人教版九年级化学《金属的化学性质》教学设计

1、金属的化学性质教学设计【教学目标】知识与技能：掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反 应。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用 其解释一些与日常生活有关的化学问题过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验 条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究，培养勤于思考、 严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。【教学重点】对金属活动性顺序探究。能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的正确书写。【教学难点】能运用金属活动顺序判断

2、金属的置换反应能否发生【教学重、难点突破措施】在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突 破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用 宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过 对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。【教学过程】第一环节：创设情境，问题引入。上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上 有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？板书:课题2金属的化学性质回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五 单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃 料的合理

3、利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化 合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会 有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度 认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好 不好？设计意图（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维, 有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。）第二环节：实验探究。1.金属与氧气创设情境（1）：多媒体展示第二单元学过的镁、铁、铜在空气（或 氧气）中燃烧（或加热）的图片。让学生再次确认：大多数金属都能与 氧气发生反应，但反应的条件、难易程度和剧烈程度不同。创设情境（2）：

4、观看铝片在空气中加热与铝粉在空气中燃烧的不同 实验现象。让学生讨论出铝制品光泽无锈是因为其表面有层致密而坚固 的氧化膜起到保护作用，也体现了铝在常温下能与氧气发生反应。创设情境(3)： “真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”、 “在自然界中，金可以单质的形式存在”。由此引导学生总结：相同条件下镁、铝最活泼，铁、铜比较活泼， 金最不活泼。从而得到不同金属有着不同的活泼性，也就是金属的活动 性不同。反之，判断金属活动性强弱的依据之一是：金属与氧气反应的 难易程度和剧烈程度。通过化学方程式的书写，总结共性：都是化合反应反应物都有氧气设计意图:联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课， 同时

5、复习相关知识。这样设计的目的在于注意从学生已有的经验出发， 让学生主动参与，能更好的培养学生的参与意识。通过对比、讨论交流, 让学生亲身体会金属与氧气反应越剧烈，活动性越强。2.金属活动性顺序(1)金属与酸(2)金属与金属化合物溶液(1)金属与酸创设情境：展示第七单元的实验室制取氢气的装置图及原理。是不是所有的金属都有与酸反应的这个化学性质呢？下面，我们就通 过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。反之，金属与酸是否反应以及 反应的剧烈程度，是不是也可反映出金属的活动性呢？实验探究一：金属与盐酸、稀硫酸反应。将学生分成A、B两组。不同的是一组用盐酸，另一组用稀硫酸。多媒体展示：实验要求及实验注意事

6、项。如：.金属应先用砂纸用力打磨；酸有腐蚀性，注意安全。组内同学注意比较不同金属反应时的现象异同：能否反应？反应的剧烈程度？观察并记录实验现象。猜想气泡是哪种物质？教师：依据制氢气的原理，用课堂演示实验证明镁与酸反应生成氢气，再从微观角度讲解铁与酸反应生成氢气。最后讨论书写每个金属与 酸反应的化学方程式，并寻找从物质类别的角度找共同点。获取结论：镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与 盐酸或者稀硫酸反应。与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则, 就较弱。从而，铜的活动性最弱。镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时 的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。从而镁、锌、 铁、铜的金属

7、活动性由强到弱。通过化学方程式知置换反应的特点。（强调化学方式的书写）特别是： Fe + 2HCl=FeCl +H t ， Fe+HSO 2224=FeSO+H t （化合物中Fe显+2价，亚铁） 42多媒体展示铁与酸反应的微观过程。设计意图通过分组进行探究，利用小组内和小组间的合作交流，既 能探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况，也能节约时间提高课堂效率， 同时还锻炼了小组之间的合作探究能力。通过多媒体展示铁与酸反应的 微观过程，引导学生对信息进行处理时能宏观与微观相结合，达到思维 的升华，知其所以然。（2）金属与金属化合物溶液创设情境1：展示第五单元的验证质量守恒定律的装置图及原理。是不是所

8、有的金属都有与金属化合物的溶液反应的这个化学性质 呢？下面，我们就通过实验探究得之。看看从金属与金属化合物溶液是 否反应能不能可反映出金属的活动性呢？实验探究二：金属与金属化合物的溶液反应。按教材的设计方案，对铝、铜、银活动性顺序的探究：真实记录实验现象(两个方面，一固体表面二溶液颜色)。依据制铁与硫酸铜溶液的原理，讨论书写每个金属与金属化合物 溶液反应的化学方程式，并寻找其共同点。展示：铜与硝酸银反应图片一一银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片铜树。也可展示预先制作好的铜树，银树)获取结论：铝能从硫酸铜溶液中置换出铜；铜能从硝酸银溶液中 置换出银，而不能从硫酸铝溶液中置换出铝。从而铝、铜、银的活动

9、性 依次变弱。化学方程式：2Al + 3CuS0 =A1 (SO) +3CuCu+424 32AgN0 =Cu (NO ) +2Ag33 2思考：上述三个实验可以去掉哪个实验也能得出相同的结论？设计意图通过实验探究，达到亲身体验实验的乐趣，在动手、动 脑的活动中体验成功与失败。通过讨论去掉哪个实验，可以总结出比较 三个金属的活动性时：可以取中间金属，两边金属化合物溶液；那还可 以反推：可以取中间金属化合物溶液，两边金属；从而得到判断金属活 动性的另一个依据。第三个环节：金属活动性顺序的结论我们这节课做了这么多实验探究，但规律还是零碎的，请同学们将 已经探究的规律归纳起来。学生互动，将活动性顺序

10、排好：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au设问：更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真， 由表及里的分析，总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：邮材(多 媒体)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱注意：适用于溶液。铁与硫酸铜晶体、铜与氯化银都不反应。进 行演示实验。钾、钙、钠非常活泼遇到水或金属化合物溶液时发生复杂的反应， 高中再研究。设计意图发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法 和能力，更深层次建构规律。以背景介绍启迪学

11、生学习科学家严谨的 科学作风和探究精神。第四环节：内化提高，实际应用。1 .分析金属的化学性质的化学方程式归纳基本反应类型：置换反应：A+BCfB+AC化合反应：A + B+ C 分解反应：A -* B + C +,设计意图理解、掌握置换反应的特点和规律。2 .反思金属活动性顺序，对判断金属活动性提供了什么依据？讨论并确定简洁语言归纳：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金 属之间互置换，溶液里面可探寻。(在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来)3 .金属活动性判断与应用举例、反馈练习，巩固提升第五环节：感悟收获，课堂小结谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？设计意图使学生成为课堂的主体，通过反思，总结自身获得的经验 和不足，促进学生把知识转为自己的内在聪明，有效地提高学习效率。【板书设计】课题2金属的化学性质一、金属的化学性质金属与氧气反应:4A1 + 30 =2A1022 32 .金属与盐酸、稀硫酸反应：Fe + 2HCl=FeCl +H t, Fe+HSO =