铝的性质的教学设计

1、铝的性质的教学设计一、设计思路建构主义学习理论以及建构主义学习环境相适应的教学模式为： “以学生为中心，在 整个过程中由教师起组织者、指导者、帮助者和促进者的作用，利用情景、协作、会话等 学习环境要素充分发挥学生的主动性、积极性和首创精神，最终达到使学生有效地实现对 当前所学知识的意义建构的目的。 ”新课程改革以后，探究性学习在化学教学领域中广泛 使用。这种教学模式是要求学生在教师的指导下，运用自己已有的知识和经验，对未知的 知识领域，进行主动探索、发现和体验，逐步学会对大量信息的收集、分析和判断，最终 构建新知识体系的综合过程。本节课是利用学生在对生活中铝制品的使用产生兴趣，主动 积极地去探

2、讨和研究铝有关的性质，体现的是“走进生活 性质探究 社会应用”的一种 教学思想。在教学过程中，教师提供资料，使学生对铝的广泛用途产生兴趣，然后展示一张学生 家里普通使用的一种铝制品铝锅使用注意事项，让学生在细读注意事项的同时展开讨论， 铝的这些用途可能跟铝的哪些化学性质有关，再设计实验进行探究，从而得出铝的化学性 质，最后根据这些性质来解释铝在社会中的应用。二、教材分析 按本节课的课表要求，通过实验探索，了解铝的重要化学性质，如与酸、碱反应，钝化现象等，从 中感知实验研究化学物质的一般方法，形成分析推理、综合归纳的能力。本节课是在学生学习了金属钠、镁性质之后学习的又一金属知识，学生对金属性质及

3、 性质探究已经具有一定的基础，所以对铝性质的探究不仅是学习新知识，同时也是对旧知 识的联系与应用。三、学情分析（1）知识基础 ?学生通过本单元第一课时和第二课时的学习，已经掌握了铝的氧化物和铝的氢氧化物的 性质，对氧化铝和氢氧化铝既能和酸反应、也能和碱反应的特殊性质有了一定的认识，这 为学习本节课中铝和强碱的反应打下了基础。同时，在初中的化学学习阶段中对金属通性 的学习以及在上一专题中对金属钠、 镁及其化合物的学习， 学生已经掌握了金属的延展性、 导电性、导热性等物理性质和金属能和氧气、酸、盐发生反应等化学性质，这为学生推测 铝的性质提供了很好的知识准备。 ?（ 2）实验技能基础 ? 高中阶段

4、为学生提供动手实验的机会不多，因此本节对于实验基本操作的技能要求不 高，而且经过了专题一第二单元“研究物质的实验方法”的学习，学生的动手能力和实验 能力会有一定提高。在本节课的教学中，教师可根据实际情况为学生提供亲自动手实验验 证猜想的条件；也可由学生提出实验猜想，教师完成实验，学生观察实验现象。铝热反应 的实验由于操作难度大，危险性高，则由教师完成。四、教学目标1、知识与技能：（1）通过实验探究，初步学会观察实验现象，并能正确描述实验现象。（2）了解铝的重要性质，铝与氧气、稀酸、强碱的反应规律，铝与浓硫酸、浓硝酸 的反应规律。（3）通过观察实验，了解铝热反应；（4）通过亲手完成探究实验，提高

5、实验操作能力，观察能力。2、过程与方法：（1）通过实验探究，初步认识实验方法设计在化学学习中的应用；（2）通过实验，体验科学探究的过程和方法。3、情感态度与价值观：（1）通过铝制品的相关使用，体验化学与生活密切联系；（2）通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣；（3）通过实验，培养学生探究和合作学习的精神。五、 重点难点铝和碱的反应产物以及反应实质由于学生已经具备了一些金属的知识，因此能顺利学习铝的金属通行，但铝和碱反应 的性质是别的金属不具备的，也是学生第一次接触，所以将重难点确定为：铝和碱的反应 产物以及反应实质。六、教学策略与手段以生活中铝的广泛用途创设情境，激发学生对铝产生兴趣。通过生

6、活中铝锅使用注意 事项，让学生设计实验探究铝的化学性质。再结合教师的引导，使学生在自主学习中接受 新知识。在教学中给学生生动活泼的主动探索机会和实践过程，且给予足够的交流和讨论 空间，充分体现学生的主体性。观看生活中铝宀得出物理性铝锅的使用注探究铝的化学；七、课前准备 学生：班级学生分组实验。教师：收集资料，设计问题以课件形式展出八、教学过程教学内容教师活动学生活动设计 图意新课引入图片展示各种生活中的铝合金制认真聆听观看，并思考自己产生兴引导学生品，告诉学生铝是一种能为人类提身边的铝合金制品趣，进入总结铝的供多方面重要用途的材料，小到我思考总结：课题物理性质们的易拉罐，大到航天飞机材料用作包

