全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题汇总含详细答案

1、全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题汇总含详细答案一、无机综合推断1.中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中 A、H为空气中的主要成分，气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体 D遇到A很快变成红棕色 E, C是黑色金属氧化物，I 是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出 )。回答下列问题：(1) B的化学式为 C的化学式为 D的化学式为 (2) B的实验室制法的化学方程式 (3)写出反应的化学方程式 。(4)写出反应的离子方程式 CaC2+2NH3 T +2H2O【答案】NH3 CuO NO 2NHCl+Ca(OH)2 -催ft副4NH3+5O2=4NO+

2、6H2O 3Cu+8Hb+2NO3 =3Cu2+NOT +4H2OA【解析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体 B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3, A能与氨气反应生成 D与X, X为常见液体，气体 D遇到A很快变成红 棕色E,可推知A为Q, H为N2, D为NO, X为H2O, E为NO2, E与X反应生成F, I是 紫红色金属单质，应为 Cu, F与Cu反应得到G、X(水卜D(NO),故为HNO3, G为 Cu(NO3)2. C属于氧化物，与 B(NH3)反应彳#到X(水卜H(氮气)、I(Cu),根据元素守恒可知 C 为CuO,据此解答。【详解】A、H为空气中主

3、要成分，分别为N2、O2中的一种，气体 B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3, A能与氨气反应生成 D与X, X为常见液体，气体 D遇到A很快变成红 棕色E,可推知A为Q, H为N2, D为NO, X为H2O, E为NO2, E与X反应生成F, I是 紫红色金属单质，应为 Cu, F与Cu反应得到G、X(水卜D(NO),故为HNO3, G为 Cu(NO3)2. C属于氧化物，与 B(NH3)反应彳#到X(水卜H(氮气)、I(Cu),根据元素守恒可知 C 为 CuO;(1)由上述分析可知，B的化学式为NH3； C的化学式为CuO； D的化学式为NO；(2)实验室利用氯化钱和氢氧化钙固体混合

4、加热制NH3,发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH2CaC2+2NH3 T +2H2O；催讨用I(3)反应为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O2B£L14NO+6H2O;A(4)反应为Cu溶于稀硝酸生成NO,发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有 的化学知识和解题经验，不断地

5、缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上 述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。2 .如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A和C为无色气体。(2)反应的化学方程式是 。(3)反应的离子方程式是 。【答案】NH4HCQ 或(NH4)2CO3 NH3 NO2 2NaO2+2CO2= 2Na2CQ+O2 8H+2NO3-+ 3Cu=3CiF+2NOt +4H2O【解析】【分析】M既能与盐酸反应，又能与 NaOH反应，都生成气体，应为弱酸钱盐，则 C为NH3,气体 A能与Na2O2反应，故A为CO2 ,则A应为碳酸俊或碳酸氢俊，B为H2。，结合转化关系可知，D

6、为。2, E 为 NO, F 为 NO2, G 为 HNO3。【详解】(1)根据上述推断， M可以为：NH4HCQ或(NH4)2CQ, C为NH3, F为NO2,故答案为：NH4HCQ 或(NH4)2CQ； NH3； NO2；(2)根据分析和框图可知反应是过氧化钠与CQ反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2COs+O2,故答案为:2Na2Q + 2CQ= 2Na2CO3+O2；(3)根据分析和框图可知反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为 8H+ + 2NO3-+ 3Cu=3Ci2+ + 2NOT +4出0,故答案为：8H+ + 2NO3-

7、+ 3Cu=3Cu2+ +2NOT +4H2O03 . A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题:(1) A、E、J G的化学式分别为 、。(2) C转化为I的离子方程式为 。(3) H和I反应生成J的离子方程式为 。(4)如何检验E溶液中大量存在的阳离子 ？。【答案】Fe2O3 FeC2 Al(OH)3 Fe(OHp AI2O3+2OH 2A1O2-+H2O A3+3A1O2-+6H2r 4Al(OH)3 J 取E溶液2mL于试管中，滴入几滴 KSCN溶液，无现象，再滴入几滴 氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】 【分析】A是一

8、种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3,红褐色沉淀 G为Fe(OH，分解可以生成氧化铁，则F是Fe(OH)2. B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D,则该反应是铝热反应，B是Al, D是Fe, C是AI2O3, J是一种不溶于水的白色化合物，受热容 易分解成C,则J是Al(OH)3,由转化关系可知，I是NaAlO2, H是AlCb;铁和盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe(OH»则E是FeC2,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则 A为Fe2O3, E是FeC2, J是Al(OH)3, G是Fe(OH)3； (2)氧化铝是两性氧化物，与

