2019年名校考前高考化学提分仿真卷(四)和答案详细解析

1、选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的浓硫酸具有脱水性和强氧10.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是绝密 启用前号位座 号场考 号证考准 名姓 级班 封 密 不 订 装 只 卷 此【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（四）注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答题前，考生务 必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2 .回答第I卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3 .回答第n卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4 .考试结束，将

2、本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397 .化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质8 .二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C.通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的9 .设N代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是A. 2.24L CH4中含有的 C-H键数为0.4 NAB,将 1mol Cl 2通入水中，则 N（HClO）+ N（Cl - ）+ N（ClO-） = 2NA

3、C.将CO通过NaQ使其质量增加a g时，反应转移的电子数为 aN/44D. 3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有白原子总数为 0.4 N9.下列有关有机物的说法正确的是A.蛋白质溶液中加 NaSQ可使其变性B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMn的液褪色C.有机物CH=CHCH（CHCl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D.分子式为 CHClOz且能与NaHCO反应放出气体的有机物结构有5种（不包含立体异海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体化性B向盛有H2Q溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一 段时间后，溶液中出 现气泡，随后有红褐 色沉淀生成Fe2+催化H

4、2O2分解产生Q;HbQ分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常 温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加 AgNO溶液先出现黄色沉淀Kp(AgCl)> Ksp(AgI)11.短周期元素X、Y、Z、W U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是A. X、W U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：Ul> W> XB. Y、Z元素的单质作电极，在

5、氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C.室温下，0.05mol - L - 1 U的气态氢化物的水溶液的pH> 1D. Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z> U12.常温下，将NaOH§液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度 ,C(A- )C(A- )变化关系如图所本已知：P lg /|_1一。下列叙述不正确的是C(HA)C(HA)A. Ka(HA)的数量级为10B.滴加NaOH§液过程中,C(A )C(HA) X c(OH )保持不变C. m点所示溶液中：c(H+) = c(HA)+ c(OH ) c(Na

6、+)D. n 点所示溶液中：c(Na+) = c(A- )+ c(HA)电池示意图如图，该电池工作13.硼化钮(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,时发生的反应为 4VB+11Q=4BQ+2V05。下列说法不正确的是A.电极a为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过膜C.电池工作过程中，电极 a附近区域pH减小D. VB极发生的电极反应为 2VB2+22OH 22e- =V0+2BQ + 11HO26. (14分)某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NC3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NQ)3溶液清洗做过银

7、镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(NQ)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1: Fe(NC3) 3溶液显酸性，在此酸性条件下NQ能氧化Ag;假设2： Fe3+具有氧化性，能氧化 Ag【验证假设】(1)甲同学验证假设 1。用淡紫色的 Fe(NC3)3 9H2C晶体(分析纯，M=404)配制1.5mol/L 的Fe(NC)3溶液100mL需要称取 g Fe(NC3) 3 - 9H2C晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：测得1.5mol/L的Fe(NQ)3溶?夜pH约为1,其原因用化学用语表示为 。将pH= 1的HN0溶液加入到镀有

8、银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是将1.5mol/L的Fe(NC3) 3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解,并且溶液颜色加深。(2)乙同学为验证假设2。分别用溶质的质量分数为2% 10%勺足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。你是否同意乙的结论？，简述理由： 。【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与NO形成配离子:Fe2+NO=Fe(NO)(棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合

9、分析，浓、稀Fe(NO3) 3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？27. (14分)金属铝在工业和国防建设中有重要的作用。 铝(Mo)的常见化合价为+6、+5、 +4。由铝精矿(主要成分是MoS)可制备单质铝和铝酸钠晶体 (NazMoO- 2HO),部分流程如图 1 所示：已知：铝酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：(1)电目精矿焙烧时，每有 1mol M0S2反应，转移电子的物质的量为 。2) 钼 精 矿 焙 烧 时 排 放 的 尾 气 对 环 境 的 主 要 危 害 是请你提出一种实验室除去该尾气的方法3)操作2 的名称为。由钼酸得到MoO所用到的硅酸盐材料仪器的名称是o(4)操彳

