(完整版)九年级化学计算专题训练

1、九年级化学计算专题训练一金属置换盐溶液1 向 AgNO 3 溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（）A反应后所得的溶液中一定含有Zn （ NO 3 ） 2 ，一定不含 Cu （ NO 3 ） 2和 AgNO 3B 反应后所得的溶液中一定含有Zn （ NO 3 ） 2 ，可能含有 Cu （ NO 3 ） 2和 AgNO 3C反应后所得的滤渣中一定含有Ag ，一定不含 Cu 和 ZnD 反应后所得的滤渣中一定含有Cu ，可能含有 Zn 和 Ag2 某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。 取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液

2、和滤渣。下列判断不正确的是（）A若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu （ NO 3 ） 2 、 AgNO 3B 若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg （ NO 3 ）2 ，可能含有 Cu （ NO 3 ） 2C若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg （ NO 3） 2 、 Cu （ NO 3 ） 2、 AgNO 3D 反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量3 向AgNO 3 、 Cu （ NO 3 ） 2 、 Mg （ NO 3 ） 2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（）A滤液中可能有Fe（ NO 3 ） 3、 Mg （ NO 3） 2

3、和 Cu （ NO 3 ） 2B 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现4 向一定质量的AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ） 2 的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（）A a 点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B c 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C d 点，溶液中的溶质为Fe （NO 3 ） 2 和 Cu （ NO 3 ） 2D e 点，过滤后得到的固体中只含有2 种物质5 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌

4、粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A a 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B 向 b 点所得固体中加入盐酸有气泡产生C c 点所得固体为银和铜D d 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜6 向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ） 2 的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）A t 1 时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生B t 3 和 t 5 时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是： t 2 t t 4D

5、 t 2 时，溶液中的金属离子有Zn 2+ 、Cu 2+ ，固体中的金属单质有Zn 、第 1页（共 37页）Ag7 往 AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ）2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A AgNO 3 ，Cu （NO 3 ） 2 ，Zn （ NO 3 ） 2B Cu （ NO 3 ）2 ， Zn （ NO 3 ） 2C Zn （NO 3） 2D AgNO 3 ，Zn （ NO 3 ）2二图形类信息计算题8 小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH 溶液进行了一些实验探究提出问题 这瓶 N

6、aOH 溶液变质程度如何呢？提出猜想 小明的猜想： NaOH 溶液部分变质实验探究 小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象实验步骤现象结论取少量 NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量NaOH部分变质CaCl 2 溶液，然后再滴加酚酞试液实验反思 （1 ）下列物质 Ca （ OH ） 2 溶液 Ba （ NO 3 ）2 溶液BaCl 2 溶液，能替代小明实验中CaCl 2 溶液的是（2 ）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因拓展应用 现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为11.1% 的 CaCl 2 溶液 100g ，产生沉淀质量

7、与所加CaCl 2 溶液质量的关系如图所示（1） B 点处所得溶液中溶质为（写化学式）（2）求反应结束后烧杯中沉淀的质量9 某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl 和 MgCl 2的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH 溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：（1） D 点时，溶液中的溶质是；（2）请分析化学反应过程，比较说明BC 段比 AB 段总溶液质量增加慢的原因第 2页（共 37页）10 实验室用10g8% 的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：（1 ） A 点溶液的溶质。（填化学式）（2 ）计算所用的该稀硫酸的质

8、量分数？11 镁在国产大飞机C 919 ”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g 水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g ，求：（ 1 ）图象中 m=g。（ 2 ）滤液中溶质的质量分数是多少？12 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2NaCl+2H 2 OCl 2 +H 2 +2NaOH 现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所

9、示。请计算：（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是g 。（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是g。（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？第 3页（共 37页）13 铜锌合金又称假黄金。向盛有30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1 ）充分反应后生成氢气的质量为g 。（ 2 ）合金样品中锌的质量。（ 3 ）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）14 往 100g 硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8% 的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：（1 ） a b段表示氢氧化钠与

10、混合物中的发生反应。（2 ）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）15 某粗盐中除 NaCl 以外还含有少量杂质MgCl 2 ，为了测定粗盐中 MgCl 2的质量分数。取固体样品 50.0g 完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH 溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：注：发生反应的化学方程式为：MgCl 2+2NaOH=Mg （ OH ） 2 +2NaCl请根据相关信息完成下列计算：（1 ）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为g ；（ 2 ）在粗盐中氯化镁的质量分数；（ 3 ）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。第 4页（

