溶液中离子浓度大小比较

1、溶液中离子浓度大小比较电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)正负电荷相等相等关系：物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO)C原子守恒(以NaCO)质子守恒c(OH-尸c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO)H+离子守恒离子浓度比较：/多元弱酸H3PQc(H+)>c(H2PO-)>c(HPO42-)>c(PO43-)多元弱酸形成的正盐NazCOc(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小关系：不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/

2、L的I<'、NHCl、CHCOONH)、NHHSQ则c(NH4+)>>混合溶液中各离子浓度0.1mol/LNH4CI与0.1mol/LNH3H2O混合I贝U:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离、弱酸的电离还是盐类的水解，都可以看成是质子的传递过程。2、水解规律:有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，

3、都弱都水解；谁强显谁性，等强显中性正盐溶液：强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定题型一：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较:.C(NH4+) >C(Cl-) >C(H+) >C(OH) .C(NH+) = C(Cl -) > C(H+) > C(OH) ()C(NH+) >C(NH - H2O)>C(OH) >C(H+)例1在氯化俊溶液中，下列关系式正确的是()A.C(Cl-)>C(NT+)>C(H+)>C(OH)BC.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH)D例2在0.1mol/l的氨

4、水溶液中，下列关系正确的是A.C(NH-H2O)>C(OH)>C(NH+)>C(H+)BC.C(NHH2O)>C(NH+)=C(OH)>C(H+)D,C(NHH2。)>C(NH+)>C(H+)>C(OH)练习：N&S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。同浓度的NHH2ONHCl(NH4)2SQNHHSOCHCOONH溶液中的C(NH+)的大小。物质的量浓度相同的下列溶液：N&CONaHCOWH2CO(NH4)2CONHHCO,按C(CQ2一)由小到大排列顺序正确的是酸式盐溶液若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSQ若既有电离又有水

5、解，取决于两者相对大小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCONaHSNaHPQNaHS.酸性：NaHSQNaHPQ、NaHSQNaHCO例3:在0.1molL-1的NaHCM液中，下列关系式正确的是()A.c(Na+)>c(HCQ-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)C.c(Na+)=c(HCQ-)>c(OH-)>c(H+)D,c(Na+)=c(HCQ-)+c(H2CO)+c(CO32-)练习：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-KHCO溶液中，下列关系正确的是()A.c(K

6、+)+葩)=c(HC2Q)+c(OH)+c(C2。2)B.c(HC2Q)+cQQ2)=0.1molL1C.c(C2O2)>c(H2c2Q)D,c(K+)=c(H2c2Q)+c(HCzQ)+c(C2O2)题型二：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种物质不反应：例4,用物质的量都是0.1mol的CHCOO由CHCOON痛已成1L混合溶液，已知其中c(CHsCOQ大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A.c(H+)>c(OH)B.c(CH3COOH升c(CH3COQ=0.2mol-L-1C.c(CH3COOHAc(CH3CO。D.c(CH3CO。+c(OH-)=0.1mol

7、-L-1练习：将0.1molL-HCN溶液和0.1molLT的NaCN溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A. c ( HCN v c (CM)BC. c ( HCN - c (CN) = c (OH ).c (Na+) > c (CM)D . c (HCN + c (CN) = 0.1mol - L两种物质恰好完全反应：例5:100mL0.1mol-L-1醋酸与50mL0.2mol-L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A.c(Na+)>c(CH3COO>c(OH-)>c(H+)B,c(Na+)>c(CH3COO>c(H+)>c

8、(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO>c(H+)=c(OH-)D.c(Na+)=c(CH3COO>c(OH-)>c(H+)练习：在甲酸溶液中加入一定量NaOH，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A.c(HCOO)vc(Na+)B.c(HCO。>c(Na+)C.c(OH)>c(HCOO)D.c(OH)vc(HCOO)两种物质反应，其中一种有剩余：例6:将0.2mol-L-1CHCOOK与0.1mol-L-1盐酸等体积混合后溶液显酸性，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A.c(CH3CO。=c(Cl-)=c(H+)>

