2020年山东省高中高一化学下册期中模拟试题(含答案)

1、2020年山东省高中高一化学下册期中模拟试题含答案时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷 选择题（共60分）一、单选题（本题共 30小题，每小题2分。每题只有一个答案正确 。）1、下列各组物质中，互为同位素的是（）A D2O 和 H2OB、SO 和 SO C 、O3 和 QD、235U 和 238U2、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于（）A、制新农药 B 、制新医用药物C制半导

2、体材料 D 、制高温合金3、下列事实不能用元素周期律解释的有（）A 碱TKOH>NaOHB、酸性：HClO4 >HSOG相对原子质量： Ar>KD元素的金属性：Mg>Al4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A甲烷在氧气中的燃烧反应B、灼热的木炭与 CO反应C锌粒与稀硫酸的反应D Ba（OH）2 - 8H2。晶体与 NHCl晶体的反应5、反应A（g）+3B（g） 2c（g）= （吸热反应），达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（）A、正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动B、正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

3、C正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动6、 下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、含有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含离子键、离子化合物中不可能含有共价键7、已知2SQ+Q 2SQ =为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(A、Q的能量一一定Wi于 SO的能量B、SO和。的总能量一定高于 SO的总能量C、SO的能量一定高于 SO的能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8、下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是()A、10 c 20mL 3mol/L 的盐酸溶液B 20 c 30

4、mL 2mol/L 的盐酸溶液C、20 c 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D 20 c 10mL 2mol/L 的硫酸溶液9、一定温度下，体积一定的容器内发生可逆反应3X(g)+Y(g) 4Z(g),= 达到平衡的标志是 ()A、密度不随时间的变化B、3V(正，x)=V(逆，y)C、单位时间内生成 3n mol X ,同时消耗n mol YH压强不随时间变化10、下列说法正确的()A、短周期元素X、丫的原子序数相差2,则X、Y不可能处于同一主族B、可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素的得电子能力强弱C、单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同D、非金属元素的最高化

5、合价不超过其元素原子的最外层电子数11、在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L ,不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()B、1.2 mol/(L ?min)、0.18 mol/(L ?min)、定是一 一种分子和一种离子、无法判断A 0.02 mol/(L ?min)C 1.8mol/(L ?min) D12、具有相同质子数的两种粒子(A 一定是同种元素BC 一定是不同离子D13、已知X+、丫2+、Z、W-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(A、原子半径：X> Y>

6、WW> ZB、原子序数：Y> X> Z> WC、原子最外层电子数：Y>X>Z>W D金属性：X>Y,还原性：W>Z14、已知元素神（As）的原子序数为 33,下列叙述正确的是（）A、神元素的最高化合价为 +3价B、神原子的第三电子层含有8个电子C、神元素是第四周期的主族元素Dh神的氧化物的水溶液呈强碱性15、下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（）选项气体试齐1J现象结论ANO紫色石蕊溶液溶液变红NOW水反应生成硝酸BCl 2淀粉-KI溶液溶液艾盅Cl 2有氧化性CSO品红溶液溶液退色SO有强氧化性DNHMgC2

7、溶液产生白色沉淀NH有碱性16、甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的两种元素，若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是（）A、X+1 B 、X+13 C 、X+11 D 、X+2517、短周期元素 A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于 A原子次外层电子数。下列叙述正确的是（）A、原子半径Av BvCB、A的氢化物的稳定性大于 C的氢化物C、B的最高价氧化物的水化物是强碱D、A与C可形成离子化合物18、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A升高温度日加入适量N

8、aCl（aq）C加入少量CuSO溶液DK将盐酸改为浓硫酸19、在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强,的是（）A、碳棒上有气体放出，溶液的B、导线中有电子流动，电子从C、a是正极，b是负极D a极上发生了氧化反应20、在密闭容器中进行如下反应：度分另为 0.1mol L 1 0.3mol 各物质的浓度有可能是（）、，-1A 丫2为 0.2mol L_、，-1C X2为 0.2mol Lb为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确pH增大a极流到b极X2(g) +Y2(g)L j、0.2mol , L 1,B、丫2为 0.35molD、Z 为 0.4mol 稀氏以= 2Z（g）,已知X 丫2、Z的起始浓

