2018中考化学总复习工艺流程专题

1、2018中考化学总复习-工艺流程专题班级： 学生姓名：一、工艺流程题的知识储备1、-重要物质化学式的书写氧气 铁 铜 生石灰 熟石灰 石灰石 的主要成分纯碱 烧碱（火碱）硫酸铜 碳酸氢俊 铁锈的主要成分.2、重要的化学方程式的书写氧化钙与水反应 ;铁和稀硫酸反应 ;铜和硝酸银反应;氧化铜和硫酸反应 ;硫酸除铁锈 ;工业制取烧碱 ;湿法冶铜;一氧化碳还原氧化铁;3、工艺流程题结构：原料预处理 （研磨、水浸、酸洗、碱洗等）一 制备（化学式、化学方程式） 一产品的分离和提纯（过滤、结晶、蒸储）1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎，其目的是 。2、反应之前加水溶解，目的是 。3、将原材料用酸液浸洗，目的

2、是溶解哪些物质？ 。4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是 。5、很多题中加入的反应物要过量是为什么？过量会带来什么结果？如何检验所加物质是过量的？（例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉，如何验证铁粉是过量的？）6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用 方法。提纯含有NaCl的KNO3的步骤：溶解、加热浓缩、 、过滤。7、如何分离氯化钾和二氧化钮的混合物？将混合物进行溶解、 、可得纯净的二氧化钮；将混合物进行溶解、可得纯净的氯化钾。、典型例题分析例1. （2013广东）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质（1）如图2中步骤都需要进行 操作，步骤需要进行 操作。9 / 10

3、温度范围是 C以下，因为NmSd的溶解度（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列不符合要求的是 （填序号）A.氢氧化钠溶液 B .氢氧化钢溶液 C .氢氧化钾溶液 D .氢氧化钙溶液（4）步骤除去氯化钙的反应方程式是 ;步骤中发生中和反应的 化学方程式是。变式：（2014广东）Na2SQ是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某 NazSQ样品中 含有少量CaC2和MgCb,实验室提纯Na2SO的流程如题图所示承 通日溜液港浪I1京浓*T_ 厂4因体 '*5CA建解A 歌卷一亲落一摄传口 -丁 L溶液M操作h（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的

4、化学方程式为:。若添加的NaOH溶液和NazCQ溶液过量，可加入适量（填名称）除去。（2）操作a的名称是，该操作中需要用到的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（3）溶液M中的溶质是N%SQ和杂质NaCl,观察题 图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳例2:硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。途径【 厂 八，金田修I足量试剂X3入g操作名工=716，加热:试剂X rr £'工 .皿H h废铜料 小一.混合勤 T单质可黑色固体BlTCuSO*溶液f硫酸轲晶体 ，一1f 硫，加热 途径R

5、74; (1) B 的化学式为,操作a的名称是。(2)的反应基本类型为 ;反应、的化学方程式分别为;。 已知：Cu+2H2SQ (浓)=CuSO+ SQT+2吨0。从环保和经济的角度分析，对比途径I、H ,途径I的优点有：不产生有害气体和 。变式：现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁,部分已生锈)，铜块表面呈绿色。课外活动小 组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆研，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+F2(SQ)3=2FeSQ+CuSO ,请回答：过量浓硫酸、加热1SO2方法I_操作一月日研硫酸铜溶披一仞过量稀硫酸、通入空气*加热、方法n叶溶液A废铜块过量稀硫酸 操作 5固体B(1)

6、 一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。(2)铜块表面呈绿色的物质化学式是 Cu2(0H)2C03,俗称,与硫酸反应时的化学方程式为：CU2(OHCQ + 2H2SO4 =2 CuSO+ 3+.(3)操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用(4)溶液A的溶质有 (至少写两种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为: , 该反应的基本反应类型为 。55)验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是 。如果此时加入的稀硫酸是适量的，又该如何验证？ 0(6)方法II的化学方程式为： 2Cu + 2H2SO4 + = 2CuSO + ,反应前后元素 化合价发生改变的元素是。(7

