中考化学考前回归必备化学常识总汇

1、初中化学常识总汇一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁23、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体5、淡黄色固体：硫磺67、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属、绿色固体：碱式碳酸铜4、紫黑色固体：高镒酸钾、无色固体：冰，干冰，金刚石8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁，（碳黑，活性炭 r）9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁

2、溶液14、黄色溶液：硫酸铁r溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高镒酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、

3、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钢，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃-尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变 浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加

4、紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚Mt试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钢溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化银11、俊根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液 ，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石NaCl16、检验NaO”是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸

5、，再滴加AgNO溶液，若产生白色沉淀，则含有17、检验三瓶试液分别是稀 HNO稀HCl,稀H2SO?HbSO;再分别滴加 AgNO溶液，若产生白色沉淀向三只试管中分别滴加 Ba（NQ）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀则是稀HCl,剩下的是稀HNO18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡,萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳

6、元素和氧元素组成的；5、氢氧化钙（Ca（OH） 2）：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体（CO2）:干冰7、氢氯酸（HCl）:盐酸8、碱式碳酸铜（CU2（OH）2CO）:铜绿9、硫酸铜晶体（CuSQ.5H2。）：蓝矶，胆矶10、甲烷（CH）:沼气11、乙醇（C2H5OH）:酒精12、乙酸（CH3COOH）醋酸13、过氧化氢（HQ）:双氧水14、汞（Hg）:水银15、碳酸氢钠（NaHCQ :小苏打八、物质的除杂1、CO （CQ :把气体通过灼热的氧化铜2、CO （CO）:通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 （水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体4、CuO（C）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、C

7、u(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO(CuSQ):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO):加入足量的氯化钢溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH(N&CO):加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl (CuSO):加入足量的氢氧化钢溶液 13、NaNO(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNQ):蒸发溶剂15、KNO (NaCl):冷却热饱和溶液 16、CO (水蒸气)：通过浓硫酸九、化学之最2 、最简单的有机物是CH、相对分子质量最小的物质是H21、未来最理

8、想的燃料是 H23、密度最小的气体是 H245、相对分子质量最小的氧化物是H2O6、化学变化中最小的粒子是原子7、PH=0时,酸性最强，碱性最弱PH=14时，碱性最r强,酸性最弱8、土壤里最缺乏的是N, K, P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素9、天然存在最硬的物质是金刚石11、地壳中含量,最多的元素是氧13、空气里含量最多的气体是氮气10、最早利用天然气的国家是中国12、地壳中含量最多的金属元素是铝14、空气里含量最多的元素是氮15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气 16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同2、生铁和钢的

9、性能不同：是因为含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）4、元素种类不同：是因为质子数不同5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaN ,乙酸铅等2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液（除BaSO）3、有毒的气体：CQ氮的氧化物，硫的氧化物十二：实验室制法1、实验室制氧气： 2KMnO=2KMnO + MnO2 + 02 T加热条件2KClO3= 2KCl +

10、30 2 T MnO 2 催化，加热2HQ= 2H2O + 02T MnO 2 催化2、实验室制氢气Zn + H 2SO = ZnSO4+ H 2 T （常用）Fe + H 2SO = FeS04+ H 2 TMg + H 2SO = MgSO+ H 2 T2Al +3 H2SO =Al 2 （SO 4） 3+ 3H2TZn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 TFe +2HCl = FeCl2 + H 2 TMg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 T2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2T4、实验室制CO:CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + CQT +

11、H 2O配平化学方程式的其他方法配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。（1）用奇数配偶法配平按照这一方法进行配平的步骤如下：找出方程式里左右两端出现次数较多的元素该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数 为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例燃烧硫铁矿(主要成分是Fe&)生成FezQ和SOFeS2 + O2 Fe 2Q +SO2氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分

12、子跟Fe&反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2Q的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式FezQ前试写一个最小偶数 2,再进一步配平。FeSa + O 2 2 FezQ + SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物 FeS里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物 FeS化学式 前写一化学计量数 4。4FeS2 + O 2 2 Fe 2C3 + SO 2由此可以推知在化学式SO前应写一化学计量数 8。4 F

13、eS2 + O2 2 Fe 2O3 + 8SO2生成物里所含氧原子的总数是22,那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4 FeS2 + IIO2 = 2Fe 2O + 8SO2(2)用观察法配平按照这一方法进行配平的步骤如下：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。H2O + Fe - Fe 3O4 + H2显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3Q里的四个氧原子又来自反应物水

