(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编九(含参考答案)

1、（全国卷I ） 2020届高考化学模拟试卷精编九注意事项:1 .答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4 .本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7 .硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法正确的是（）10A.含硫杆菌及好氧

2、/厌氧菌促进了硫的循环8 .硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.密闭容器中2 mol NO与2 mol O 2充分反应，体系中的原子总数为8NAB. 100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4 NAC. 0.1 mol铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NAD.常温下，0.1 mol - L T的Na2SO溶液中含有的离子总数为0.3 N9.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，（煌）“PX'的结构模型如图，下列说法错

3、误的是A. "PX'的分子式为 C8H0B. "PX'的二氯代物共有 6种（不考虑立体异构C. " PX'分子中，最多有 14个原子共面2020()年我国"PX'产能将达到3 496万吨/年。有机物）D. "PX'难溶于水，易溶于四氯化碳10.聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下:叫固体残流附 除铁肉一必PL口化制出碗曲户FS周悻产品| |?r； (Oin jSO J -J , 卜列说法错误的是（A.步骤，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速

4、率B.步骤，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让 Fe"部分水解形成碱式盐C.步骤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D.步骤，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将Fe"转化成Fe3+11. A、B C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4 , C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH= 2,它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是（）甲A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. C、D的简

5、单离子均能促进水的电离C. A D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物12.乙醛酸（D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如下图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是（）电流电毒2 molA.若有2 mol H +通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为B.M 电极上的电极反应式为 ：OHC- CHO+2（+H2O=HOOeCHO+2HC.M极与电源的负极相连D.电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小13.已知 2

6、98 K 时，Kp（NiS） =1.0X10 21, Ksp（NiCOs） =1.0 x 10 7 ； pNi = 1g c（Ni 2+） , pB= 1g c（S2一）或一1g c（CO3一）。在含物质的量浓度相同的Na2S和NaCO的混合溶液中滴加 Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）Ll>NiA.常温下NiCC3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线I ,在 b点加热，b点向c点移动D. p为3.5且对应的阴离子是 C（C二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，共

7、58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第35题第36题为选考题，考生任选一题做答。）26. （15分）半水煤气的主要成分为 H2、CO CO、N2和H2C（g）及H2S。工业上半水煤气经净化后可得到合成 氨原料气（H2 + N2）。（1）检验半水煤气中H2S可以选用的试剂是 （填字母）。a. CuSO溶液b .品红溶液 c . NaOH d .酸性KMn丽液（2）实验室可用FeS（难溶于水）及某种酸为原料，常温下制取干燥纯净的H2S气体。适宜的酸为 ,选用的实验装置为 。制取 HkS气体的离子方程式为 。（3）选用下图的部分装置（可以重复选用）进行实验测定半水煤气中H2以及

8、CO的体积分数。D中盛放的药品是。装置连接顺序：a -按气流方向，用小写字母表示）。按连接的装置，实验开始时，需打开盛半水煤气的钢瓶一段时间后， 再加热D,其目的是 27. (14分)过氧化氢(H2Q,俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。请回答下列问题:(1)过氧化氢的电子式为 (2)工业上用电解硫酸氢俊水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是电解A2NHHSO=NH4)2S2O8+ H2 f , (NH4)2S2C8 + 2H2O=2NHHSO+ H2O其流程如下:SHH,。电解硫酸氢钱溶液时，阴极的电极反应式为,可循环利用的物质制备过程中，采用减压蒸储的原因是(3)在火箭推进器中

9、装有液态和液态肿(N2H4),当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大 量的热。已知一些化学键的键能数据如下:化学键N- NN=NNNH- HN- HH- OO- OO=O日J mol-1159419945436389465138498写出肿和双氧水反应的热化学方程式： 。上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是(4)已知H2Q的Kai=2.0 X10-12, Ka21X1025。写出H2C2的第一步电离方程式： (5)H 2C2的用途广泛。用双氧水把黑色PbS转化为白色 PbSO,修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。碱

