【KS5U解析】安徽省宣城市郎溪县郎溪中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版含解析

1、化学试题卷可能用到的相对原子质量：h ：1 c：12 n：14 o ：16 na ：23 s：32 cu ：64一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)1.在任何原子里都具有的粒子是(    )a. 质子、中子、电子b. 质子、中子c. 质子、电子d. 中子、电子【答案】c【解析】【详解】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成，但11h没有中子；答案：c【点睛】明确原子的构成是解本题的关键，注意不是所有的原子都有中子。2.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )a.

2、 bf3b. ccl4c. scl6d. hcl【答案】b【解析】【详解】共价化合物：只要化合物中元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和满足8，该元素即能满足最外层为8电子结构。a.b元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是6，不满足8，故a不正确；b.元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和满足8，故b正确；c.s元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是12，不满足8，故c不正确；d.h元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是2，不满足8，故d不正确；答案：b3.下列化学用语的表述正确的是a. cso的电子式：b. naclo的电子式：c. co2分子示意图：d. 次氯酸的结构式：h

3、-cl-o【答案】a【解析】【详解】as与o都是第via族的元素，原子最外层电子数相同，所以cso的电子式为，a正确；bnaclo是离子化合物，电子式为，b错误；cco2分子是直线型分子，由于c原子半径比o原子半径大，所以co2的分子示意图是，c错误；d次氯酸分子中o原子与h、cl原子各形成一对共用电子对，结构式是：ho cl，d错误；答案选a。4.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子n5 的化合物n5asf6，下列说法正确的是( )a. 其中只含有共价键，是共价化合物b. 其中只含有离子键，是离子化合物c. 其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物d. 以上说法都不对【答案】c【解析

4、】【详解】a.化合物n5asf6为是由n5+和asf6-形成的离子化合物，故a错误；b.n5asf6中既含有离子键也含有共价键，故b错误；c.n5asf6中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，故c正确；d.选项c正确，故d错误；答案：c5.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )a. liib. naclc. mgcl2d. caf2【答案】a【解析】【详解】阴离子半径和阳离子半径之比最大,也就是说要阴离子半径最大,阳离子半径最小,这样的分数比值就最大了；同主族元素原子半径从上到下依次递增,离子也是一样；阴离子半径最大的是i-，阳离子半径最小的是li+，故lii中阴离子半径

5、和阳离子半径之比最大；答案：a6.第五周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( )a. 原于半径比铷的原子半径大b. 氯化物难溶于水c. 金属性比镁弱d. 碳酸盐难溶于水【答案】d【解析】【分析】第五周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，则为第iia族元素，是sr元素，结合元素周期律的递变性和相似性解答该题。【详解】a.同周期原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径比铷的原子半径小，故a错误；b.同一主族镁、钙的氯化物易溶于水，因此推测氯化锶也易溶于水，故b错误；c.同一主族从上到下金属性增强，因此金属性比镁强，故c错误；d.同一主族镁、钙的碳

6、酸盐难溶于水，因此推测碳酸锶也难溶于水，故d正确；答案：d【点睛】本题考查了周期表的结构及元素推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握周期表中元素性质的递变规律，题目难度一般。7.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中w原子的最高化合价与最低化合价代数和为2 ，下列说法不正确的是( )a. 原子半径：w>z>y>xb. 最高价氧化物对应水化物的酸性：x>w>zc. 最简单气态氢化物的热稳定性：y>x>w>zd. 元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】a【解析】【分析】w原子的最高化合价与最低

7、化合价代数和为2 ，推测w为p元素，则x为n、y为o、z为si。【详解】a.原子半径同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大，应该是：z>w>x>y，故选a；b.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此x>w>z，故不选b；c.非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，因此y>x>w>z，故不选c；d.主族元素最高化合价分别与其主族序数相等（o、f除外），故不选d；8.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有(1)火烧孔雀石炼铜；(2)湿法