9、c(CH3COOH)Bc(CH3CO。=c(Cl-)"(CH3COOH>c(H+)C.c(CH3COQ>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Dc(CH3COQ>c(Cl-)"(CH3COOH>c(H+)练习：将PH=3的CHCOOHfPH=11的NaOHB液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)B.c(CH3CO0>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3CO。>c(H+)>c(Na+)>

10、;c(OH-)D.c(CH3CO。>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)练习：将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH)例7:室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。分析上述实验过程中溶液pH的变化、实验过程中离

11、子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液pH,请将表中空格部分填上相应的内容。练习巩固1、NaS溶液中质的量浓度关()离子浓度从大到小的顺序溶质(化学式)pH各种离子的物系小止确的是1c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+)>72c(NH4+)>c(Cl)=c(OH)>c(H+)NH-H2O和NHCl>73=74c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)NH3-H2O和NHCl<75NHCl6c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)<7A.c(Na+)>c(S2-)>

12、;c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)2、在0.1mol/L的NaHCM液中，下列关系式正确的是.()A.c(Na+)>c(HCQ-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(OH-)+2c(CO32-)C.c(Na+)=c(HCQ-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(HCQ-)+c(CO32-)+c(H2CO)3、将0.1molL-1HCOON

13、的0.05molL-1HC1等体积混合后溶液显酸性，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系()A.C(Cl)=C(HCOOH尸C(HCOO>C(H+)B.C(Cl)>C(HCOO)>C(HCOOH>C(H+)C.C(HCOO)>C(Cl)>C(H+)>C(HCOOH)D.C(HCOO)>C(Cl)>C(HCOOH)>C(H+)4、.设氨水的pH=x,某盐酸的pH=v,已知x+y=14,且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)&g

14、t;c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)5、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，溶液中下列微的物质的量关系正确是()A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3H2O)B,c(NH+)=c(Na+)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH+)>c(Na+)>c(OH-)>

15、c(NH3H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+)6、把0.02molL-1HAc溶液与0.01molL-1NaOHm等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确是()A.c(Ac-)>c(Na+)B.c(HAc)>c(Ac-)C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol-L7、将20mL0.4mol/L硝酸俊溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钢溶液混合，混合溶液中各离子浓度大小顺序是A.C(NQ)>C(OHT)>C(NH4+)>C(Ba2+)B.C(N

16、O)>C(Ba2+)>C(OH)>C(NH4+)C.C(Ba")>C(NQ)>C(OHf)>C(NH4+)D.C(NQ)>C(Ba2+)>C(NH4+)>C(OH)8、某种一元酸(HQ溶液，加入一种强碱(MOH溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的()A.所用酸一定过量B.生成的盐一定不水解C.酸与碱一定等物质的量混合D.反应后溶液中必存在C(A)=C(M+)9、已知某溶液中仅存在OH、H+、NH4和Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确.的是()A.c(Cl-)>c(NH4)>c(H+)>c(OH

17、-)B.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4)且c(H+尸c(OH-)D.c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4)10、用2mol/L的NaOH§液?定pH=5的HCN夜100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)B.c(CN)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)C.c(Na+)+c(CN)=2molL-1D.c(Na+)+c(H+尸c(CN)+c(OH-)11、经测定某溶液中只含NH+、C1>

18、;H+、OH四种离子，下列说法错误的是()A.若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1)>c(OH)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NHH2OB.溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)C.若溶液中粒子间满足：c(C1一)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)溶液中溶质一定只有NHClD.若溶液中c(NH4+)=c(Cl),则该溶液一定显中性12、在常温下10mLpH=10的KOH§液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的

19、叙述正确的是A.cA=cK+B.c4=cOHvcvcAC.V总20mLD.V总<20mL13、在pH值都等于9的NaOHFDCHCOON辆种溶液中，设由水电离产生OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为AA>BBA=104BCB=104ADA=B14、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH)>c(B-)>c(A-)>