10、1中，加入碳酸钠溶液充分反应后， 碱浸液中c(Mod ) =0.80mol - L - 1, c(SO4 ) = 0.04 mol”-1,在结晶前需加入 Ba(OH)2固体以除去溶液中的 SC4 o当BaMo(M始沉淀 时，SO的去除率是 。 Ksp(BaSQ) = 1.1 X10-10、Kp(BaMoO) =4.0 X10-8,溶液体积变化可忽略不计(5)焙烧铝精矿所用的装置是多层焙烧炉，图 2为各炉层固体物料的物质的量的百分 数(6 )。CD x=。焙烧炉中也会发生MoS与MoO反应生成MoO和SO的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为 、炉屋序号。图22

11、8. (15分)H2s在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：I.工业上一种制备 HS的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为 。II . H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2) H2s 的第步 电离方程式为 。(3)已知：25c时，Ksp(SnS) =1.0 X10-25, Kp(CdS) = 8.0 X 10- 27。该温度下，向浓度 均为0.1 mol 丁 1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入 H2S,当Sn2+ 开始沉淀时，溶液中c(Cd2+) =(溶液体积变化忽略不计)。m. H2S是煤化

12、工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 1 1 . COS(g)+H(g)H2s(g)+CO(g)A H= +7kJ mol ;ii . CO(g)+H2O(g)CO(g)+H 2(g)A H= 42kJ mol - 1。(4)已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO(g)能量/(kJ mol- 1)1319442x6789301606表中x=(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H"O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO勺平衡体

13、积分数与温度（T）的关系如图所示。随着温度升高心的平衡体枳分数/CO的平衡体积分数（填“增大”或“减小”）。原因为TiC时，测得平衡时体系中COS的物质白W为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为;反应i的平衡常数为 （保留两位有效数字）。35.【选修3:物质的结构与性质】（15分）馍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是神化钱（GaAs）,回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为 ,基态As原子核外有 个未成对 电子。（2）钱失去电子的逐级电离能（单位：kJ mol -1）的数值依次为 577、1984.5、 2961.8、6192由此可推知钱的主要化

14、合价为 和+3。神的电负性比馍 （填“大”或 “小”）。（3）比较下列钱的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：钱的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/ c77.75122.3211.5沸点/ c201.2279346GaF3的熔点超过1000 C,可能的原因是 。（4）二水合草酸钱的结构如图所示，其中钱原子的配位数为 ,草酸根中碳原子 的杂化方式为。丫父一片“工o'j。网 HQ 0人、0(5)神化钱熔点为1238 C ,立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pmi该晶体的类型为,晶体的密度为 (设为阿伏加德罗常数的数值，列出算式-3即可)g cm 。36.【选修5:有机化

15、学基础】(15分)党的十九大报告中明确了 “加快生态文明体制改革， 建设美丽中国”，把“推进绿色发 展”放到了首位，强调“加快建立绿色生产和消费的法律制度和政策导向， 建立健全绿色低 碳循环发展的经济体系”。 化工生产中倡导原料尽量多地转化为目标产物， 提高原子利用率。 利用下列合成路线可以制备对羟基苯甲酸：已知：该合成路线中，生成G F的物质的量之比为 n(G) : n(F) =1 ： 3,且1mol G与足量的Na反应产生33.6L(标准大况)H2。同一碳原子上连两个羟基不稳定。回答下列问题：(1)下列关于对羟基苯甲酸的说法中正确的是 (填序号)。a.能发生聚合反应生成聚酯b.能与FeCl

