分子的极性说课稿

1、分子的极性说课稿分子的极性说课稿1、 说教材分子的极性选自高中化学选修3物质的结构和性质专题四分子空间结构与物质性质中第一单元分子构型与物质的性质中的第三课时。本节教材的内容是:?极性键、非极性键、极性分子与非极性分子的概念。?极性分子、非极性分子的判断。?研究分子的极性的实际意义。这部分的内容在化学必修2中略有涉及，如: 专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力中就有介绍过。在这里介绍这部分内容可以使学生在复习已有知识的基础上，更好地把握新知识。2、 说教学目标【知识目标】1、使学生了解非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的概念。能针对较简单的物质分子式，判断键的极性和分子

2、的极性。2、通过对非极性分子、极性分子实例的分析，了解键的极性与分子极性的关系。【能力目标】1、培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力。2、培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。【情感目标】1、培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。2、培养学生参与探索物质结构的热情，将物质结构知识应用于生产、生活的意识。赞赏探索物质结构对人类生活的贡献。树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。通过本节教材的学习，让学生们从形式上认识极性键和非极性键。会判断分子 的极性。【教学重点】判断分子的极性。【教学难点】掌握分子的极性的确定方法。3、 说教学方法根据本节课的内容及学生的实际水平，可

3、采取启发- 探究式教学方法并充分发挥电1脑多媒体的辅助教学作用。1、启发- 探究式教学方法作为物质组成的重要理论，分子的极性是一个纯理论、极其抽象的知识。对于学生来说，分子的极性没有具体感官认知，是一个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。因此，可采取启发 - 探究式教学，即教师创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。2、多媒体教学电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观

4、教学手段，使抽象概念形象化。例如：讲到CO BF、CH等的结构时，可借助多媒体教学或实物模型，展现分 234子结构进行教学，可培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。4、 说教学过程按照教材的安排，将分子的极性放在微粒间相互作用力与物质性质和分子的空 间构型之后，这样的安排符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。本节内容的理论性较强，学生难于理解，若按教材的编排按部就班地讲授，学生的积极性低，教学难点不易突破。为了激发学生的兴趣，在课的开始安排一个实验，创设教学情景，让学生针对这个实验的现象去思考、解释，充分了解学生已有的知识和认识水平，以此为基础展开教学，始终沿着学生的思路走。在教学过程中，运用

5、模型帮助学生初步形成概念，然后利用多媒体课件使学生加深对概念的理解，并得以升华。最后，通过练习、讨论学生自我总结出规律。1、新课导入: 用两个实验引入新课:? 在培养皿中加入少量的四氯化碳，用滴管滴一滴水（ 也可滴一滴加过红墨水的水） 于培养皿中，将摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水滴，观察水滴的运动。？在盛有2mL水的试管中加入一小粒固体碘，振荡，观察其溶解情况。再向上述试管中加入 1mL四氯化碳，振荡。比较碘在水中和四氯 化碳中的溶解情况。2、讲解: 启发学生透过现象看变化的本质。水分子不带电，由水分子组成的水带2不带电 , 只有带电的塑料棒才能吸引水，塑料棒的变化就是带了电荷，应该分析塑料棒

6、还是水分子, 引导 塑料棒前后的变化是明确的，就是电荷由无到有，所以应该分析一下水分子。水分子整体不带电，它的内部结构是怎样呢, 展示 水分子的球棍模型。作简要说明，并让学生观察。 提问 水分子中氧原子和氢原子之间形成了几个共用电子对, 共用电子对是不是正好处在氧原子和氢原子中间, 为什么 , 回答 形成一对共用电子对; 由于氧原子得电子能力强，共用电子对会偏向氧原子。 提问 共用电子对的电荷在氢原子和氧原子上分布均匀吗, 回答 不均匀，氧原子会带部分负电荷，氢原子上会带部分正电荷。 总结 象这种情况，不同原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子

7、一方，因而吸引电子能力强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力弱的原子一方相对地显正电性。人们把这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 总结 1 、极性分子与非极性分子的判断方法极性分子正负电荷重心不重合的分子非极性分子正负电荷重心重合的分子2、一般规律:（1） 双原子分子是否有极性，与化学键是否有极性一致。由非极性键结合的双原子分子是非极性分子。如同种元素的原子组成的分子。由极性键结合而成的双原子分子是极性分子。如不同种元素的两种原子组成的分子。（2） 多原子分子是否有极性，与原子结构和分子空间构型有关。常见的多原子分子，若中心原子的价电子全部参与成键，形成的分子空间构型往往是对称的，该分

8、子是非极性分子，如三原子分子 COCSt线形）、四原子的BF2 2 3（平面三角 形）、五原子的CH CCl（正四面体）以及CH CH CH?都是非4 4222466极性分 子。3若中心原子有不参与成键的电子，形成的分子空间构型往往是不对称的，其分子是极性分子。如 HO HS SO（V形），NHJ角锥形）。222 3空间结构对称，但化学键不等性的分子也是极性分子。如CHCl是极性分子。简单来说判断分子的极性应结合键的极性和分子的空间构型来判断。33、相似相溶规则：一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于 非极性溶剂。如 NH HCl易溶于水，X、CH易溶于CCl。3244最后，设计

9、课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到 教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。总之，根据教学目标和学生的思维特点，运用实例引入和反馈教学及其他互动 相结合的教学方法，本着培养学生抽象思维，创新性思维，综合应用能力的宗旨， 设计该教学方案，通过本节课，使绝大多数的学生能充分掌握所授知识。附：板书设计第二节分子的极性 一、非极性键和极性键1 d I ci 1 H t H H 5 ci *1 Cl x Q 1h a. At IP * aH O * c S HH?N>'(> T； £Na" k 向 d 4I IIJ伏 * it心硬在键：同神儿堡iri了之间形成的共价潮1.极性逢：不用神儿翥ftTZlid形成拓其价雄一2.离子键极性共价键3.化学键共价键金属键非极性共价键I二、非极性分子和极性分子H:堂土孙“ ：ii-ikt :心印工电o山术仆值分r nH、Cl、I、CO CS BF、CH CCl 22222344板栏十九 1比鬻可诵手 电白 邮不幻阿强分rHF、HCl、HO HS NH SO2232三、多原子分子极性