镁 铝专项训练

1、镁 铝专项训练第一节 金属的物理性质 第二节 镁和铝的性质【例题精选】：例1 金属的下列性质中和金属晶体无关的是A良好的导电性B反应中易失电子C良好的延展性D良好的导热性分析：所有金属中都有自由电子。在没有外加电场作用时，自由电子没有一定运动方向，因此没有定向电流产生。当接通电源，自由电子由负极向正极做定向移动，形成电流。当温度升高时，不停运动的自由电子不断与振荡的金属离子相碰撞而交换能量，不断进行能量的传递，因而使金属具有较高的导热性，常见金属导电导热能力的排列：Ag>Cu>Au>Al>Zn>Pt>Sn>Fe>Pb>Hg，当金属受到外力作

2、用时，金属内原子层之间容易作相对位移，而金属离子和自由电子仍保持着金属键的结合力，金属发生形变而不易断裂，因此具有良好的变形性。也有少数金属如锰、锑等，性质较脆，没有延展性。金属易失电子是由原子结构决定的，因此和金属晶体无关。答案：B例2 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是A12B13C32D11分析：解法一，根据方程式求解，设第一份铝粉为xmol，第二份铝粉为ymol2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2­ + 2H2O2 3x 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4

3、)3 + 3H2­即x=y23yyxy=11解法二：根据铝的性质可知，铝分别与NaOH和稀H2SO4反应生成的都是氢气，而且反应的实质是一样的，即铝和H+反应，要得到相同体积的H2，H+必须得到相同物质的量的电子，故两份铝必须失去相同的物质的量的电子，所以两份铝粉的质量比为11。因此，理解物质化学反应的实质是极为重要，用守恒法解题是常用的方法。答案：D例3 用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有A3种B4种C5种D6种分析：镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成MgO和Mg3N2外，还能与空气中CO2发

4、生置换而生成炭黑C。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅：SiO2 + 2Mg2MgO + Si，此外，在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3，这样生成的固体最多可能有5种。答案：C例4 将Na、Al各2摩尔同时投入到同一足量水中，求反应后生成的气体在标准状况下的体积。分析：反应原理：先是Na与反应生成NaOH和H2，然后Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。（注意：在常规情况下，无NaOH时Al与水不反应） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­221解得x=1（mol）2yxy

5、=2（mol）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2­22 322 z解得z=3(mol)产生H2：1+3=4（mol）其体积为：22.4×4=89.6(L)答案：89.6 L例5 两种金属粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种合物可能的是AZn、AlBFe、ZnCAl、MgDMg、Cu分析：本题可用先求出选项中能与稀硫酸反应的每种金属生成11.2升H2所需的质量，然后根据选项中两种金属质量一种大于13g，一种小于13g才能符合题意，这样计算太繁，容易出现错误。采用摩尔电子质量法解此题更简便，所谓摩尔电

6、子质量指的是金属失去1mol电子时质量。现两种金属失去电子的总物质的量=H+得电子的物质的量=两种金属的平均摩尔电子质量为电子，平均摩尔电子质量一定介于两种金属摩尔电子质量之间。Zn的摩尔电子质量为：Al的摩尔电子质量为：Fe的摩尔电子质量为：Mg的摩尔电子质量为：对于不能失去电子的金属，为了便于比较，其摩尔电子质量一律当作大于平均摩尔电子质量来处理。根据上述计算，A、D符合题意。答案：A、D【专项训练】：一、选择题1、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是ACO2BN2CCl2DHe2、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的A熔点低B不易锈蚀C硬度大D密度小3、金属具有优良的导热性，原因是A自

7、由电子受热时能量增加，运动速度加快，通过碰撞将能量传递给其它金属离子或电子B金属离子有优良的导热性能C热量易在金属内部形成对流D金属受热时易熔化为液态，液体易流动，传热性能好4、金属镁晶体中含有的结构微粒是A镁原子B只有镁离子C镁原子与镁离子D镁离子和自由电子5、下列金属的晶体与其粉末的颜色不相同的是A铜B铝C铁D金6、下列熔合物的固体属于合金的是Al与CuFe与CK与NaAl与SiA都是B只有C只有D只有7、等物质的量的铝粉分别与足量的Fe3O4和Fe2O3反应，生成铁的质量比为A11B98C32D898、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力

8、越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低，顺序正确的是AMg>Al>CaBAl>Na>LiCAl>Mg>CaDMg>Ba>Al9、有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是AMg和AlBFe和ZnCMg和CuDAl和Cu10、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是AMnO2BWO3CCo3O4DCr2O311、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液的百分比浓度为AB C D 12、我国最新报道的