10、性溶液中，H2C2可以吸收工业尾气中的CIO2,同时制得NaClQ,反应的离子方程式为 。28. (14分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。太阳艇FejO,FH)71M) K匚6甲(1)在太阳能的作用下，以CO为原料制取炭黑的流程如图甲所示。 其总反应的化学方程式为 。 (2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烧。其合成乙烯的反应为2CO(g) + 6H(g)CH=CHg) + 4H(g)AH几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0,测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：物质H2(g)CO(g)CH=CH(g)HbO(g)能量/kJ - mol10 39452-242

11、则A H= 在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和n mol Hb,在一定条件下发生反应：2CO(g) +n H26出g)CH2=CH(g) + 4H2O(g) AH, CO的转化率与温度、投料比X= =n的关系如图乙所不。n COX(填“>” “V”或“="，下同 )X，平衡常数KB&。TK时，某密闭容器中发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表:x寸间 浓度/mol L T 01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH(g)00.100.15

12、3.203.303.302030 min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是A.通入一定量 H2B,通入一定量 CH=CH(填字母)。C.加入合适的催化剂D.缩小容器容积(4)在催化剂M的作用下，CO和H2同时发生下列两个反应：I .2CO2(g) + 6H2(g)CH=CH(g) + 4H2O(g) A HK 0n .2CO2(g) + 6Hb(g)CHOCH(g) + 3H2O(g)A Hv 0图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460 c时乙烯产率降低的原因不可能是（填字母）。A.催化剂M的活性降低B.反应I的平衡常数变大C.生成甲醛的量增加D.反应H的活化

13、能增大（5）Na 2CO溶液通常用来捕获 CO,常温下，H2CO的第一步、第二步电离常数分别为 Kai = 4X10 7, Ka2= 5X10 t,则0.5 mol L -的NaCO溶液的pH等于（不考虑CO-的第二步水解和 H2O的电离）。选考部分35.物质结构与性质 （15分）神的一些化合物常用作半导体材料、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布式为 Ar ,有 个未成对电子。（2）As与N是同族元素，AsH的沸点（一62.5 C）比NH的沸点（一33.5 C）低，原因是（3）H 3Ase4和HAsQ是神的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释 HAsQ比HAs

14、Q酸性强的原因：（4）钱氮神合金材料太阳能电池效率达40% Ga N、As电负性由大到小的顺序是As 4O6的分子结构如上图所示，其中 As原子的杂化方式为, 1 mol As 4O中含有的（T键的数目为 mol 。（6）晶胞有两个基本要素:1>但谓-I原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图为 LiZnAs基稀磁半导体的晶胞，其中原子坐标参数A处Li为（0,0 , 1） , B处As为（1, 1, 1） , C处Li的坐标参数为。24 4 4晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 LiZnAs晶体的晶胞参数 a= 594 pm,其密度为 g cm3（列出计算式即可）。36.有机化

15、学基础CI<C1L>2ICll CH -CHO人jT（15分）生活中常用的某种香料 X的结构简式为已知：. !v . H MI i I艮CHjC=O+ RpCHCHO-0H*IA1 OH II ;T5R-CH,一 CH-CCHO RCHm=C-CHOI-H.-0- I香料X的合成路线如下:AG3H壁：如日需融西z请回答下列问题:(1)A的系统命名为 ,官能团为 。(2)若检验有机物 C中含有碳碳双键，请选择合理试剂并使用的先后顺序排列： (用字母表示)。a.银氨溶液b.酸性高镒酸钾溶液c.滨水d.稀硫酸(3)C-D的反应类型为。(4)D-X的化学方程式为 。香料X的一氯代物有 种。

16、(5)有机物B的某种同分异构体 E,与浓滨水反应能生成白色沉淀，且 1 mol E最多能与4 mol Br 2反应, 则E的结构简式为。(6)请根据上述反应原理设计合成2-甲基-1-丙醇的方案，合成中必须用到甲醛，其他试剂任选。用反应流程图表示，并注明必要的反应条件。例如:H2/ABr 2模拟九(答案与解析)7 .【答案】A【解析】分析图示可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为植物Ri-S-R2,促进了硫的循环，故 A正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，故B错误；上述硫循环中硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为-2价被还原，故C错误；加入石灰石可与煤燃烧生成的

