(完整版)含硫化合物的性质和应用练习与解析

1、第三单元 含硫化合物的性质和应用一、选择题1下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A 浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓 H2SO4的氧化性B. 浓H2SO4使蓝色胆矶变成白色，体现了浓 H2SO4的脱水性C浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓 H2SO4 具有酸性、氧化性和脱水性D. 100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的 H2SO4的物质的量为 0.9 mol解析 A 项，炭化变黑体现的是脱水性； B 项，胆矶变成白色，体现的是吸 水性；C项，变红体现酸性，褪色体现氧化性，变黑体现脱水性；D项，被还原H2SO4的物

2、质的量小于0.9 mol。答案 C2. 检验某未知溶液中是否含有 SO4的下列操作中最合理的是()A .加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D. 加入盐酸酸化了的BaCl2溶液解析 若加入HNO3酸化，SO2也会被氧化生成SO4-，无法说明原溶液中 是否含有SO2-，因此应先加入HCI酸化，将CO3-、SO3-、Ag +等排除， 再加入BaCl2溶液看是否有沉淀产生。答案 C3. 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是酚tt试 厂|診a品红溶液和的榄1 HNrsr; 一/吞C丄-brH円记录象

3、 现 无S解析 因SO2为酸性氧化物，其溶液遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2 具有强还原性，被 HN03氧化为SO4- , SO2-与Ba2+生成白色沉淀；SO2与 BaCl2溶液不反应。答案 C4. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品， 可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是()。A. CO、SO2、S03均是酸性氧化物B 除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 解析 本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。 A项，CO不能与

4、碱反应 生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误；B项，除与水反应外，其他反应元 素的化合价均发生变化，正确；C项，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度 太小，不宜于工业上制取漂白粉，应用Cl2和石灰乳制取，错误；D项，CH3OH 合成HCHO时，化学方程式为2CH3OH + O2-CU2HCHO + 2H2O,有水生成，显然原子利用率不是100%，错误答案 B5已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。 A与X反应的转化关系如图 所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()。HaOA l CA X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全

5、反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色 沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析 X为浓硫酸，使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下400500 C、常压下进行的答案 D6. 如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是ViCI辭藏一一二就舗敝A .蓝色石蕊试纸先变红后褪色B. 品红试纸、沾有酸性 KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C. 湿润

6、淀粉 KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的 SO2解析 由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色， A项错误；SO2能使酸性KMnO 4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的 结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCI溶液，D项错 误；湿润的淀粉 KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧 化性，C项正确。答案 C7. 锌与100 mL 18.5 mol L：1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH = 1。下列叙述不

7、正确的是（）。A .反应中共消耗1.8 mol H2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4 ： 1C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子解析 反应后溶液的pH二1,说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为 18.5 mol 0.1 L 0.05= 1.8 mol，A 正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是 SO2和H2的混合物。由 Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSCH+ SO2T +2H2O，Zn+ H2SO4（稀）=ZnSC4 + H2f，不论是生成 SO2 还是 H2 都是

8、 1 molQQ Q IZn 产生 1 mol 气体甲，n（Zn） = n（甲）=n（ZnSO4）=33 1 = 1.5 mol。则22.4 L mol 1反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知 n（SO2） = 1.8 mol 1.5 mol =0.3 mol，n（H2）= 1.5 mol 0.3 mol = 1.2 mol，所以 SO2 和 H2 的体积比为1 : 4，B错误。答案 B、非选择题8指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1) 工 业 上 用 铁 槽 车 或 铝 槽 车 运 输

9、浓 硫 酸 ：(2) 实 验 室 用 锌 粒 与 稀 硫 酸 反 应 制 取 氢 气(3) 浓 硫 酸 露 置 在 空 气 中 浓 度 变 小 ：(4) 浓硫酸与甲酸 (HCOOH) 共热可制取一氧化碳：?(5)浓硫酸使硫 酸 铜 晶体由蓝变白(6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜(7)浓硫酸使蔗糖炭化变黑解析 根据浓 H2SO4 的性质：难挥发性、 吸水性、脱水性、强氧化性等 “对 号入座 ”。(1) 强氧化性：使 Fe、Al 表面迅速生成一层氧化膜而钝化。(2) 强酸性：H2SO4在水溶液中电离出H +, 2H + + Zn=Zn2+ H2T。(3) 吸水性：吸收空气中的水使浓度变小。与浓盐酸、浓