16、3溶液发生显色反应c. 1mol对羟基苯甲酸最多能与 1mol NaOH反应d.对羟基苯甲酸能发生酯化反应和水解反应(2) H的化学名称是 。(3) A生成B的反应类型是 , A中含氧官能团的名称是 。(4) B生成C和D的化学方程式为 。(5) 满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有 种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有 4种不同化学环境氢原子的同分异构体有 种。能与银氨溶液发生银镜反应；与FeCl3溶液发生显色反应。(6) 写出由H制备G的合成路线(无机试剂任选)。绝密 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷 化学答案(四)7 .【答案】B【解析】A.漂白粉长期放置在

17、空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，而变质，故 A错误；B.二氧化硫具有杀菌消毒的 作用，可微量用作葡萄酒的食品添加剂，故 B正确；C.通讯领域中的光导纤维的主要成分 为二氧化硅，能够与强碱性溶液反应，故 C错误；D.汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中 的氮气和氧气在放电条件下生成的，故D错误；故选B。8 .【答案】D【解析】甲醛(HCHO、冰醋酸(CH3COOH最简式相同，均为 CHO,因此3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为0 g X4X NA= 0.4 N(或设HCHO勺质量为a g,则3.0g含甲醛 30 g/mol a3.0 a. 的冰

18、醋酸中所含原子总数为 X4X N+ " X8X N=0.4 N) , D项正确。没有指明温度、3060压强，2.24L CH4的物质的量无法确定，因此其所含C H键的数目无法确定，A项错误；将1mol CI2通入水中，发生反应：Cl 2+H2O=： HCl+HClO,该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N(HClO)+MCl -)+MClO-)<2N% B 项错误；根据反应 2NaO+2CO=2NaCO+Q 知，转移 2mol电子时，NaQ质量增加56g,则当Na2Q质量增加a g时，反应转移的电子数为 xaxNA 56= aNA, C项错误。 289 .【答案】D【解析】A.

19、NaSQ为钠盐，不属于重金属盐，不能使蛋白质发生变性，则在鸡蛋白溶液中加入浓NaSO溶液，蛋白质发生盐析，故 A错误；B.葡萄糖中的一CHO OH能被高镒 酸钾氧化，葡萄糖能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 B错误；C.有机物CH= CHCH(CHCl碳 碳双键能发生加成反应、卤原子可取代反应、碳碳双键能发生氧化反应， 不能发生缩聚反应， 故C错误；D.分子式GHQ并能与NaHCO§液反应放出 CO的有机物是丁酸：CHCH2CH一 COOK CHCH(COOHCH,煌基上一氯代物分别有 3种、2种，共5种，故D正确；故选 D=10 .【答案】B【解析】蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫

20、酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体SQ,体现了浓硫酸的强氧化性，A项正确；溶液变成棕黄色，说明H2Q将Fe2+氧化为Fe3+,溶液中出现气泡，说明Fe3+催化HbQ分解产生 Q, B项错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，C项正确；先出现黄色沉淀，说明 AgI比AgCl更难溶，故Ksp(AgCl)> KSp(AgI) , D项正 确。11 .【答案】C【解析】W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W是硅元素；X与W位于同一主族，X是碳元素；Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料， Y是氧元素、Z是铝元素；Z、 W

21、 U原子的最外层电子数之和为 13, U是硫元素；五种元素分别为 C、O Al、Si、So碳酸 的酸性大于硅酸的， 故A错误；当氢氧化钠为电解质溶液时， 铝为原电池的负极， 铝电解变 细，故B错误；硫化氢为二元弱酸，所以 0.05mol - L - 1 H2S的水溶液的pH>1,故C正确； 硫离子3个电子层半径最大，简单离子半径由大到小的顺序：S2- >C2- >Al3+,故D错误。12 .【答案】D【解析】根据题图，m点时pDa) =0,知。(勺)=1,即c(A-) = c(HA), m点所示溶液 C(HA)C(HA)pH= 4.76 ,则 c(H+) = 10- 4.76

