2020版新高考化学三轮复习选择题精准练四物质结构和元素周期律含解析

1、选择题精准练（四）物质结构和元素周期律（建议用时：25分钟）1. （2019 高考北京卷）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做 出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄 （37Rb）同周期。下列说法不正确的是 （ ）A. In是第五周期第IDA 族元素 115B.14951n的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：InAlD.碱TIn（OH） 3RbOH2. （2019 高考江苏卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的

2、单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（W）r（Z） r（Y） r（X）B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W勺强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强3. W X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W存在多种同素异形体，其中一种是二维纳米材料，被认为是未来革命性材料；X的氢化物是人类生存的重要资源；Y原子最外层电子数等于电子层数；Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是（）A. X和Z形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B.简单离子半径： XYZC. W的氢化物

3、的熔、沸点一定低于同族元素的氢化物D.将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X34. A B、C D、E的原子序数依次增大，其中E不属于短周期元素，常见单质分子B2中含有3对共用电子对，D的最外层电子数是周期序数的2倍，E单质是一种紫红色金属，甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物，且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图 所示，其中甲是黑色固体，丙是一种常见的无色液体。下列说法不正确的是（）A.乙分子中共用电子对数与R分子相同B.单质D与E在加热时可生成1 ： 1型化合物C.原子半径：BCD. C与D位于同一主族，与 B位于同一周期5.已知X、Y、Z、WM均为短周期元素。25c时，其

4、最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01 mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A. X、M简单离子半径大小顺序:B. X、Y、Z、W M五种元素中只有一种是金属元素C. Z的最高价氧化物的化学式为 ZO3D. X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，Z原子的最外层电子数是次外层的 3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化 合物，则下列说法错误的是 （）A. Y和Z可以组成元素质量比为 7 ： 16的化合物B.原子半径：r（X） r（Z）HXO,则Z的非金属性强于X

5、C.若单质 W关火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质11 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于 9, X的简单氢化物与 W勺单质组成的混合气体见光可生成W勺氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：YZWB. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W勺强C. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D. Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同10. （2019 试题调研）短周期主族元素 W X Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的 单质，常温下，A遇甲的浓

6、溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙 是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 丁和戊中所含元素种类相同B.简单离子半径大小：XZD. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存11. a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于其电子层数白3 3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键,d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀,随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：bcaC.工业

7、上电解熔融的 cd3可得到c的单质D. b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应12. （2019 山东滨州实验中学高三模拟）寿山石X4Y4Z10（ZW） 8的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与 ZW含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的热稳定性：YZB,原子半径： YXZWC.最高价氧化物对应水化物的酸性：XYD. NaW与水反应时做还原剂13 .短周期元素X、Y、M R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数I x I YM H之和为24。下列说法正确的是()A. Y的氢化物中一定不存在非极

8、性键B. X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C.食品中可适量添加 MY,起去色、杀菌、抗氧化的作用D.氧化物对应的水化物的酸性：RM14 .短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂;A.15 简单氢化物的沸点： YXC.最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYD. W Y的氧化物所含化学键类型相同15.(高考押题)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前 20号主族元素；X的单质是手 机电池中重要的电极材料；常温下， Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、

9、W原子的最外层电子数之和与 Z的相等，Z能形成多种氧化物。下列叙述正确的是 ()A. X与W均为活泼金属，其单质通常保存在煤油中B. Z的非金属性强于 Y,其对应含氧酸的酸性：ZYC.原子半径：XY,简单离子半径：ZAl , C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故 其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH) 3r(Si) r(S) r(O),错误；B项，MgO为离子化合物，正确； C项，非金属性 SiS ,则酸fHSiO3HSO,错误；D项，非金属性 SO则热用I定性 H2SO2 Al 3 ，故 B 错误。 C.W为C,其氢化物有很多种，对于组成和结构相似的同族元

10、素的氢化物，随着原子序数的递增， 氢化物的熔、沸点逐渐增大，对于组成和结构不同的氢化物的熔、沸点则无法比较，故C 错误。D.Y、Z形成的化合物为 AlCl 3,其水溶液能发生水解，蒸干，灼烧后才能得到Al 203,如果只是蒸干，产物为 Al(OH) 3,故D错误。4 .解析：选 R A、B、G D E的原子序数依次增大，单质分子B中含有3对共用电子对，则 B 为 N 元素； D 的最外层电子数是其周期序数的2 倍，则 D 为 S 元素；E 不属于短周期元素，且E 单质是一种紫红色金属，则E 为 Cu 元素；其中甲、乙、丙是题述部分元素组成的二元化合物，丙是一种常见的无色液体，则丙为水，则 A为

