2020年山东新高考实战模拟试卷--化学试题

1、2020年山东新高考实战模拟试卷化学试题试卷?黄分100分，考试时间90分钟。Cu 64可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与经济发展、社会文明关系密切。下列说法不正确的是A.推广碳捕集和封存技术可缓解温室效应B.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CC.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝2 . 一氯代物的同分异构体有两种

2、，二氯代物的同分异构体有四种的烷烧是（）A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.正戊烷3 .实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是11A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置 可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C,装置 可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3等气体D.装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢4 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有的双键数目为 0.1NaB.常温常压下，13.8g NO2与足量水反应，转移电子数为0.6NaC. 7.8g Na2O2和Na2s的固体混合物中含有的离子总数为0

3、.3NaD,含Na个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目为2Na5 .具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p64s1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s26 .乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是()CH.H»C CHi1mol该有机物可消耗3molH2；不能发生银镜反应； 分子式为Ci2H20O2；它的同分异构体中可 能有酚类；imol该有机物水解日只能消耗 ImolNaOHA. B.C.D.7 .短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增

4、大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为 8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性P B.化合物YW 3为共价化合物，电子式为。唱。L IIC. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D.原子半径大小：W>Z>Y>X8.一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与 NH3相似。下列有关说法错误的是A. NF3的分子构型是三角锥型B. NF3既是氧化产物，又是还原产物C. NH4F中既含

5、有离子键又含有共价键D.上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体9.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增人而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，广生气泡速率较慢， 然后加入1mL imol-L 1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检3处Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后， 滴加KSCN溶液，观察溶液是否艾红C证明“84消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1mol L-

6、1硝酸银溶液中力口入1mL 0.1mol L-1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1mol L-1的Na2s溶液，有 黑色沉淀生成10.钱明矶NH 4Al(SO 4)2 12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是()A.过程 I 反应：2NH4HCO 3+ Na2SO4=2NaHCO3 U (NH4)2SO4B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液C.若省略过程n ,则钱明矶产率明显减小D.向俊明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出一白色沉淀生成一白色沉淀消失二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2

7、个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11 .微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，利用微生物电池电解饱和食盐水的工 作原理如下图所示。下列说法正确的是A,电池正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-B.电极M附近产生黄绿色气体C.若消耗1 mol S2-,则电路中转移 8 mol e-D.将装置温度升高到 60 C, 一定能提高电池的工作效率12 .向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是A.满加KI溶液时，KI被氧化，C

8、uI是还原产物B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C.滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成0.5 mol白色沉淀D.上述实验条件下，物质的氧化性：CU2+>I2>SO213 . SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是A. SO2排放到空气中会形成 pH= 5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液检验是否有 X气体生成C.在100 c200 c温度时发生的是置换反应D,工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO214. 25c时，向10mL0.1mol L-1 一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加

9、 0.1mol L-1的HCl溶液，溶液的- c(H + )AG AG lg -、变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是c(OH )Ji 4GA,若 a=-8,则 Kb(XOH)=1C5B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C. R点溶液中可能存在 c(X+)+c(XOH)=c(Cl -)D. M点到N点，水的电离程度先减小后增大15.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:相关反应的热化学方程式为：反应 I : SO2(g) + I 2(g) + 2H 20(1) = 2HI(aq) + H 2SO4(aq) AHi =-213

10、kJ mol-1反应 II : H2SO4(aq) = S02(g) + H 20(1) +1/20 2(g) AH2 = +327 kJ mol-1反应 III : 2HI(aq) = H2(g) + I 2(g) AH3 = +172 kJ mol-1下列说法不正确的是()A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) AH = +286 kJ mol-1D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16. (12分)二甲醛是一种重

11、要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醍的方法：CO2 (g) +3H2 (g) ACH30H (g) +H2O (g)H1=-49.1kJ mol-12CH30H (g) WCH3OCH3 (g) +H2O (g)H2=-24.5kJ mol-12CO2 (g) +6H2 (g) =CH3OCH3 (g) +3H2O (g)AH3(1) H3=kJ mol-1。(2)某温度下在容积为 2L的密闭容器中加入 CH30H (g)发生反应 ，测得有关数据如下：反应时间/min01234n (CH3OH) /mol1.020.40.20.020.02前2min

