中考化学复习专题二身边的化学物质之填空题

1、中考化学复习专题二身边的化学物质之填空题(1水是生命之源,保护水资源从我做起。电解水试验中,往水中加入少量氢氧化钠的目的是,试验时若正极产生6ml气体,则负极产生气体的体ml,该实验证明了水是由组成的。生活中常用来降低水的硬度.如图所示是常用自制净水器,其中活性炭的作用是;制造塑料瓶的材料属于材料。请介绍一种你的节水方法。 (2化石燃料是有限的,大量使用会导致环境污染,请你例举一种清洁能源。2.(2013山东济南泉水是“泉城”济南的文化之魂,首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕。节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城,是我们泉城人的职责 (1自然界中,水的存在形式多姿多彩,水孕育了万物生灵,

2、水通过三态变化实现天然循环,这个循环过程是由提供的能量(填序号。A.地球自转;B.太阳照射;C.海洋潮汐;(2某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验,先将水样进行过滤操作如图2,操作中的一处错误是;再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上,置于酒精灯上小心加热,水分消失后,观察到玻璃片上有少许残留物,产生该现象的原因是。(3目前,全球都面临淡水危机,济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水,天然水转化成饮用水需经一系列净化,高铁酸钠(Na2FeO4是一种性能优良的净水剂,其中铁元素和氧元素的质量之比为(填最简整数比。3.(2013山东莱芜水是一种量要的自然资源,与人类的生产、生活密切相

3、关.(1降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程。(2pHFeCu;猜想2.FeCuCr;猜想3.你的猜想是。查阅资料(1铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜.(2铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4溶液.设计实验小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的 结论与解释(1小聪得到的结论是猜想正确。(2实验前用砂纸打磨金属片的目的是。知识运用将铬片投入FeSO4溶液中,反应(填“能”或“不能”进行.若能进行,请你写出反应的化学方程式。30.(2013湖南岳阳有一无色溶液,已知其溶质是由H2SO4、

4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论:用pH试纸测试,溶液的pH为1;加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成。请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满、。本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。参考答案1.(1为了增强水的导电性;12;氢元素、氧元素煮沸;吸附水中异味和色素;有机合成;使用节水龙头(2氢能【解析】试题分析:(1电解水生成的气体是“负氢正氧”,且氢气是氧气体积的2倍;为了增强水的导电性,常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液,所以电解水试验中,往水中加

5、入少量氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性,试验时若正极产生6ml气体,则负极产生气体的体积是12ml,该实验证明了水是由氢元素、氧元素组成的;故填:为了増强水的导电性;12;氢元素、氧元素; 生活中常用煮沸来降低水的硬度:活性炭具有吸附性,所以如图所示是常用自制净水器,其中活性炭的作用是吸附水中异味和色素;塑料属于有机合成材料;常用的节水方法有一水多用(例如用淘米的水浇花、使用节水龙头等;故填:煮沸;吸附水中异味和色素;有机合成:使用节水龙头,(2清洁能源就是指污染少甚至无污染的能源,所以清洁能源有氢能、太阳能等,故填:氢能.考点:考查电解水实验;硬水与软水;保护水资源和节约用水;资源综合利用

6、和新能源开发;合成材料的使用及其对人和环境的影响2.(1 B (2漏斗末端没有紧靠烧杯内壁,水中含有一些可溶性物质; (3、7:8【解析】试题分析:(1水的天然循环过程中太阳提供了能量,观察选项,故选B(2根据图示可以看出,该操作中漏斗末端没有紧靠烧杯内壁,水中含有一些可溶性物质,水分被蒸发后,固体会析出,故填:漏斗末端没有紧靠烧杯内壁,水中含有一些可溶性物质;(3高铁酸钠中铁元素和氧元素的质量比为:56:16 X 4 = 7 : 8,故填:7: 8,考点:考査物质的三态及其转化;过滤的原理、方法及其应用;元素质量比的计算【解析】试题分析:(1水是由水分子构成的,水蒸汽的温度降低时,水分子失去

7、能量,水分子运动速率减慢,分子间隔变小,从而水由气体变成了液体就形成了降雨;(2检验降水是否是酸雨,应使用pH试纸.测定时在玻璃片上或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对比,若pH小于5.6,则为酸雨.若pH大于5.6,则不是酸雨;(3在B溶液中,有未溶解的KNO3固体,一定是KNO3的饱和溶液;由溶解度曲线可知,在200C时,硝酸钾的溶解度是31.6克,由溶解度的含义可知,在20ml水即20g水中能溶解6.32g,所以,A溶液一定是不饱和溶液.由于在B溶液中已溶解了5g硝酸钾,当X=1.32g 时, B中恰好达到饱和没有固剩余。考点:考査利用分子

