高一年级金属的化学性质课时训练试题

1、高一年级金属的化学性质课时训练试题1向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加 入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 ( )【答案】 A2以下关于钠的说法不正确的选项是 ( )A .金属钠和氧气反响，条件不同，产物不同B .钠长期置于空气中，外表不能形成致密氧化膜C. 钠与水反响时，钠熔成小球在水面四处游动D. 由于钠比拟活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【解析】钠不能从盐溶液中置换出金属。【答案】 D3对于金属的以下表达不正确的选项是 ()A .在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去外表的氧化膜B 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加

2、热至熔化，铝不会滴落下来C. 金属都能与02在加热条件下反响D. 金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的复原 性【解析】加热铝条至熔化，由于铝条外表的 Al203 熔点较高，铝条不会滴落 下来；惰性金属与 02 不易发生反响，如 Au 。【答案】 C4 .将一小块金属钠投入到 CuS04溶液中，不可能观察到的现象是()A 溶液中有蓝色沉淀生成B 有气体生成C.有红色物质析出D .钠熔成小球浮游在液面上【解析】钠投入到CuS04溶液中首先与水反响：2Na + 2H2O=2NaOH + H2T, 此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成；生成的 NaOH 与 CuSO4

3、 发生复分解反响，产生蓝色絮状沉淀； A、B、D 项所指的现象均能观察到，但钠 不能将铜置换出来。【答案】 C5.以下说法正确的选项是 ()A .钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反响B .铝在空气中很容易燃烧C.镁外表的氧化膜疏松，不能保护内层金属D .铁锈的主要成分是 Fe3O4【解析】铝在空气中易与 02反响生成A12O3，但不易燃烧，B选项错误； Mg与O2反响生成致密的MgO薄膜，能保护其内层金属， C选项错误；铁锈的 主要成分是Fe2O3nH2O,而非Fe3O4, D选项错误。【答案】 A6.以下关于金属性质的表达中，正确的选项是()A. 1molNa 与足量盐酸反响消耗的 H

4、Cl 比 1molNa 在空气中久置后再与足量 盐酸反响消耗的 HCl 少B .打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D .铁只能与氧气反响，与氯气不反响【解析】 1molNa 最多消耗 1molHCl ，生成 1molNaCl,1molNa 在空气中久置转 化为Na2CO3, Na2CO3与HCI反响，最终生成 NaCI,由Na +守恒知需ImolHCI ,A 项不正确；铝易与 O2 反响生成 Al2O3 ， Al2O3 熔点较高，铝不会滴落， B 项 不正确；铁能与 02和CI2反响，D项错误。【答案】 C7不能正确表示以下反响的离子方程式的是()A .钠与水反响：

5、2Na+ 2H2O=2Na + + 20H + H2fB .钠与 CuS04 溶液反响：2Na+ Cu2+ =Cu + 2Na+C.钠与盐酸反响：2Na + 2H + =2Na + + H2fD .钠跟氯化钾溶液反响：2Na + 2H2O=2Na + + 20H + H2T【解析】 B 中钠与 CuS04 溶液反响的实质是钠与水反响生成的氢氧化钠再与CuS04 反响，总化学方程式：2Na+ 2H2O + CuSO4=Cu(OH)2 J+ H2f+ Na2SO4。【答案】 B8.把金属钠投入到以下物质的溶液中，溶液质量减轻的是 ()A. HCIB. Na2SO4C. FeCI3D. NaOH【解

6、析】金属钠投入溶液中，由于 Na 变为离子形式溶于溶液，会使溶液质量 增加；但是钠与水、与酸(H + )反响放出H2，都使溶液质量减轻；且钠与水反响 生成的碱还有可能和盐的离子生成难溶的碱导致溶液质量减轻，溶液质量是否减 轻，就要看这一增一减的净结果。 A中2Na + 2HCI=2NaCI + H2f, H +换成Na + ,溶液质量增加；B中Na与水反响，H20中H +换成Na+，溶液质量增加；C 中 6Na + 6H2O + 2FeCI3=2Fe(OH)3 + 6NaCI + 3H2T,显然溶液质量减轻； D 中 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2T，溶液质量增加。【答案】 C9 .