14、蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4,而铁原子前必须写一化学计量数3。4 H2O +3Fe F&Q + H2不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4,才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。 4 H2O +3Fe =Fe 3O4 +4 H2观察法配平化学方程式OH-no3GTSO/CO32-nh4*溶溶溶溶溶K*溶溶溶溶溶Na*溶溶溶溶溶Ba2*溶溶溶不不C/微溶溶微不Mg2*不溶溶溶微Ah不溶溶溶Z*不溶溶溶不Fe2*不溶溶溶不F-不溶溶溶Cu"不溶溶溶不Ag+ 溶不微不常见碱、盐的溶解性表2019-2020 学年中考化学模拟试卷一、选

15、择题（本题包括 12个小题，每小题 3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）1 .下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 （）选项物质杂质除去杂质的方法ACuSQ溶液H2SC4加过量的CuO过滤BKNO3K2SO4加适量BaC2溶液、过滤、蒸发CNaCl泥沙加水溶解、过滤、洗涤、干燥DNH3H2O通过浓硫酸A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、除去CuSQ溶液中的H2SO4,加入过量的 CuO, CuO与硫酸反应，除去了硫酸，过量的CuO用过滤除去，符合题意；B、除去KNO3中的K2SC4,加适量BaC2溶液，BaC2溶液与硫酸钾反应，生成氯化钾和硫酸

16、钢，虽然除去了硫酸钾，但又引进了氯化钾杂质，不符合题意；C、除去NaCl中泥沙，先把盐和泥沙加水溶解，过滤掉泥沙，再把滤液进行蒸发并烘干，不符合题意；D、除去NH3中的水蒸气，把气体通入浓硫酸中，NH3是碱性气体，水和氨气都会被浓硫酸吸收，不符合题意。故选Ao【点睛】在解决混合物除杂的问题时，要注意的是既要除去杂质，又不能引进新的物质。2 .高铁酸钠（Na2FeQ）是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是A.属于氧化物B.钠、铁、氧三种元素质量比是2: 1: 4C.铁元素化合价为+6D.由两种金属和一种非金属组成【答案】C【解析】【分析】【详解】高铁酸钠（NazFed）则不属于

17、氧化物，因为含有三种元素；钠、铁、氧三种元素原子个数比是2 ： 1 ： 4；设铁元素化合价为X, X+ （-2） X4+ （+1） X 2=0,则X=+6；高铁酸钠是由两种金属元素和一种非金属元素组成的化合物。故选C.3 .取一定量的 Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是()A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C.固体中一定有 Ag,滤液中可能有 AgNO3D.固体中可能有 Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2【答案】B【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO

18、3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有 Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故 B错误；C、 固体中一定有 Ag,滤液中可能有 AgNO3,如果镁质量比较少时，滤液中有 AgNO3是完全有可能的，故 C正确； D、固体中可能有 Cu,滤液中一定有 Mg (NO3)2,这是由镁的质量决定的，故 D正确。点睛：物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。4下列关于水的说法正确的是()A.淡水资源是取之不尽的

19、B.用肥皂水和二氧化镒都可以区分硬水和软水C.活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙D.煮沸含钙、镁离子较多的地下水易生水垢【答案】D【解析】【详解】A、淡水资源是有限的，故选项错误；B、用肥皂水可以区分硬水和软水，二氧化镒不行，故选项错误；C、泥沙太大，活性炭不能吸附，故选项错误；D、含钙、镁离子较多的地下水为硬水，煮沸易生水垢，故选项正确。故选Do5下列事实不能作为相应观点的证据的是A.少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大B.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C. 一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同D.二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，说

20、明化学反应前后二氧化镒的质量和性质都不变【答案】D【解析】【详解】A 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；B 化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；C. 一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确;D.催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。故选：D【点睛】催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。6. 下列做法有利于保护水资源的是A.生活污水直接排放B.生活中节约用水C.

21、大量开采使用地下水D.大量使用化肥和农药【答案】B【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源； B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。点睛：水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。7. ZnSQ饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. N点对应的ZnSQ溶液升温或降温均都可能析出晶体8. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液9. ZnSQ饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大10. 40c时，ZnSO4的溶解度为 41g【答案】A【解析

22、】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSQ溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSC4溶质质量分数最大，溶解度最大，故 A正确；B、M点ZnSQ溶解度难以确定，对应的 ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶 液，故B错误；C、ZnSQ饱和溶液的溶质质量分数70 c之前，随温度升高而增大，70 c之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40c时，ZnSQ的溶质质量分数是41%,故D错误。点睛：溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。8.物质的用途与性质对应关系不合理的是（）A.石墨做电池电极-导电性B.铁铸成铁锅-导热性C.氧气用于潜水-氧气支持

