分析化学模拟试卷二

1、分析化学模拟试卷二一.选择题(每题2分,共30分.1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差(A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致2.对某试样进行平行三次测定,得出某组分的平均含量为30.6% ,而真实含量为30.3% ,则30.6%-30.3%=0.3% 为(A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差3. 某一称量结果为0.0100mg, 其有效数字为几位?(A. 1 位B. 2 位C. 3 位D. 4 位4.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为(A.化学计量点B.滴定误差C.滴

2、定终点D.滴定分析5. 共轭酸碱对的K a与K b的关系是(A.K a K b = 1B. K a K b =K wC. K a/K b =K wD. K b /K a =K w6. 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性?(A. NO3-B. NH4+C. CO32-D. HS-B. 0.1 g左右C. 0.45 g左右D.1 g左右8. EDTA 滴定Zn2+ 时,加入NH3 NH4Cl 可(A. 防止干扰B. 防止Zn 2+ 水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D. 加大反应速度9. 配位滴定中,指示剂的封闭现象是由(引起的A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B.被测溶液的酸度过高C.

3、指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性10.影响氧化还原反应平衡常数的因素是(A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度11、为使反应2A+3B4+=2A4+3B2+完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于(B. 0.12VC. 0.15VD. 0.18V12、用BaSO4 重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于(A. 沉淀中含有Fe3+等杂质B.沉淀中包藏了BaCl2C. 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D.沉淀灼烧的时间不足13. 下述(说法是正确的。A.称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形

4、式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子14. 有A、B两份不同浓度的有色溶液,A溶液用1.0cm吸收池,B溶液用3.0cm 吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为( A.A是B的1/3B.A等于BC.B是A的3倍D.B是A的1/315. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn,下列关系式中正确的是(A MLn=MLn(B MLn=KnML(C MLn=nMnL;(D MLn=nML n二.填空题:(每空1分,共20分。1.减免系统误差的方法主要有(、(、(、(等。减小随机误差的有效方法是(

5、。2、浓度为0.010mol·L-1 氨基乙酸(pKa1=2.35,pKa2=9.60溶液的pH=( 3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时,K 一定,浓度扩大10 倍滴定突跃范围(4.在萃取分离中,为了达到分离的目的,不仅要求萃取完全,而且要求(即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的(有较大的差距,从而使各组分分离完全5. 配位滴定中,滴定突跃的大小决定于(和(。6.、用指示剂确定滴定终点时,选择指示剂的原则是指示剂的变色点与(接近;为使滴定误差在±0.1 % 之内,指示剂的变色点应处于(范围内。7. 吸光光度法测量时,入射光波长一般选在(处,因为这时测定有较高的(和(。8、Ba

6、SO4 重量法测SO42-,若有Fe3+共沉淀,则将使测定结果偏(.9、若分光光度计的仪器测量误差T=0.01,当测得吸光度为0.434 时,则测量引起的浓度的相对误差为(。10.金属离子M 与络合剂L 形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x 与络合剂的平衡浓度(与金属离子的总浓度(答有关或无关三.简答题:(每题8分,共32分1、已知某NaOH 溶液吸收了CO2,有0.4%的NaOH 转变成Na2CO3。用此NaOH 溶液测定HAc 的含量时,会对结果产生多大的影响?2、简述吸光光度法显色反应条件。3.为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在MnO4-试液中加入过量

7、Fe2+标准溶液, 而后采用KMnO4 标准溶液回滴?4.简述滴定分析法对化学反应的要求?四.计算题(每题9分,共18分1、欲在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中,以2.0 × 10-3 mol / L EDTA 滴定同浓度的Mg2+,下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种?已知铬黑A(EBA的pKa1 = 6.2 ,pKa2 = 13.0 ,lg K(Mg-EBA = 7.2;铬黑T(EBT的pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 , lg K(Mg-EBT = 7.0;lg K(MgY = 8.7 ;pH = 10.0 时,lg Y(H = 0.45 2、计算在pH=3.

8、0、未络合的EDTA 总浓度为0.01mol/L 时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。 (Fe3+/Fe2+=0.77 V,K(FeY2-=1014.32,K(FeY-=1025.1, 忽略离子强度影响分析化学模拟试卷二答案一.选择题:(每题2分,共30分1.A2.B3.C4.C5.B6.D7.C8.B9.C 10.B11.C 12.D 13.B 14.B 15.D二.填空题:(每空1分,共20分1.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定3. 增加一个PH单位4. 共存组分间有较好的分离效果,分配比5. 配合物的条件稳定常数金属离子的起始浓度6. 化学计量点滴定突跃7. 最

9、大吸收波长,灵敏度,准确度8. 低9. 2.7%10.有关无关三.简答题:(每题8分,共32分1.答:NaOH 吸收CO2 变成Na2CO3,2NaOH1Na2CO3 当用NaOH 测HAc 时是用酚酞作指示剂,此时1NaOH1HAc 而1Na2CO31HAc.显然吸收了CO2 的那0.4%的NaOH 只能起0.2%的作用,使终点时必多消耗NaOH,造HAc 的分析结果偏高。由此引入的相对误差为(1/0.998-1×100%=+0.2%2. 答:1 溶液的酸度;2 显色剂用量;3 显色反应时间;4 显色反应温度;5 溶剂;6 干扰及其消除方法。3.答:MnO4-氧化能力强, 能氧化M

10、n2+生成MnO2, 若用Fe2+直接滴定MnO4-, 滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成MnO2,就无法确定计量关系。采用返滴定法, 化学计量点前有过量Fe2+存在, MnO4-量极微, 不会有MnO2 生成。4.答:反应必须具有确定的化学计量关系。反应必须定量地进行。必须具有较快的反应速度。必须有适当简便的方法确定滴定终点。四.计算题:(每题9分,共18分1.解:lg K(MgY = 8.7 - 0.45 = 8.25(pMg计=( 8.25 + 3.00 /2 = 5.62EBA(H = 1 + 10-10.0 + 13.0 + 10-20.0 + 13.0 + 6.2 = 103.0(pMgt(EBA = lg K(Mg-EBA = 7.2 - 3.0 = 4.2pMg = 4.2 - 5.62 = -1.42 (EBAEBT(H = 1 + 10-10.0 + 11.6 + 10-20.0 + 11.6 + 6.3 = 101.6(pMgt(EBT = lg K(Mg-EBT = 7.0 - 1.6 = 5.4pMg = 5.4 - 5.62 = -0.22 (EBT因为pM 越小,滴定误差越小,故应选用EBT 为指示剂。2. 解:E(Fe3+/Fe