溶液、浊液的比较分散系溶液浊液胶体分散质粒子直径<lnm>100nm外观均一、透明均一、透明稔定性稳定不稳定能否透过滤纸能不能鉴别()有/无丁达尔效 应静置分层()有/无丁达尔效应实例氯化钠溶液石灰乳、油水淀粉胶体、牛奶、豆浆、墨 水、血液、果冻、蛋清、胶 水表2分散系的9种类型(了解即可)分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液白酒、牛奶固液食盐水、糖水气固泡沫塑

11、料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金固固有色玻璃、合金*表2是按照分散质或分散剂的聚集状态（、固、液）来分类的。（5）胶体的应用 豆浆里加石杳或盐卤制成豆腐 手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 河流入海处易形成三角洲 不同品牌墨水不能混用 工厂用静电除尘 明研净水【课后练习】1、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（B ）A、外观澄清、透明B、胶体微粒粒度在1lOOnm之间C、丁达尔现象D、分散质粒子能透过半透膜2、FeCh溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（B ）A、都能透过滤纸13、都呈红褐色C、具有相同的颗粒直径D、都能产生丁达尔现象3、用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是

12、（A ）A、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中，边加边振荡，并加热到 沸腾B、把1mL三氟化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C、把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡4、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（C ）A、豆浆B、牛奶 C、蔗糖溶液 D、烟、云、雾5、不能用胶体有关知识解释的现象是（C ）A、将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐B、钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀I）、在河水与海水的交界处，易形成三角洲6、“纳米材料”是粒子直径为1lOOnm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均 匀地分散到蒸镭水中，所形成的物质（C ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀7、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致 使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（C ）A、溶液B