8、炼铜；现代有(3)铝热法炼铬；(4)从光卤石(kcl·mgcl2·6h2o)中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )a. (1)用b. (2)用c. (3)用d. (4)用【答案】b【解析】【详解】a火烧孔雀石是采用焦炭法来冶炼金属，用，故a正确；b湿法炼铜是采用金属置换法来冶炼铜，用，故b错误；c铝热反应是金属置换法冶炼金属的，用，故c正确；d金属镁是通过电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用，故d正确；故选b。9.图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是( )a. 装置甲的作用是使海带中i2升华b. 装置乙加h2o2发生置换反应生成i2c. 装置丙用于富集水

9、溶液中的i2d. 装置丁用于分离i2和水的混合物【答案】c【解析】【详解】a海带中不含碘单质，坩埚中灼烧主要使海带灰化，故a错误；b过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，不属于置换反应，故b错误；c碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，萃取可富集水溶液中的i2，故c正确；d碘在水中的溶解度很小，蒸馏分离碘的水溶液以得到碘效率很低，应先用有机溶剂萃取富集碘单质后再蒸馏分离碘，故d错误；故选c。10.下列有关物质结构的说法正确的是(    )a. 共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构b. bao2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12c. h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢

10、键所致d. 在反应2na2o22h2o=4naoho2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成【答案】d【解析】【详解】a、共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故a错误；b、bao2晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1，故b错误；c、由于氢氧键的键能较大，所以水是一种非常稳定的化合物，故c错误；d、在反应2na2o2+2h2o4naoh+o2，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非

11、极性键的形成，故d正确。答案选d。【点睛】本题主要考查了氢键、离子晶体中微粒的数目等。本题的易错点为bd，bao2晶体中阴离子为过氧根离子，与过氧化钠相似；化学反应的本质为旧的化学键的断裂与新的化学键的形成。11.下列事实与氢键有关的是：(    )a. 水加热到很高的温度都难以分解b. 水结成冰时体积膨胀，密度减小c. ch4、sih4、geh4沸点随相对分子质量增大而升高d. hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱【答案】b【解析】【分析】【详解】a氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中的共价键键能大，故a不

12、选；b氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故b选；cch4、sih4、geh4、snh4的沸点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，但分子间不存在氢键，与氢键无关，故c不选；d氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱是因为分子内的共价键键能依次减小，故d不选；故答案为b。12.某元素形成气态氢化物的分子式为hnr，

13、其最高价氧化物对应水化物分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式为(    )a. h2m-8+nromb. h2n-8+mromc. h2romd. h2mrom【答案】a【解析】【分析】根据元素形成气态氢化物的化学式确定元素的最低负价，根据最高正价+|最低负价|=8确定元素的最高正价，据化合价规则确定最高价氧化物水化物的化学式。【详解】气态氢化物为hnr，说明其气态氢化物中r的化合价为-n，而在其最高价氧化物水化物中可知显8-n价，其最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子，其化学式应符合hxrom，由化合物中化合价代数和为0，得x=0-【-2m+（

14、8-n）】=2m+n-8，所以化学式是h2m-8+nrom。答案：a【点睛】本题考查学生根据化合价来书写化学式的知识，难度不大，可以根据所学知识来回答。13.某元素的一种核素x的质量数为a，含n个中子，它与35cl原子组成xclm分子，则a g xclm中所含质子的物质的量是()a. (an17m) molb. (an17m) molc. (an) mold. (an) mol【答案】a【解析】【分析】根据质子数+中子数质量数，结合物质的组成以及nm÷m分析计算。【详解】某元素的一种核素x的质量数为a，含n个中子，则质子数是an。它与35cl原了组成xclm分子中质子数是an17m，