12、内，H2O(g)的平均反应速率为 mol L-1 min-1;此反应在该温度下的平衡常数为 ;若再向容器中分别加入 CH30H (g) 0.02mol、CH3OCH3 ( g) 1.0mol,此时该反应中 u正 u逆(填之”或=")。根据文献，甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算(忽略挥发到气相的甲醇)，若以A表示冷凝液中水的质量分数，B表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率a (CH3OH)n(H2)(3)一定条件下,发生反应,原料气中 3和温度对CO2转化率影响的实验数据如图所示。 X.t；_, T事打罚£制523 ifilK'K结合图像

13、，可得出 CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律为:b: 。17. (12分)N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为 。(2)铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是(3) NH 3分子的立体构型为 ,中心原子的杂化类型是 。(4) N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是 ,电负性最小的 是。(填兀素符号)(5)已知：CU2O熔点为1235 C, CuCl熔点为426C,则可判定Cu2O为(填 离子晶体”或 分 子晶体”，下同)，CuCl为。(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个

14、Cu原子紧邻的Cu原子有(列出计算式)g cm 3。18. (11分)亚硝酰氯(NOCl,熔点合成清洁剂、触媒剂及中间体等。a(1)甲组的同学拟制备原料气Y p J 0 Q33Oc«个，阿伏加德罗常数的数值为 Na,该晶体的密度为:64.5 C,沸点：一5.5 C)种黄色气体，遇水易水解。可用于 工验室可由氯气与一氧化氮在常温常压卜合成。NO和Cl2,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置I装置n烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2制备纯净的NOCu乙组同学利用甲组制得的 NO和C12制备NOCl,装置如图所示:装置连接顺序为a- （按气流自左向右方向

15、，用小写字母表示） 。装置IV、V除可进一步干燥 NO、CI2外，另一个作用是 。装置口的作用是。装置皿中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。1. ）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸， 一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气, 该反应的化学方程式为 。19. （13分）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：过质狭隔 NaHCOiH3soi NaNSIIJ 匕群破装一扇1搅拌li过4r破鬻线f口藤式磕破铁T过速一|处I沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH) 3开始沉淀2

16、.37.53.4完全沉淀3.29.74.4已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:回答下列问题：(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。(2)反应n中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中 不得含有Fe2+及NO3-O为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。A.氯水B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D.酸性KMnO

17、 4溶液(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<2 ,加热除去过量 H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000 mol L 1 Na2s2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 2s2O32-+I2= 2I +S4O62-则溶液中铁元素的总含量为 gL-1。若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量 将会(填褊高"偏彳氐”不变")20. (12分)美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成

18、路线如下：已知： CH3COCH2RCH3CH2CH2R B- F苯环上均只有两个取代基回答下列问题：(1) A的化学名称是 ，C中含氧官能团的名称是 一(2) E-F的反应类型是 一，G的分子式为。(3) D的结构简式为一。(4)反应B-C的化学方程式为(5)芳香族化合物 W是G的同分异构体， W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9: 3: 2: 2,写出一种符合要求的 W的结构简式： .H0(6) 4-茉基苯酚( 、/|)是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4 茉基苯酚的合成路线：(无机试剂任用)。2020年新高考实战模拟10套卷(山东专用)-试卷04化学试卷?

19、黄分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与经济发展、社会文明关系密切。下列说法不正确的是A.推广碳捕集和封存技术可缓解温室效应B.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CC.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝【答案】D【解析】A.温室气体主要是由CO2大量排放引起，因此推广碳捕集和封存

20、技术可减少CO2的方法，缓解温室效应，故 A说法正确；B. Fe"具有还原性，容易被氧化，维生素C具有还原性，因此同服维生素 C防止Fe2+被氧化，故B说法正确；C.苏打是Na2CO3,其水溶液显碱性，根据信息，可以用苏打粉检验假葡萄酒，故D.工业上电解熔融状态的氧化铝获得铝单质，不能通过焦炭还原氧化铝获得铝单质，故D说法错误；答案：D。2 . 一氯代物的同分异构体有两种，二氯代物的同分异构体有四种的烷烧是()A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.正戊烷【答案】B【解析】A .乙烷分子中只有1种H原子，一氯代物有1种，故A不选；B.丙烷分子中有 2种H原子，其一氯代物有 2种，为CH3CH2

21、CH2CI, CH3CH(Cl)CH 3,二氯代物有CH3CH2CHCI2, CH3CCI2CH3、CH3CHCICH 2Cl、CICH2CH2CH2CI,故 B 选；C.正丁烷分子中有 2种H原子，其一氯代物有 2种，二氯代物有 CH3CH2CH2CHCI2, CH3CH2CCI2CH3、CH3CH2CHC1CH 2Cl、CH3CHC1CH 2CH2CI、CICH2CH2CH2CH2CI、CH3CHC1CHC1CH 3,故 C 不选；D.新戊烷分子中含有 1种H原子，其一氯代物只有 1种，故D不选；故选：B。3 .实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是中中 A.装置常用于分离

