山东省德州市2016届高三下学期二模考试化学试题 Word版含答案

1、山东省德州市2016届高三理科综合试题化学部分20164 第I卷注意事项： 每小题选出答案后。用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净以后。再涂写其他答案标号。在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 C1：355 Na：23 Cu：64 Fe：56 Zn：65 Cr：52一、选择题(本题包括l3小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中。只有7明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”诗中所写“乌金”的主要成分是 A金 B铁 C锰 D炭8硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s) X(g)

2、+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是 A该反应中X为还原产物 BX能使溴水褪色，说明X具有漂白性 C该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为6021023 D该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到两种沉淀9下列有关同分异构体数目的叙述错误的是 A丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种 B分子式为C8H10，且属于芳香族化合物的同分异构体只有3种 C菲的结构简式如右图，它与硝酸反应，所得一硝基取代物有5种 D甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H7取代，所得有机产物有6种10利用下图所示的仪器和药品(必要时可加热)，能够达到实验目的的是 试剂a试剂b试剂c实验目

3、的 盐溶液XNaOH酚酞证明X中含有NH4+浓盐酸CaCO3Na2SiO3溶液证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3浓盐酸MnO2淀粉KI溶液证明氧化性：MnO2>C12>I2浓硫酸C澄清石灰水证明产物中含有CO2A B C D11下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法正确的是 AX、R的最简单氢化物的稳定性：X<R BX、Y、Z形成简单离子的半径大小：X>Y>Z CX、Y形成的化合物中只含有离子键 DZ单质着火可以用干冰进行灭火12装置(I)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

4、；装置()为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是 A闭合K时，X的电极反应式为：2H+2e-=H2 B闭合K时，A电极反应式为： NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 C给装置(I)充电时，B极参与反应的物质被氧化 D给装置(I)充电时，OH通过阴离子交换膜，移向A电极13常温下，用010 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定2000 mL浓度均为010 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A点溶液的c(CN-)<点溶液的c(CH3COO-) B点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(C

5、H3COO-)+c(OH-) C点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D点溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)第卷注意事项： 1第卷共19题。其中2232题为必做部分，3340题为选做部分。 2第卷所有题目的答案。考生须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试题卷上答题不得分。 3选做部分考生须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题做答，答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑。答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】26(15分)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)22·2H2O，相对分子质

6、量为376是一种深红色晶体，具有较强还原性，可作氧气吸收剂。不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其原理是：2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)22·2H2O，其装置如下图所示：(1)仪器1的名称是 ，装置4的作用 。(2)检查虚框内装置气密性的方法是 。(3)装置2中发生反应的化学方程式为：2CrCl3+Zn=2CrCl2+ZnCl2、 。 将装置2生成的CrCl2溶液排入到装置3中，应进行的操作为 (填字母)。 a关闭A，打开B b关闭B，打开A(4)本实验中所用的溶液，配制用的蒸

7、馏水都需事先煮沸，原因是 。(5)为洗涤Cr(CH3COO)2)2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。 A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗 C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗 (6)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质951g，实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)2)2·2H2O 959g，则实验所得产品的产率为 (保留两位有效数字，不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。27(14分)废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：已知：Ksp(PbSO4)=16×10-5，

8、Ksp(PbCO3)=33×10-14回答下列问题：(1)写出步骤中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K= ，为提高步骤的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是 、 。(2)步骤中发生的氧化还原反应的离子方程式为 。(3)写出步骤用惰性电极电解的阴极反应式 。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重40（即）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx，计算x= 。(5)铅的加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。

9、各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图1所示，某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表1。则上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 ，如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+ E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适pH范围为 (填字母)。 A45 B67 C910 D111228(14分)随着人们生活水平的提高，环境保护意识越来越强，其中某些含碳、氮的化合物是环境污染的罪魁祸首。 (1)科学家研究消除和利用CO的问题。 他们发现，在一定条件下氢气能把CO转化成CH4： CO(g)+3H2(g) CH4(g)+

10、H2O(g) H<0。 现在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入CO和H2，一段时间后反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。 A正反应速率先增大后减小 B氢气的转化率减小 C化学平衡常数K值增大 D反应物的体积百分含量增大 上述反应达到平衡后，改变条件，既能同时增大正、逆反应速率又能使平衡逆向移动的措施是 。他们还成功制成了CO一空气碱性(KOH为电解质)燃料电池，则此电池的负极反应式为 。(2)汽车尾气中含大量NO，研究表明，可将NO通过下列方法转化成无毒气体在200、有催化剂存在时，H2可将NO还原为N2和生成1mol水蒸气时的能量变

11、化如图1，写出该反应的热化学方程式 。(H用含E1、E2、E3等的式子表示) 某温度下，在2 L密闭容器中充入各04 mol的NO、CO进行反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H<0，测得NO物质的量变化如图2所示：第6分钟继续加入02 mol NO、02 mol CO、02 mol CO2和03 mol N2，请在图2中画出到9分钟末反应达到平衡时NO的物质的量随时间的变化曲线。(3)NaCN有剧毒，易造成水污染。常温下，01mol/L的NaCN溶液pH为110，原因是 (用离子方程式表示)；则HCN的电离常数Ka= 。【选做部分】36化学一化学与技术略37化

12、学一选修物质结构与性质(15分) 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：(1)C、N、O的电离能由大到小的顺序为 ，基态Fe原子的价电子排布式为 。(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为 。(3)gd合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。(4)用Cu(NH3)

13、2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成。 a离子键 b配位键 c非极性键 d键(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为 (写出已化简的比例式即可)。38化学一有机化学基础(15分) 有机化工原料X是一种相对分子质量为92的芳香烃。工业上利用X可以合成多种工条件改为氢氧化钠、醇溶液、加热 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：(1)反应条件是 ，反应的反应类型是 。(2)B中所含官能团的名称为 ，A的结构简式是 。(3)反应的化学