17、二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，不能减少温室气体的排放量，故D错误。8 .【答案】A【解析】A.由于NO和氧气均为双原子分子，故 2 mol NO和2 mol O 2中含8 mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故将 2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为 8NA,故A正确；B.在硫 酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于 0.4 N个，故B错误；C.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中燃烧，铁过量，氯气完全反应，而氯气反应后化合价变为1价，故0.1 mol氯气转移0.2 mo

18、l电子即0.2 NA,故C错误；D.未注明溶液的体积，无法计算 0.1 mol L 一的NaSO溶液中含有 的离子总数，故D错误。9 .【答案】B【解析】根据模型可知，PX为对二甲苯。A项，分子式为 CsHic,正确；B项，“PX'的二氯代物共有,共7种，错误；C项，"PX'分子中，苯环上的 C原子和H原子与两个甲基上的碳原子共面，有 12个原 子，每个甲基中可有1个H旋转至该平面，故该分子中最多有14个原子共面，正确；D项，对二甲苯难溶于水，易溶于四氯化碳，正确。10 .【答案】D【解析】A项，将块状物质粉碎，可以增大反应物间的接触面积，反应速率会大大加快，正确；B

19、项，聚合硫酸铁属于碱式盐，调节 pH在一定的范围内，可以让 Fe3+部分水解形成碱式盐，正确；C项，减压蒸发有利于降低水的沸点，同时防止温度过高使聚合硫酸铁分解，正确；D项，用氯气作氧化剂，还原产物为Cl ,会引入杂质，错误。11 .【答案】B【解析】根据甲+乙一丙+ 丁，而乙、丁是B常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是 Q、Q, B是O元素；氧化物+ Q一氧化物，中学中常见的有 CO NO SO,而C N的原子序数小于O,所以D可能是S,如果D是S,丙是SO,戊是硫酸，0.005 mol/LH2SQ溶液的pH=2,与题干提供的信息吻合，所以

20、D是S; (8+ 16)/4 =6, A元素是C; C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，其原子序数应该介于816之间，所以C是Mg, E是短周期且原子序数大于 16,E只能是Cl;所以A、B、CD、E分别是C O MgS、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS是离子化合物，A选项错误；Mg(OH>是中强碱，所以 M0+在水溶液中能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了 水的电离，H2S是弱酸，S2一在水溶液中能够发生水解，使溶液呈碱性，也促进了水的电离，所以 Mg S的 简单离子均能促进水的电离，B选项正确；A与D形成化合物是 SQ、SO是大气污染物，A与B形成化合物是CO CO,二

21、氧化碳不是大气污染物，C选项错误；根据元素周期律的规律：非金属性Cl>S,则E的最高价氧化物水化物的(HClO4)酸性大于D的最高价氧化物水化物(H2SQ)的酸性，但硫酸酸性大于 HClO酸性， 题干中没指明是最高价氧化物的水化物，D选项错误；正确答案 B。【解析】电解过程中阳离子向阴极移动，由装置示意图可知，H+由左室移向右室，则 M电极是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl-2e =Cl2 T ,然后氯气在水溶液中将乙二醛氧化为乙醛酸，OHC-CHO+Q+HO=HOOeCHO+2C+2H+;N极为电解池的阴极，乙二酸在阴极得电子发生还原反应生成乙

22、醛酸，电极反应式为HOOCCOOH+2H12e-=HOOCCHO+2a2 mol H+通过质子交换膜，则电路中转移 2 mol电子，由阴极的电极反应式 HOOCCOOH+2H2e-=HOOCCHO+HD和 阳 极 区 的 反 应：2Cl-2e-=Cl2 T,OHC- CHO+C+H2O=HOOCCHO+2Cl+2Hh可知，两极各生成1 mol乙醛酸，共生成2 mol乙醛酸，A项正确；M 电极是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2T , B项错误；M电极是电解池的阳极，与电源的正极相连，C项错误；N极为电解池的阴极，若有 2 mol H+通过

23、质子交换膜进入阴极室，则电路中转移 2 mol电子，阴极的电极反应式为 HOOCCOOH+2+2H+=HOOCCHO+2O,则阴极反应消耗的 H+与迁移过来的 H+物质的量相等，但由于乙二酸 生成了乙醛酸，分子中竣基减少，故N极附近溶液的pH不会减小，只能变大，D项错误。13 .【答案】C【解析】A项，常温下Ksp(NiS)< KSp(NiCO3), NiS、NiCQ属于同种类型难溶电解质，常温下NiCQ的溶解度大于NiS,正确；B项，Kp(NiS)< Ksp(NiCO3),则曲线I代表 NiS ,曲线n代表 NiCQ,在d点溶液中存在溶 解平衡NiS(s)Ni2+(aq) +S2

