一、选择题(50个)

1、一、选择题 (50个)1.下列表述中，最能说明系统误差小的是高精密度与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 标准差大仔细校正所用砝码和容量仪器等(A)(B)(C)(D)2.3.下列情况中(D )引起系统误差。(A) 称量时，试样吸收了空气中的水。(B) 天平零点稍有变动。(C) 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。(D) 试剂中含有被测物质。用20ml移液管移出的溶液体积应记录为(B )(D)20ml(A). 20.0ml(B) 20.00ml(C) 20.000ml4.用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCI时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是3 /

2、4'.(B )(A) Na2H2Y(B)CaY2-(C)柠檬酸三钠(D)三乙醇胺5. 已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为 ( B )(A) 1 10-12 mol/L(B) 1.3 W-12 mol/L(C) 1.26 10-12 mol/L(D) 1.258 10-12 mol/L6. 醋酸的pKa = 4.74,则其有效数字位数为( B )。(A) 一位(B).二位(C)三位(D)四位这一7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。点称为(C)(A)化学计量点(B).滴定误差8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是(

3、A)甲基橙(B)酚酞9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是(C)滴定终点(C)甲基红(D)C )滴定分析(D) 溴酚蓝3?H2O(A) 50 ml 1 mol/L HCI+100ml 2 mol/L NH(B) . 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH(C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH(D) 100ml 0.1 mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH10. 下列各组酸碱物质中，()属于共轭酸碱对。(A) NaH 2PO4 Na3PO4(B)Na+(C)(CH2)6N4H+ (CH2)6N

4、4(D)H 2Ac+11. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列()共轭酸碱对。(A) NH 2OH2+ NH2OH(NH2OH 的 pK (B)=3.38)(B) 、HAc Ac- (HAc 的 pKa=4.74)(C) NH 4+NH3?H2O(NH3?H2O 的 pK (B)=4.74)(D) HCOOH HCOO- (HCOOH 的 pKa=3.74)12. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是 (B) 0.1mol/L NH 4Ac(D) 0.1mol/L NH 4ClNaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，V1 ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为 -( D

5、 )(C) NaOH+ Na2CO3(A) 0.1mol/L HAc(C) 0.1mol/L NaAc若用盐酸滴定液滴定至酚酞变V2 ml,已知 0vVivV2,13. 用双指示剂法测定可能含有色时消耗盐酸滴定液的体积为 试判断物质的组成 (A) NaOH(B). Na2CO3(C) NaOH+ Na2CO3(D) Na2CO3+NaHCO 314. 某碱液25.00 mL,以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定，又消耗HCI 6.50 mL,此碱液的组成是(A) NaOH+NaHCO 3(B) NaOH+Na 2CO3(C) NaH

6、CO 3(D) Na2CO3D )(D)NH 4+ 的15.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用 NaOH直接滴定，这是因为 (A)NH 3 的 K (B)太小(B). (NH 4)2SO4不是酸(C) (NH 4)2SO4中含游离 H2SO4Ka太小16. 一般情况下，(A) 1 :17. EDTA 滴定(A)防止干扰 速度EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是-(D) 1 :(B). 2 : 1(C) 1 : 3Zn 2+ 时，加入 NH 3 NH 4 CI 可( C )。(B).防止Zn 2+水解(C)使金属离子指示剂变色更敏锐(D)加大反应18采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)

7、作为络合滴定剂的主要优点是(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg 2+(C) 滴定Cu2+时,Zn2+,Cd2+等不干扰(D) 滴定Ni2+时，Mn2+等不干扰19.测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是(D )消除的。(A)控制酸度法(B)、配位掩蔽法(C)氧化还原掩蔽法(D)沉淀掩蔽法20. 络合滴定中若Et < 0.%、pM=± 0.2，被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,(D) 8 (B )。(B)酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。(D)酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。-(C )(B)EDTA与

8、待测离子形成的配合物的颜色。则要求 IgK(MY) IgK(NY)大于(C )(A)5(B). 6(C) 721. 在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是(A)酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。(C) pH越大，酸效应系数越大。22. 配位滴定终点所呈现的颜色是 (A)游离的金属离子的颜色。(C) 游离的金属指示剂的颜色。(D)金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色。23.在Fe3+、Ca2+、Mg 2+的混合溶液中，用 EDTA法滴定Fe3+，要消除Ca2+> Mg2+的干扰，最简便的方法是(A)控制酸度法(B)、沉淀分离法(C)解蔽法(D)掩蔽法24. 用ZnO标定EDT