23、呼吸D.活性炭除异味-吸附性【答案】B【解析】铁铸成铁锅，是利用了铁的延展性，在一定外力作用下可以变形，被加工成各种形状。故选B9下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A.铁片浸入稀硫酸中B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.氢氧化钠粉末加入稀盐酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SQ = FeSO4 + H 2 f ,溶液增加的质量56256-2，不符合题意；B、 Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO 4 溶液减小的质量160152160-152，符合题意；C、 Fe 2O3 + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生

24、成，溶液质量增多，不符合题意；D、 NaOH+ HCl =NaCl + H 2O,反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。10运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A.大多数金属在自然界中都以单质形式存在B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C. Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8,则得出离子的最外层电子数均为8D.同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【解析】【详解】A 、大多数金属在自然界中都以化合态形式存在，只有少数不活泼金属以单质形式存在，故不符合题意；B 、水和过氧化氢的

25、组成元素相同，但是由于二者的分子构成不同，两者的化学性质也不相同，故不符合题意；C、Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8,但是离子的最外层电子数不一定为8,也有可能为2 （一个电子层时， 2 个电子也是稳定结构），例如锂离子最外层是2 个电子，等等，故不符合题意；D 、同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，能说明催化剂可以改变反应速率，故符合题意。11氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：CoHuuCuurl CoCl 2 uNuauuOuuHr Co（OH） 2 下列判断正确的是（）A.金属活动性顺序中钻在铜之后B.氢氧化钻可溶解于水C.

26、为置换反应， 为复分解反应D.氢氧化钻可干燥 HCl【答案】C【解析】【详解】A、反应Co 2HCl C0CI2 H2,而铜不能与稀盐酸发生反应，说明钻的活动性比铜强；故选项错误;B、根据氯化钻与氢氧化钠反应生成氢氧化钻和氯化钠，由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水，可推出氢氧 化钻为沉淀，选项错误；C、反应Co 2HCl C0CI2 H2 ,单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应；反应C0CI2 2NaOH Co OH 2 2NaCl ,两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；故选项正确;D、氢氧化钻能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钻能与氯化氢发生反应，不能

27、使用氢氧化钻干燥氯化氢气体；故选项错误;故选：C12.钮被誉为含金中的维生素,锂元素的部分信息如下图。下列有关锐的说法正确的是B.原子序数为23C.原子核外电子数为 28【答案】B【解析】D.相对原子质量为1. 94g由所学知识可知锐为金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数核外电子数=核电荷数=原子序数；由图可知相对原子质量为1.94。二、填空题（本题包括 4个小题，每小题 7分，共28分） 13.氯酸钾是一种白色固体，能溶于水，具有很强的氧化性，在少量二氧化镒作催化剂和加热条件下，它能迅速分解，生成氯化钾和氧气。请按要求完成下面问题。氯战钟和 二氧化镒

28、Jit十试管中的固体试剂中含有的一种金属元素的符号为 ；氯酸钾中氯元素的化合价为A一；点燃酒精灯后，发生反应的化学方程式为 ；分析氯酸钾中氯酸根的化合价和构成，写出氯酸镁的化学式。+5MnO 2【答案】K KClO2KC1O 3 =2KCl+3O2Mg(ClO3)23A【解析】【分析】试管中的固体试剂是氯化钾和二氧化镒的混合物；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氯酸钾在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气；氯酸钾中钾元素显+ 1价，则氯酸根显-1价，镁元素显+2价，进行分析解答。【详解】(1)试管中的固体试剂是氯化钾和二氧化镒的混合物，含有的

29、金属元素有钾元素和镒元素，其元素符号为K、Mn。故填：K(2)氯酸钾中氯元素的化合价为 +5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在、，一， ，一一+5.+5前，数子在后，故氯酸钾中氯兀素的化合价为可表本为：k C1O 。故填：k CIO33(3)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：MnO2MnO22KC1O32KC1+3C2 T。故填：2KC1O32KC1+3C2 T (4)氯酸钾中钾元素显+1价，则氯酸根显-1价；镁元素显+2价，氯酸根显-1价，其化学式为：Mg(C1O3)2；故填：Mg(C1O3)2【点睛】本题难度不大，

30、掌握常见化学用语(元素符号、化学方程式、化学式、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。14 .下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。形成的溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)；在溶液中再加入 25g甲，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为(精确到0.1%);若固体甲中含少量固体乙，在提纯固体甲时一定要用到的玻璃仪器有若甲为KNOh,如图3所示，20c时，将盛有饱和 KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的(填字母序号)。水饱和硝酸钾溶谑A氢氧化钠固体B生石灰固体C冰块D硝酸俊固体E.浓硫酸【答案