24、(aq),加入Ns2S,c(S2)增大，平衡逆向移动，c(Ni")减小，d点向b点移动，正确；C项，对曲线I,在 b点加热，NiS的溶解度增大，c(Ni2+)、c(S2一)增大，b点向a点方向移 动，错误；D项，曲线 n 代表 NiCQ, a 点 c(Ni 2+) = c(CO3 ) , Ksp(NiCO3) = c(Ni2+) c(CO3 ) =1X10 7, c(Ni 2 + ) =c(CCT) =1X103.5, pNi = pB= 3.5 且对应的阴离子为 CO,正确。26 .【答案】(1)ad(2)稀硫酸甲、丙FeS+ 24=F2+H2STCuOde-bc-fg-bc-de

25、排除装置中的空气(水蒸气和二氧化碳)【解析】(3)测定半水煤气中 H2以及CO的体积分数时，先用碱溶液吸收其中的CO及H2S等酸性气体，然后干燥，再通过灼热的CuQ将H2、CO分别氧化为H2O(g)和CO,然后通过浓硫酸，依据浓硫酸增重的量计算出H2的量，再通过 KOH§液，依据KOH增重的量计算出 CO的量。 ¥ -i « i!一 H： Q ： (J： H27 .【答案】(1)(2)2H+ +2e=HT 过氧化氢不稳定，受热易分解，减压使液体沸点降低NHHSO(3)N 2H(l) +2H2Q(l)=N 2(g) +4H2O(g) A H= 814 kJ mol1

26、 生成 N 和 H2O,对环境无污染 (4)H 2O24 + H。 4 ： 1 H 2C2+ 2O口 + 2ClO2=2ClQT + QT + 2H2。【解析】(2)电解池中阳离子在阴极得电子，溶液中的H+放电，阴极的电极反应式为2H+ + 2e=HT。由于过氧化氢不稳定，受热容易分解，所以减小压强，使液体沸点降低，易于蒸出；根据反应流程可知，在生成双氧水的同时，还生成NHHSO,所以能循环使用的物质是NHHSO。(3)反应热是断开化学键吸收的热量和形成化学键放出的热量的差值，所以该反应的反应热AH= 4X389. .一 1 . _ 4. 1 _ _. 一 1 _. 1 , _. - 1 4,

27、 _ . .kJ mol +159 kJ - mol +2X2X465 kJ - mol +2X138 kJ - mol 4X2X465 kJ - mol 945 kJ - mol1 = -814 kJ mol 1,所以该反应的热化学方程式为 N2H4(l) + 2H2Q(l)=N 2(g) + 4HzO(g) A H= 814kJ - mol 1;上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 生成N2和H2O,对环境无污染。(4)根据提供的电离常数可知，可看作二元弱酸，故其第一步电离方程式为HQHI+HQo PbA PbSO4, S元素化合价升高 8,故

28、HQ作氧化剂，H2Q中O元素的化合价降为2价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ： 1。28 .【答案】(102=|= C+ Q (2)128 kJ - mol 1 (3) V D (4)BD (5)12【解析】过程2中在700 K条件下，二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和四氧化三铁，过程 1中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所以整个反应过程中，氧化亚铁作催化剂，Fe3Q是中间产物，则总反应的化学方程式为“或太阳能CO =0：=C+ Q。14(2)反应始变等于生成物总能量减去反应物总能量，则该反应的始变为52 kJ mol 1 + ( - 242 kJ - mol 1) X4 ( -394 kJ - mol 1) X2-0=- 128 kJ - mol 1。(3)相同条件下，投料比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图乙知，相同温度下投料比为X时的转化率大于投料比为 X2时的转化率，所以 Xi>%。随着温度升高，CO的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，温度越高，其平衡常数越小，温度TavTb,则平衡常数 Ka>K3o2030 min间各组分的浓度都增加，所以可能是缩小容器容积的结果，相当于增大压强