11、H元素，C为0元素；甲是黑色固 体，则甲为CuQ乙、丙分子所含电子总数相同，则乙也含有10个电子，则乙为NH。A.氨分子中共用电子对数与 M分子相同，均为 3个，故A正确；B.S与Cu反应生成C&S,属于2： 1 型化合物，故B错误；C.同周期元素，自左而右，原子半径逐渐减小，即原子半径：N0故C正确；D.0与S均位于第VIA族，O与N均位于第二周期，故 D正确。5 .解析：选 C X、Y、Z、W M为短周期元素，25 C时，其最高价氧化物对应的水化物 (浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如下：NaOH容液的pH为12,则M为Na；硝酸的pH=2,则X为N元素；Y对应pH

12、2,为碳酸，则 丫为C; W寸应pHNa ， A 正确；根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl 2O, C错误；氯化氢和氨反应生成氯化铵，现象为有白烟产生，D 正确。6 .解析：选D。由题意可知，X为H, Y为N, Z为Q A项，元素质量之比为 7 ： 16的化 合物为NO,正确；B项，同一周期，从左到右，原子半径越来越小，即r(O)r(N),整个元素周期表中原子半径最小的为H,所以原子半径：r(H)r(O)HCO,彳1 H2SO3不是S元素的最高价氧化物对 应的水化物，所以不能说明S的非金属性强于 C,故B项错误；Li属于碱金属元素，和 Na性质相近，

13、常温下可以和水反应，在加热时也可以和CO反应，所以Li着火时，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，故C 项正确；Na、 Mg、 Al 的性质活泼，通常采用电解熔融化合物的方法制备Na Mg Al单质，故D项正确。9 .解析：选Bo短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，X的简单氢化物与 W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，则 X为C, W为Cl;其中Y W处于同一主族，则Y 为 F； Y、 Z 的原子最外层电子数之和等于9， Z 的最外层电子数为9 7=2,结合原子序数可知，Z为第三周期的 Mg由上述分析可知，X为C, 丫为F, Z为Mg W 为Cl。A项，电子层结构相

14、同的离子中，离子半径随着核电荷数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：YZ,故A项错误；B项，非金属性：FCl,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强，故B项正确；C项，W的氧化物的水化物若为 HCIO,比X的氧化物的水化 物碳酸的酸性弱，但最高价含氧酸的酸性：WX故C项错误；D项，Y分别与X、Z形成的化合物为CR、MgE,前者为共价化合物，含共价键，后者为离子化合物，含离子键，故 D项错 误。10 .解析：选Ao短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质，常温下，A 遇甲的浓溶液发生钝化，则Y 元素是 Al ，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元

15、化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝，故 W X、Y、Z分别为H、。Al、So二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性， 应该是过氧化氢，据此解答。丁和戊分别是H2O和H2Q,所含元素种类相同， A项正确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径大小：r (O2 ) r(Al 3 )，B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性OS则简单气态氢化物的还原性：H2OSi,所以简单氢化物的热稳定性：H2OSiH4,故A错误；电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径： AlSiOH,故B错误

16、；最高价氧化物对应水化物的酸性：HSiO3Al(OH) 3,故C错误；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH做还原剂，H2O做氧化剂，故 D正确。13 .解析：选Co由短周期元素 X、Y、M R在周期表中的相位置可知，Y、M同主族，X在Y、M左边相邻主族，R在Y、M右边相邻主族，最外层电子数之和为24,设Y、M的最外层电子数为 x,则 X 为 x1, R 为 x+1,故(x1)+x + x+(x+1)=24,解得 x=6,故 Y M 为第VIA族元素，X、Y、M R分别为Z。S、Cl。Y的氢化物为Hb。H2O, HQ中存在非极 性键，故A错误；X的氢化物NH与R的氢化物HCl反应生成NHCl

17、, NHCl的水溶液呈酸性， 故B错误；SO具有漂白性、氧化性、还原性，起去色、杀菌、抗氧化的作用，故 C正确；根 据元素周期律只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故D错误。14 .解析：选B。短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的常见 物质中，a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反 应中常做引发剂，则 c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图转化关系可知，镁与化合 物b反应生成气体单质f,则f为氢气；过氧化钠与化合物 b反应生成气体单质 e,则e为氧 气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁，则 W/为H X为Q Y为Na、Z为Mg X为。Y 为Na、Z为Mg,其简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，即离子 半径：XYZ故A错误；氢化钠是离子化合物，沸点高于水，故 B正确；元素的金属性越强， 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：YZ,故碱性：YZ,故C错误；水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键，氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化 学键类型不同，故 D错误。15 .解析：选D“由X的单质是手机电池中重要的电极材料”可知，X为锂元素；根据“常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应”联想到反应： 2NON2C4,可知Y为氮元素；Li、N、W原子的最外层