《KS5U发布》四川省广元市2019-2020学年高一下学期期末教学质量监测 化学 Word版含答案bychun

1、广元市20192020学年度下学期期末高中一年级教学质量监测化学试题说明：化学试卷分为第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分，共6页，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2、选择题使用2b铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米的黑色墨水的签字笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3、考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 al27 s32 ca40 fe56 c

2、u64第i卷 选择题(共25题，50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是a.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能d.pm2.5含有的铅、镉铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素c.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用d.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源2.我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天燃气(cng)类和液化石油气(lpg)类，这两类燃料的主要成分是a.醇类 b.一氧化碳 c.氢气 d.烃类3.下列有关叙述中正确的是a.纤维素在人体内可水解为葡萄

3、糖，它和淀粉互称为同分异构体b.某烷烃完全燃烧时，若生成n mol co2，则生成的水一定为(n1) molc.明矾可用于自来水的净化与海水的淡化d.甲烷、苯、甲苯、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水4.下列有关叙述中，正确的是a.14c与12c的性质完全不同 b.14c与14n含有的中子数相同c.14c60与12c60互为同位素 d.14c与12c、13c互为同位素5.下列表示物质结构的化学用语正确的是a.二氧化碳的结构式：oco b.中子数为20的氯原子：clc.hf的电子式： d.ch4分子的球棍模型：6.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是a.x2b.

4、锗元素与碳元素位于同一族，属于第iva族c.锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径d.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低7.下列反应属于放热反应的是二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳； 葡萄糖在人体内氧化分解；ba(oh)2·8h2o晶体与nh4cl晶体反应； 锌粒与稀h2so4反应制取h2；植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖a. b. c. d.8.下列有关物质性质变化的比较，不正确的是a.酸性强弱：hio4>hbro4>hclo4 b.碱性强弱：koh>naoh>liohc.原子半径：na>s>o d.金属性强弱：na>

5、;mg>al9.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是a.将煤气化为可燃性气体：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) b.海水提溴时用so2吸收br2蒸气：so2br22h2o2hbrh2so4c.燃煤中加入石灰石脱硫：2caco32so2o22caso42co2d.用过量naoh溶液吸收烟气中的so2：so2naohnahso310.下列关于有机物的说法正确的是a.乙烯能使酸性kmno4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同b.乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色是发生取代反应c.乙酸的分子式为ch3cooh，属于强电解质d.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应11.在下列

6、化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键极性键、非极性键形成的是a.nh4clnaohnaclnh3h2o b.mg3n26h2o3mg(qh)22nh3c.2na2o22h2o4naoho2 d.cl2h2ohclohcl12.常温下，相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，ph最小的是a.碳酸钠 b.碳酸 c.乙酸 d.乙醇13.100 ml 6 mol·l1的h2so4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的na2co3溶液 水 k2so4溶液 ch3coona溶液 na2so4a. b. c. d.14.

7、阿伏伽德罗常数的值为na，下列说法中不正确的是a.1 mol甲基(ch3)所含电子数为9nab.1 mol乙烯分子中含有极性键数为4nac.标准状况下，22.4 l庚烷在氧气中完全燃烧生成的气态产物co2分子数为7nad.常温下，1 mol乙醇可与足量的na反应时生成的h2的分子数为0.5na15.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是16.下列叙述能说明反应2a(g)b(g)2c(g)巳达平衡状态的有a、b、c的百分含量相等；a、b、c分子数之比为2：1：2；单位时间内消耗a mol a，同时生成0.5a mol b；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变

8、化；单位时间内消耗a mol b，同时生成2a mol c。a.除外 b.除外 c. d.17.有一种瓦斯分析仪(如右图)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器(如图甲)显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置(如图乙)所示，其中的固体电解质是y2o3na2o，o2可以在其中自由移动，下列有关叙述正确的是a.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极ab.电极a的反应式为ch44o28eco22h2oc.电极b是正极，o2由电极a流向电极bd.当固体电解质中有1 mol o2通过时，电子转移4 mol18.关于对下图的说法中正确的是a.用图所示实验可比较硫