11、共 37页）16 工业盐酸中通常溶有少量的FeCl 3 而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl 的含量进行如下实验： 取某工业盐酸 l00g ，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：（1 ） FeCl 3 与 NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g 。（2 ）该工业盐酸中HCl 的质量分数是多少（写出计算过程）17 某工厂化验室用10% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与 NaOH 反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH 值关系如图所示。（1）图中 A 点表示的意义

12、是。（2） A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为g 。（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。18 我校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组检测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物， 为测定该废水中硫酸铜的含量， 给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水1000g ，向其中加入溶质质量分数为20% 的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：（1 ）实验中生成氢氧化铜的质量为g（2 ） 1000g该废水中硫酸铜的质量分数是多少？第 5页（共 37页）19 往 64.5 克稀盐酸和氯化镁的混合溶液中， 加入 2

13、0% 的氢氧化钠溶液， 所得溶液的 pH 变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试分析计算：（1 ） a b段表示氢氧化钠与混合溶液中的反应。（2 ）反应到c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1% ）20 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g 溶质质量分数为 4%的氢氧 化钠溶液中不断滴加40g 稀盐酸。（1） a 点溶液中的溶质是（填化学式）， a 、 b 、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是溶液。（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是。（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数（要有计算过程，精确到0.01% ）（4） c 点溶液中氯化钠的质量分数为。21 实

14、验室中有氯化钙和氯化钠的混合物 9.2g ，向该混合物中加入一定量的水，全部溶解得到 50g 混合溶液，再向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。（1 ） A 点表示的含义，此时溶液的溶质有。（ 2 ）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。（ 3 ）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。第 6页（共 37页）22 某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g ，先向其中加BaCl 2 溶液至 ng 后停止， 然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶

15、液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示（假设废水中其它成分不参与反应；）请根据图象与数据分析计算：（1 ）产生气体的化学方程式为；（2 ）a 、b 、c 三点对应的溶液中所含BaCl 2 的质量关系是（用“”、 “”或“=”表示）；（3 ） m 值等于；（4 ）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）。23 向 Ca （ OH ）2 和 NaOH 混合溶液中缓缓通入 CO 2 气体直到过量，生成的沉淀物质的质量和通入 CO 2 气体的质量关系如图所示，已知 Ca（ OH ）2 和过量的 CO 2 发生反应如下：先 CO 2 +Ca （ OH ） 2 =CaCO 3 +H 2 O后 CO

16、 2 +CaCO 3 +H 2 O=Ca （ HCO 3 ）2 （注： NaOH和过量的CO 2 反应与Ca （ OH ） 2 相似）（1 ）求 A 点时产生沉淀的质量；（2 ） B 点时的溶质是（填化学式）， P 点时通入CO 2 质量为。第 7页（共 37页）三图表类计算题24 实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液， 发现无明显现象。 小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取 50g 废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液质量/g5010

17、080产生沉淀的质量/g0.982.942.94请根据以上信息回答下列问题：（1 ）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为。（2 ）废液中的溶质有（填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）（3 ）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a 的数值为。25 在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g 溶液，再向锥形瓶中依次滴加20g盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次第 6 次加入盐酸的质量

18、202020202020锥形瓶中物质的质量7090a130147.8167.8请根据有关信息回答问题：（1） a 的数值为， b 的数值为。（2）计算该固体中氢氧化钠的质量（写出具体的计算过程）。第 8页（共 37页）四表格类计算题26 一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4 次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表：实验次数1234和硫酸的用量 /g20202020剩余固体的质量108.77.47.2g分析表中数据，完成下列问题。（1）所取黄铜样品的质量为g；（2）

19、第 4 次实验结束后溶液的pH7 （填“”、“=”或“”；）（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程）27 某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取 12g石灰石样品加入烧杯中， 将 120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量 /g30303030剩余固体的质量 /g9632分析数据计算（结果精确到0.1% ）：（ 1 ）该样品中碳酸钙的质量分数。（ 2 ）所用稀盐酸的溶质质量分数。（ 3 ） 12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。第 9页（共 37页）2

