氧化剂还原剂练习题.

1、氧化剂、还原剂测试题A 卷（基础题）一、选择题 （共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。）1氧化还原反应的实质是()A 得氧和失氧B化合价的升降C有无新物质生成D电子的转移2某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A 一定被氧化B 一定被还原C可能被氧化也可能被还原D 化合价降低为03下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）2CO3 CaCl23 2NaClB Fe+CuSO44A Na=CaCO=Cu+FeSOC2NaHCO323+CO2 +H2D CaO H2O=Ca （ OH）2NaCOO4下列说法正确的是()A 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。B金属单质只具

2、有还原性，非金属单质只具有氧化性。C元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。D具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。5 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A C CO2B CO2 COC CuO CuD H2SO4 BaSO46氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A Zn2HCl ZnCl 2 H2B 2H2S SO2 3S2H 2OC H 2 CuO Cu H 2OD 2H2O2H2 O27下列微粒中，只有还原性的()A Cl -B Cl 2CH +D Cu 2+8 HNO 2 中的 N 元素为 +3 价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质

3、中的()A N2OBN2CNO 2D HNO 39下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是()A NaO+H 2O=NaOHB 2F2+2H 2O=4HF+O 22电解2H2 +O2D 2Na+2H 22C2H OO=2NaOH+H10. 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B Ca2+、HCO 3 、 C1 、 K +CMnO 4 、K +、 I 、 H+D H + 、 Cl、Na +、CO32二、填空题11(共 8 分，每空22732 +7H21 分 ) 在 K CrO +14HCl=2KCl+2CrCl+3ClO 反

4、应中，_是氧化剂，_ 是还原剂，_ 元素被氧化，_ 元素被还原，氧化产物是_，还原产物是 _， HCl 表现的性质是 _，电子转移的数目是_。12（共 12 分，每空1 分，离子方程式2 分，计算结果各3 分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl （浓） MnO 2Cl 2 MnCl 2 2H 2O试回答下列问题：（ 1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式（ 2）集气瓶A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是是。（ 3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈

5、的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。B 卷（提高题）一、选择题 （共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。）1下列反应中，不是氧化还原反应的是()点燃电解 H2+Cl 22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 2H2 O2H 2 +O2 CuO+2HNO3=Cu(NO 3)2+H 2O 2HgO2Hg+O 2A. B. C. D. 2氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH2 中氢元素为1 价) ，反应方程式如下： CaH2+2H 2O=Ca（OH） 2+2H2，其中水的作用是（）A 既不

6、是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂3在一定条件下， RO3n 和氟气可发生如下反应：RO3n F2 2OH RO4 2F H2O。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（）A 4B 5C 6D 74在反应 Cu+4HNO 3(浓 )=Cu(NO +H3)2+2NO 22O 中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的质量比为()A 21B11C41D 145在 2KMnO 4+16HCl ( 浓 )=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 反应中转移的电子数是()A15B 6C 10D166黑火药的爆炸反应为： 2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2 +3C

7、O2，其氧化剂为()A K2SB SCCO2D KNO 37在氧化还原反应3S+6KOH=K 2SO3+2K 2S+3H 2O 中，还原剂与氧化剂质量之比为()A 12B21C11D328已知每个 M 2O7x-恰好能将 3 个 S2- 氧化为单质S，自身被还原为 M 3+，则 M 2O7x- 离子中M 的化合价是()A+2 价9在反应MnO 2的质量为B+3 价+4HCl( 浓 ) =MnClC+4 价2+Cl 2 +2HO 中，当有D +6 7.3gHCl价被氧化时，生成()Cl 2A 14.2gB 7.3gC 3.65gD 7.1g10在反应 3Cl2+6KOH5KCl+KClO 3+3

8、H 2O 中，得电子的原子和失电子的原子个数比是A. 5:1B. 1:5C. 1:1D. 3:1二、填空题11 (共 10 分，每空 2 分 )实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO 2 被还原成 MnCl 2 并制取氯气的化学方程式是 _ 。 KMnO 4 是常用的氧化剂。 在酸性条件下， MnO 4-被还原成 Mn 2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是 _ 。历史上曾用 “地康法 ”制氯气。这一方法是用 CuCl 2 作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_ 。从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是_ 。比较以上三个反应，可认