22、 mol - L - 1, Ka(HA) = c(H ；HA)(A ) = c(H- ) = 10-4.76 = 100.24 X 10- 5,0<100.24<10,故Ka(HA)的数量级为10- 5, A项正确;C(A )c(A- ) - c(H+)c(HA) c(OH- ) c(HA) - c(OH- ) - c(H+)Ka YA),滴加NaOHBi程中，温度不变，K(HA)、K不变，故/口:】 儿、保持不Kwc(HA) x c(OH )变，B项正确；m点所示溶液中的电荷守恒式为c(H+)+ c(Na+) = c(OH )+c(A- ),则c(H+)=c(OH )+ c(A-

23、 ) c(Na+) , C项正确；n点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒式+,+,c(H )+c(Na )=c(OH )+ c(A- ),得 c(Na+) c(A- ) = c(OH ) c(H+)<0 ,故 c(Na+)< c(A- ),不可能有 c(Na+)=C(A- )+ c(HA) , D 项错误。13 .【答案】C【解析】根据电池反应，Q发生还原反应，故通入空气的电极a为正极，电极反应式为Q+2H2O+4e =4OH, A项正确；根据电池反应，VR发生氧化反应转化为 V2Q、RQ, VR极的 电极反应式为2VB+22OH 22e-=VQ+2BQ+11HO, D项正确；根据负极反

24、应和正极反应可 知，正极上生成 OH,负极上消耗 OH,故该选择性透过膜为阴离子透过膜，B项正确；由正极反应式可知，电池工作过程中，电极 a附近c(OH)增大，pH增大，C项错误。26.【答案】【验证假设】(1)60.6 100 mL容量瓶、胶头滴管Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (3) 3Ag+N(3+4HI=3Ag+Na +2H2O(2)不同意没有检验是否生成了 Fe2+,可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与 Cl形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl 3溶液浓度太小而不能溶解银【思考与交流】已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强，根据以上信息综合分析，浓、稀Fe

25、(NQ)3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3+、NO都氧化了 Ag, Fe(NQ)3稀溶液中可能只有 N。氧化了 Ag【解析】验证假设(1)用淡紫色的 Fe(NQ)3 9H2O晶体配制1.5mol/L的Fe(NQ)3 溶液100 mL依据硝酸铁溶质物质的量为0.15mol ,所以需要晶体质量=0.15mol x 404g/mol=60.6g ;配制溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需100mL的容量瓶，胶头滴管；测得 1.5mol/L的Fe(NQ)3溶液pH约为1说明溶液呈酸性，是铁离子水 解的原因，反应的离子方程式为：Fe3+3H2O Fe(OH)

26、3+3H+;将pH= 1的HNO溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色， 溶液中发生反应的离子方程式应是：3Ag+N(3+4H=3Acj+Na +2H2O; (2)假设2中，铁离子的氧化性和铁离子的浓度大小有关，且生成的银离子在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进 行，可能是浓度小或阻止反应进行，需要验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应：没有检验是否生成了Fe2+,可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与C形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银，所以不同意乙的结论；思考与交流已知，同浓度的硝酸氧化性比

27、Fe3+略强，根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NQ)3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe(NQ)3浓溶液中，Fe3+、NG都氧化了 Ag, Fe(NC3)3稀溶液中可能只有N(C氧化了 Ago27 .【答案】(1) 14mol (2分)(2)形成酸雨(1分)可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)(2分)(3)过滤(1分)州禺(1分)(4) 94.5%(2 分)(5) 64(2 分) MoO (2 分)3mol (2 分)【解析】(2)由流程图可知，铝精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO。(3)灼烧用到的硅酸盐材料仪器为日竭