20、8 家庭食用碱的主要成分是Na 2 CO 3 ，为测定该食用碱中Na 2 CO 3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl 2 溶液，实验数据见下表 （假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl 2 溶液产生沉淀）实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入 CaCl 2 溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3gm8g8g请分析表中数据回答并计算：（1 ） m=g（2 ） 40g该食用碱与足量CaCl 2 溶液反应，最多生成沉淀质量为g（3 ）该食用碱中Na 2 CO 3的质量分数是多少？（写出

21、计算过程，答案精确到0.1% ）29 铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金 20g 放入烧杯，将 280g 稀硫酸分 4 次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀硫酸质量 /g70707070剩余固体质量 /g18.216.414.613.2（ 1 ）合金中铜、镁的质量比。（ 2 ）所加稀硫酸的溶质的质量分数。 （写出计算过程）第10页（共 37页）30 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数先称取该混合物样品 20g ，完全溶于水中， 然后取用了

22、一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中， 充分振荡，实验所得数据见下表， 请你分析并进行有关计算：次数1234物质的质量加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量 /g2.9m8.78.7（1 ）上表中 m 的数值为；（ 2 ）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数（ 3 ）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数31 为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 20g样品加热（杂质不反应） ，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间 /mint 0t 1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量 /g202017.815.613.413.4（1）在此

23、测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，请问：在 t 0至 t 1时间段，固体质量不变的原因是；在 t 4至 t 5时间段，固体质量不变的原因是；（2）反应中产生二氧化碳的质量是；（3）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。第11页（共 37页）32 某兴趣小组为探究CaCl 2 和 HCl的混合溶液中CaCl 2 的质量分数，分别取 40g混合溶液，依次加入一定量的Na 2 CO 3 溶液， 观察到实验中既有气体又有沉淀生成，其中生成沉淀的化学方程式为：Na 2CO 3 +CaCl 2 CaCO 3 +2NaCl ；充分反应后， 过滤、洗涤、干燥并称量， 加入的 Na 2CO 3溶液质量与所

24、得沉淀质量关系如下表：实验序号Na 2 CO 3 溶液质量 /g10203040506070沉淀质量 /gm012344（1）上表中 m 的值为；（2）计算原混合溶液中CaCl 2 的质量分数；（3）第次实验后所得溶液中的溶质是。33 为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 20g样品加热（杂质不反应） ，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间 /mint 0t 1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量 /g202017.815.613.413.4提示：在 t 0 至 t 1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度。（1）反应中产生二氧化碳的质量是

25、。（2）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。第12页（共 37页）九年级化学计算专题训练参考答案与试题解一选择题（共8 小题）1 向 AgNO 3 溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（）A反应后所得的溶液中一定含有Zn （ NO 3 ） 2 ，一定不含 Cu （ NO 3 ） 2和 AgNO 3B 反应后所得的溶液中一定含有Zn （ NO 3 ） 2 ，可能含有 Cu （ NO 3 ） 2和 AgNO 3C反应后所得的滤渣中一定含有Ag ，一定不含 Cu 和 ZnD 反应后所得的滤渣中一定含有Cu ，可能含有 Zn 和 Ag【分析】根据在金属活动

26、性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Zn Cu Ag ；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液进行分析。【解答】 解：向 AgNO 3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以A、反应后所得的溶液中一定含有Zn （ NO 3 ） 2 ，一定不含Cu （NO 3 ） 2和 AgNO 3 ，故 A正确；B 、反应后所得的溶液中一定含有Zn （ NO 3 ） 2 ，可能

27、含有Cu （NO 3 ）2和 AgNO 3 ，故 B正确；C、反应后所得的滤渣中一定含有Ag ，可能含 Cu 和 Zn ，故 C 错误；D 、反应后所得的滤渣中一定含有Ag ，可能含 Cu 和 Zn ，故 D 错误。故选： A。2 某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。 取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（）A若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu （ NO 3 ） 2 、 AgNO 3B 若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg （ NO 3 ） 2 ，可能含有 Cu （ NO 3 ） 2C若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg （ NO 3

28、 ） 2 、 Cu （ NO 3 ） 2 、 AgNO 3D 反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量【分析】 根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。【解答】 解：硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入镁粉和铜粉，则镁首先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，还能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜；A、滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu （NO 3 ） 2 、AgNO 3 ，正确；B 、滤渣中有铜粉，则硝酸银一定不存在，则滤液中一定含有Mg （ NO 3 ） 2 ，可能含有Cu（NO 3 ）2，正确；C、滤渣中没有铜粉，则铜与硝酸银反应了，则滤液中一定含有Mg （ NO 3 ） 2 、