7、装-良好的延展性主,那么这些用途主要利用了铝的用作导线-良好的导电性哪些物理性质（引导学生总结思铝制炊具-良好的导热性考）？飞机制造-铝的密度小推进新【过渡】了解铝的用途及物理性质认真阅读，思考并交流铝可创设问课：实验探后我们进一步探究它的化学性质，能有的性质，设计实验。【回答】：铝可能会与酸、碱题情境， 培养学究，了解 铝的化学铝的原子结构示意图等物质发生反应。生的思 维能力。性质铝锅使用注意事项：通过讨实验探（1）铝锅轻便、耐用、加热快、论，让学究，了解导热均匀、不生锈，但不宜用来烧生学会铝的氧化煮酸性或碱性食物以及过咸的食与人交学性质物，否则，炊具中的铝会大量溶出流，体会污染食物。（2）

8、清洗铝锅宜用热清水或热清 水加清洁剂，不要用钢丝等磨损性 大的东西擦洗。【问题】从以上使用注意事项内容 你们能获取哪些信息？团队精 神。 自主学 习接受 新知识。给学生 生动活 泼的主 动探索 和实践 过程 由生活与铝反应的物质实验现象结论或化 学方程式HCINaQH中的事 例出发， 体验化 学与生 活息息 相关设计实验：（1）铝与盐酸或硫酸反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应 实验探究：【实验1】将一小块已用砂 纸打磨过的铝片放入一支洁 净的试管中，向试管加入3mI 的稀盐酸溶液，观察现象。【实验2】将一小块已用砂 纸打磨过的铝片放入一支洁 净的试管中，向试管加入3mI 的4mol/L的氢氧化钠溶

9、液， 观察现象。实验结果：铝能与盐酸剧烈 反应，说明铝是一种在金属 活泼性排在氢前面的活泼金 属；铝能与碱剧烈反应，生成氢 气，说明铝具有一定的非金 属性。思考，分析可能原因。 观察结果：铝在空气中表面 可能被氧化了。讨论、推测；阅读：“铝在空气中氧化生成 致密氧化保护膜”书本 P67页铝的氧化物和氢氧化物都有两性， 既能与酸反应，又能与碱反应。那 么铝的性质是否与它们相似呢？ 请大家设计实验来探究下证明你 的推测。【问题】（1）通过实验你观察到什么现 象？（2）产生的气泡你认为是什么气 体，如何验证？（3）从该实验现象你可得出什么 结论？试着完成下列表格【板书】1、与酸反应：2AI+6HCI

10、=2AICI 3+3HJ2、与碱反应：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+3H2T【讲述】上述实验说明了铝既能与 酸反应，又能与碱反应，因此铝制 品使用时要尽量避免长时间盛放 酸碱性物质，以免被腐蚀。【过渡】：铝的性质很活泼。根据 金属活动性顺序表，铝比铁活泼， 那么我们来看看现实中铝和铁制 品的使用情况。【生活经验】投影：铁门铁窗一一锈迹斑斑，表皮脱 落，铁在空气中生锈腐蚀 铝合金门窗一一表面平整光滑，无 生锈腐蚀现象【问题】这个与金属活动顺序不 符。铝怎么不像铁那样容易被空气 腐蚀？铝难道不能被空气中的氧 气氧化?你们能设计一个简单实二I 验，来确认铝有没有被氧气氧化 吗？铝和铁均为

11、活泼金属，为什么 铁容易生锈而铝却不易生锈？进一步 实验探 究，了解 铝的化 学性质 实验探 究, 了解 铝的性 质一铝 热反应【引导】观察铝条用砂子打磨前 后的变化。【继续引导】铁在空气中被氧化 表面生成FeO而生锈腐蚀，且生 锈后内部的铁被腐蚀的程度和速 度都会越来越严重，那么，铝在 空气中同样也被氧化生成了 AbQ,铝为什么没有继续被腐蚀 呢？【指导】：将没用砂纸打磨过的铝 片放入一支洁净的试管中，向试 管加入3ml的稀盐酸溶液，观察 现象。【设问】请解释：清洗铝锅不要 用钢丝等磨损性大的东西擦洗。【板书】3.与氧气反应：4AI+3O2=2Al2Q【投影】铝的用途之一：铝槽车 运浓硫酸【

12、设问】铝可以跟酸反应，为何 又能盛放浓硫酸呢？【引导】书本活动与探究与铝反 应的物 质实验现 象结论或 化学方 程式浓硝酸浓硫酸浓盐酸通过实验 激发学生 学习兴趣， 促使学生 主动探究、 主动学习。培养学生 的观察能 力、动手能 力、实践能 力，以及思 维能力通过实验 激发学生 学习兴趣， 促使学生 主动探究、 主动学习。培养学生 的观察能 力、动手能 力、实践能 力，以及思 维能力。【再引导】请回忆比较浓盐酸与 稀盐酸反应的快慢。比较浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸反 应快慢。【强调】没气泡不代表没反应, 它们也发生了反应。只不过在常 温下，铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸 时，会在表面生成致密的氧化膜 而发生

