人教版九年级化学第九单元溶液复习课程教学设计

1、第九单元溶液总复习教学目的：1 .知道溶解现象，记住溶液、溶质、溶剂的概念，知道溶解过程中的 吸热和放热现象；2 .知道溶液的简单应用，知道一些常见的乳化现象3 .记住饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可 以互相转化。4 .知道溶解度和溶解度曲线的含义，能利用溶解度曲线判断溶液是否 饱和及物质溶解度受温度影响的变化趋势。教学重点：领悟溶解度曲线图意义，溶质质量分数的简单计算教学难点：灵活运用溶解度曲线图解决实际问题。教学过程：考点1 溶液一概念、特征、组成1 .概念：指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳 定的混合物。2 .特征：均一性、稳定性。均一性是指溶液中任

2、意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶质不会 从溶剂中分离出来。3 .组成：由 溶质、溶齐U组成。被溶解的物质叫_溶质 , 能溶解其他物质的物质叫 x溶质和溶剂的判断: 溶质：固、液、气溶剂：液溶液类型气液型固液型液液型有水溶质气体固体量少非水液体溶剂液体液体量多水类型一溶液的形成命题角度：考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况。例一.下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（D ）A.食盐B.黄酒 C.白糖 D.橄榄油例二.常温下，将1g物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（B ）A .碳酸钙 B.硝酸钾

3、C.氯化银 D.氧化铁例三.下列物质是溶液的是（B 、C D G I、J、N ）A.泥浆 B.白醋 C.白酒D.注射用葡萄糖药剂E.米粥F.牛奶 G.碘酒 H.石灰浆I.食盐水J.矿泉水 K.蒸储水L.冰水混合物 M.酒精 N.盐酸考点2 溶解的现象物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：1 .扩散过程：（又称吸热过程）指溶质的分子或离子向水中扩散；2 .水合过程：（又称放热过程）指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如NH4NO3_于水;当吸热

4、小于放热时，溶液温度升高，如NaOH H2SO4 CaO 溶于水;当吸热等于放热时，溶液温度不变，如 _ NaCl_容于水。?类型二溶解的现象命题角度：考查学生对物质溶解时的吸、放热情况的了解程度。例三小琪同学往图71所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（D ）A.蔗糖B.硝酸镂图7一】C.氯化钠D .氢氧化钠考点3乳化作用当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴， 而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为一乳化彳用肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。类型三乳化作用命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。例4洗

5、涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(B )A.用汽油洗去手上的油污B .用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘 D .用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈解析汽油洗去手上的油污、酒精洗去试管中的碘是利用汽油能溶 解油污、酒精能溶解碘的性质；稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈是利用 稀盐酸能与铁锈反应生成能溶于水的氯化铁这一性质；用洗洁精洗去 餐具上的油污是利用洗洁精能够将油污分散成细小的液滴这一性质， 它属于乳化。考点4溶液的应用溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面：(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变 快；(2)动、植物对养料的运输、吸收只有在一溶液_的环境中才能进

6、行；(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用；(4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等； 利用物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低，可清除公路上的 冰雪等。类型四溶液的应用命题角度：考查学生对溶液在日常生活中应用情况的了解程度。例4野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为 该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。 某次野炊活动中，同学们 携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去 污粉（有效成分为碳酸钠）等物品。（1）携带过程中，不慎将装食盐和装去污粉的瓶子混淆了。若要将它 们区分开来，适宜选用 食醋（填所携带的物品名称）。（2）在“灶”上悬挂野炊锅

7、时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的 高度。这样做的原因可能是（C ）A.使用焰心加热B .使用内焰加热C .使用外焰加热（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅 中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有均一性（填一条性质）。（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是 防止铁锅生锈。解析（1）去污粉中含有碳酸钠，它与食醋作用可产生气泡，而食盐 不能与食醋反应，因此可以用食醋将它们区别开来。 （2）由于外焰温 度高，利用外焰加热可使食物较快地被煮熟。（3）由于溶液具有均一性和稳定性，因此，取锅内少量的汤品尝就能知道整锅汤的味道

8、。（4） 由于铁与水、空气接触很容易生锈，用干布抹去铁锅表面的水珠可以 防止铁锅生锈。变式题 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是蒸储水.。（2）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是 隔绝氧气。(3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的_虱也(填“乳化”或“溶铲)功能。(4)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物 变硬。日常生活中常用 煮沸 的方法来降低水的硬度。方法点拨溶液的应用十分广泛，主要有以下几个方面：一是利用 溶液中物质被分散成了分子或离子，将某些物质变成溶液可以加快反 应的速率或便于动植物对养分的吸收；二