29、Cu （ NO 3 ）2 ，可能含有AgNO 3 ，错误；D 、反应后置换出来的铜的质量大于镁，置换出来的银的质量大于铜和镁，故得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量，正确；故选： C。3 向AgNO 3 、 Cu （ NO 3 ） 2 、 Mg （ NO 3 ） 2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（）A滤液中可能有 Fe（ NO 3 ） 3、 Mg （ NO 3） 2 和 Cu （ NO 3 ） 2 B 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C与原溶液相比，滤液的质量可能增大第13页（共 37页）D 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现【分析

30、】 金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。【解答】 解：由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁铁铜银，把一定量的铁放到AgNO 3 、Cu （ NO 2 ）2 、Mg （ NO 3 ）2 的混合溶液中，铁首先和AgNO 3 反应，再和CuSO 4反应，而不能与Mg （ NO 3 ）2 反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO 4 没有全部参与反应， 即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu （NO 3 ） 2 、 Mg （NO 3 ）2

31、 ，还有生成的 Fe（ NO 3 ） 2 ，可能还有剩余的AgNO 3 。A、由分析可知，滤液中一定有Fe（ NO 3 ） 3 、 Mg （ NO 3 ） 2 和 Cu （ NO 3 ） 2 ，故错误；B 、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；C、 Fe+AgNO 3 =Fe （ NO 3 ） 2 +2Ag56216Fe+Cu （ NO 3 ） 2 =Fe （ NO 3 ） 2 +Cu5664由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；D 、由分析可知，滤液中一定有 Cu （NO 3 ） 2

32、、 Mg （ NO 3 ） 2 ，还有生成的 Fe （ NO 3 ） 2 ，可能还有剩余的 AgNO 3 ，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。故选： D。4 向一定质量的AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ） 2 的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（）A a 点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B c 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C d 点，溶液中的溶质为Fe （NO 3 ） 2 和 Cu （ NO 3 ） 2D e 点，过滤后得到的固体中只含有2 种物质【分析】 铁比

33、铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO 3 和 Cu （NO 3 ） 2 的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。【解答】 解： A、a 点时，溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；B 、 c 点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，该选项说法正确；C、 d 点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，该选项说法不正确；D 、 e 点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3 种物质，该选项说法不正确。故选： B。第14

34、页（共 37页）5 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A a 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B 向 b 点所得固体中加入盐酸有气泡产生C c 点所得固体为银和铜D d 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜【分析】 锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ）2 的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应；锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+2AgNO3 =Zn （ NO 3 ）2 +2Ag ，65216Zn+Cu （ NO 3 ）

35、 2 =Zn （ NO 3 ）2 +Cu ，6564由以上质量关系可知， 锌和硝酸银反应后溶液质量减小， 和硝酸铜反应后溶液质量增大， 即从开始反应至 b 点时，是锌和硝酸银反应， b c 点时是锌和硝酸铜反应。【解答】 解： A 、a 点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，故错误；B 、b 点时锌和硝酸银恰好反应，固体中只有银一种物质，加入盐酸没有气泡产生，故错误；C、b c 段是锌和硝酸铜反应，c 点表示锌和硝酸铜恰好反应，所得固体为银和铜，故正确；D 、 d 点表示锌过量，所得溶液中溶质只有硝酸锌，故错误。故选： C。6 向装有过量锌粉

36、的烧杯中加入一定质量AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ） 2 的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）A t 1 时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生B t 3 和 t 5 时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t 的取值范围是：t 2 t t 4D t 2 时，溶液中的金属离子有Zn 2+ 、 Cu 2+ ，固体中的金属单质有Zn 、 Ag【分析】 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来， 且置换时先把最弱的金属置换出来， 并通

37、过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。【解答】 解：在金属活动性顺序中， Zn Cu Ag ，向一定质量 AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ） 2 的混合溶液中加入 Zn ，与两种溶质依次发生反应第15页（共 37页）Zn+2AgNO3 =Zn （ NO 3 ）2 +2Ag65216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Cu （ NO 3 ） 2 =Zn （ NO 3 ）2 +Cu6564所以析出铜的过程是固体质量减小的过程，所以A、在 t 1 时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加氯化钠， 会生成白色沉淀，故A错误；B 、t3 时，溶质有硝酸铜、硝酸锌金属是银、铜、锌，

