2020海南省高考压轴卷化学Word版含解析

1、2020海南省高考压轴卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题：本题共有 6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的 4个选项中，只有1项符合题目 要求的。1. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（）-18 -A.黑火药应贴的危险品标志是B.爆竹爆炸只涉及化学变化C.黑火药爆炸生成三种氧化物D.硝石的化学式为KNO53.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g) + Y(g) =Z(g) + W(s) A HQ

2、 下列叙2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是151f*A /契A. 凡右方B.丝绸C.茶叶D.中草药A. A B.B C.C D . DCH 二CH-CHCH-D, 和 CHH、CHC 田C 凡述正确的是（）A.加入少量W逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入 X,上述反应的 AH增大4.下列物质互为同分异构体的是A. CHsCHWmCH 和一C再C 火CHO和HC8CH用5 .已知H-H键的键能为，0=0键的键能为4死,0仙地犷1，且2H式g）十。/g i2HQ（g）M=5720kLmM。则 O-H 键的键能为（）A.

3、 485 5U-mor1B 242SkJmQC 971kJ.rnol-1 D. 376kJ-tnol16 .下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.用蒸发皿加热分离 Br2和CC14的混合溶液B.将含少量二氧化镒的炭粉放在增期中灼烧除去二氧化镒C.配制Hg（NO）2溶液时，将Hg（NO）2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D.制取并纯化 SQ时，将N&SO和70%勺硫酸混合加热，将产生白气体依次通过饱和NaSO溶液、浓硫酸二、选择题：本题共 6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都

4、正确得 4分,但只要选错一个就得 0分。7 .短周期主族元素 W、K、丫、的原子序数依次增大， W的最高正价与最低负价代数和为0, W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，工在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）A.原子半径大小：8 .电负性大小：二二：C. X、Y形成的化合物为离子化合物D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形8.中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示其中多硫化锂（Li 2$）中x=2、4、6、8。下列说法错误的是A.碳纳米层具有导电性，可用作电极材料8 .放电时，Li +移向Li 2s膜C.电池工作时，正极可能发生反应：2Li 2s6+2Li +2e

5、-=3Li 20D.电池充电时间越长，电池中Li 2s2的量越多9 . 25 C时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：物质AgClAgBrAgIAg2s颜色白淡黄黄里 八、Ksp1.8 x 10 107.7 X10 131.5 X 10 161.8 X10 50下列叙述中不正确的是（）A.向AgCl的白色悬浊液中加入 0.1 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀产生B. 25 C时，利用表中的溶度积（七），可以计算 AgCl、AgBr、AgI、Ag2s饱和水溶液中 Ag+的浓度C. 25 C, AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c （Ag+）和

6、溶度积均相同D.在 5 mL 1.8 X10 6 mol/L NaCl 溶液中，加入 1 滴（20 滴约为 1 mL） 1X10 3 mol/L AgNO 3溶液，不能 产生白色沉淀10 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B. &硬度大，可用作半导体材料C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. NaHCO；易溶于水，可治疗胃酸过多11 .下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+ NO=Fe3+NOT +2HQB,澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO=CaCOj +H2O电解C.用惰性电极电解 MgC

7、b溶液：2Cl -+2H2。= Cl2f +H2 T +2OHD.室温下，氯化钱溶液 pH7的原因：NhT+H2O=NH H2a H+1 （Hi12 .水杨酸（ j ）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（）OI1A. 1mol水杨酸最多可与 4molH 2发生加成反应B.与对甲氧基苯甲酸互为同系物C.存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D.分子中的碳原子均采用sp2杂化三、非选择题：共 44分。每个试题考生都必须作答。13 . （9分）州（Bi）与磷（P）同主族且比P核外多三个电子层， 钠及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:（1）Bi的天然同位素为20；Bi ,该核素的中子数为

8、。(2)Bi的原子结构示意图为。(3)最近我国科研人员发现一种由Bi 2O2 2+和BiS 2CI 2一层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2CI,该化合物中Bi的化合价为。(4)次碳酸铀晶体(BiO) 2CO- 0.5H2O,难溶于水和枸檬酸钠钾均是常见铀剂类胃药。Bi(NO3)3溶液与N&CO溶液反应可制备次碳酸钠晶体，该反应的离子方程式为 。制备1 mol枸檬酸钠(+ 3价)钾时，需消耗1 mol Bi(NO 3) 3溶液、2 mol枸檬酸(如图)和6 mol KOH溶液，同时生成3 mol KNO3。试写出枸檬酸钠钾的化学式： （HI构修酸14.(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭

9、容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇CO(g) + 2H(g)右士CHOH(g)。（催化剂为Cu2O/ZnO）:甲静的喃腰的根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K=,升高温度，K 1 (填“增大”、“减 小”或“不变”)。(2)在500C,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是:a.氢气的浓度减少 b .正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加 d .重新平衡时n(H2)/n(CH 3OH曾大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为CutQ反应体系中含

10、少量 CO有利于维持催化剂 Cu2O的量不变，原因是： (用化学方程式表示)。15. (9分)化合物A (G1H8Q)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：(1) B的分子式为GUQ,分子中只有一个官能团，则B的结构简式是 , B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成 D,该反应的化学方程式是 ,该反应的类型是 ;写出两种能发 生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。(2) C是芳香化合物，相对分子质量为180,其碳的质量分数为 60.0%,氢的质量分数为4.4%,其余为氧， 则C的分子式是。(3) 已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使澳的四氯化碳

11、溶液褪色的官能 团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 ,另外两个取 代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则 C的结构简式是 。(4) A的结构简式是 。16. (9分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和HbQ溶解铜片，该反应的化学方程式为一当6.4g铜溶解时转移电子物质的量为 mol;(2)电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式 ;(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：2Cu2+5I =2CuIJ +I 3-l3-+2SQ2-= S4O62+ 3I -反应中的还原剂为 ,现取10

12、.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用 0.100 mol/L的NS2S2Q标准溶液滴定至终点，消耗NaSzQ溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为mol/L。17. (9分)I.在工业中利用镁制取硅:2Mg+ SiO22MgO Si ,同时有副反应发生： 2Mg+ Si MgSi ,MgSi遇盐酸迅速反应生成 SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行 Mg与SiO2反应的实验装置：(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用(填序号)。a . N&SQ b .锌粒 c .纯碱(2)实验开始

13、时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是 ,当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是 。II.亚硝酰硫酸(NOSOH)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备 NOS4H,反应原理为：SO+HNO= SO+HN。SQ+HNO= NOS制。亚硝酰硫酸(NOSOH)的制备。N/S弧固体冷水浓1%犯 足量、aOH溶液UCI)打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是 。按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。A中反应的方程式为。B中“冷水”的温度一般控制在 20。C,温度不易过高或过低的原因

14、为 。四、选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。 如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第I题为选择题， 在给出的四个选项中，只有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第n题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。【选修五一一有机化学基础】(20分)18-1 (6分)下列表述正确的是A.苯和氯气生成 GH6c16的反应是取代反应B.可以用滨水鉴别苯和四氯化碳溶液C.等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有CHC1D.1mo1最多可与4mo1H2发生加成18-II(14分)化合物G是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下(部

15、分条件已省略)CKJjS.RJCH-CHCHORH=HCHO19.选修三一一物质结构与性质】(20分)19-I (6分)下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()Al原子和N原子的未成对电子数Ag +、Cu2+与NH形成配合物时的配位数H- F的键能与H-1的键能 F元素和O元素的电负性N和。元素的第一电离能A.B.C.D.19 II (14分)C 口是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：2+COCu。叫C。n回答下列问题：(1)。元素在元素周期表中的位置为 ,基态。口原子的核外电子排布式为 ,基态Cu廿有 个未成对电子。(2)参与生成铜锈的物质 口2。中0原子的杂化方式

16、为 , 分子的空间构型是 。(3) Cu式的晶体类型是 ,含 mol 键。(4) Cu、Au可形成金属互化物， 其晶胞结构如图所示， 若该Cu、Au金属互化物的密度为 pg-mT，,阿伏加德罗常数为 必，则晶胞边长初=nm;(5)金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配 位化合物，其反应的化学方程式可表示为 。参考答案及解析【KS5U案】1.D 2. A 3. B 4. B 5. A 6. C 7. AC 8. D 9. C 10. A 11. B 12. CD13. （1）126 （1 分） （2）（2 分）（3）+3（2分）（4） 2Bi3+