7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分A .第一块钠失去电子多B .两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反响产物质量D .两块钠的反响产物质量一样大【解析】【答案】 B10 .将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗f 出汗变成白色固体粉末，以下有关表达中正确的选项是A .外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了过氧化钠B. “出汗 是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的 H2O 在外表形成了溶液C. 最后变成碳酸钠粉末D .该过程中的所有化学反响均为氧化复原反响【解析】钠露置在空气中外表迅速变暗，是因为 Na 与 O2 反响生成了 Na2O， Na

8、20与水反响生成 NaOH , NaOH 又吸收空气中的 H20和 CO2，生成 Na2CO310H2O， Na2CO310H2O 逐渐风化脱水， 最后变成 Na2CO3 粉末， 该过程 中只有钠的氧化是氧化复原反响， C 项正确。【答案】 C11. Mg、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反响时，放出 H2 的质量相等，那么以下说法中正确的选项是 A .三种金属的物质的量相等B .三种金属均过量C.三种金属的质量相等D .盐酸均过量【解析】根据反响的化学方程式：Mg + 2HCI=MgCI2 + H2f2AI + 6HCI=2AICI3 + 3H2 TFe+ 2HCI=FeC

9、I2 + H2T等质量的三种金属与酸反响产生 H2 的量不等；等物质的量的三种金属与酸反 应产生 H2 的量也不等；假设三种金属均过量，那么产生的 H2 的量由盐酸决定。【答案】 B二、非选择题12A 、B、C 是中学化学中常见的三种物质， 它们之间的相互转化关系如下 部 分反响条件及产物略去 ：1假设A是一种金属，C是淡黄色固体，那么 B的化学式为 , A-C反应的化学方程式为 O2假设 A 是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C 是最主要的温室气体，那么 C 的化学式为 ,4C 反响的化学方程式为。 A 和 C 是否能反响？ 填“能或“不 能，假设能，写出反响的化学方程式： 。假设不能，

10、此空不填【解析】1根据C为淡黄色固体，推知 C为Na2O2，贝U B为Na20，A为Na, A-C的反响为2Na+ 02=点燃Na2O2。根据C是最主要的温室气体， 推知C为C02，那么A为C, B为CO, A与C能反响，化学方程式为 C +C02= A2C0o【答案】1Na2O2Na + 02=点燃 Na2O2(2) CO22CO + 02=点燃 2CO2 能 C+ C02= A2C013.(1) 如图甲所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，其中是枯燥的空气。过一段时 间后可观察到银白色的钠变暗，发生反响的化学方程式为o(2 )如图乙先用弹簧夹夹住橡胶管。 点燃钠 (足量) ，伸入瓶中并塞入瓶塞，

11、 发生 反响的化学方程式为 ，产物的颜色是 ，待反响完全并冷却后， 翻开弹簧夹， 那么广口瓶内水面上升占瓶内体积的 (假设装置的气密性良好且操作正确 )。(3) 假设图乙是铁丝在纯氧中点燃，会观察到剧烈燃烧，火星四射，所得产物的 化学式是 。【解析】图甲中钠与 02反响生成Na20，反响方程式为4Na+ O2=2Na2O , 图乙中钠与O2在点燃条件下生成淡黄色的 Na2O2,反响方程式为2Na+ O2= 点燃Na2O2。因耗尽广口瓶中空气中的 O2而使其压强减小，流入水的体积为瓶 内空气中氧气的体积，即 15。铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成 Fe3O4。【答案】 (1)4Na+