15、则agxclm中所含质子的物质的量是，答案选a。14.下列有关叙述：能说明元素m比n的非金属性强的是( ) 非金属单质m能从n的化合物中置换出非金属单质n。 m原子比n原子更容易得到电子。 单质m跟h2反应比n跟h2反应容易得多。 气态氢化物水溶液的酸性hmmhnn。 氧化物对应水化物的酸性hmmoxhnnoy。a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】非金属单质m能从n的化合物中置换出非金属单质n，则非金属性m比n强，故正确；m原子比n原子容易得到电子，则非金属性m比n强，故正确；非金属越容易与氢气化合，非金属性越强，则m的非金属性比n强，故正确；不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金

16、属性的强弱，故错误；氧化物水化物的酸性hmmox>hnnoy，不一定为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用来比较非金属性强弱，故错误；答案：c15.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )a. hcl与naohb. h2s与mgsc. h2o和co2d. h2so4和nano3【答案】c【解析】【详解】a.hcl为共价化合物，只含有共价键，naoh为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故a错误；b.h2s为共价化合物，只含有共价键，mgs为离子化合物，含有离子键，二者不同，故b错误；c.h2o和co2为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故c正确；d.h2so4为共价化合物，

17、只含有共价键，nano3为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故d错误。答案：c16.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a. 第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c. 第a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】b【解析】【详解】a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个中子，质子数相同，选项a错误；b同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，选项b正确；c第a族元素从上到

18、下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，选项c错误；d碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；ge、sn、pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，选项d错误。答案选b。17.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()a. 气态氢化物的稳定性：h2o>nh3>sih4b. 氢元素与其他元

19、素可形成共价化合物或离子化合物c. 如图所示实验可证明元素的非金属性：cl>c>sid. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】c【解析】【详解】a.非金属性o>n>si，气态氢化物的稳定性：h2o>nh3>sih4，故不选a；b.h与f、cl等形成共价化合物，与na、k等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选b；c.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，hcl不是最高价含氧酸，则不能比较cl、c的非金属性，故选c；d.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在

20、周期表中位于第七周期0族，故不选d；答案：c二、填空题(本题包括2小题，共31分)18.有x、y、z、w、q五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，q的一种核素没有中子。xyzw请回答下列问题：(1)元素w在元素周期表中的位置是_；(2)画出z的原子结构示意图_；qxy的电子式为_；(3)y的最高价氧化物的化学式为_；(4)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70。该化合物的化学式为_；(5) (xy)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 第三

21、周期a族 (2). (3). (4). n2o5 (5). s4n4 (6). （cn）2+2naoh=nacn+nacno+h2o【解析】【分析】q的一种核素没有中子，确定q为h，短周期元素z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，确定z为p，根据z和周期表x、y、w短周期元素在周期表中的相对位置，确定y为n，x为c，w为s。【详解】(1)元素w为s，16号元素，在元素周期表中的位置是第三周期a族；答案：第三周期a族(2)z为p，原子结构示意图为；hcn是共价化合物，电子式为；答案：，(3)y为n，根据最高价等于最外层电子数确定最高价为+5价，最高价氧化物的化学式为n2o5；答案：n2o5(4)

22、w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70。设化学式为sxny，则70，得出xy；又因为170<32x+14y<190,可得170<32x+14x<190，结论3.7<x<4.1，所以x=4，因此化学式为s4n4；答案：s4n4(5) (xy)2为（cn）2，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应可以参照氯气与氢氧化钠的反应，故方程式为（cn）2+2naoh=nacn+nacno+h2o；答案：（cn）2+2naoh=nacn+nacno+h2o19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w四种元

23、素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。m元素与x同主族，与w同周期。(1) z、w形成气态氢化物的稳定性为_>_，(填化学式)写出下列元素的名称：x_、w_，z、m、w三种元素离子半径由大到小的顺序是 _ (填相应的离子符号)。(2) 由x、y、z、w四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，写出该反应的化学反应方程式_，若有19.2g铜参加反应则会生成标准状况下气体体积为_。(3) 用电子式表示m2w的形成过程_ (4) 由m、z两元素形成的原子个数比为11化合物的电子式为_ ，化学键类型是_ (5) 由x、y、z、