9、为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：。12 (共 10 分，每空2.5 分 )K 2Cr2O7 是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K 2Cr2O7 的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_ ，这是因为 K 2Cr2O7 跟 _( 写化学名称 )发生了反应。反应中，氧化剂是_，还原剂是 _。备用题1农药波尔多液不能用铁制容器盛装，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，铁()是氧化剂B 发生氧化反应C 是还原剂D发生还原反应2关于反应 3Cl 2+6NaOH

10、=5NaCl+NaClO3+3H 2O,下列说法正确的是()A Cl 2 是氧化剂， NaOH 是还原剂B Cl 2 是还原剂， NaOH 是氧化剂C失电子数与得电数之比为1 5D Cl 2 是氧化剂又是还原剂3.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH 36NH4Cl+N 2 ，该反应的氧化剂是 _，还原剂是 _ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。4. 按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。是化合反应，也是氧化还原反应 _ 。是分解反应，也是氧化还原反应 _ 。有金属单质 Hg 生成的的置换反应 _ 。不

11、属于四种基本反应类型的氧化还原反应_ 。 A 卷 参考答案1.D提示：氧化还原反应的实质是电子的转移。2.C 提示：化合物中元素的化合价可以为正也可以为负，因此由化合态变为游离态时，其化合价有可能升高，也有可能降低。3.B提示：氧化还原反应中一定有元素化合价的升降4.D提示：阴阳离子中元素的化合价如果处于中间价态则既具有还原性又具有氧化性。非金属元素一般有正、负化合价，因此非金属单质既可以表现氧化性又可以表现还原性。5.A提示：氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高6.B提示：化合价升高和降低的应该是同种元素7.A提示：当元素处于最低化合价时，只有还原性8.AB 提示： HNO 2 中的 N 元

12、素为 +3 价，表现氧化性时化合价只能降低。9.A提示：水既不作氧化剂，又不作还原剂，水中元素化合价应不发生变化10.C 提示： MnO 4在酸性环境（ H+）具有强氧化性， I 具有还原性，发生氧化还原反应而不能共存11. K 2Cr2O7。 HClClCr Cl 2CrCl 3 还原性和酸性 6e-12. （1）是； MnO 2；浓盐酸； 4H + 2Cl MnO 2 Cl 2 Mn 2+ 2H 2O；（ 2）除去氯气中混有的HCl 气体（ 3）浓氢氧化钠（浓碱）（ 4）浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的 HCl 的物质的量为：(5.6L/22.4L mol· 1) ×2

13、 0.5mol(提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol 氯气生成，则有2mol 的 HCl 被氧化 )。 B 卷参考答案1.A提示：在化学变化中没有化合价变化的不是氧化还原反应2.B提示： H2O 中氢元素为 +1 价，生成 H 2 时氢元素化合价降低，做氧化剂3.B提示：在氧化还原反应中得失电子的数目相等。也可以根据方程式两边电荷守恒。4.B 提示：参加反应的 HNO 3(浓 )中只有一半化合价降低被还原。5.C提示： Mn 元素化合价从+7 价降为 +2 价，所以转移电子数目为10。6.BD提示：元素化合价降低的物质作氧化剂，KNO 3中的 N 和 S 的化合价降低。7.A提

14、示：3 个硫原子中， 有 1 个化合价升高 （做还原剂），2 个化合价降低 （做氧化剂），还原剂与氧化剂质量之比为1： 2。8.D提示：根据氧化还原反应中得失电子的数目相等。9.D提示：被氧化的 HCl 生成 Cl 2。根据 Cl 原子守恒，当有 7.3gHCl （即 0.2mol ）被氧化时，生成 Cl 2 的物质的量为 0.1mol ，其质量为 7.1g 。10.A提示：在反应 3Cl2+6KOH5KCl+KClO 3+3H 2O 中， 3molCl 2 参加反应时， 5mol的 Cl 原子化合价降低，得电子。1mol 的 Cl 原子化合价升高，失电子。则得电子的原子和失电子的原子个数比是5： 111.MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2+Cl 2 +2HO 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl 2 +8H2OCuCl 2 4HCl+O 22Cl2+2H 2O450氯元素由 -1价升高到 0 价 KMnO 4>MnO 2