12、O2=2Na2O(2) 2Na + O2=点燃 Na2O2 淡黄色 15(3) Fe3O414如下图，在玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒 (耐高温性质稳定 )的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经枯燥的气体，并靠近火焰点燃。请答复以下问题：(1) 写出铁在高温下与水蒸气反响的化学方程式：枯燥管C内盛放的药品是 。枯燥管的傾“ vm或 “n)与g导管相连接。(3) 玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃 处酒精灯，实验结束时，应先熄灭 处酒精灯。(4) 怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：【解析】硬质玻璃管的反响是红热的铁与水蒸气反响，化学方程式是3Fe

13、4H2O(g)=高温Fe3O4+ 4H2,其中氧化剂是水。枯燥管中盛放的是固体枯燥 剂，通常可以是碱石灰或无水氯化钙，使用枯燥管应是粗口进气，细口出气。石 棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。收集氢气可用向下排 空气法，检验方法通常是用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃 烧或发生爆鸣声，说明收集的是 H2。【答案】 (1)3Fe+ 4H2O(g)= 高温 Fe3O4+ 4H2(2) 碱石灰(或无水CaCI2、硅胶等)n(3) 铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积AB(4 )用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或 发出爆鸣声，说明收集的是

14、H2铝与氢氧化钠溶液的反响物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1以下反响没有氢气生成的是 ()A .单质钠投入水中B .铝投入到氢氧化钠溶液中C.铜块放入稀硫酸中D .往铁粉中通入水蒸气，并高温加热【解析】A项，发生反响2Na + 2H2O=2NaOH + H2f; B项，发生反响2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2 + 3H2f; C项，铜与稀硫酸不反响，不会生成氢气； D 项，发生反响 3Fe4H2O(g)= Fe3O44H2。【答案】 C2.等量镁铝合金粉末分别与足量以下四种物质充分反响，放出氢气最多的是( )A . NaOH溶液B .稀硫酸C.蔗糖溶液D. NaC

15、I溶液【答案】 B3有关 AI 与 NaOH 溶液反响的说法中，正确的选项是 ()A .铝是复原剂，其氧化产物是 H2BNaOH 是氧化剂，其复原产物是 H2C.铝是复原剂，H20和NaOH都是氧化剂DH2O 是氧化剂， AI 被氧化【解析】AI与NaOH溶液的反响过程如下：2AI + 6H2O=2AI(OH)3 + 3H2T, AI(OH)3 + NaOH=NaAIO2 + 2H2O。H2O 中的氢元素由+ 1 价变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂， H2 是复原产物; AI 元素的化合价由 0 价变为 3 价，化合 价升高被氧化， AI 是复原剂， NaAIO2 是氧化产物。【答案】

16、D4用等质量的金属钠进行以下实验，产生氢气最多的是()A .将钠放入足量的稀盐酸中B .将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D .将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中【解析】A、B、C三项中都是钠与酸反响放出氢气；而 D项中除了 Na与水 反响放出H2夕卜，铝还会与生成的NaOH溶液反响放出一定量的氢气。【答案】D5. 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中以下离子一定可以大量存在的是A . HCO - 3B. Mg2 +C. Cl - D . CO2-3【解析】该溶液能与铝反响放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱 性。A项中HCO - 3不能在酸性或碱性

17、溶液中大量存在；B项中Mg2 +不能在碱性溶液中大量存在；D项中CO2 -3不能在酸性溶液中大量存在。【答案】C6. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反响后，剩余金属粉末的质量与原参加铁粉的质量相等，那么原溶液中H +与SO2-4的物质的量浓度之比为A. 1 : 4B. 2 : 7C. 1 : 2D. 3 : 8【解析】设原溶液中 H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2fA n固体质量减少56g1mol56gx56xFe+ CuSO4=FeSO4+ CuA m固体质量增加56g1mol64g8gy8y因为固体在反响前后质量相等，所