9、、碳硅三种元素的非金属性强弱b.用图所示实验装置排空气法收集co2气体c.图表示可逆反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)是吸热反应d.图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同19.将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生反应3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经2min后测得d的浓度为0.5 mol·l1，c(a)：c(b)3：5，以c表示的平均速率v(c)0.25 mol·l1·min1，下列说法正确的是a.该反应方程式中，x1 b.2min时，a的转化率为50%c.2min时，a的物质的量为0.75 mol d

10、.反应速率v(b)0.25 mol·l1·min120.有机物m的结构简式如下图所示，下列有关m的性质叙述中错误的是a.m与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2b.m与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1c.m与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2d.m既能与乙酸反应，又能与乙醇反应21.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是22.铁与4 mol·l1的稀硫酸反应(放热反应)生成h2的物质的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是a.反应开始2min内平均反应速率最大b.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率c.反应在24

11、min正反应速率小于逆反应速率d.02min内反应速率逐渐增大，说明02min内温度比浓度对反应速率的影响大23.下表中，对陈述i、ii的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是24.根据下列事实：ab2a2b；d2h2od(oh)2h2；以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为e22ee，b2eb2。由此可知a2、b2、d2、e2的氧化性强弱关系是a.d2>a2>b2>e2 b.b2>a2>d2>e2c.e2>b2>a2>d2 d.d2>e2>a2>b225.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或两种组成，取3.0

12、4 g该粉末加热，同时通入足量的co使之反应完全，再用过量的澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g，则该粉末的组成是a.只有fe2o3 b.等物质的量的fe2o3和fe3o4c.只有feo d.等物质的量的feo和fe3o4第ii卷 非选择题(50分)二、完成题(共50分)26.(13分)现有a、b、c、d、e五种元素，它们的质子数依次增多。a的核电荷数大于2，可形成氢化物h2a，该氢化物在常温下是液体；a和b两元素可形成b2a3型化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；c比b3多8个电子；c与d元素可以形成化合物cd；cd的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；周期表中e处于c的下两

13、个周期，e单质可与冷水反应生成氢气，反应时e的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1。试回答：(1)b是 (写元素符号，下同)，e是 。(2)d的单质分子的电子式： ，c元素最高价氧化物对应的水化物的电子式： ，b的离子结构示意图： 。(3)用电子式表示h2a形成过程： 。(4)写出一例能证明b与c化学性质强弱的事实 。(5)写出cd的溶液中通入氯气的离子方程式： 。(6)比较b、c、e三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(b、c、e离子用实际离子符号表示)： 。27.(10分)i.化学反应的过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，对于反应：h2i22hi，已知断开1 mol hh键、1 mol

14、 ii键分别需要吸收的能量是436kj和151kj，形成1 molhi键需要放出的能量是299kj。(1)1 mol h2和1 mol i2完全反应生成2 mol hi，反应共 (填“放出”或“吸收”)能量 kj。(2)如右图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是 (填“a”或“b”)。(ii)在100时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 l的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：试回答：该反应的化学方程式为n2o4(g)2no2(g)，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 。表中a b(填“>”“<”或“”)。在020s内，四氧化二氦

15、的平均反应速率为 ，在时间段(指020s、2040s、4060s、6080s、80100s)反应速率最大的是020s，原因是 。28.(8分)科学家预育，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是h)和水分子通过。其工作原理的示意图如右图，请回答下列问题：(1)该装置的能量转化形式为 。(2)pt(a)电极是电池的 (填“正”或“负”)极。(3)电解液中的h向 (填“a”或“b”)极移动。(4)如果该电池工作时消耗1 mol ch3oh，则电路中通过 mol电子，其通入空气(o2)一极的电极反应式为 。(5)比起直接

16、燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是 。29.(11分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，反应流程如下图：已知石油裂解已成为生产h的主要方法，e的官能团为cho，g是具有香味的液体，试填空。(1)a的名称： ，h的结构简式： 。(2)写出h发生反应生成高分子化合物的化学方程式： ；de的化学方程式： 。(3)右图是实验室通过f和d反应制取g的装置图。实验时，加热前试管a中最先加入的物质为 (填结构简式)，写出试管a中生成g的化学方程式 ，写出g的同分异构体中与ch3cooh互为同系物的结构简式： 。(任写一种)(4)反应属于的类型是 。30.(8分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(feso4·7h2o)和胆