22、互不相溶的液体混合物B.装置 可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C.装置 可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3等气体D.装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】C【解析】A、装置常用于分离沸点不同的液体混合物，A错误；B、装置导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B错误；C、当用装置 收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，C正确；D、因碱石灰能与 HCl反应，则装置 不可用来干燥HCl, D错误；答案选Co4 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1mol丙烯酸(

23、CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为 0.1NaB.常温常压下，13.8g NO2与足量水反应，转移电子数为0.6NaC. 7.8g W2O2和Na2s的固体混合物中含有的离子总数为0.3NaD.含Na个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目为2Na【答案】C【解析】A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，所以0.1mol丙烯酸 (CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为 0.2Na, A错误；B.NO2溶于水，发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO,根据方程式可知：每有 3molNO2反应，转移电子的物质 的量是2mol, 13.8g NO2的物质

24、的量是n(NO2)=13.8 g 4 6g/mol=0.3mol ,所以反应转移电子的数目为0.2Na,B错误；C.Na2O2和Na2s的式量都是 78,所以7.8g Na2O2和Na2s的固体混合物的物质的量是0.1mol,由于两种离子化合物的阳离子与阴离子个数比都是2:1,所以0.1mol固体中含有的离子总数为0.3Na, C正确；D. Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中 CO32-会发生水解反应而消耗，所以在溶液中n(Na+)： n(CO32-)>2： 1,若溶液中含有 Na个CO32-,则Na+数目大于2Na, D错误； 故合理选项是Co5 .具有下列电子排布式的原子中，半径最大

25、的为 ()A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p64s1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s2【答案】B【解析】由原子的电子排布式可以确定A是钠元素、B是钾元素、C是镁元素、D是铁元素，钾元素在第四周期第IA族，半径最大，B正确。6 .乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是()02 - CH11mol该有机物可消耗 3molH2；不能发生银镜反应；分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1mol该有机物水解日只能消耗1molNaOHA. B,C,D.【解析】 分子中含有2个碳碳双键，则1m

26、ol该有机物可消耗2mol H 2,酯基与氢气不发生加成反应，故 错误；分子中不含醛基，则不能发生银镜反应， 故正确；由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个。原子，则分子式为 Ci2H2。2,故正确；分子中含有3个双键，则不饱和度为 3, 而酚类物质的不饱和度为 4,则它的同分异构体中不可能有酚类，故 错误；能与氢氧化钠反应的官能团 只有酯基，水解生成竣基和羟基，只有竣基能与氢氧化钠反应， 则imol该有机物水解日只能消耗 imol NaOH, 故正确。故选A °7.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同

27、周期，X与W的最高化合价之和为 8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性I B.化合物YW 3为共价化合物，电子式为0瞥七1C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D.原子半径大小：W>Z>Y>X【答案】C【解析】【分析】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则 Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素；。X与Y位于不同周期，则 X为H元素。【

28、详解】A项、X为H、丫为N元素、W为Cl元素，元素化合物 YX4W为NH4Cl, NH4Cl溶液中NH4+水 解使溶液呈酸性，故 A错误；« B项、Y为N元素、W为Cl元素，化合物NCl3为共价化合物，电子式为 宗，故B错误； n!C项、丫为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特 征，故C正确；D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半径最小，故原子半径从大到小的顺序为Al>Cl>H,D错误。故选Co8. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+

29、3NH4F,其中NF3分子构型与 NH3相似。下列有关说法错误的是A. NF3的分子构型是三角锥型B. NF3既是氧化产物，又是还原产物C. NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体【答案】D【解析】A、NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型的，所以NF3分子构型也是三角锥型的，故A正确；B、NH3反应中N:-3一+3,F:0 W ,所以NF3既是氧化产物又是还原产物，故 B正确；C、NH4C1与NH4F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH4C1与NH4F具有相同的化学键，所以NH4F中存在的化学键是离子键、极性共价键，故 C正确；

30、D、NH4F是离子化合物，属于离子晶体，故 D错误；故答案选Do9 .下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增人而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应， 广生气泡速率较慢， 然后加入1mLimai 1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检3处Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后， 滴加KSCN溶液，观察溶液是否艾红C证明“84消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1mol L-1