17、+ 3CO2 +0.5H2O=（BiO）2CO- 0.5H 2OJ + 2COT（2 分） BiK3G2HQ4 （2 分）减小（1分）（2）2n b/3t b mol （L - min） 1 （2 分）（3）b c（2 分）（4）Cu 2a COF 2Cu+ CQ（1 分）15. （1） Cu+HQ+HSO=CuS（4+2HO （2 分）0.2（2 分）（2） 2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+（1 分）（3）I- （2 分） 0.25（2 分）16. （ 1） CHCOOH1 分） CH3COOH+GH40HCHCOOCCH+H2O （1 分）取代反应或酯化反应（1分）HOCH 2CHO

18、HCOOCH （2 分）（2） C9H804 （ 1 分）（3）碳碳双键和竣基（1分）HO（1分）（4）（ 1,（ H）（）0H（1分）17.I.（1） b （1 分）（2）让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响（1分）该反应为放热反应，可以利用自身放出的热量维持反应进行（1分）II .（1）分）（1分）分液漏斗上口的塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准（afde-cb-de-f （ 2 分）温度太低，反应速率太慢;NaSO+HSO=N&SQ+HO+SOT 或 N&SO+2H2sO=2NaHSO+ SOT（2分）18-I. BD （6 分）18-II.

19、 （1）对氯苯甲酸（1分）取代反应（1分）（2）SOjNIIjXXin（1分）Cl+H.=u（2分）14. （1）K = c（CH3OH）/ c（CO） c 2（H2） （2 分）（4）KUH（2 分）（5） 4（2 分）（6） （CH 3） 2CHCHOH（1 分）QI ft（4分）19-I .D （6 分）1911.（1）第二周期第 VIA族（2分）ArWiQl/aMpJp匕dMK （1 分）1（1 分）（2） sp3 （1分） V形（1分）（3） 离子晶体（1分）5（2分）389八 .（2分）（4）三xlQ （3分）口+环卢4码 即户出屿1：（0郎+啊3P 上【KS5U解析】1 .【解析

20、】A.爆竹的内充物为黑火药属于易爆物品，故应贴爆炸品标志， 不属于腐蚀品，故A错误；B.燃放爆竹时，燃烧是化学变化，形状白改变，属于物理变化，故 B错误；C.黑火药爆炸的主要反应为S+2KN（3+3C=KS+NT+3COT中，只生成一种氧化物，故C错误；D.硝石的主要成分为硝酸钾，化学式为KNQ,故D正确；故选Do【点睛】本题的易错点为 B,要注意爆竹爆炸中涉及的主要化学变化为S+2KN03C=KS+N T+3CO T ,爆炸后爆竹的形状发生了变化，也发生物理变化。2 .【解析】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝，二氧化硅，属于无机物，A正确。B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B

21、错误；C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols ）,是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色甘类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；H中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、糅质、无机盐、 挥发油、生物碱、此类等，主要成份是有机物，D错误。3 .【解析】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高 温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。4 .

22、【解析】A. CH3cH?C=CH的分子式为C4H6,的分子式为GH,二者分子式不同不是同分异构体，故A错误；B.二者分子式均为 GHLO,结构不同，互为同分异构体，故B正确；C. / -C H O的分子式为GHQ, HCOOCH2CH3的分子式为GHQ,二者不是同分异构体，故 C错误；D,二者均为2-甲基丁烷，属于同种物质，故 D错误；故答案为 Bo【点睛】判断两种物质是否为同分异构体时可以先判断二者不饱和度是否相同，如HCOOCH2cHM，前者不饱和度为1+1=2,后者不饱和度为1,则二者不可能是同分异构体，若饱和度相同，再判断碳原子个数、氧原子个数等是否相同，从而确定是否是同分异构体。5

23、 .【解析】设H2O分子中O-H键的键能为xkJ/mol ,则2molH2O中含有4molO-H,其总键能为4xkJ/mol , * 反应物的总键能-生成物的总键能，即-572kJ/mol = 436kJ/mol X2+498kJ/mol -4x ,所以x=485.5 ,即H2O 分子中O-H键的键能为 485.5kJ/mol ,故选A。6 .【解析】A.用蒸发皿加热时，Br2和CC14均会逸出，故 A项不符合题意；B.灼烧时，碳会与空气中的氧 气反应，而二氧化镒不与空气中的氧气反应，故B项不符合题意；C.溶于硝酸可抑制 Hg2+水解，故C项符合题意；D.SQ会与NaSO发生反应生成亚硫酸氢钠