31、】甲 28.6% 烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 CD【解析】【详解】(1)根据溶解度曲线的趋势可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小;(2)由溶解度曲线可知tiC时甲的溶解度为 20g,即100g水中溶解20g甲物质达到饱和状态，故是不饱和溶液，是饱和溶液，12c时甲的溶解度为 40g,那么是不饱和溶液；(3)由于12c时甲的溶解度为40g,那么在溶液中再加入 25g甲，只能溶解10g,所得溶液中溶质的质量为40g40g,溶液的质量为140g,所得溶液中溶质的质量分数为- 100% 28.6%；140g(4)甲的溶解度随温度的变化变化较大，故采用降温结晶的方法提纯，先配

32、成高温下的饱和溶液，再降温有固体析出后过滤，故要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯；(5)温度降低，硝酸钾的溶解度变小有晶体析出，故加入的是冰块或硝酸俊固体。15 .从我们的衣食住行到国防科技都离不开化学。请利用所学化学知识回答下列问题：下列行为能导致空气中PM2.5含量增加的是(填字母)。A大量使用化石燃料B露天焚烧垃圾C发展轨道交通，低碳出行(2)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式 (3)下列属于复合材料的是 (填字母)。A聚酰胺(俗称尼龙)B铝合金C钢筋混凝土D玻璃钢(4)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与 共同作用的结果。

33、工业上用稀硫酸清除 铁锈的化学反应方程式为 。皿【答案】AB2H2O2H2 +O2CD空气(氧气)和水光照Fe2O3+3H2SO4=Fe2 SO4 3+3H2O【解析】【详解】(1)大量使用化石燃料、露天焚烧垃圾会增加污染物的排放，导致空气中PM 2.5含量增加；故选 AB;(2)在TiO 2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：皿2H2O=2H2 +O2 ;光照(3) A、聚酰胺(俗称尼龙)属于合成材料，不符合题意；B、铝合金属于金属材料，不符合题意；C、钢筋混凝土属于复合材料，符合题意；D、玻璃钢属于复合材料，符合题意。故选 CD。(4)钢铁的锈蚀主要是铁与氧气

34、、水共同作用的结果；工业上用稀硫酸清除铁锈，是因为铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 SO4 3+3H2O。16.回答下列与酸有关的问题。胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ;浓硫酸敞口放置在空气中溶质 的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 性；稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是 鉴别稀盐酸和稀硫酸可使用的碱是 。(微溶性物质按可溶处理)【答案】HCl 吸水H+氢氧化银【解析】【详解】(1)胃液中可以帮助消化的酸为盐酸，化学式为HCl;(2)浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，使溶质的

35、质量分数变小；(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是H+;(4)鉴别稀盐酸和稀硫酸可使用的碱是氢氧化钢，氢氧化钢和稀盐酸反应生成氯化钢和水，没有明显现象；氢氧化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢白色沉淀和水，可以鉴别。三、实验题(本题包括 2个小题，每小题 7分，共14分)17 .某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空写出装置图中标号仪器的名称:。实验室用高镒酸钾制取和收集氧气选用的装置是,其发生反应的化学方程式为。实验室制取和收集二氧化碳气体选用的装置是 。其发生反应的化学方程式为 氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气

36、应选择的发生装置和收集装置为 ,反应的化学方程式为 。【答案】试管AC 或 AE2KMnO 4 = K2MnO4+MnO2+O2BECaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 AD Ca(OH)2+2NH 4CI = CaC1+2H 2O+2NH 3【解析】【详解】(1)装置的名称为试管(2)高镒酸钾是固体加热装置，收集的气体氧气，不易溶于水，不和水反应，且密度比空气略大，可以使用排水法或者向上排空气法收集。故选用A为反应装置，C、E为收集装置。方程式为2KMnO 4 =K2MnO 4+MnO 2+O2 。(3)实验室制取二氧化碳是使用稀盐酸和碳酸钙，属于固液常温型装置，收集二氧化碳气

37、体，二氧化碳密度大于空气，和水反应而且溶于水，选用向上排空气法，故选用B为反应装置，E为收集装置。方程式为CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2。(4)用加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物制取氨气，选固体加热型装置。氨气密度小于空气，极易溶于水，收集装置应选用向下排空气法。故装置为AD。方程式为Ca(OH)2 2NH4Cl=CaCl2 2H2O 2NH318 .全面正确认识物质是化学学习的重要方法，氧气是初中化学常见的一种物质，下面是关于氧气的部分实验。根据装置回答问题：蔡倒水植物油实玲一宗脸二实检三实蛉四仪器a的名称是。实验一是测定空气中氧气的含量，实验中测得氧气体积小于空气体积的1/5,原因可能是(写一条)。实验二是实验室制取氧气， 采用图示方法收集氧气的原因是 ，反应的化学方程式是 实验三是探究燃烧的条件，观察到 现象时，说明燃烧需要有氧气参加。实验