31、硝酸银溶液中力口入 1mL 0.1mol L-1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1mol L-1的Na2s溶液，有 黑色沉淀生成【答案】C【解析】A.加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，A项错误；B.稀硝酸能将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3,无法检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，B项错误；14C.加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，C项正确；D.硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液直接与硝酸银溶液，而不是与氯化银反应生成 Ag 2s黑色沉淀，D项错误。本题答案选Co【点睛】要证明两种难溶物的溶解度大小，一般采用一种难

32、溶的电解质可以转化为更难溶的；但是需要的是难溶物直接转化为另一种更难溶的，而在此题中，由于硝酸银过量，加入硫化钠，会直接与硝酸银反应，而不是氯化银转化为硫化银，所以不符合要求。10 .钱明矶NH 4Al（SO 4）2 12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（）A,过程 I 反应：2NH4HCO 3+ Na2SO4=2NaHCO3 U （NH4）2SO4B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液C.若省略过程n ,则钱明矶产率明显减小D.向俊明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出一白色沉淀生成一白色沉淀消失【答案】D【解析】【分析】N

33、aHCO3的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢俊溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO3沉淀，过滤后所得滤液 A中有（NH4）2SO4和少量的NaHCO3,将滤液A用稀硫酸调节pH=2 ,使NaHCO3生 成硫酸钠，得滤液B为（NH4）2SO4溶液和少量的硫酸钠溶液， 在B溶液中加入硫酸铝可得俊明矶， 据此答题。【详解】A.过程I利用NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2SO4发生反应：2NH4HCO3 +Na2SO4=2NaHCO3j+ （NH4”SO4,故 A 正确；B.溶液B已经呈酸性，检验 SO42只需加入BaCl2溶液即可，故 B正确；C.若省略过程n ,溶液中还有一定量的

34、 HCO3 ,加入Al 2（SO4）3, Al2（SO4）3会与HCO3发生双水解反应，钱明矶产率会明显减小，故 C正确；D.向俊明矶溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成一刺激性气体逸出 一白色沉淀消失，故 D错误；答案选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11 .微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，利用微生物电池电解饱和食盐水的工作原理如下图所示。下列说法正确的是S3 0A.电池正极

35、的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-B.电极M附近产生黄绿色气体C.若消耗1 mol S2-,则电路中转移 8 mol e-D.将装置温度升高到 60 C, 一定能提高电池的工作效率【答案】C【解析】【分析】微生物燃料电池中，通入C6H12O6的电极为负极，失电子发生氧化反应；通入O2的电极为正极，得电子发生还原反应。电解饱和食盐水时阴、阳极的电极产物分别是：氢气和氢氧化钠、氯气。【详解】A.由图可知，电解质溶液为酸性，正极的电极反应是O2+4H+4e-=2H2O, A项错误;B. M为阴极产生H2, N为阳极产生Cl2, B项错误;C.1 mol S2-转化成SO2失8 mole-,

36、则电路中转移 8 mole-, C项正确;D.该电池为微生物燃料电池，该微生物的最佳活性温度未知，无法确定60 C时电池效率是否升高，D项错误。12.向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的 SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是A.满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C.滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成0.5 mol白色沉淀D.上述实验条件下，物质的氧化性：CU2+>I2>SO2【答案】BC【解析】CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至

37、过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色，则反应的化学方程式为2CuSO4+4KI = 2K2SO4+2CuI （也；再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液变成无色，反 6应方程式为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ,据此解答。 A、2CuSO4+4KI = 2K2SO4+2CuI J2反应中铜元素化合价降低是氧化剂，碘元素化合价升高，KI被氧化，I2是氧化产物，CuI是还原产物，A正确；B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，二氧化硫具有还原性，被碘水氧化，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ,二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C

38、、CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液化学方程式为 2CuSO4+4KI =2K2SO4+2CuI J I2,由方程式可知每转移 1mol 电子生成ImolCuI, C错误；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+> I2>SO2, D正确；答案选BC。13. SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是A. SO2排放到空气中会形成 pH" 5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液检验是否有 X气体生成C.在100 c200 c温度时发生的是置换反应D,工业上

39、可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2【答案】B【解析】A.因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成 pH= 5.6的酸雨是错误的，故 A错误；B.由已 知分析可知X气体为H2S,能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜的沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有 X气体生成，故 B正确；C.在100c200c温度时发生的反应为 2H2S+SO2=3S +2H2O,不 是置换反应，故 C错误；D.若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2,会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），故D错误；答案：B。14. 25c时，向10mL0.1mol L-1 一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加 0.

