淄博一中高一化学第一学期期末考试

1、2009 级第一学期模块考试化学试题命题人：马祥生本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷 1 至 3 页，将正确答案涂在答题卡上。第II 卷 5 至 7 页，用蓝或黑色笔迹直接答在试卷上。试题分值100 分。考试时间90 分钟。第 I 卷 （选择题共 45 分）可能用到的相对原子质量：C: 12 H:1 O: 16 Na: 23 N: 14S:32 Cu: 64选择题（本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。）1 .19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是A. 提出原子学说B. 发现元素周期律C. 提出分子学说D. 发现氧气2 当光束

2、通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A .蔗糖溶液B .盐酸C .氯化钠溶液D . Fe （OH） 3胶体3 .原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与钺（Ir元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“钺星计划”。已知铱的一种同位素是 191 77 Ir, 则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684 . 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe 2 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使2Fe 转变为Fe3离子。若榨苹果汁时加入维生素C,会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A、氧化性B、还原性C 、酸性D 、碱性5 、下列说法正确的是A、摩尔是七个

3、基本物理量之一B、阿伏加德罗常数是没有单位的C、氧气的摩尔质量是32 g D、1mol H 2O约含有6.02 X 10 23个水分子6 . 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐” 顺序排列的是A、HClO HClMg(OH) 2MgCl 2B、CO2 H2CO3 CaCO 3Ca(HCO 3)2C、H2O HNO 3NH3H2O NH4NO3D、SO3 NaHSO 4 NaOHNa2SO47 .下列离子方程式的书写正确的是A、铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H += 2Fe 3+ 3H 2 TB、盐酸中加入碳酸钙 CO32 +2H

4、 +H2O+CO2TC、Na 加入到水中 2Na+2H 2O= 2OH _+ 2Na +H2 tD、NaHCO 3溶液中加入盐酸 CO 32 + 2 H + =H2O + CO 2 T8 . Na代表阿伏加德罗常数。下列有关Na的叙述中，正确的是A . 1 mol任何物质所含的微粒数均为NaB . 14 g氮气所含的N原子数为NaC.标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NaD .在钠与氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 Na9 .下列说法正确的是A、将硫酸钢放入水中不能导电，所以硫酸钢不是电解质B、CO 2溶于水得到的水溶液能导电，所以CO 2是电解质C、金属能导电，所以金

5、属是电解质D、固态的NaCl不导电，/融的 NaCl可以导电，所以 NaCl是电解质10 .下列反应不属于氧化还原反应的是A. 3Fe + 4H 2O(g) Fe3O4 + 4H 2B . 3NO2+H2O? =? 2HNO 3+ NOC . Ca(OH) 2+CO 2CaCO 3 + H2 OD . Cu + 2H 2SO4（浓） ?CuSO 4+SO 2 T + 2H 2O11 .有关 Na2CO3和NaHCO 3的叙述中正确的是A、Na2CO3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，Na2CO3产生反应快B、NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强C、Na2CO3和NaHCO 3水溶液均可与

6、澄清石灰水反应D.常温下NaHCO 3比Na2CO3在水中的溶解性大12 .下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径越小越容易失去电子13 .下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Na+ Al3+ Cl- SO42B. Cu 2+ Cl- NO 3- OH -C. H+Na+ CO32- NO 3-D . H+ SO 42- NO3- OH -14.下列关于化学键的叙述不正确的是A.化学键是一种作用力B.化学键可以使原子相结合

7、，也可以是离子相结合C.化学反应的过程，就是反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.非极性键不是化学键15.下列有关氢化物的叙述正确的是A.稳定性H2SHFB. HCl的电子式为C. 一个D2O分子所含的中子数为 8D.在卤化氢中HF最稳定第II卷（共55分）16、（12分）（1 ）现行的元素周期表共分 个周期，个主族，个副族。同周期元素从左到右，原子半径逐渐 ,原子核对最外层电子的引力逐渐 ,元素的 金属性逐渐 ,非金属性逐渐 o碱金属元素最外层电子都是 个，在化学反 应中容易 电子，做还原剂。（2）钠和钾需要保存在 中，实验室取用金属钠的方法是 17、（10分）（1）0.7 m

8、ol H 2O的质量为 ,其中含有 个水分子，氢原子的物质的量为 o（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 ,在相同温度和相同压强条彳下，体积最大的是 o（3）已知氢硫酸（H2S）与FeCl 3溶液间的反应方程式为H2S+ 2FeCl 3= 2FeCl 2+S J+2HC1用双线桥法标出电子转移的方向和数目 该反应中的氧化剂是 ,被氧化的元素是 ,氧化产物是 18、（9分）（1）Na 2CO3固体中混有少量 NaHCO 3,除去的方法是 ,反应的化学方程式是 ;（2）NaOH 溶液中少量 Na2CO3,可加入的试剂是 ,反应的离子方程式是 。（3）要除去铁粉

9、中混有的少量铝粉，可加入的试剂是 反应的离子方程式是 。19 . （ 4 分）配制 100 mL 0.1 mol 11CuSO 4溶液，需要 CuSO 4 - 5H2O g。配制500mL 2.5mol/L 浓度的NaOH 溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的20、(7分)EJ刷线路铜板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷线路，要用FeCl 3作为“腐蚀液”，生成FeCl 2和CuCl 2,某校学习小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再生氯化铁。(1)小组内部分同学提出FeCl 3溶液是否都转化为 FeCl 2 了，需要进行检验其方法是 (2)回收铜和再生氯化铁的设计方案如下：操作a的名称是 ,固体B的化学式是 o写出溶液C通入气体F时发生反应的离子方程式 o 21、( 8分)完成下列用语(是离子反应的则写成离子方程式)(1)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 (2)硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成的白色沉