20、c(H+)D.c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H+)15、某酸的酸式盐NaHY在水溶液的pH=8。有关叙述中正确的是()A.H2Y在电离日为：H2Y+H2Ol=HY+HC+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)D.HY-水解方程式为：HY+H2OY2-+HC+16、已知某温度下0.1molL-的NaHB6虽电解质)溶液中c(H+)>c(OH),则下列有关说法或

21、关系式一定正确的是()HB的水解程度小于HB的电离程度；c(Na+)=0.1molL1>c(B2);溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)、A、B、C、D、17 .草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHG。溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A. v(NaOH=0时，c(H+)=1x102mol/LB. v(NaOH<10mL时，不可能存在c(Na*)=2c(Go2)+c(HCO4)C. v(NaOH=10mL时，c(HO=1x107mol/LD. v(Na

22、OH>10mL时，c(NsT)>c(GO：)>c(HCO4)18 .25c时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOHB液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)B. NaCO溶液中：2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO)+c(HzCO)C. NHHSO溶液中滴力口NaOH®溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH+)>c(OH)=c(H+)Na2CO 溶液、NaOH§ 液:>c(NaOH )D. pH相同的CHCOONO、QHON粉

23、液、c(CRCOONaAc(NazCO)>c(C6HONa)19.二元酸 H2A在水中的电离情况是：HA=J+HA和HA4+A2,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是( A . NaHA c(Na+) >c(HA-) >c(H + ) >c(OH-)C. N&A: c(Na + ) >c(A2-) >c(OH) >c(H+)20.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是)B . NaHA c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)D . HA: c(H + ) = c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH)( )A.

24、 pH=2的HA溶液与pH=12的MOH#液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A-)B. pH相等的CH3COONaNaOHF口N&CO三种溶液：c(NaOH)vc(CH3COONa):c(NazCO)C.物质的量浓度相等CHCOO刖CHCOON籀液等体积混合：c(CH3COO)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol-L-1的NaH砥液，其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)21.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.1mol/LNH4CI溶液与0.05mol/LNaOH溶液等

25、体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B.等物质的量的NaCQNaHCO1合溶?中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCQ)+c(H2CO)+c(CQ2)C.pH=2的HA溶液与pH=12的M。体液等体积混合：c(M+)=c(A)>c(OH)=c(H+)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+c(A2)22 .下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 25c时，pH=7的NHCl与NHH2O混合溶液：c(H+)=c(OH)=c(NH4)=c(Cl)B. 0.1

26、mol/LNa2s溶液：c(OH尸c(H+)+c(HS)+2c(H2S)C. 25c时，pH=2的HCOOHpH=12的NaOHg体积?1合：c(HCOO)+c(H+)vc(Na+)+c(OH)D. 0.1mol/LNa2CO溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(CO：)+3c(HCO3)+3c(H2CO)=2c(Na+)23 .下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25c时，pH=12的NaOH!§M与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1molL1

27、的NaHA§液中：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)D.等物质的量的NazCO、NaHCO勺混合溶液中：c(CO2-)+2c(OH)=c(HCO-)+c(H2CO)+2c(H+)24 .下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B. NaHSO口NaHCO两溶液混合呈中性溶液中(S和C均用R表示)：c(Na+)=c(HRQ)+c(RO32)C.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶1混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl)=c(CHsCOO

28、H)D.常温下，等物质的量浓度的三种溶液(NH4)2CO(NH4)2SO(NH4)2Fe(SO4)2)中c(NH4+)：25 .下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS)+2B.常温下，pH5.5的0.1mol/LNaHSO3溶放：c(Na)>c(HSO3)>c(H2SO)>c(SO3)C.25c时，pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HClWNaCN昆合溶液：c(Na+)>c(CN)>c(HCN)>c(OH)D.浓度均为0.1mol/L的NaCO与NaHCO昆合溶液：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO；)>c(OH)26 .下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A. pH相同的CHCOON籀液、GHON粉液、NaCO溶液：c(CHsCOO)>c(CC32)>c(C6H5O)B. pH=3的一元酸HX