2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题含答案

1、2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题含答案高一化学试题注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。2 .答题前考生务必用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、 班级、考号等信息。3 .考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第n卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草 稿纸上作答无效。4 .以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 He 4 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I卷（选择

2、题 共50分）一、选择题（本大题共 25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的）1 .下列叙述正确的是A. 1摩尔任何物质都含有 6.02 M 023个分子B .摩尔是国际单位制中 7个基本物理量之一C.含有6.02M 023个氧原子的H3Po4的物质的量是0.25molD.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量2 .溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小不同D.是否均一、透明、稳定3 .下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A.氯水、氯化钾、胆矶B.液澳、水和

3、冰混合、澄清石灰水C.氮气、净化后的空气、氧化镁D.白磷、生锈的铁钉、高镒酸钾充分加热后的剩余固体4 .为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是cA.澳水中提取澳：分液B.分离水和汽油的混合物：蒸储C.分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D.从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取5 . 下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl 2溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是A. 100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B. 50ml 1mol/L KCl 溶液C. 50ml 0.5mol/L NaCl 溶液D. 200mL 0.25mol/L AlCl3 溶液6. 下列反应中，属于非

4、氧化还原反应的是()A. 2FeC3+ Cu=2FeC+ CuC2B. Cl2+H2 O=HCl+HClOC. 4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3D. CaCQ+ 2HCl= CaC2 + 电0+ CO2 T7. 欲配制100mL 1.0mol/L Na 2SO4溶液，正确的方法是将14.2g Na2so4溶于100mL水中将32.2g Na2s04 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100mL将20mL5.0mol/L Na 2so4溶液用水稀释至 100mL.A. B.C. D.8. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量

5、比为1:2:3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A1:2:3B1:6:9C 1:3:3D1:3:69. 下列现象与胶体的性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.浑浊的水可以用明矶净化C.向FeC3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象10. 下列物质溶于水, 电离方程式错误的是( )A.Na2CO3Na+ + CO32-B.H2sO42H+ sO42-C.MgCl2Mg2+2Cl-D.NaHsO4Na+H+ sO42-11. 下列物质中属于电解质的是()A H2 OB CO2C NaCl溶液D Fe12. 下列变化需要加

6、入还原剂才能实现的()-2B HClCl2A MnO4- Mn2C FeFe3D KClO3O213. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A K+、 OH-、 S042-B Cl-、 N03-、 Cu2+C Al 3+、 C032-、 Na+D Ca2+、 HC03-、 NH4+14. 下列离子方程式正确的是（）A.铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+3H2 TB.碳酸钠与盐酸反应：CG2-+2H+ = CO2 T +H2OC.氢氧化钢与稀盐酸的反应：Ba（OH）2+2H+ = Ba2+2H2QD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Agj = Cu2+Ag15. 下列有关氧化还

7、原反应的叙述中正确的是（ ）。A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D.金属单质在化学反应中一定作还原剂16. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B .铁片置于硫酸铜溶液中C.铁在氧气中燃烧D .二氧化碳通入澄清石灰水中17.1. 知 2Fe3+ +2I=2Fe2+ +I 22Fe2+ +Cl 2 = 2Fe3+ +2Cl则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（） 。A. Cl->Fe2+> I-B, Fe2+> I ->Cl-C. I -&

8、gt;Fe2+>Cl-D , Fe2+>Cl-> I-18. NQ被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO+ H2O = 2HNO+ NO,其中被氧化的 N和被还原的N 的物质的量之比是A. 3 ： 1 B .1：3 C .1：2 D .2：119. 一定条件下，当溶液中 XOT与H2O2分子个数比恰好为 2 ： 5时，溶液中XQ4一离子被还原为较低价态，则 X元素的化合价变为A +2B +3C +4D +520. 下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A CaO + H2O = Ca(OH) 2B. NaH + H 2O = NaOH + H 2

9、 TC. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOD. 2H2O + 2F2 = 4HF + 02T21.两个体积相同的容器，一个盛有NO,另一个盛有 N2和。2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）原子总数；质子总数；分子总数；质量A.B.C. D.22一 能用 '+0H-=电0来表示的化学反应是（）。A.氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中23. 2.0LA1C13溶液中含C9.03X 1023个，则溶液物质的量浓度是（）A. 0.1mol/LB. 0.25mol/LC. 1mol/LD. 1.

10、5mol/L24. 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A. mol 1B. mol 1 C. 14x mol 1 D. 28x mol 125. 将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的1品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A. （m16） gB. （m + 16）g C. （m32 ） g D. 16g第II卷（非选择题共50分）二、非选择题（包括第 26、27、28、29、30、31六个题，共50分）26. （4分）.写出下列物质溶于水的电离方程式：（1）HCl : , （2）Ba（OH

11、）2： ,（3）NaHCO3： , （4）NaHSO4： （3分）用相等"或不相等”填空：0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧（O3）,它们的质量 ,它们所含的分子数 ,原 子数。27. （8分）现有以下物质： NaCl晶体液态 S6液态的醋酸汞 BaSQ固体纯蔗糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH）熔化的KNO3,请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 。以上物质中属于电解质的是 。以上物质中属于非电解质的是以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 28. （12 分）已知反应：SG+HO=HSOCl 2+HO=HCl+HClO 2F2+2HO=4HF+0 2N

12、a+2HO=2NaOH+H 2N&Q+2H2O=4NaOH+O SiO2+2NaOH=N2SiO3+H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）。H2O被氧化的是, HkO被还原的是 。属于氧化还原反应， 但其中的H2O既不被氧化， 又不被还原的有。（2）写出方程式的离子方程式 。（3）用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目 。29. （7分）某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中，共含K、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO-六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性.（1）甲厂废水中所含的三种离子是 .（2）如果加一定量 （选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属

13、（填写金属 元素符号）.（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为 （填写离子符号）.经过滤后的废水主要含 （填化学式）， 可用来浇灌农田.30. （8分）按要求写出方程式。（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） （2）氢氧化钢溶液和稀硫酸（写出离子方程式） （3） CO32 +2H+=CO4+H2O （写出对应的化学方程式） （4）H + + OHI = H2O （写出对应的化学方程式） 31. （8分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3） 2 + 2NO T + 4H2O若19

14、.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为mol,被还原的硝酸为mol,生成NO的体积为L（标准犬况）。卓越联盟xx 学年第一学期第二次月考高一化学试题参考答案第 I 卷（选择题共 50 分）一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分 ）I .c 2.c 3.B 4.c 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.AII .A 12.A 13.B 14.B 15.D 16.B 17.C 18.D 19.A 20.C21.C 22.C 23.B 24.C 25.A第 II 卷（非选择题共 50 分）二、非选择题（包括第26、 27、 28、 29、 30、 31 六个题，共50 分）26、 （共7分） 略 （每空 1 分）（ 2）相等 ；不相等；相等（每空1 分）27、（共8分）