40、1mol L-1的HCl溶液，溶液的- c（H + ）AG AG lg c（0h-）变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是jijAGA.若 a=-8,则 Kb(XOH尸 10B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C. R点溶液中可能存在 c(X+)+c(XOH尸c(Cl -)D. M点到N点，水的电离程度先减小后增大【答案】BD【解析】A. a点表示O.lmol L 1 一元弱碱XOH ,若a=8,贝U c(OH-)=10-3mol/L ,所以c X c OHKb(XOH)c XOH10 3 10 3 一-0-=10 5,故 A 正确;0.119B.两者恰好反应时，生成

41、强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0 ,则溶液中c(H +)= c(OH-),溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl,两者不是恰好完全反应，故 B错误；C.若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得 c(X+)+c(XOH尸c(C1 ),故C正确；D. M点的溶质为XOH和XCl,继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从 M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故 D错误。故选BD。15.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应 I : SO2(g) +

42、I 2(g) + 2H 20(1) = 2HI(aq) + H 2SO4(aq) AH1 =-213 kJ mol反应 II : H2SO4(aq) = S02(g) + H 2O(l) +1/20 2(g) AH2 = +327 kJ mol-1反应 III : 2HI(aq) = H2(g) + I 2(g)AH3 = +172 kJ mol-1下列说法不正确的是()A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) AH = +286 kJ mol-1D.该过程降低了水分解制氢反应的活

43、化能，但总反应的AH不变【答案】C【解析】A、通过流程图，反应II和III ,实现了太阳能到化学能的转化，故 A说法正确；B、根据流程总反应为 H2O=H2f+ 1/2O2T, SO2和I2起到催化剂的作用，故 B说法正确；C、反应 I+反应 II+反应 III,得到 H2O(l)=H 2(g)+1/2O2(g) H=( 213+ 327+172)kJ mol 1 = + 286kJ mol或者 2H2O(l)=2H 2(g)+O2(g) H= + 572kJ mol1,故 C 说法错误；D、AH只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，4H不变，故D说法正确。三、非选择题：本题共

44、5小题，共60分。16. (12分)二甲醛是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醍的方法：CO2 (g) +3H2 (g) WCH30H (g) +H2O (g)H1=-49.1kJ mol-12CH30H (g) KCH3OCH3 (g) +H2O (g)H2=-24.5kJ mol-12CO2 (g) +6H2 (g) =CH3OCH3 (g) +3H2O (g) AH3(1) H3=kJ mol-1。(2)某温度下在容积为 2L的密闭容器中加入 CH30H (g)发生反应 ，测得有关数据如下：反应时间/min01234n (CH3OH) /

45、mol1.020.40.20.020.02前2min内，H2O(g)的平均反应速率为 mol L；1 min-1;此反应在该温度下的平衡常数为 ; 若再向容器中分别加入 CH30H (g) 0.02mol、CH3OCH3 ( g) 1.0mol,此时该反应中 u正 u逆(填 法”、或一)。根据文献，甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算(忽略挥发到气相的甲醇)，若以A表示冷凝液中水的质量分数，B表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率a (CH3OH)=。n(H2)(3) 一定条件下，发生反应 ，原料气中 、和温度对CO2转化率影响的实验数据如图所示。n(CO2)4G3 4

46、S523 S43 定区第rr,-!;土?llu 31转辛侬一岩 r.|JLJ/<itCOy '3三阳»虱匚&1 2结合图像，可得出CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律为:a：b： o【答案】(1) 122.7 (2分)(2) 0.102 5 (2 分) 625 (2 分) > (2 分) 32A一(2 分)32A+9B(3)其他条件不变，CO2平衡转化率随原料气中 n(H2)/n(CO2)的增大而增大(1分)其他条件不变，CO2平衡转化率随反应温度的升高而降低(1分)【解析】(1)根据盖斯定律分析，将方程式CO2(g)+3H2(g) = CH3OH (

47、g)+H2O (g) H1=-49.1kJ mol-1；2CH30H (g) fCH3OCH3 (g) +H2O (g)H2=-24.5kJ mol-1进行如下计算 X2+可以热化学方程式为：2CO2 (g) +6H2 (g) =CH3OCH3 (g) +3H2O (g)H3=-49.1 2+-24.5= 122.7 kJ mol-1;起始物质的量1.02改变物质的量1.00000.500.50平衡物质的量 0.020.500.501.02 0.2H2O(g)的平均反应速率为2=0.1025 mol L-1 min-1 ；此反应该温度下的平衡常数为20.50 0.50K= 20.02、2= 6