9、高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是A铊是质软的银白色的金属B铊能生成+5价化合物C铊能置换出盐酸中的氢D铊能与氧气发生反应13、向烧杯中加少量蒸馏水，煮沸后，滴入几滴酚酞，之后投入两段去掉氧化膜的镁条，能观察到的现象是A在镁条上有气泡冒出B溶液变浅红色C溶液保持无色D镁条不发生任何变化14、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是A铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3BNaOH是氧化剂，其氧化产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂，Al被氧化15、将5 g某金属加入100 mL 4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降

10、到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是AAlBZnCFeDMg二、填空题：1、14克Mg与Fe的混合物与足量H2SO4溶液反应，放出H2 11.2 L（标准状况），则原混合物中两金属的物质的量之比和质量之比分别为（1）和（2）。2、把Mg、Al完全溶于稀HNO3放出等体积的NO，则Mg、Al质量比为。3、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、CO32、HCO3、OH、NO3，下列两种情况何者能存在于此溶液中（1）当生成Al3+时，可能存在。（2）当生成AlO2时，可能存在。4、冶炼金属常用以下

11、几种方法：（1）以C或CO、H2作还原剂还原（2）电解法（3）热分解法（4）铝热反应，现冶炼下列金属Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法：AlMgCuHgMn。5、在元素周期表第3周期元素形成的单质中，属于金属晶体的有（用元素符号或分子式表示，以下同）（1）；属于原子晶体的有（2），属于分子晶体的有（3），熔点最高的是（4），熔点最低的是（5），还原性最强的是（6），氧化性最强的是（6）。三、计算题1、由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等分。一分放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（标准状况，下同）H2，溶液质量增加了9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反

12、应后放出8.96 L H2，溶液质量增加了6.4g，而金属A不反应。试通过计算判断A是什么金属？2、现在镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算这种合金的百分组成。【答案】：一、1、D2、C3、A4、D5、C6、A7、B8、C9、AD10、C 提示：所给氧化物，如金属元素为1mol则需被铝夺取的氧原子依次为2，3，因此C项消耗铝最少。11、C 提示：由反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2­，知产生NaAlO2 a mol，产生H2 2amol，由下式计算N

13、aAlO2浓度：12、B 提示：第三主族元素最高价应为+3价13、AB 14、AD15、AD 提示：产生的H2为0.2mol（即0.4g H2），故该金属与酸反应放出1g H2消耗金属量不足12.5g（求法：设为xg，由0.45=1x得x=12.5g），而题目所给出的四种金属置换出1g H2所需质量依次为9g、32.5g、28g、12g。二、1、（1）71（2）31 提示：混合物平均生成1mol H2，需金属14÷0.5=28(g)，生成1mol H2需Mg 24g，需Fe 56g，利用十字交叉法，质量：24×756×1=312、43 提示：根据氧化还原反应实质及

14、电量守恒，Mg和Al反应生成等体积的NO，即HNO3得电子数相同，即Mg、Al失电子数相同，设Mg、Al分别为xmol、ymol。则失电子数2x=3y物质的量之比为xy=32，质量之比为24×327×2=43。3、（1）H+、Mg2+、SO42（2）OH、Ba2+、NO3提示：由题意无色溶液Cu2+不存在，Cu2+为蓝色，有Al3+生成，说明是酸性条件，有H+不能有CO32、HCO3、SO32、OH，它们与H+反应，放出气体，酸是H2SO4，Ba2+和Ag+也不存在。与SO42反应，生成沉淀。无NO3，若有放出气体为NO，有AlO2-生成，说明是碱性条件，有OH就不能有Mg

15、2+、Ag+、H+、HCO3与OH反应生成沉淀，气体和水阳离子只能是Ba2+，有Ba2+存在、SO42、SO32不存在与Ba2+生成沉淀。4、AlMg CuHgMn5、（1）Na、Mg、Al（2）Si（3）P、S、Cl2（4）Si（5）Ar（6）Na（7）Cl2三、1、金属A为镁提示：设金属A原子量为x，物质的量为ymol，化合价为+n价，有关的化学反应如下：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2­（1）2Al + 2H2O + 2OH = 2AlO2 + 3H2­（2）A + nH+ = An+ + H2­（3）8.96 L H2是由反应（2）放出，12.32 L H2是由反应（1）、（3）放出，反应（1）、（2）放出H2气体体积相等，反应（3）放出H2应为12.328.96=3.36(L)且溶液质量增加9.76.4=3.3(g)，由此可以列出下列关系式：讨论n=1（必为正整数），x=13，y=0.3