9、氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为： Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2r 4Al(OH)3 J ；(4)E是FeC2,检验亚铁离子，可取 E溶液2mL于试管中，滴入几滴 KSCN溶液，无现象， 再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。4 .探究无机盐X (仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:充分灼嘤卜必蹄白色月灵状况症*白色粉末.无色涔淞(1.30g)词里渊通 1j无鱼溶滞白色沂点请回答:(1) X的化学式是。(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是 。(3

10、)高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式 。高温【答案】Mg2SiO4 或 2MgO - SiO2 SiO2+ 2OH =SiQ2 + H2O SiO2 + 2C= Si+ 2COT【解析】【详解】无机盐X (仅含三种短周期元素)，加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiC2,物质的量=1.8g+ 60g/ mol=0. 03moi,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐 中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol,若为硅酸根离子其质量=0. 03moi X 76g

11、/ mol=2. 28g,金属质量=4. 20g-2. 28g=1. 92g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为 Mg (OH) 2,金属离子物质的量=3. 48g + 58g/moi = 0.06moi, 质量为0. 06moi x 24g/moi=1.44g,不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0. 03moi ,质量=0.03moi X92g/moi=2. 76g,金属质量 4. 20g-2. 76g=1.44g,物质的量=1.44g - 24g/ moi=0. 06moi,得到 X 为 MgzSiQ,则(2) X 的化学式是 Mg2SiO4或 2MgO - SiQ。(2)

12、白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiC2+2OH =SiO32 + H2Oo高温(3)高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式SiO2+2C=Si+ 2COT。5 .已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比 D的相对分子质量大16,在一定条件下，各物质相互 转化关系如下图所示。吁走产回,叵请按要求填空：(1)丙的化学式是 , G的化学式是 。(2)写出有关变化的化学方程式：甲 +乙： ; D +丙： 。(3) B与X的水溶液反应生成 C和乙的离子方程式是 。【答案】O2 SO 2Na + SNa2s

13、 2NSO3+ O2= 2Na2SQ NS2O2+S? +2H2O=4OH+S J +2N【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是 O2；氧化物B与水反应能放出 。2,则B是Na2O2,那么C是NaOH, A是Na2O,甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则 X是NazS,那么乙是 S, F 是SQ, G是SQ；由E的相对分子质量比 D的相对分子质量大 16可知D是Na2SQ, E是Na2SC4o【详解】(1)由以上分析可知丙是 。2, G是SC3;故答案为：。2, SC3；(2)甲+乙的反应为钠与硫共热反应生成硫

14、化钠，反应的化学方程式为 2Na +S=Na2S; D +丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2SC3+ C2= 2Na2SCM,故答案为：2Na + S= Na2S; 2Na2SC3+ C2= 2Na2SC4;(3)过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为 Na2O2+S? +2H2O=4OH +SJ +2Na 故答案为：Na2O2+S? +2H2O=4OH +S J +2Na °6 .下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)，B、C、E为常见单质，A、D为氧

15、化物。-一一口冏嵋根据图示转化关系填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式 A, B, G。(2)C与D的混合物通常称 (填名称)。(3)写出下列化学方程式或离子方程式I + J-K(离子方程式)。G+BfH(化学方程式)。【答案】AI2O3 02 Fe(OH2 铝热剂 Al3+ + 3Al(OH)4 =4Al(OH)34Fe(OH+02+2H2O=4Fe(OH，【解析】【分析】由转化关系图可知，电解 A得到B与C, A能与盐酸、氢氧化钠反应，则A为两性氧化物AI2O3、C为Al、B为O2;氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，则 I为 AlCb、J为NaAl(OH)4、K为Al

16、(OH) 3； D为红棕色粉末，与 Al发生铝热反应得到 A与 E,则D为Fe2O3, E为Fe, ； Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶 液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生 成氧化铁和水，则 F为FeC2、G为Fe (OH) 2、H为Fe (OH) 3。【详解】(1)由上述分析可知，A为Al2O3,E为Fe,G为Fe ( OH)2,故答案为：Al2Ofe；Fe；Fe(OH) 2;(2)铝和氧化铁的混合物通常称为铝热剂，高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，故答案为：铝热剂；(3)I +J-K的反应为氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成