48、25 ；()22若再向容器中分别加入CH30H (g) 0.02mol、CH3OCH3 (g) 1.0mol,则 Qc=0.5 1.0 0.5022, 0.020.02.2 <K,说明反应正 (-)2(2)2CH30H (g) FCH3OCH3 (g) +H2O (g)向移动，即正反应速率大于逆反应速率;根据方程式2CH30H (g) =CH3OCH3 (g) +H2O (g)计算，甲醇的转化率a (CH3OH)=A32 218"A32 2 B1832A32A+9B(3).从图分析，其他条件不变，即温度不变下，CO2平衡转化率随原料气中 n(H2)/n(CO2)的增大而增大;当

49、n(H2)/n(CO2)相同时，CO2平衡转化率随反应温度的升高而降低。17. (12分)N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为 。(2)铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是(3) NH 3分子的立体构型为 ,中心原子的杂化类型是 (4) N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是 ,电负性最小的 是。(填兀素符号)(5)已知：CU2O熔点为1235 C, CuCl熔点为426C,则可判定Cu2O为(填 离子晶体”或 分 子晶体”，下同)，CuCl为。(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示

50、。26与每个Cu原子紧邻的Cu原子有 个，阿伏加德罗常数的数值为 Na,该晶体的密度为 (列出计算式)g cm-3。【答案】(1) 3d104s1 (1分)(2)铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强(1分)(3)三角锥形(1分)sp3 (1分)（4） N （1 分） P （1 分）(5)离子晶体(1分)分子晶体(1分)（6） 8 （1 分）20673（0.38 10 ） Na（3分）【解析】【分析】(1)铜是29号兀素， 基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。(2)铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强。(3) NH 3中孤对电子数为1, N原子的杂化类型是 sp3。(4) N原子2

51、P轨道处于半充满状态， 能量低，故第一电离能最大，同周期随着原子序数增大电负性增大,同主族自上而下电负性减小。(5)根据熔点大小可判断。(6)根据均摊法计算。【详解】(1)铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1,故答案为3d104s1。(2)铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是：铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强，故答案为铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强。(3) NH3中孤对电子数为1, N原子的杂化类型是sp3,分子的立体构型为三角锥形，故答案为三角锥形；sp3。(4) N原子2P轨道处于半充满状态，能量低，故第一电离能最大，

52、同周期随着原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故P元素的电负性最小，故答案为N; P。(5)根据熔点大小可判断，Cu2O为离子晶体，CuCl为分子晶体，故答案为离子晶体；分子晶体。1(6)由图可知，Cu原子都在棱上，与每个Cu原子紧邻的Cu原子有8个，在立方晶胞中，顶点粒子占一，8，1棱上粒子占一，因此一个晶胞中，Cu的数目为3, N的数目为1,该晶体的化学式为 CU3N, Cu3N的摩尔4206/ NA g206质量为206g/mol, 1nm=10-9m=10-7cm,密度=质量/体积=73=，故答案为0.38 10 7cm 0.38 10NA2068;7 3°0.

53、38 10 NA18. (11分)亚硝酰氯(NOCl,熔点：64.5 C,沸点：5.5 C)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气 NO和Cl2,制备装置如图所示:为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置I装置n烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2制备纯净的NOCu乙组同学利用甲组制得的 NO和C12制备NOCl,装置如图所示:装置连接顺序为a- （按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置W、V除可进一步干燥 NO、CI2外，另一个作用是 。装置口的作用是。装置皿中吸收尾气时，NOCl

54、发生反应的化学方程式为 。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）浓盐酸（1分） 饱和食盐水（1分）稀硝酸（1分） 水（1分）（2）e-f （或f-e） 一c-b-d （1分）通过观察气泡调节气体的流速（1分）防止水蒸气进入反应器（1 分） NOCl+2NaOH=NaCl +NaNO2+H2O （2 分）（3） HNO3（浓）+3HCl（浓尸=NOCl T+C12 忏 2H2。（2 分）【解析】（1）实验室加热制取氯气是用 Mn。2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置 n 是用于吸收氯气中 HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里N。是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置 n是用于吸收N。中HNO3蒸气的，因此内装水即可。（2）已知NOCl沸点为-5.5 C ,遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl ,再用装有无水 CaCl2的干燥管口防止水蒸气进入装置IX中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以