28、。(4)根据Ksp(BaMoO)及c(MoCT)可计算出MoO一开始沉淀时溶液中c(Ba2+),再 根据c(Ba2+)和Kp(BaSQ)计算出此时溶液中 c(SO4 ),进而可求出 S6的去除率。(5)根 据题图2可知，在炉层序号为6时，MoS和MoO的物质的量的百分数均为18%则MoO的物 高温质的量的百分数为 100%- 18%< 2=64% 根据反应 MoS+6MoO=7MoO+2SQ T ,则消耗 的氧化剂的化学式为 MoO,反应转移6mol电子时，消耗 MoO的物质的量为3mol。.、催化剂28 .【答案】I . (1) 4SO+3CH=4HS+3CO+2HaOn. HbS H

29、+HS(3) 8.0X10-3mol - L - 1m. (4)1076(5)增大 反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，COW平衡体积分数增大； 反应ii为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大20% 0.044【解析】(1)天然气的主要成分是 CH,根据题意，CH4与SQ反应生成HkS CO和H2O, 反应条件是高温、催化剂。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。(2) HbS是二元酸，分两步电离，且电离过程是“可逆过程”，以第一步电离为主，H2S的第一步电离方程式为 H2S H+HS2+2Kso(SnS)1.0x10 251;(3)当 Sn开始沉淀时，溶液中c

30、(S ) = sp： )=-mol - L =c(Sn2 )0.127L- 1H=1.0 x 10 - 24mol , L - 1 , 此时 溶液中 c(Cd2+) = _sp = 4 mol -c(S2 ) LOX 108.0 X 10 - 3mol L - 1。(4)反应热=反应物总键能生成物总键能，对于反应i , A(1319+442 678x)kJ - mol- 1+7kJ mol - 1,解得 x= 1076或利用反应 ii进行计算,= (x+9301606 442)kJ - mol -1 = 42kJ mol - 1,解得 x=1076 。 (5)由题图知，随着CO的温度升高，CO

31、的平衡体积分数增大。反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动,CO的平衡体积分数增平衡体积分数增大；反应ii为放热反应，升高温度，平衡逆向移动, 大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中 CO的平衡体积分数增大。 T1C时，测得平衡时体系中 COS的物质白量为0.80mol ,则反应的n(COS)=0. 20mol,故COS勺平衡转化率为 0.20 mol x100% 20% 反应 i 生成 0.20mol CO 乘除 0.80mol生成的 CO HO(g)(1) mol发生反应ii ,设达到平衡时，参加反应ii的CO为x mol ,利用三段式法进行计算:起始(mol)0.20100.80

32、转化(mol)xxxx平衡(mol)0.20x 1 xx0.80+xCO(g)+ H 2O(g) = CO(g)+H 2(g)开始共投入3mol气体,且反应i和反应ii都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气0.20-x体的总物质的量不变。根据题图知，T1C已达到平衡时，8的体积分数为5%,故,X 100 % =5%,解得 x=0.05。故平衡时体系中 n(COS)=0.80mol+0.05mol=0.85mol,c(HzS) c(CO)n(H2S)=0.20mol , n(CO)=0.20mol-0.05mol=0.15mol ，反应 i 的平衡常数K=c(C0S), c (H2)0.2

33、X0.15:0 044 。0.8 X 0.850.04435.【答案】(1) Ar3d 104s24P2(或 1s22s22p63s23p63d104s24p。3(2) +1 大(3) GaCb、GaB3、GaL的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似。相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强GaF 3为离子晶体,、2(4) 4 sp(5)原子晶体4 * (7。+ 75)Na x (565 x 1O-10)3号元素，因此核外【解析】(1)考查电子排布式的书写，Ga位于第四周期IIIA族，31电子排布式为 内加104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1) ; As位于VIA族，核外有3个未成对电子；(2)考查电离能、电负性的规律，根据电离能的数值，第一电离能与第二电离能 相差较大，因此 Ga显表现+1价，As为非金属，Ni为金属，因此 As的电负性比馍大；(3)考查晶体熔沸高低规律，根据表格数值，GaCb、GaBi3、Gab的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；GaE熔点比其余三个高很多，说明GaF3属于离子晶体；(4)考查配位数和杂化类型判断，根