2020届二轮复习提升练习《铁和铜及化合物》含答案

1、铁和铜及其化合物1. （2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是溷合物.水一二三A.铁被氧化的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C2.（2019课标II ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A.向CuSO4溶液中加入足量 Zn粉,溶液蓝色消失 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH） 2+CO2=CaCO3 J +HOC.Na2O2

2、在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2 TD.向Mg（OH） 2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg（OH） 2+2FeCl3=2Fe（OH） 3+3MgCl 2答案 C3 .下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（）序号XYZWCuCuSO4Cu(OH) 2CuONaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl 3Al(OH) 3Al 2O3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B. C. D.【答案】D4 .（2019天津理综）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的

3、Cl2B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水答案 C5.(2015课标I )下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液艾盅、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用塔埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热熔化后的液态铝滴落

4、卜来金属铝的熔点较低D.将0.1 mol L-1 MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至/、再有沉 淀产生，再滴加0.1 mol L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成 ，后变为 浅蓝色沉淀Cu(OH) 2的溶度积比Mg(OH) 2 的小答案 D6 .(2018江苏单科)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A.向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAl(SO 4)2 12H2O溶于水可形成Al(OH) 3胶体C.NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成 NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成 CuCl2答案 A7 .(2017豫南九校联考)向13.6 g由Cu和Cu2O组

5、成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL,当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol L-1的NaOH溶液1.0 L,生成沉淀质量为19.6 g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是()A.原固体混合物中 Cu和CU2O的物质的量之比为1 ： 18 .原稀硝酸中HNO 3的物质的量浓度为1.3 mol L-1C.产生的NO的体积为2.24 LD.Cu、CU2O与硝酸反应后剩余 HNO3为0.1 mol答案 D8、把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量Na

6、OH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能.为()A. 18 g B. 24 g C. 30 g D. 36 g答案 A9、安徽蚌埠重点中学 2019届月考下列实验操作不能达到目的的是A.除去MgCl2酸性溶?中的Fe3+:加热搅拌，加入 MgCO3,过滤，加适量的盐酸B.制备Fe(OH)3胶体：向NaOH溶液中加入过量饱和 FeCl3溶液C.检3叙Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4:滴加少许酸性高镒酸钾溶液，并振荡D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化钱溶液答案B10、(湖北武汉2019调研)某学习小组用铁泥(主要

7、成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备F/O4纳米材料的流程示意图如下:加热、搅拌、分离、干展©鼬米F，04卜列说法错误的是()A.为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B.步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3 Fe2+C.步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤答案C(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取11、氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉CuCl的工艺流程如下:已知：CuS、CU2S、FeS灼烧固体产物为 Cu2。、FeO；Ksp(CuCl)=2 10-7 , 2Cu+=Cu+Cu

8、2+的平衡常数 K=1 X106回答下列问题：(1)灼烧”时，被还原的元素有 (填元素符号)。(2)酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有。酸浸”时硫酸不宜过多的原因是 。(3) 除杂”的总反应方程式是 。(4)络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是 。(5)加热 蒸氨”在减压条件下进行的原因是 。(6) X可以充分利用流程中的产物，若 X是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是 若X是Cu时，反应Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl的平衡常数K2=。(7)以铜为阳极电解 NaCl溶液也可得到 C

9、uCl,写出阳极电极反应式 。答案(T)c<i »o以)量筒、烧杯避免除杂时消耗过多的武(3) T + H3O2 4H2O =2Fe ( OH) j I +4NH4K 或十用。？ +4NHS * H20=2Fc(OH)3 t +4NH；(5)减压能降低气体的溶解度，有利于气体递出(6)2C/* +20- +S02 +20=503' +2CuCl| 44H*2.5 xlO7(7)Cu + Cr -e*=CuCI12.(湖南永州2019二模)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3?6H2。反应的产物已知：FeCl3是一种共价化合物，熔点为306 C ,沸点315 c

10、实验操作和现象如表:头编p操作现象实验1按上图所示加热 MnO2与FeCl3?6H2。混合物试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 试管B中溶液艾盅实验2把A中的混合物换为 FeC13?6H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热.A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN 溶液变红I.问题讨论(1)实验前首先要进行的操作是 (2)实验1和实验2产生的白雾是 (填化学式)溶解在水中形成的小液滴。(3)请用离子方程式解释实验2中黄色气体使淀粉-KI溶液变蓝色的原因：(4)为确认黄色气体中含有Cl2,学习小组将实验1中试管B内淀粉-KI溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Cl2。用铁氧化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是 .选择 NaBr溶液的原因是 n .实验结论(5)实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为 m .实验反思该学习小组认为实验 1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，被空气氧化所致，