7、)操作的实验步骤为： ，降温结晶。(8)方法1中发生的化学方程式为：Cu + 2HSO (浓)=CuSO + SOT + 2H2O和方法II相比较, 你认为方法 更好，理由是 。例3:近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：处理后的海水电解丁氢气一NaHSD,限回收)a NaCJ（产品）*氧化钠 溶 液*氧气一 上图中从海水最终得到“ NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化” 或“化学变化” )o(2)图中反应、属于化合反应的是 (填序号)。(3)中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 0变式：某烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO

8、2,还能将其转化为石膏(CaSO4-2H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下:。口、CO设备1设密2设备3(1)天然二水石膏(CaSO 2H20)又称为生石膏，属于结晶水合物。结晶水合物中的水一般都不稳定，受热容易失水，例如生石膏在温度为 350c时持续加热会失去全部结晶水，方程式为：例3:以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)。写出芒硝(NaCO- 10HO)受热完全失水的化学方程(2)设备1中，通过喷淋水吸收烟气中的 SO2,该反应的基本反应类型为(3)设备3中反应的化学方程式是 ,反应中化合价升高的元素是(4)在设备4中，需要通过控制

9、温度蒸发结晶来得到石膏产品。在实验室中进行蒸发操作时时玻璃棒的作用是(5)另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法, 不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等化工产品，该工艺 流程如右图所示：|Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是： Fe2(SO4)3+2+ SO2 = 2 FeSO4+2H2SO4该流程中可循环利用的物质是：尿素与熟石灰混合研磨(填“有”或“无”)刺激性气味。(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2,该反应的化学方程式(3)分离出氨后，可循环利用的两种物质是 变式：五氧化二锐(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取 V2O5的工艺流程。|含的

10、厚料|酗矍” KVQ,灌斓隋应| XK4cl J 1 桑作 m(1)写出反应的化学方程式 (2)操作a的名称是,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3)反应的反应类型是分解反应，物质 X中一定含有的元素是 (4)写出副产物KCl的一种用途农业上用作 三、各地中考题再现:1、(2016广东)甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答:废液缸浊皱T遮液(无色)AgNQ溶液> ""7",回体a气体手白色沉淀1潞青石灰水.浑浊»同体B(1)步骤的操作名称是 ,

11、所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 C(2)由步骤实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是 (写化学式)(3)由步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为(4)由步骤产生的气体判断固体 A中一定含有(写名称)；综合步骤现象推理，固体A中还可能含有的物质是 (写至少两种物质的化学式)。(5)根据上述实验和分析判断固体是(写化学式)。2、(2017山东)十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图.据图回答问题:(1)法.(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是化学式

12、)(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 。(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是 。(5)浓海水中Mg2+、SO42 Ca2+,可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42，Ca2+,需要的三种离子分别是 (写离子符号)。(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过.过程中 某种离 子交换膜”选择透过的离子特点是。3、(2017江苏)|某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 - 7H2O),其工艺流程如下：过量稀砒酸试剂XII烧

13、渣一 漫取 * 过述 一* 还原 一常液一*卜蝎口47出口ISiO2查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应(1) “浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSC4+ H2O、(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 (写2条，不考虑“搅 拌”和“使用催化剂”)。“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是,若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH

14、明显增大，其原 因是 04、(2017广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl难溶于水和乙 醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：H：。、NaONa;SOj(1) “滤液1”中除了 Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 (写离子符号)(2) “反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl J+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化 合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。(3) “操作a”的名称是。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是， (写化学式)(4)可用“水洗”的原因是 , “醇洗”的目的是 。(5) 160g C

15、uSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的 CuCl最多是 g。5、(2017湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法”。其模拟流程如下：【小资料】R、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化 碳田、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3, NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3；+NH4CI(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。空气中氮 气的体积分数约为 (2)过程中主要操作的名称是。(3)过程中发生反应的化学方程式为 过程中反应所 属基本反应类型为(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 (填“NH3” 或“CO2”)，你的理由是：(5)上述流程中可以循环利用的物质是： (填化学式)6、(2014?成都)城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体.资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化.回答下列问题：(1)发电厂是利用垃圾焚