10、HNO3 露置在空气中浓度变小不同，后者是因为 HCI、HN03易挥发而引起浓度变小。(4) 脱水性：甲酸(HCOOH)中H原子与0原子按2 : 1脱去。(5) 吸水性：吸收固体中的结晶水。此过程对H2S04 来说是物理变化，对CuS04 5H2O来说是化学变化。强氧化性、酸性：反应 Cu+ 2H2SO4(浓)=CuS04+ SO2T+ 2H2O中，部分H2SO4作氧化剂，还原为S02,另一部分作酸，与铜离子形成了盐。（7）脱水性：蔗糖中H原子和0原子按2 : 1脱去并生成水答案 （1）强氧化性 强酸性 （3）吸水性 脱水性 （5）吸水性 强 氧化性、酸性 （7）脱水性9中学化学中几种常见物质

11、的转化关系如下图（部分产物未列出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质加人锚和出0溶液*岛加热加入也0溶液，浓缩F的浓洛液请回答下列问题:A、C的化学式分别为 A, C。（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中 H2SO4体现的性 质完全相同的是0A. C + 2H2SO4（浓）=C02 T+ 2SO2T + 2H2OB. Fe+ H2SO4=FeSO+ H2 tC. Cu + 2H2SO4(浓)=CuSC4 + SO21 + 2H2OD. FeO+ H2SO4=FeSO4+ H2O写出反应 E + H2O2F的化学方程式： 若反应F+ D E转移电子数为6.02X 10

12、23,则消耗D的质量为。解析A稀O4B加入稀H2和H2。2溶液C则a为变价金属Fe, B为AFeSO4，C为Fe2（SO4）3,由F耐C知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2,故 F+ D E 为 2H2SO4（浓）+ S=3S6 t + 2H2O,所以转移 1 mole-时，消耗S的质量为8 go答案 (1)Fe Fe2(SO4)3 (2)C (3)SO2 + H2O2=H2SO4 (4)8 g10. 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。NaiSOj L0 1 - VFsCNOj,和 OUSudI V已知：1.0 mol LT的Fe(NO3)3溶液的pH= 1请回答：(1

13、)装置A中反应的化学方程式是 现还原性。（4）二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，要么是被 Fe3+氧化（猜想2）, 要么酸性条件下被NO扌氧化（猜想3）,其他没有氧化剂可氧化二氧化硫，猜 想1只能是上述两种氧化剂都氧化了二氧化硫；要证明猜想2正确必须检验生成了 Fe2+,要证明猜想3正确应选用c组溶液，因其除了铁离子换成钠离 子外，硝酸根离子和氯离子浓度与装置 B中混合溶液中相同。答案 （1）Na2SO3 + H2SO4（浓）=Na2SO4+ SO2 T + H2O （2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2,关闭弹簧夹 （3）BaSC4还原（4）猜想1: SO2 与 Fe3+、酸性条件下 N

14、O3都反应 SO2+ 2F + + Ba2 + + 2H2O=BaSC4j+ 2F0 + 4H +（可分两步写 SO2 + 2Fe3+ + 2H2O=2Fe2+ + SO + 4H+、SO +Ba2+ =BaSO4 ） Fe2+c11. （16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了 Na2SO4中的一个 O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究N&S2O3的化学性质。【提出问题】N&S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想：猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。实验操作

15、实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想溶液pH = 8向pH = 2的硫酸中滴加Na2S2O3 溶液S2O3 + 2H =S； + SO2 T+ H2O猜想向新制氯水（pH2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅【实验结论】Na2S2O3 能与酸反应，具有还原性，与 Na2SO4 的化学性质不相似。 【问题讨论】甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3 氧化。你认为该方案是否正确并说 明理由 。_(2)请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3 被氯水氧化。该实验方案是解析 猜想是测定Na2S2O3溶液的酸碱

16、性，用pH试纸。在Na2S2O3溶液中 加入硫酸，由化学方程式可知生成 S和SO2。猜想中实验现象只有氯水颜 色变浅，说明氯气氧化了 Na2S2O3，生成SO4-。答案 【提出问题】与BaCb溶液反应有沉淀生成【实验探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，待变色后，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生S2O234Cl25H2O=2SO428Cl10H【问题讨论】(1)不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl (2)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明N&S2O3能被氯水氧化(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：；猜想2： SO2与Fe2 3*反应；猜想3:在酸性条件下SO2与NO3反应； 按猜想2,装置B中反应的离子方程式是 ,证明该猜想正确应进一步确认生成了 。 按猜想3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 填字母)。a. 0.1 mol L71 稀硝酸b. 1.5