8、与原子的性质分析和解决问题;溶液的酸碱度测定;饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度曲线及其作用4.(2吸附(3 Na2CO3Na C【解析】试题分析:(1石墨能导电,所以可作电极:金刚石硬度大可作钻探机的钻头或刻画玻璃;(2活性炭具有吸附性是由于活性炭有疏松多孔的结构(3据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前C: 3 0:6 Na:4 ,答案第1页,总10页反应后C: 1,由于X的前有系数2,故X的化学式为Na2CO3,单质是由同种元素组成的纯净物,故尾于单质的是Na和C。考点:物质的性质、用途,质量守恆定律5.(1B; (2铁铜金或FeCuAu;(3 +6;(4【解析】试题分祈:

9、(1根据硬币的流通特点可知;铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近,而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因棄;(2金属活动性越强,越容易生锈,由“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损,铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,可知铁最活泼,铜次之,金最不活泼.所以,三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁铜 金;(3设铁元素化合价为X则,(+1X2+x +(-2 X4=0解得x=+6;(4由已知:“等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析:锌的活动性比铁的活动性强,所以等质量的金属,锌反应的时间短,所以A表示锌反应的曲线,故正确;由

10、图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;Zn+H2S04= ZnS04+H2,Fe+H2S04=FeS04+H2,由方程式分析可知:如果锌恰好反应,则铁有剩余,所以反应结束后消耗两种金属的质量不相等?故错误;置换反应是金属置换酸中的氢元素,所以若生成的氢气的质量相等,硫酸均反应完;故正确;由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完,Zn+H2S04= ZnS04+H2,Fe+H2S04=FeS04+H2,由方程式分析可知:如果锌恰好反应,则铁有剩余,或者两种金属都有剩余,故错误;由图示可知:生成的氢气的质量相等,故正确,即正确-考点:考査金属的物理性质及用途;金属的化学性质;

11、金属活动性顺序及其应用;有关元素化合价的计算6.(1 ; (2盐酸;有气泡产生;CaO + CO2CaCO3(3 ab (4 1:1 bc; (5灭火;制碳酸饮料【解析】试题分析:(1根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在4000C 生成碳酸钙,方程式是:(2因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳,所以取少重固体于试管中,滴加过量盐酸,若观察到试管内有气泡产生,则含有未分解的碳酸钙;(3观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳,反应条件是利用太阳能,因此有原料易得且可循环利用,充分利用太阳能的优点,但会受到地域、天气的限制的缺点,故可全地域全天候使用是错误的;(4 一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下

12、可合成一分子的甲酸(HC00H,因此此反应中CO2和H2的分子个数比为1:1;酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色,不能使酚酞试液变色,用pH试纸测定的pH会铁铜;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为:氯化镁、硫酸铜; Fe+CuSO4=FeSO4+Cu本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 考点：考査金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；化学方程式书写、文字表达式 21 （ 1 试管；酒精灯 (2 2KMn04 K2Mn04+Mn02+02 ; D 或 E CaCO3 +2HCl = CaCl2+H20+C02 (3火

13、里四射、放出大量的热、生成黑色固体； (4带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关 【解析】 试题分析：(1仪器 a、b 分别是试管、酒精灯，故填：试管；酒精灯 (2用 A 装置制取氧气时，用的药品是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气，反应的化学方程式为： 2KMn04 2KMn04 K2Mn04+Mn02+02 , 故 填 ： K2Mn04+Mn02+02,因为氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气 法或排水法收集，故填：D 或 E.用 B 装罝制取二氧化碳时，用的药品是碳酸钙和稀盐酸， 碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学 方程式为：CaC0

14、3+2HCl=CaCl2+H20+C02,故填:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02. (3铁在氧气中燃烧的实验现象是：铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成黑色固体，故填：火星四射、放出大量的热、生成黒色固体；改进后的优点是：氧气无 需 提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；装罝集 氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化，故填：。 (4根据带火星的木条是否复燃可以得出的结论是：带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有 关，故填：带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关. 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质

15、；实验室制取氧气 的反应原理；二氧化碳的实验室制法；化学方程式书写、文字表达式 22 （1） 2H202 2H20+02;温度没有达到白磷的着火点， (2 C 中液面下降；D 中有液体进入且产生气泡；(3 C02+H20 = H2C03；气体密度比空气密度大 【解析】 试题分析：(1由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰，故反应 的方程 式为：2H202 2H20+02，B 中白磷没能够燃烧的原因是白磷虽然与氧气接触， 但溫度没有达到白磷的着火点； (2氧气流进入 C， 装置内的气压增大， 则把盐酸压入 D 中和石灰石反应生成二氧化碳， 因 此 观察到的现象是：C 中液面下

16、降；D 中有液体进入且产生气泡； (3 、二氧化碳气体进入 E,与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸変红色；反应的化学方程式为： C02+H20 = H2C03； F 装罝收集气体是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集 气体的依据是气体密度比空气密度大. 考点：考査氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；化学方程式书 写、文字表达式；燃烧与燃烧的条件 23还原；CO； B 中不变色(或还是白色）CO2 + Ca(OH2 = H20 + CaCO3, 可能是一氧化碳与氧化铜产生的二氧化碳（合理即可； CO 【解析】 试题分析:黑色氧化铜变红色说明 A 发生了氧化还原反应，