13、钝化，从而阻止内部金属【回答】因为铝与氧气反应 生成了 Al 203，AhO是一层致 密的氧化膜，牢固覆盖在金 属铝的表面上，使内部的铝 与氧气隔绝，起到了一个保 护作用，从而防止了铝进一 步被氧化。体验铝氧化膜的保护作用【回答】防止破坏氧化膜， 使铝锅磨损【可能回答】：铝表面被氧化 了。:【实验3】将几块已用砂纸打 磨过的铝片分别放入 3支洁 净的试管中，向试管中分别 加入浓硝酸、浓硫酸、6moI/L 的浓盐酸3ml，观察现象并填 表【观察的现象】铝在浓盐酸 中比在稀盐酸中反应快得 多。铝在浓硫酸、浓硝酸中基本 看不到现象。认真听讲，思考，猜测（能或不能）认真观察实验现象。【回答】实验现象：

14、1、剧烈反应，发出耀眼的光 芒2、放出大量的热3、有熔融物落入沙中 进一步发生反应。但加热时，铝 与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生 反应。【应用】铝的这种性质使铝有了 特殊的应用：铝制的容器或铝槽 车可用来贮运浓 HNO浓HSQ【板书】4、与浓硫酸、浓硝酸 ?>:AI+ 浓HSO?/ 浓 HNO3 （钝化）【回答】1金属铝在咼温下与二氧 化二铁发生的反应，这个 反应称为铝热反应2、铝粉和氧化铁粉末的化 合物称为铝热剂3、2AI+Fe2Q=2Fe+Al2Q分析得失电子转移，体会铝 的性质【过渡】铝可以结合 Q中的0生 成AI2Q，那么铝能否夺取氧化物 中的氧生成AI 203呢？【教师演示】铝热

15、反应【实验4】将铝粉与氧化铁的混合 物点燃【引导】认真观察实验现象。【提问】1什么叫铝热反应？2. 什么是铝热剂？3. 写出工业上利用铝热反应焊接 铁轨的化学方程式？如何验证产 物？【讲述】有熔融物生成，说明该 反应是放热反应；生成物能被磁 铁吸引，说明有铁生成。【板书】5、铝热反应：咼温2AI+Fe2Q=2Fe+Al2Q【用途】铝热反应的用途：冶 炼难熔的金属焊接钢轨课时小 结知识小结：一、物理性质：银白色固体、密度小、延展性、导电导 热二、化学性质：铝是一种很活泼的金属，反应中均为还 原剂。1、两性物质学会归纳 总结(1) 与酸反应：2AI+6HCI=2AICI 3+3H4(2) 与碱反应

16、：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+ 3H2 f也能与碱反应，生成氢气，体现铝的非金属性，这是铝与钠镁不同 的地方，也可用来鉴别金属镁与金属铝。2、与非金属单质反应4AI+3O2=2AI 2O铝的活泼性还体现在它能在常温下与氧气生成致密 氧化物保护膜，这种性质使铝成了极其广泛用途的材料。3、常温下铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化4、与某些氧化物反应铝热反应由于铝的金属性强，熔点高，铝可以进行铝热反应。 咼温2AI+Fe2Q=2Fe+Al2O三、用途：铝合金、冶炼金属、焊接钢轨课后作 业课后习题：P68 7学的知识 的以巩固板书设 计一、物理性质：银白色固体、密度小、延展性、导电导 热二、化学性质

17、：1、两性物质使得逻辑 清楚，知道 本节课的 大概框架(1) 与酸反应：2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 f(2) 与碱反应：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+ 3H2 f2、与非金属单质反应：4AI+3O2=2AI 2Q3重难点3、常温下铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化4、与某些氧化物反应铝热反应咼温2AI+Fe2Q=2Fe+Al2Q九、课堂练习：一、填空题：1写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目:金属铝在空气中氧化 铝片与沸水反应铝丝插入盐酸中铝片与氢氧化钠溶液反应 铝丝与稀硫酸反应二、选择题：1用于飞机制造业的重要材料的是（）A. Mg-AI 合金？?？ B. Cu-

18、Sn合金？?？ C. Al-Si 合金？?？ D.不锈钢2. 下列物质中属于纯净物的是（）A、铝热剂 B、铝土矿C、明矶D、含铝38%勺AI2O33. 铝热剂中铝的作用是（）A.催化剂? ? B .氧化剂？ ？?？ C .还原剂？?？ D .填充剂 十、教学反思：1、铝与钠、镁等金属相比，其特殊性是本节内容的难点和重点。针对铝、铁与浓硝酸 浓硫酸的钝化现象，教材没有做过多讲解，对于反应温度“常温”也只字不提，容易让学 生以为钝化在任何温度下都能发生。这是教材设计上的缺陷，因此在教学中，教师要强调 钝化的浓度和温度条件，让学生正确理解这一概念。针对铝与强碱的反应，在设计上先埋 下伏笔，顺利激发起学生的疑问之后便开始围绕反应实质大做文章，使学习效果强