金属及其化合物教学设计

1、金属及其化合物教学设计、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论， 是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、 钠的化合物的知识， 为高中钠元素的系统学习奠定了基础， 可以使学生感觉相对更简单， 有 利于减轻学生在高中学习初期的不适应感； 还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和 离子反应的知识， 通过对钠元素的学习， 总结出学习金属元素的学习方法和模式， 这将有利 于今后其它金属元素的学习。、学情分析如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠） 的一些知识， 素的求知欲和兴趣， 这使得他们对于钠的学习将更轻松； 示实验， 也做过一些简单

2、的学生实验， 具有了一定的实验操作技能； 这些都会成为本节课教 学的有利支撑点。三、教学目标知识与技能】 1 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。过程与方法】 1 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中 的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。情感态度与价值观】 1 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协 作精神； 2 2、培养学生严

3、肃认真的实验习惯和科学态度。氯化钠、 氢氧化钠等刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物他们也有进一步探究更多金属元另外， 在初中他们已看过教师的演四、教学重难点【重点】 1 1 金属钠和过氧化钠的化学性质;2 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。【难点】 1 1 初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物 质的基本方法;2 2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备 实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜

4、溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程教学导入:2 2、你能举例说明金属能发生哪环节情景教师活动学生活动设计意图【PPTPPT 展示图片】绚丽多彩的金属世界。【提问】1 1 我们初中已经介绍过哪几种金属单质?【回答】1 1、铝、铁、铜通过回忆初中所学知识，让学生有一个心理过渡，激发学生的求知欲。些化学反应吗?2 2、置换反应氧化反应【演示实验 1 1】老师演示实验3-13-1。【操作】用镊子从煤油中取一小【记录现象】1 1、金属钠为固培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、块钠，用滤纸吸干表面的煤油，体；2 2、在煤油下层；3 3、切归纳总结实验的能并用小刀将其切开，将切面展示开外皮，看到银白色

5、光泽；4 4、力。培养学生运用观给学生看。钠很软；5 5、切口很快变暗。察法进行实验探究【组织讨论】让同学们根据实验【讨论】学生讨论金属钠的的能力，让学生体会现象在组内讨论。物理和化学性质，并猜测钠试验方法在化学研在常温下在空气中生成的物究中的作用。【提问】通过观察发现钠沉在煤质。油瓶的底部，那么钠的密度和煤【回答】钠的密度大于煤油环节- * 油的密度有什么关系？【板书】钠的密度大于煤油的密 度。【提问】根据同学们的观察，钠 是以什么状态存在？（固态）是的密度。什么颜色？（灰色）硬度是大还【回答】钠是银白色的、有是小？金属光泽的固体，钠能用小【板书】 物理性质： 银白色、 有 金属光泽、固体、

6、质软【提问】切开钠后发现切口呈银 白色，很快变暗，这说明什么？刀切开，说明钠的硬度小。【讲述】钠是一种活泼的金属单【回答】说明钠本来并不是质，常温下与空气中的氧气反应灰色的，而是与空气中的物生成一种灰色的物质，该物质就质发生作用而变成灰色。是氧化钠。【总结】物理性质：金属钠 是银白色固体，质软。化学性质：常温下在空气中 易被氧化生成 NaNa20 0（氧化钠），并写出化学反应方程式。【安排实验 2 2】下面我们就来讲【学生实验】1 1、用镊子夹取培养学生的合环节述钠的化学性质，请同学们完成钠块并用滤纸擦干表面后，作意识和团队精神。课本实验 3-23-2。用小刀切取一小块钠放入水【设问】钠在常温

7、能与氧气反应，那么加热时反应是否会更剧烈？产物又是什么呢？下面我们来做一个实验，请大家仔细观察实验现象。请大家注意产物的颜色。【组织讨论】让同学们根据实验现象进行组内讨论。【提问】钠受热易熔化说明什么？【板书】物理性质：熔点低【讲述】钠的熔点低，在加热时剧烈反应，燃烧发出黄色火焰,生成黄色的过氧化钠固体。反应方程式是:2Na+O2Na+O2=Na=Na2O O2中。2 2、点燃酒精灯进行加热。【记录现象】1 1、钠受热首先熔化成银白色小球；2 2、剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。【讨论】根据实验现象在组内讨论钠的物理和化学性质并猜想所生成的淡黄色物质。【回答】钠的熔点低。【总结】物

8、理性质：钠受热融化说明钠的熔点低;化学性质：钠燃烧生成的淡黄色固体为 NaNa2O O2（过氧化钠）并写出化学反应方程式。通过实验教学,对学生进行安全意识的教育。通过钠与氧气在常温和加热两种条件下的实验，让学生意识到控制实验条件对实验探究的重要性，培养学生观察、分析和对比的能力。【小结】本堂课运用实验法通过学生聆听、领悟、概括培养学生及时环节解决实际问题及课堂实验，使学并总结本节课所学主要内反思、小结、概括的四：小生了解钠的物理性质， 掌握钠的容。能力，培养良好的学结化学性质。老师发问，让同学简习方法和习惯。要概括本节课所学的主要内容。八、板书设计第一节 金属的化学性质（第九、课后作业1 1、钠的物理性质：颜色，熔点（高、低），密度（大、小），硬、钠的性质I I （ 2 2）与水反应1 1、物理性质:i i 现象：浮游熔红银白色、有金属光泽、固体、Na+HO=NaOH+ONa+HO=NaOH+O二、钠的用途2 2、化学性质：i i 1 1、!（1 1）与非金属反应12、i11 i4Na+O4Na+O2=2Na=2Na2Oi i 3 3、ii !2Na+O2Na+O2=Na=Na2O O2114ii2Na+Cl2Na+Cl =2NaCl=2NaCl草稿区质软、熔点低、密度小制取过氧化物原子反应堆的导热剂强