9、是溶液的密度一般比水大、 凝固点比水低、沸点比水高，可用于农业选种、公路上消除冰雪等； 三是溶液在形成时往往伴随有能量变化，可用于鉴别物质、进行有关 实验等。解析(1)葡萄糖注射液中含有葡萄糖和水，溶剂是水。(2)锅盖盖灭油锅内的火是将可燃物与空气隔绝。(3)用洗涤剂洗去油腻的餐具 是利用洗涤剂具有乳化功能。(4)使硬水软化的方法可以是煮沸或蒸 储，但在日常生活中通常采用的方法是煮沸。考点5饱和溶液与不饱和溶液1 .概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 不能再继续溶解某 种溶质 溶液、叫做这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2 .判断方法(1)当溶液

10、中有固态溶质时，若固体 不再减少 ,那么该溶液是 饱和的，若固体减少.,那么该溶液是不饱和的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质 不再溶解，则原溶液是饱和的，若溶质 继续7§解 ,则原溶液是不饱和的。（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。3,相互转化出加溶质或蒸发溶剂或降低温度 丁生力源、* 饱和溶液生旬一八七皿曲-,不饱和溶液 加溶剂或升高温度注意某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可 以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶 液的转化，但

11、对溶解度随温度升高而减小的物质（如气体、熟石灰等）, 则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体 形式析出。类型五饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和 溶液相互转化方法的掌握情况。例1 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（D ）A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液解析饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同

12、 一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶 体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来 说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液， 可采用的方法 是 加入硝酸钾（溶质）或降低温度，或蒸发水（溶剂），任答一条 即可（任写一种）。方法点拨判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶 液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解， 则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时， 看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。在 进行饱和溶液与不饱和溶液相互转

13、化时，一般可以通过改变溶剂的 量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同 的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质， 要将其饱和溶液变成不 饱和溶液，需要采取降温的方法。解析接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和溶液，向其中加 少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均可使其变成饱和溶液。考点6固体物质的溶解度1 .概念：在一定温度 下，某固态物质在 100 g溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量 ,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2 .影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是 温度一。 多数物质的溶解度随温度的升高而增大，

14、如 _. KNO3 ;少数物质 的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ;极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2 。注意物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值 。判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质 量”。只有在饱和溶液中才存在如下关系：溶解度 溶质质量 溶解度溶质质量 . - 100 g 溶剂质量，溶解度+100g 溶液质量类型六溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。例2下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( D )A. t C

15、时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t C时氯化钠的溶解度是10 gB. t C时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t C时氯化钠的溶解度是10 gC.把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 gD. t C时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t C时氯化钠的溶解度是36 g方法点拨判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100 g,溶液处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。考点7气体的溶解度1 .概念：是指在一定温度下，压强为 1.101 kPa

16、 时、某气体溶解在1体积的水中达到 饱和 状态时的气体 体积 。2 .影响因素：内因：气体的性质；外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度 越小，压强越大，气体的溶解度 越大: 考点8溶解度曲线1 .概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示温度 ,纵坐标表示 溶解度。2 .含义：曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；曲线的走向表 示某物质的溶解度随温度的变化情况；两条溶解度曲线的交点表示 两种溶质在某一温度下的溶解度相同。3 .应用：查找某一温度下物质的溶解度；比较某一温度下两种 物质溶解度的大小；选择使某种物质从溶液中结晶的方法。类型七 溶解度曲线的含义及其应用命题角度：根据所给的溶解度

17、曲线，分析其所包含的信息并能够加以 应用。例3 图8- 1表示M N两种固体物质 溶解度曲线，下列对图示信 息的描述正确的是（B ）A. 30 C时M的溶解度小于N的溶解度10 20/ 30 温度/c 图8一1o o O3 2 1 溶解度依B. P点表示t C时M N的溶解度相等C. M N都是难溶物质D.阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上 的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液解析 由溶解度曲线可以看出，30 C时，M的溶解度大于N的溶 解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物质在相应温度下的溶解度 相等；在20 C时，两种物质的溶解度均大于10 g,均属于易溶物质； 阴影部分的点在N的下方而在

18、M的上方，对物质N来说表示不饱和溶 液，对M来说表示饱和溶液。变式题 将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现 a溶液有晶 体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消 失。则图82中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（C ）他藏，七浴薪度也Q温度,七溶解度/£溶解度也溶解度/6° 温度0温度/cCD图8T方法点拨溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素（一般是温度）之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方 面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的 意义。解析由于两种物质的饱和溶液升温后，a中有晶体析出，说明a 物质的溶解度随温度的升高而减小，b溶液升温后还能溶解少许b的 晶体，说明b物质的溶解度随温度升高而增大，据此可以判断能正确 表示两种物质的溶解度随温度变化的曲线是 G本节小结：这节课我们归纳了溶液一章的知识点，对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数有了更深的理解，并更好的掌握有关溶质质量分数的计算课后作业：练习1 ()在碘酒溶液里， 是溶剂；盐酸中的溶质是; NaOH与稀硫酸完全反应后所得溶液中的溶质是 .胆矶的水溶?中的溶质是 练习2 () A和B两种固体的溶解度曲线如右图所示.下列说法中，正确的