38、t5 时，溶质只有硝酸锌，金属有银铜 锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故B 错误；C、若向溶液中插入铝丝，表面有红色固体析出，是说明有硝酸铜，但同时是否能说明没有硝酸银了，则时间 t 的取值范围是： 0 t t 4 ，故 C 错误；D 、 t 2 时，溶液中的金属离子有Zn 2+ 、 Cu 2+ ，固体中的金属单质有Ag 、 Zn ，故 D 正确。故选： D。【点评】 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义。7 往 AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ）2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金

39、属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A AgNO 3 ，Cu （NO 3 ） 2 ，Zn （ NO 3 ） 2B Cu （ NO 3 ）2 ， Zn （ NO 3 ） 2C Zn （NO 3） 2 D AgNO 3 ，Zn （ NO 3 ） 2【分析】 金属与盐发生置换反应生成金属和盐把锌粉加到AgNO 3 、 Cu （ NO 3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种又因滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H 前的活泼金属，三种金属中只有锌的活动性处于H 之前，即滤渣中含有锌粉，所加的锌粉

40、过量由于有锌粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ） 2 的存在，即铜、银完全被置换出来【解答】 解：Zn 与 AgNO 3 反应生成 Zn（ NO 3 ）2 和银、与 Cu （NO 3 ）2 反应生成 Zn（ NO 3 ） 2 和铜，锌粉有剩余， AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ）2 溶液被完全反应，所以滤液中只含有反应后生成的 Zn （NO 3 ）2 故选 C【点评】 题中的“往滤渣中加入稀盐酸， 有无色气体放出”是个重要现象， 这个现象隐藏了“锌粉有剩余”的关键性条件8 小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH 溶液进行了一些实验探究提出问题 这瓶 NaOH

41、 溶液变质程度如何呢？提出猜想 小明的猜想： NaOH 溶液部分变质实验探究 小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象实验步骤现象结论取少量 NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量NaOH部分变质CaCl 2 溶液，然后再滴加酚酞试液实验反思 （1 ）下列物质 Ca （ OH ） 2 溶液 Ba （ NO 3 ）2 溶液BaCl 2 溶液，能替代小明实验中CaCl 2 溶液的是（2 ）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO2 Na 2 CO 3 +H 2 O拓展应用 现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为第16页（共

42、37页）11.1% 的 CaCl 2 溶液 100g ，产生沉淀质量与所加CaCl 2 溶液质量的关系如图所示（1 ） B 点处所得溶液中溶质为NaCl 、 NaOH和 CaCl 2（写化学式）（2 ）求反应结束后烧杯中沉淀的质量【分析】 根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠能使酚酞试液变红；要证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在，需要除去碳酸钠， 但是不能生成氢氧化钠； 根据图象提供的数据结合反应的化学方程式计算即可【解答】 解：实验探究：氢氧化钠部分变质，则含有的是氢氧化钠和碳酸钠，除去碳酸钠以后的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；故填；无

43、色酚酞变红色；实验反思：（ 1 ） Ca （ OH ） 2 溶液能除去碳酸钠，但是生成了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验造成了干扰，错误； Ba （ NO 3 ） 2 溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰，正确；BaCl 2 溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰，正确；故填：；（ 2 ）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水的缘故，故填：2NaOH+CO2 Na 2 CO 3 +H 2 O ；拓展应用：（ 1 ）B 点处氯化钙溶液过量，碳酸钠和氯化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因为氢氧化钠是部分变质， 故还含有氢氧化钠，故含有

44、的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氯化钙，故填： NaCl 、 NaOH 和 CaCl 2 ；（2 ）恰好完全反应消耗氯化钙的质量为： 80g 11.1%=8.88g 设碳酸钙的质量为 xNa 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 +2NaCl111 1008.88gxx=8g答：反应结束后烧杯中沉淀的质量8g 【点评】 本题考查的是物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行9 某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和 MgCl 2 的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH 溶液，并绘制总溶液质量 y（纵坐标，单位克）和时间 x（横坐标，单位秒）关系如图：（1 ） D 点时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；（2 ）请分析化学反应过程，比较说明BC 段比 AB 段总溶液质量增加慢的原因第17页（共 37页）【分析】 根据氢氧化钠优先与盐