17、氧化铜失去氧，发生的是还原 反应;CO、CO2 、H2O 中只有 CO 具有还原性，则原无色气体中一定含有 CO, 答案第 7 页，总 10 页 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 无水硫酸铜遇水会变成蓝色，现无色气体中一定不含有水蒸气，故无水硫酸铜不会变色； 澄清石灰水変浑浊， 说明通入 C 中的气体中含有二氧化碳， 但这里的二氧化碳可能是原有 的也可能 是一氧化碳与氧化铜产生的二氧化碳，故不能确定原无色气体中有二氧化碳由于 原无色气体中一定 含有 CO，一氧化碳不能完全反应，若直接排放到空气中会污染空气，故 用气球收集。 考点：气体的检验，二氧化碳、一氧化碳的性质 24

18、（1）B；(2 二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水；(3 a； (4浓硫酸； (5 NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02 【解析】 试题分析：(1实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，属于固液常溫型，故选 发生装置 B； (2 二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，故不能用排 水法收集； (3 二氧化碳的密度比空气大，故应从长导管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出； (4干燥二氧化碳常用液体干燥剂硫酸； (5氯化氢气体极易溶于水，变为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 方程式是 NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02；

19、 考点：考査常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂） 25强度大、质量轻 (2氧气、水； Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 (3选取的酸的种类不同 铁丝表面出现红色物质；Fe+CuS04=FeS04+Cu (4Fe203+3CO 2Fe+3C02; 2Na0H+C02=Na2C03+H20 反应后装置 A 中药品的质量； 测出反应 前后装置 B 增加的质量 【解析】 试题分析： （1因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳，故答案 为：强 度大、质量轻； (2钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能 生成氯化铁

20、和水，反应的化学方程式为： Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20, 故答案为：氧气、水； Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20. (3从图可以看出选取的酸的种类不同， 因此以 “金属表面产生气泡的快慢” 为标准来判 断 锌、铁的活动性强弱不够合理，故答案为：选取的酸的种类不同； 实验二中，若铁丝表面出现红色物质，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案为：铁丝表面出现红色物质；Fe+CuSO4FeSO4+Cu； (4一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是 Fe203+3CO 2Fe+3C02, 二氧化碳和氢氧

21、化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是 2Fe+3C02; 2Na0H+C02=Na2C03+H20； 2Na0H+C02=Na2C03+H20.故答案为:Fe203+3CO 赤铁矿样品的质量为 Wg，因此只要测出反应后装置 A 中药品的质量，就可计算出反应前 后 减少的质量，减少的质量就是氧化铁中氧的质量，从而计算出氧化铁的质量，进而计算 出氧化 铁的质量分数；或测出反应前后装置 B 增加的质量，即生成的二氧化碳的质量，根 据二氧化碳 的质量再计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数，故答案为：反 应后装置 A 中药 品的质量；测出反应前后装置 B 增加的质量. 考点：考查合金与合

22、金的性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀 答案第 8 页，总 10 页 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 的条件及其防护；酸的化学性质；化学方程式书写、文字表达式 26 （1无现象或无明显现象；(2浓；(3浓度或溶质质量分数等合理答案 (4气泡； + (5H 或 H ；(6白色沉淀 (7 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 (8 BaCO3 【解析】 试题分祈：(1醋酸晶体不与镁反应，所以无明显现象. (2浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化. (3浓硫酸浓度大，有脱水性；稀硫酸浓度小，无脱水性；可看出由于浓度不同二者的性质 不完全相同

23、 (4碳酸钠可与稀硫酸、稀盐酸反应，均生成二氧化碳气体，因此都有气泡出现. (5酸具有相似的化学性质是因为在酸溶液中都含有大量的氢离子. (6硫酸可与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡，所以 E 试管中会出现白色沉淀. (7根据上面的实验过程可知，废液中可能含有：Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2 中未完全 反应的物质.产生气泡说明废液中含有地 Na2CO3 HCl. 二者反应： Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 (8废液混合后出现白色沉淀说明废液中含有 BaCl2 Na2CO3, 二者反应后会生成 BaCO3; 所 以还可能有 BaCO3. 考点：考査酸的性质

24、实验探究 27铁；过滤；锌 【解析】 试题分析：由题意可知，固体 C 能被磁铁所吸起，应是铁.由于金属活动性是锌铁铜，当 加入 过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中 的铁、 铜全部置换出来， 所得溶液为 ZnSO4 溶液； 铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后， 所得溶液为 ZnSO4 溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同；由实验过程图可判断，操作完 成后原混合 物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作为过滤操作. 考点：考査金属活动性顺序及其应用 28 （1蓝；NH4HC03 +Ca(OH2=CaCO3+NH3 +2H2O 或（NH4）2S04 +Ca(OH2=CaSO4+2