9、在一定条件下，当反应达到平衡时，21、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4, Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A K2S B 、 Na2SC、Na2OD、KCl22、下列物质对应的表示正确的是（）,A NHBr 电子式：NH 4 : B r ：'''B CaCl2电子式：Cl : Ca" : Cl :'''C N2电子式：N ?ND CO结构式：O=C=O23、如右图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A、A是Zn,

10、 B是Cu, C为稀硫酸B、A是Cu, B是Zn, C为稀硫酸C、A是Fe, B是Ag, C为稀AgNO的液D、A是Ag, B是Fe, C为稀AgNO的液24、 已知拆开1molH-H键消耗能量 Ei,拆开1molO=O键消耗能量 E2,结合1molH-O键放出能量Es,对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是()A、 2Ei+E2>2E3B 、 2Ei+E2<4E3C、 2Ei+E2>4E3 D 、 2Ei+E2<2E325、下列制备和收集气体的实验装置合理的是()26、下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烯使滨水退色说明乙烯与澳发生了取代反应B.乙

11、烯的结本简式为 CHCHC.甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上D. “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷27、某烷烃含200 个氢原子，则该烃的分子式是（ ）AC97H200B C98 H200C99 H200D C100H20028、有关化学用语正确的是（CH2CH2A.甲烷的结构简式 CH4ClC.异戊烷白分子式 QH8D 四氯化碳的电子式Cl: .C. :ClCl29、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的 CO和H2O的物质的量之比为1 ： 2,则（）A.分子中C H、。个数之比为1 ： 2 ： 3B.分子中C H个数之比为1 ： 2C.分子中可能含有氧原子D.此有机物的最简式为 CH

12、30、同分异构现象是有机化学中一种普遍的现象，下列有关同分异构体的叙述，正确的是（）A.组成成分相同而结构不同的物质互称同分异构体B.分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体C.互为同分异构体的物质的性质相同D.互为同分异构体的物质的物理性质相同第n卷非选择题（共40分）31、填空题（共10分）I. 写出表示含有8 个质子、10 个中子的原子的化学符号II. 在原子序数1 18 号元素中：（ 1 ）与水反应最剧烈的金属是。（ 2）与水反应最剧烈的非金属单质是。3）第三周期简单离子半径最小的是 。4）气态氢化物最稳定的化学式是。5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（6） 某非金属元素的氢化

13、物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该离子化合物是III. 下列变化中，Br2挥发，烧碱熔化， Q溶于水，NaCl溶于水,HkSO溶于水，NaO溶于水。（下列各空用序号作答）（ 1）未发生化学键破坏的是。（ 2）仅发生离子键破坏的是。（ 3）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。32、 （共8分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。G B可按原子个数比 2： 1和1 ： 1分别形成两种化合物甲和乙。Dk A按原子个数比3： 2形成化合物丙。E是地壳中含量最高.的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B 元素

14、在周期表中的位置是。 2） A单质的电子式。 3） 3） D 的简单阳离子的离子结构示意图。 4） 4） A、 B、 C、 D、 E 五 种 元 素 的 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 （ 用 元 素 符 号 填写 ） 。 5） 用电子式表木 C2B 的形成过程 。（ 6 ）写出E 的单质分别与C 元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：33、 （共22 分）如图为实验室制取纯净、干燥的 C12,并进行检验 C12性质实验的装置.其中E瓶中放有1燥红色布条；F中为铁丝.试回答:(1) A装置的名称为 ; B中的试剂为装置的离子方程式为(2) C试齐J为; D试剂作用为;

15、(3) E中干燥红色布条 (填“褪色”或“不褪色”)；(4) F管中现象 ,化学方程式为 ;(5) H中试剂为 ,化学方程式为 .(6)为了验证反应后的剩余物质， 下面是他们设计的方案，其中合理的是 (填字母)。A.取反应后溶液，冷却，过滤，若有残渣，说明有二氧化镒剩余B.取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余C.取反应后溶液，向其中加入锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余D.取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化镒已反应完化学试题参考答案及评分标准1-5 BBCBD 6-10 ABDCD 11-15 BDCCB 16-20 BBACB 21-25 ADDBD 26-30 DCACB31 .(共10分，每空1分)I. 18 OII. (1) Na (2)F2(3)Al3+(4)HF(5)HCQ(6)NHNOIII. (1)(2)(3)32 .(共8分，前4个题每空1分，后2个题每空2分)