17、氢氧化铝和氯化钠，反应的 离子方程式为 Al3+3Al(OH)4 =4Al(OH)3j ,故答案为：Al3+ + 3Al(OH)4 =4Al(OH)3 J ;G +B-H的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3,故答案为：4Fe(OH)2+。2 + 2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】由电解A得到B与C, A能与盐酸、氢氧化钠反应确定A为两性氧化物 AI2O3是判断难点，也是解答关键。7 . AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应 物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧

18、化物，A、R G D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:(1) A、B、G D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是 ;(2)检验C溶液中阳离子方法是(写出操作，现象及结论)；(3)写出反应化学方程式：;(4)写出反应离子方程式：;(5)写出反应化学方程式：;(6)写出反应阳极的电极反应式：;(7)从能量变化角度看，反应中，属于HVO的反应是 (填序号)。【答案】第四周期 第VIII族 取少量C溶液滴加KSCN溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是 Fe2+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 T 4Fe (O

19、H) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3 2C2-4e-=O2T 【解析】【分析】根据反应的流程图可知 F是Fe (CH) 3, E是Fe (CH) 2,则A是Fe, B是FesC4, C是 FeC2, D是FeC3,据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析，Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；(2) C中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量C溶液,加KSCN溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+;(3) G为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得I也与氢氧化钠溶液反应，所以I是Al, G是AI2O3, H是氧气，J则是偏铝酸钠。反应是铝热反应，

20、化学方程 式 8Al+3Fe3O4-, 4Al2O3+9Fe；(4)反应是Al与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2f；(5)反应是氢氧化亚铁在空气中变为氢氧化铁的反应，化学方程式为4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3;(6)反应是电解氧化铝，阳极是阴离子放电，电极反应式为2O2-4e-=O2 T ；(7)从能量变化角度看，反应中，铝热反应、燃烧反应都是放热反应，而电解反应 是吸热反应，所以属于 Hv。的反应是。8.常见无机物 A、B、C、D存在如图转化关系：/_1P_1直*1 M - UI 一 *(1)若A是一种碱性气体，常用作

21、制冷剂，B是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应 的化学方程式为。(2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式是 O(3)若A、C D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子式是 。(4)若A、日C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2,举出C的一种用途催化剂【答案】4NH3 5O24NO 6H2O Fe(NO3)3 H：S：H 治疗胃酸过多、发酵3 2 2粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】(1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B是NO, D是氧气，C是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH3

22、5。24NO 6H2。，催化剂故答案为：4NH3 5O2 小 4NO 6H20；(2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则 D是Fe, B能和D反应生成C,则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁，则 B的化学式为Fe(NO3)3，故答案为：Fe(NO3”；(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则 C是二氧化硫，A是硫化 «-氢、D是氧气、B是S, A的电子式是 H:S:H * 4 *故答案为：« *(4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，D为CO2, A为NaOH、B是碳酸钠、C为碳酸氢钠，B为

23、强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶 液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。9.在如图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。(1)A、C代表的物质分别为 、(填化学式)；(2)反应中的 C D均过量，该反应的化学方程式是 ;反应中，若 B与F物质的量之比为 4: 3, G、H物质的量之比为 ; (4)反应的离子方程式为 。【答案】Al H2O 2H

24、2O+2Na2O2=4NaOH+O2 T , 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T 1: 1 CC2+2OH =CC32 +H2O、2AIO2 +CQ+3H2O=2Al(OH)3 J + CO2【解析】 【分析】题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C碳)单质，C 是常见的无色无味液体可以推断C为H2O, D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2, E、F为O2和H2,二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2,则该金属A为Al单质；固体D为N&O2,能与水和CQ反应，则G为CC2;说明K为 Na2CQ, F为O2

25、,则E为H2；题给信息黑色单质 B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2)； C和 O2反应可生成 CQ和CO,则H为CO; A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于 A是Al, C 是h2O, D是Na2O2, E为H2, F是O2,甲是NaAlO2； G是CQ,其与过氧化钠反应生成碳 酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CQ通入甲溶液，反应产生 Al(OH)3沉淀和Na2CO溶液，则沉淀L是Al(OH)3,结 合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A是Al,B是C,C是H2O,D是Na2O2,E是H2,F是O2,G是CQ,H 是 CO, K是 N32CC3,甲是 NaAlO2,乙是 NaHCC3, L是 Al(OH)3。依据推断可知，A是Al, C是H2O；(2)反应中的C D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 " 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ；(3) B是C, F是O2,若二者按物质的量之比为4: 3发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3Q星菖| 2CO+2CQ,则反应产生的CQ、CO的物质的量的比 n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1;(4)