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文档简介
1、第一讲 化学实验基础(主备人:马海林)一、化学的考核目标与要求化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。(一)对化学学习能力的要求1接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界
2、、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。(3)从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。2分析问题和解决(解答)化学问题的能力(1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 (2)将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。3化学实验与探究能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。(2)在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象
3、提出科学合理的解释。(二)对知识内容的要求层次为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为:了解:对化学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然”。综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。二、化学实验课程标准和考纲要求课程标准(摘自实验化学)2014年考纲
4、要求1、 认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2、 具有安全意识,能顺利地完成化学实验。3、 树立绿色化学思想,形成环境保护的意识。4、 知道物质分离和提纯的常用方法,能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案,并初步掌握其操作技能。5、 初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法,能根据误差分析的原理对实验数据进行分析,认识定量分析在化学研究中的重要性。6、 认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用,初步掌握控制反应条件的一些方法。7、 了解常见物质的制备和合成方法。8、 能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,并予以评价和优化。9、 能通过化学实验收集有关数据,并科学地加以处理。10、能对
5、实验现象做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3、掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。4、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)。5、能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制溶液。6、能根据实验试题要求,做到: (1)设计、评价或改进实验方案; (2)了解控制实验条件的方法; (3)分析或处理实验数据,得出合理结论; (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。7、以上各部分知识与技能
6、的综合应用。三、近五年全国卷考查情况年份考查形式考查内容能力层次200926题,14分实验方案设计与评价(测定碱式硫酸铜组成的方法、原理、装置仪器连接顺序、有关计算、评价与解释)综合应用201027题,15分SO2的制备及其性质实验设计综合应用201128题,15分氢化钙的制备及其性质实验设计综合应用20127题,6分液溴保存、CCl4萃取、淀粉KI试纸、Ag+检验(卤素性质)理解(掌握)28题,14分装置的功能判断、气体吸收与除杂、分离和干燥技能、仪器的选用。有机化学实验、有机物制备、提纯、分离综合应用201313题,6分萃取、分液、结晶、蒸馏理解(掌握)26题,15分仪器的识别与使用、实验
7、基本方法、基本计算理解(掌握)四、近五年新课标卷试题1、(2013·新课标卷I·13)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大2、(2012·新课程理综化学卷7)下列叙述正确的是 ( )A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶
8、液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+3、(2013·新课标卷I·26)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下: 可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度(g·cm3)沸点溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应: 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90。 分离提纯: 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙
9、颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。 (1)装置b的名称是_ (2)加入碎瓷片的作用是_;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。 A、立即补加 B、冷却后补加 C、不需初加 D、重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 (4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并_。在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 (6)在环已烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到
10、的仪器有_(填正确答案标号)。 A、圆底烧瓶 B、 温度计 C、 吸滤瓶 D、环形冷凝管 E、接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。 A、 41% B、 50% C、 61% D、 70% 4、(2012·新课程理综化学卷26
11、部分) 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值: (列出计算过程)5、(2012·新课程理综化学卷28)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯溴溴苯密度/g·
12、;cm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合称步骤回答问题:(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;滤液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ;向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。(3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下
13、列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母):A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)在该实验中,a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母):A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL 6、(2011新课标卷)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_ _(填仪器接口的字母编号)(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度无水氯化钙abc浓硫酸 dN
14、aOH溶液e f小苏打饱和溶液 hg lMnO2H2O2溶液j k钙 i锌粒盐酸C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 该同学的判断不正确,原因是 (4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是_。五、课时安排由于刚开始进入第一轮复习,学生还没完全进入状态,老师要讲很多要求,故本讲安排6课时。课时123456内容复习要求完成讲义
15、完成讲义讲解练习讲练习时间5月12日5月13日(正课+自习)5月14日5月15日5月16日六、步步高大一轮复习讲义需重点强调的内容考点一:常见化学仪器的识别和使用 1、能认识常见化学仪器并能正确书写其名称,常见的错误有(括号内为学生经常写的错别字):坩埚(锅),坩埚钳(坩),三脚(角)架,泥三角(脚),长颈(胫)漏斗,容(溶)量瓶等;学生易将普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗混淆,特别是将分液漏斗识别成长颈漏斗;托盘天平易答成天秤或天平,酸(碱)式(氏)滴定管,砝码(钩码、法码),蒸发皿(表面皿、培养皿);容量瓶易漏写规格,对蒸发皿和坩埚的用途混为一团。2、仪器的正确使用,特别注意量筒、滴定管、容量
16、瓶等错误的读数所引起的误差分析,托盘天平的错误使用,各种定量仪器的使用条件和精确度。3、注意常见仪器的“一材多用”,要常见,不要怪癖,注重原理的分析和介绍。 考点二:常见的实验基本操作几种试纸的用途及使用方法,特别注意文字叙述的科学性、准确性和严谨性。考点三:装置气密性的检查掌握原理:利用气体的热胀冷缩和体积与压强的关系检查装置的气密性,其首要前提是形成与外界大气隔绝的密封装置,再进行具体的操作。空间较小的可以直接用手捂,空间较大的最简单方法是直接用酒精灯加热。考点四:化学试剂的存放及实验安全 1、特殊药品:如金属钠、钾、白磷、液溴的保存和取用,硝酸银、卤化银、浓硝酸、碘单质等的保存。2、常见
17、事故的处理3、P7“实验操作应当注意以下五防”是实验评价中经常要考虑到的几个方面,也是找实验缺陷的几个方面,要求学生记住。七、重点讲解的习题讲 义 P2题组一1、4题 P3题组二6、7 P5题组训练2练习册 P251 T10、T12(2)(3)、T13 T14八、说课 重点强调资料上怎么讲?习题讲哪些和怎么讲?答案:1、D 2、A3、(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸B (3)(4)检漏上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CD (7)C4、(1)n(Cl)0.025 0 L×0.40 mol·L-10.010 mol054 g-0.010 mol×35.5 g
18、·mol-10.185 gn(Fe)0.185 g/56 g·mol-10.003 3 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013,x35、(1)HBr吸收HBr和Br2 (2)除去HBr和未反应的Br2干燥(3)苯 C (4)B6、(1)ie,fd,cj,k(或k,j) ka (2)DABC(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量的氢化钙,在加热的条件下与干燥氧气反应,将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变蓝色,而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。 (5)氢化钙是固体携带方便答案:1、D 2、A3、(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸B (3)(4)检漏上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CD (7)C4、(1)n(Cl)0.025 0 L×0.40 mol·L-10.010 mol054 g-0.010 mol×35.5 g·mol-10.185 gn(Fe)0.185 g/56 g·mol-10.003 3 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013,x35、(1)HBr吸收HBr和Br2 (2)除去HBr和未反
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