9、A溶液浓度时，以E (B)T作指示剂，调节溶液酸度应用 (C )(A)六次甲基四胺(B).氨水(C)氨一氯化铵缓冲溶液(D) A+ (B)25. 二甲酚橙指示剂使用的酸度范围是 (A )(D) pH>13.5()(A)pHv6.3(B)、pH=1.9 12.2(C)pH=8.0 10.026. AI3+，Zn2+两种离子共存时，用 EDTA选择滴定Zn2+，可加入(A)NaOH(B). HAc(C) NH 4F(C(C)淀粉近终点时)(D) 碘化钾滴定27.用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和加入的时间是(A) K2Cr2O7滴定开始前 (B) 淀粉滴定开始前前28.高

10、锰酸钾法所用的指示剂是(A )(A) KMnO 4(B). aCrd29.用 Fe3+滴定 Sn2+在化学计量点的电位是(D ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V , (Sn4+/Sn2+)=0.14V(C) K2CrO4、4+g"2+D 淀粉(A)0.75V(B) . 0.68V(C) 0.41V(D) 0.32V不是影响氧化还原反应滴定突跃大小的因素是( )(B)、两电对的电位差(D)氧化还原反应的介质(B)(C)KMnO 4(D)SnCl2(A)两电对的电子转移数(C)氧化还原反应的速度31.可用加热法除去的预氧化剂或预还原剂是(A)Na (B)iO 3(B)、(NH4)2S

11、2O832. KMnO4法使用的酸度条件是 (A)强酸性(B)、中性(C)碱性(D)弱酸性33. KMnO4法测定H2O2时，若H2O2中含有机物质，则测定结果会 (A)偏高(B)、偏低(C)不变(D)无法确定34. 配制Na2S2O3使用新煮沸并冷却的蒸馏水，下面错误的原因是 (A)消除水中CO2的作用(B)、消除水中O2的作用(B )(B)、滴定至近终点时(D)在标准溶液滴定了近 50%时(C)消除水中微生物的作用(D)消除水中还原性杂质的作用35. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(A)滴定开始时(C)滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时36. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基

12、准物是(A) Na2S2O3(B)Na 2SO3(C) FeSO4 7H2O(D) Na2C2O437.(1 )用 0.02 mol/L KMnO 4 溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液(2)用 0.002 mol/L KMnO 4 溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是 (A) 一样大(B) (1)>(2)(C)>(1)(D)缺电位值，无法判断38. 用H2C2O4 2H2O标定KMnO 4溶液，溶液的温度一般不超过(A) 60 C(B). 75 C°(C) 40 C39. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断-

13、(A).氧化还原反应程度(B).氧化还原反应速率40. 高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是(A)HClO 4(B). H2SO4D )，以防CH2C2O4的分解。41. 用K2Cr2O7为基准物质标定 NaS2O3溶液的浓度，( D(D) 85-(B(C)氧化还原反应方向B)(D)氧化还原能力大小(C) HNO 3在放置(D) HCl10min后，要加入大量纯化水稀释，其目的是(A)避免I2的挥发(B).增大I2的溶解度42.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是(D )(C)(Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V减慢反应速度(D)降低酸度和减小Cr3+

14、(A) 0.75V(B). 0.68V43. 莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的(A) AgCI沉淀不完全(C) Ag2CrO4沉淀不易形成44. 佛尔哈德法滴定条件为：(C) 0.41V(D) 0.32VpH在6.510范围内，若酸度过高则-(B) AgCl吸附Cl-增强(D) AgCl沉淀易胶溶-( )5 / 4'.(D) P H=12-( C )(A)p H=2(B)、pH=4(C) pH=1045. 用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0,其滴定终点将(A)不受影响(B)提前到达(C) 推迟到达(D)刚好等于化学计量点(A) 0.11.246. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是 (B) 0.20.8(C) 0.050.6(D) 0.21.547. 比色分析中，用1cm的比色皿测得透光率为(A) 2T48. La3+与偶氮胂III(A)31.649. 朗伯一比尔定律，(A)溶液浓度T,若用(B). T/2