24、w四种元素组成的一种盐a，已知：1mola能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下22.4l气体。a能与盐酸反应产生气体b，该气体能与溴水反应。写出a的化学式_，该气体b与溴水反应的离子方程式_。【答案】 (1). h2o (2). h2s (3). 氢 (4). 硫 (5). r（s2-）>r(o2-)>r（na+） (6). 3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+4h2o+2no 4.48l (7). (8). (9). 离子键 (10). 非极性键 (11). nh4hso3 (12). so2+br2+2h2o=4h+2br-+so42-【解析】【分析】原子序数由小

25、到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，在周期表中x是原子半径最小的元素，则x为h元素；z、w位于同主族，设z的原子序数为x，则w的原子序数为x+8，y、z左右相邻，y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）32，解得x8，即y为n元素，z为o元素，w为s元素。m元素与x同主族，与w同周期，则m为na。【详解】(1) 非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一主族从上到下非金属性减弱， z、w形成的气态氢化物的稳定性为h2o>h2s；根据上面分析可知x为h、w为s；比较半径电子层越多，半径越大；电子层相同，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。则z

26、、m、w三种元素离子半径由大到小的顺序是r（s2-）>r(o2-)>r（na+）； 答案：h2o h2s 氢 硫 r（s2-）>r(o2-)>r（na+）(2) 由x、y、z、w四种元素中的三种组成的一种强酸，想到硫酸和硝酸，但是该强酸的稀溶液能与铜反应，所以确定为硝酸，该反应的化学反应方程式3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+4h2o+2no；若有19.2g铜参加反应则会生成标准状况下气体体积：3cu + 8hno3（稀）=3cu（no3）2+4h2o + 2no； 3×64g 2×22.4l 19.2g v（no）v（no）=l=4.4

27、8l(3) 硫化钠为离子化合物，用电子式表示m2w（na2s）的形成过程为；答案：(4) 由m、z两元素形成的原子个数比为11化合物为na2o2，电子式为，化学键类型是离子键和非极性键；答案： 离子键 非极性键(5) h、n、o、s四种元素组成盐a1mola能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下22.4l气体，因为铵盐遇碱放氨气，确定为铵盐，1mol盐含1mol铵根离子。a能与盐酸反应产生气体b，该气体能与溴水反应，确定为还原性亚硫酸盐或亚硫酸的酸式盐。确定a的化学式nh4hso3，该气体b与溴水反应的离子方程式so2+br2+2h2o=4h+2br-+so42-；答案：nh4hso3 so

28、2+br2+2h2o=4h+2br-+so42-【点睛】本题考查了元素周期表中原子序数之间的关系，并利用原子序数关系来判断元素的种类，根据元素形成的离子具有的性质来推出离子的种类，进而确定化学式等知识点，易错点（5）。三、综合题(8分)20.下图是工业上铝土矿(含有al2o3和fe2o3等)冶炼铝的工艺流程图：(1)操作的名称是：_。操作剩余的矿渣主要成分为：_(填化学式)。(2)图中的离子方程式_；的化学反应方程式_。(3)洗涤al(oh)3沉淀的具体操作是： _。【答案】 (1). 过滤 (2). fe2o3 (3). al2o3+2oh-=2alo2-+h2o (4). 2al2o3（熔

29、融）4al+3o2 (5). 往漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次【解析】【分析】al2o3、fe2o3都和硫酸反应，要将氧化铝和fe2o3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，剩余固体难溶物氧化铁，操作是过滤，沉淀中含有氧化铁，滤液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生co2+alo2-+2h2oal（oh）3+hco3-，过滤，氢氧化铝沉淀加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题。【详解】(1)根据以上分析操作是用来分离fe2o3和偏铝酸钠溶液，固液分离应该选择过滤，操作剩余的矿渣主要成分为fe2o3；答案：过滤 fe2o3(2)图中al2o3与氢氧化钠反应的离子方程式al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；反应电解熔融的氧化铝用来冶炼铝，化学反应方程式2al2o3（熔融）4al+3o2；答案：al2o3+2oh-