《硫的转化第二课时》导学案3

1、硫的转化第二课时导学案【学习内容】.实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的S0价的S+4价的S+6价的S（二）硫的几种常见的化合物1、SQ的性质A.物理性质：二氧化硫是一种气味的毒气体，易溶于水且生，说明二氧化硫是一种氧化物。B.化学性质:（1）酸性氧化物（与CQ性质相似）SQ+HQ=是它的酸酐）SQ+NaQH=+(SQSQ+NaQH=(SQ2过量）氧化性:SQfS（3）还原性:2-SQt so2漂白性:现象：将SQ通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为色。原理:总结总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同?

2、迁移应用将SQ通入到紫色石蕊试液中,褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先将等物质的量的SQ和Cl 2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原 理。2、浓HSO的性质A:物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。B:化学性质: （1）强氧化性与金属的反应浓 HSQ+CuA+思考此反应中表现了浓 HSQ的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?（2）反应规律：浓hbSQ+金属+ 合作探究常温下，为何盛浓HaSO的容器可以用铁（铝）制品?与非金属的反应浓 HaSQ+

3、CA+ 思考1.在此反应中浓HSQ表现了什么性质?2.浓HbSQ、稀HbSQ的氧化性有何不同?吸水性将浓HaSQ放置在空气中，其质量会所以，可以用浓HaSQ来干燥气体。（3）脱水性浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物按水分子中氢氧原子数的比(2 :1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化）,C工业生产：（接触法）沸腾炉反应:接触室反应:吸收塔反应:3、常见的硫酸盐：石膏的化学式是,将石膏加热到150°C 170C,石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏填化学式）;用做钡餐透视，是因为它非常稳定三、酸雨及其防治【阅读】：自读课90页，完成下列各题

4、。1. 酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。2. 结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。3. 在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么?4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫, 氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中?【课后练习】1、下列关于浓HSQ的叙述正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 2、高温下FeSQ发生如下反应：2FeSQ高温Fe2Q+SQf +SQf，将生成的气

5、体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A BaSQ和 BaSQ B、BaS C、BaSQ D、BaSQ3、下列不能用来区别SQ和CQ气体的是（）A 石灰水 B KMnQ 4溶液 C 氯水品红溶液C .在0.45 mol 与0.9mol 之间D .大于 0.9mol4、有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A.浓硫酸与铝的反应C.稀硫酸与锌的反应B .浓硫酸与木炭的反应D .稀硫酸与纯碱的反应5、向50ml 18 mol L -1浓HbSQ溶液中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为（）A .小于 0.45 molB .等于 0.45 mol6、导致下列现象的主要原因与排放 SQ有关的是(A酸雨B 、光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应7、能证明SQ有漂白性的是()、酸性KMnO溶液中通入SQ气体后，紫色消失、显红色的酚酞溶液能入 SQ2 后，红色消失、品红溶液中通入SQ后，红色消失、氯水通入SQ气体后，淡黄绿色消失8、酸雨形成的最主要原因是 ( )A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多、汽车排放出大量尾气9、下列反应中SQ被氧化的是A、SQ2+2NaQH=N2aSQ3+H2Q、2H2S+SG=3SJ +2H2OC、SQ2+H2Q+Na2SQ3=2NaHSQ3、 Cl 2+SQ2+2H2Q=H2