18、以A m减)=A m增)56x= 8y,nH 2SO 4n CuSO4= xy = 856 = 17,那么 cH + cSO2- 4= 121 + 7 = 14【答案】A7 .将5.4gAl投入到200mL2.0molL - 1的某溶液中有氢气产生，充分反响后 有金属剩余，该溶液可能为()A . NaOH 溶液 B. Ba(OH)2 溶液C. H2SO4溶液D . HCl溶液【解析】5.4gAl的物质的量为 5.4g27gmol - 1 = 0.2mol; 0.2molAI能分别与 O.2molNaOH、O.1molBa(OH)2、O.3molH2SO4、0.6molHCl 完全反响放出 H2

19、，只 有盐酸的量缺乏。【答案】D8.甲、乙两个烧杯中分别盛有 100mL4.0molL -1的盐酸和100mL4.0molL - 1NaOH溶液，向两个烧杯中均参加 5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比 为()A. 1 : 1B. 2 : 3C. 3 : 2D. 3 : 1【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反响的化学方程式分别是2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2T、2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2T，而今，n(HCI) =0.4mol, n(NaOH) = 0.4mol, n(Al) = 0.2mol,因此，甲烧杯中盐酸缺乏， 铝过量，乙烧杯中铝缺

20、乏，氢氧化钠过量，甲烧杯中产生氢气0.2mol，乙烧杯中产生氢气 0.3mol，应选 B。【答案】B9 .将钠和铝的混合物 0.2mol溶于足量的盐酸中，产生 3136mL标准状况下 氢气，贝V钠和铝的物质的量之比为 A. 1 : 3B. 3 : 1C. 4 : 1D. 1 : 4【解析】3136mL标准状况H2的物质的量为3136 XI0-3L22.4Lmol - 1 = 0.14mol。设混合物中钠和铝的物质的量分别为x、y2Na + 2H2O=2NaOH + H2f2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 T那么 x + y = 0.2molx2 + 32y= 0

21、.14mol 解之得 x = 0.16moly = 0.04mol故Na和Al的物质的量之比为4: 1。【答案】C10. 质量比为2 : 3的金属铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反响，那么产生H2的体积比是A. 1 : 2B. 1 : 3C. 2 : 3D. 3 : 2【解析】因为稀硫酸和 NaOH溶液是足量的，因此铝无论是与H2SO4反响生成H2，还是与NaOH溶液反响生成H2, H2的量都是由铝的量决定的。【答案】C11. 铁粉可与高温水蒸气反响，假设反响后得到的枯燥固体质量比反响前铁粉的质量增加了 32g，贝V参加反响的铁粉的物质的量是A 0.5molB 1molC 1.5molD 2m

22、ol【解析】3Fe+ 4H2O(g)= AFe3O4+ 4H2Am3mol64gn(Fe)32g3molnFe= 64g32g，解得 n(Fe)= 1.5mol。【答案】 C二、非选择题1 2某无色透明溶液能与金属铝反响放出 H2 。试判断以下离子： Mg2+、Cu2 +、Ba2+、H +、Ag +、SO2- 4、SO2- 3、HCO - 3、OH 、NO - 3,哪些能 大量存在于此溶液中？(1) 当生成 Al3 +时，能大量存在的是 。(2) 当 生 成 AlO -2 时 ， 能 大 量 存 在 的 是o【解析】无色溶液那么一定无 Cu2 +，当生成AI3 +时，为强酸性溶液，且反响 放出

23、H2，阴离子只能有 SO2- 4,那么一定无SO2-3、HCO - 3、NO -3、OH 、Ba2+、Ag +。当生成 AIO -2时，为碱性溶液，阳离子只能有Ba2 +，那么一定无 Mg2 +、Ag +、HCO - 3、H +、SO2- 4、SO2- 3。【答案】 (1)H+、 Mg2+、 SO2-4(2)OH-、 Ba2+、 NO-313用以下图所示的方法研究钠与水的反响的性质,A 表示带孔铝箔包住的一“A表现出的现象是小块钠,答复以下各问题。( 1 )假设在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面,出现这种现象的主要原因是(2) 根据预测，钠跟水反响生成氢氧化钠和氢气，该反响的离子方程式是?