24、，故 D项不符合题意。故选 C。7 .【解析】短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大， W的最高正价与最低负价代数和为 0,则W 为C或Si,根据 W X、Y形成的化合物甲的结构示意图， X为O,则W为C, Y为+1价的阳离子，为 Na元 素；Z在同周期中原子半径最小， Z为Cl元素。A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：故A正确；B.元素的非金属性越强，电负性越大，电负性大小：XZ,故B错误；C. X为O元素，Y为Na元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的化合物为离子化合物，故C正确；D.化合物甲中阴离子为 CO2-, C原子

25、的价层电子对数=3,没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故 D错误；故选 AG8 .【解析】A.作为超级电容器电极材料，碳纳米层具有导电性高和循环稳定性好的特点，故A正确；B.放电时，阳离子向正极移动，Li 2$为柔性手机电池的正极，则 Li+移向Li 2&膜，故B正确；C.电池工作时，Li 2Sx做正极，Li 2&得电子发生还原反应， x值会减小，正极反应式可能为 2Li 2&+2Li +2e=3Li 2S4,故C正 确；D.电池充电时，Li 2&做阳极，Li 2$失电子发生氧化反应，x值会增大，则Li 2s2的量减小，故 D错误； 故选D。【点睛】电池工作时，Li 2s做正极，Li 2s得

26、电子发生还原反应，x值会减小，电?充电时， Li 2$做阳极, Li 2Sx失电子发生氧化反应，x值会增大是解答关键。9 .【解析】A.对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入 KI溶液，可生成 AgI沉淀，故A不符合题意；B. AgCl、AgBr、AgI、Ag2s饱和水溶液中 Ag+的浓度分别为：0 mol/L、mol/L、JdIQ* mol/L、 12KLs X1Q.田moL，故B不符合题意；C等物质的量浓度 NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，根据平衡移动可知，AgCl在这两溶液中溶解度不同，因温度不变，因此溶度积相

27、同，但c (Ag+)不同，故C符合题意；D. 1滴溶液体积为0.05mL,加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中c(Ag+尸 疝匚吧，IxlQ-mol/L，Q(AgCl)= c(Ag+)?c(Cl-)=1.8 X10-6 mol?5x103LL-1X1X10-5mol?L-1=1.8X10-111.8X10-10,所以不能产生白色沉淀，故D不符合题意；故答案为：C。【点睛】本题D选项的相关判断依据为浓度嫡与溶度积的相对大小，计算难点在于混合后溶液相关微粒浓 度的变化，这是计算过程中易忽略点，也是易错点，需注意理解分析。10 .【解析】A.铁粉具有还原性，能吸收氧气，所

28、以铁粉可用作抗氧化剂，故 A正确；B. Si是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，所以作干燥剂，故C错误；D.碳 酸钠显弱碱性可以和 HCl反应，所以可以治疗胃酸过多，与溶解性无关，故D错误；故答案为 A。11 .【解析】A.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+ + 2NQ-=3Fe2+ + 2NOt + 4HQ A项错误；B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合显碱性：Ca2+OH+HCO=CaCOj +H2O, B项正确；C.电解氯化镁溶液时，类似于电解氯化钠溶液，但要进一步考虑阴极产生的OHW溶液中的M4形成Mg(OH)沉淀，C项错误；D.氯化俊溶液pH一Cl Q-coqh生消化反应生成g根据d的结构简式，可知c是“工取代反应。,化学名称为对氯苯甲酸。反应生成，则F是F与GH0H发生取代反应生成苯环上的氢原子被c IO,S 一代替生成(3)根据，贝U F是CIOjS.7=C(X)H学反应方程式为与氢气发生还原反应生成。根据以上分析，(1) A,A-B的反应类型为与氢气发生还原反应生成坦”一Nik ,可知与浓硫酸、浓硝酸的混合物发生消化反应生成,反应的化+H0-1I0 COOH(5)SChNI I.OH O发生消去反应生成含有氨基、竣基，脱水缩合，发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构(6) GHOH的同分异构体中属子醇