化学竞赛计算题集锦四11讲课稿

1、此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除化学竞赛计算题集锦四11131. （4分）金属单质 A和非金属单质 B可生成化合物 A2B,反应的化学方程式为 2A + B A2B。某校一课外小 组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用 A和B的质量a和b各不相同，但总质量 相等，都是8.0 g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a： b的值可能是多少？A的时1B的用量A2B的质量甲7.0 g1.0 g5.0 g乙4.0 g4.0 g5.0 g丙a gb g3.0 g2. （6分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3 yMgCO3。（其中x、y为最小正整数比）

2、。以它为原料，可制取耐火材料等。（1）称取2.76 g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44 go试通过计算写出白云石的化学式。（2）若再称取2.76 g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a （设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V L 一氧化碳（密度为：1.25 g / L）。（已知CaO + 3C ' ' , CaC2+ CO; 2 MgO + 5 C 木心Mg2c3 + 2 CO）试计算V为多少L?（用a代数式表示）请在右图中画出 V和a的关系图。3. （10分）：社会实践活动中，课外

3、兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、 分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末 28.36 g （假设只含Fe和C）,在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L）实验序号Inm加入钢样粉末的质量/ g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/ L1.122.242.80请根据表中

4、数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。（3）若在实验n中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）4. （4分）治理被Cd2+ （镉，相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中 Cd2+的浓度。查得25 C Cd（OH） 2 （相对分子质146）、CdCO3 （相对分子质量172）的溶解度分别为1.7X 10-4, 2.8 X 10-6 go问分别把 适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成 Cd（OH）2、CdCO3沉淀后，?R水中 Cd2+的浓度能否达到国家要 求的标准： 0.005 mg/L ?（河水密度为1.0

5、 g/cm3）5. （6分）有一并S久藏的 Na2SO3,欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg,用适量的蒸储水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n go（1）若试样部分变质，n/m的范围为 。（2）若取试样 m=10.0 g,其中Na2SO3己有50%变质，则n为 g。6. （10分）固体钱盐 A、B的成分可能是（NH4）2SO4, NH4HSO4,或是两者的混合物。甲、乙两个研究性学习小组 的同学想要确定 A和B的成分，并测定 B中氮元素的质量分数。（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶 侬,般增里/智于水，然后加

6、入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质1tt t量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下钱盐不1分解）。该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫_酸增重的质量如图。分析该图像并回答下列问题：° "” 加氢氧化脚加写出a b段涉及的化学方程式： 此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除样品A的成分是, c点的数值是。（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B,测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的钱盐分别加入到 50.00 mL NaOH溶液中（含8.12 g NaOH ）,测定结果如下：实验编号IIIIIIIV钱盐的质量（g）10.0020.003

7、0.0050.00浓硫酸增加的质量（g）mm1.360 分析实验数据可知，实验编号为 的实验中，氢氧化钠足量，俊盐中的俊根离子完全转化成气体。 计算B中氮元素的质量分数。（保留两位小数）7. （4分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足景质量分数为1 0.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO气体的情况如右图所示。（I）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（2）设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不肯其它杂质，溶解10.0 g水垢，至少需要质量分数为10 0%的盐酸的质量是 。（结果保留一位小数）8. （6分）蛋白质主要由 C、H、O、N等

8、元素组成，其中 N的质量分数为16%。因此测定奶制品中 N的含量就可 以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚鼠胺（C3H6N6）以“提高”其中N的含量。（1）三集鼠胺中N的质量分数为 。（结果保留一位小数）（2）加入1g三聚鼠胺，就N的含量而言“相当于”多少克蛋白质？（结果保留一位小数）9. （6分）天然碱的组成可以用 aNa2CO3 bNaHCO 3 CH2O （a、b、c为整数）表示。现有 3种不同的天然碱样品, 分别进行如下实验以确定其化学式。（l）将质量为62.0 g的样品A平均分成两份，一份在300c下充分灼烧（Na2CO3不分解）.固体质量减轻9.8 g:另份溶于

9、水后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀 59.1 g。样品A的化学式可以表示为 。（2）将质量为4 7.1g的样品B溶于水，逐滴滴加入一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量的质量有下表所示关系:盐酸质里/g20406080r体质里/g00.441.321.98己知在盐酸不足时会发生反应：Na2CO3+ HCl= NaHCO 3+NaCl+ H 2O盐酸的质量分数为;样品B的化学式可以表示为10. （4分）已知：温度、压强恒定时，相同体积的气体，如。2、N2或O2和N2混合气体中的O2分子数、N2的分子数、O2和H2的分子总数相同。此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除On的氧化性强于 02

10、,能和松节油反应（无气体生成），而02不能。02经过静电放电装置，体积略有缩小，可推知其中的分子数减少，则 02经静电放电发生反应的化学方程式为： n02 （n个02分子）=2 0n（2个On分子）测定On 组成的实验：一定温度、压强下，把含有 。2和0n的气体均分成两份。一份和松节油反应，气体体积缩小 amL;对 另份加热，使 0n完全分解为02,恢复到原温度、压强时，气体体积增加了 a/2mL,求n的值。化学竞赛计算题集锦三试题答案：1. （4 分）3 ： 7 （2 分）或 37 ： 3 （2 分）2. （6 分）（1） （2 分）CaC03MgC0 3（2）（2 分）. Ca0C0 Mg

11、0 C0C022C0. . CaC03 MgC0 36C0V（C0） = 6 28X2.76 a / 184 1 浸5 = 2.02 a（2分）3. （10 分）（1） （3 分）700 : 9（2） （3 分）24.5%（3） （2分）当m> 1.418 g, 剩余固体质量为：（m1.328） g（2 分）当 mW 1.418 g,剩余固体质量为：（5.672 + m）X 9/709 g4. （4 分）Cd（OH） 2： 1.3 mg/L > 0.005 mg/L 不符合（2 分）;CdC03： 0.018 mg/L >0.005 mg/L 不符合（2 分）。5. （6 分

12、）/ 、 233n217（3分）（2） 16.8 （3 分）（1） < 一 < 142m1266. （10 分）（1） ML厝" N四。"二NH + EH© （2 分）（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物（1分）。4.25 （2 分）（2） I （1 分）0.17 （4 分）7. （4 分）（1） 75% （2 分）（2） 86.2 g （ 2 分）解析：（1）设碳酸钙的质量为 x2 HCl CaC0 3 C0210044x3.3 gx = 7.5 gw（CaC0 3） = 7.5 100% / 10 = 75%7.5 25（2） m（HCl）=（ 73g + 73g） 40.0% = 86.2 g100588. （6 分）（1） 66.7 % （3分）（2） 4.2 （ 3 分）6 14解析：（1） w（N） = 6-4 = 66.7 %6 14 6 1 3 12/2 1g 66.7% “（2） m = -=4.2 g16%9. （5分）（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。（1分）（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精