24、可用一种酸碱指示剂证明反响生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是 ，要证明反响生成的气体是氢气，实验方法是 。(3) 假设实验中金属钠为 0.1mol ，那么收集到的气体为 。A . 02和H2的混合气体B0.05mol 的 H2C.大于 0.05mol 的 H2D .小于 0.05mol 的 H2【解析】 (1)因为钠比水的密度小，且反响非常剧烈，同时产生氢气，所以看到“A浮在水面上并四处游动。钠跟水反响生成氢氧化钠和氢气，反响的离子方程式是2Na + 2H2O=2Na + + 20H + H2T ,检验氢氧化钠用酚酞试剂，现象为溶液变红，检验氢气可将集满气体的试管口朝下移近酒精灯点燃即可。(3)

25、 0.1mol金属钠与水反响生成氢气 0.05mol，生成氢氧化钠O.lmol，氢氧化钠与 铝反响生成氢气和偏铝酸钠，所以收集到的气体为大于 0.05mol 的 H2。【答案】(1) “A在水面上并四处游动钠比水的密度小，且反响产生氢气(2) 2Na + 2H2O=2Na + + 20H + H2T酚酞将集满气体的试管口朝下移近酒 精灯点燃(3) C14某学习小组用以下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1) A 中试剂为 。(2) 实 验 前 ， 先 将 铝 镁 合 金 在 稀 酸 中 浸 泡 片 刻 ， 其 目 的 是o(3) 将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需

26、进行的操作还有记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、枯燥、称重；待 B中不再有气体产 生并恢复至室温后，记录 C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查 气密性，上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应O(4) B 中发生反响的化学方程式为 。(5) 假设实验用铝镁合金的质量为 ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为eg，那么铝的相对原子质量为。(6) 实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，那么测得铝的质量分数将(填“偏大、 “偏小或“不受影响 。)【解析】 (1)铝镁合金中二者与酸都反响，但铝与碱反响而镁不与碱反响，所 以 A

27、 中的试剂应选择 NaOH 溶液。 (2)实验之前，将合金在稀酸中浸泡片刻，其 目的是除去合金外表的氧化物保护膜。(3)实验装置包括反响装置和排液量气装置，注意气密性检查应该在装药品之前。 (5)铝的相对原子质量可利用产生的氢气 求解，m = mn= a cbxiO 322.4 23= 33600a cb。(6)如果在实验过程中未洗涤 固体，那么残留物质量偏大，铝的质量偏小，那么测得铝的质量分数结果偏小。【答案】 (1)NaOH 溶液(2)除去铝镁合金外表的氧化膜(3) 使D和C中的液面相平(4) 2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2 + 3H2T(5) 33600a cb(6

28、)偏小15.把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5molL 1盐酸中，反响后盐酸的浓度变 为4.6moIL 1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1) 反响中消耗 HCl 的物质的量。(2) 该混合物中铝、铁的物质的量。【解析】 消耗 HCI的物质的量：0.2L爲molL 1 0.2L 46molL 1 =0.08moI。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2AI + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 T2mol6molx3xFe+ 2HCI=FeCI2 + H2T1mol2moly2y27gmol 1 / + 56gmol 1 Xy = 1.1g3x+ 2y= 0.08mol解得：x = 0.02mol, y = 0.01mol【答案】 (1)0.08mol(2)Al ： 0.02mol；Fe： 0.01mol教材习题解答 1 .实验室里把钠保存在石蜡油或煤油中。因为钠易与空气中的氧气或水蒸气反响而变质。4NaO2=2Na2O2NaO2= Na2O22Na + 2H2O=2NaOH + H2f27(1)3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4+ 4H2(2) 2AI + 6HCI=2AICI3 + 3H2f2Al + 6H + =2AI3 + + 3H2 T(3) 2AI + 2NaOH