2019高考化学一轮选练编题(12)(含解析)新人教版

1、人教化学 2019 高考一轮选练编题(12)李仕才一、选择题1 .下列说法中正确的是()A. 摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NAC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D. 1 mol 任何物质都含有约 6.02X1023个原子解析：A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C 项，物质的摩尔质量当以 g mol作单位时等于其相对分子(原子)质量。D 项，1 mol 任何微粒都含有约 6.02X1023个粒子。答案：B2.2016 年春， 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5 和臭氧的监测。下列有

2、关说法正确的是()A. 臭氧的摩尔质量是 48 gB.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2 : 3C. 16 g 臭氧中含有 6.02X1023个原子D. 1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 18X6.02X1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol , A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为；:2, B 项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 24X6.02X1023, D 错误。答案：C3.下列有关说法不正确的是()A. AI(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al3+ 3NHH20=AI(0H)4

3、 + 3N 宵C. Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.AI2Q 可用于制作耐火材料而 Al(OH)3不能解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此 Al(OH)3表现出碱性，A 项正确；Al(OH)3不溶于 氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3, C 项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D 项正确。答案：C4. 下列叙述正确的是()1含有大量 AIO；的溶液中，NhJ、NO、H、C可以大量共存220.1 molL1的 AlCl3溶液中，NaS K+ SO、HCO 可以大量共存3向 AlC

4、l3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3+ 4NHH2O=AIO+ 4NH：+ 2H2O4加入铝粉能放出 H2 的溶液中，Ca2+、Fe2+、C、NQ定能够大量共存35用 NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜： Al2Q+ 2OH =2AIO + H2O高温6依据铝热反应原理，能发生反应2AI + 3MgO 高=3Mg+ Al2Q7向明矶溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO+ 2Ba2+ Al3+ 40H =2BaS0 +AIOT+ 2H08常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液A.B .C. D . 解析：含大量 AIO】的溶液呈碱性，不能大量存在，错误；A

5、I3+与 HCO 发生双水解反应:Al3+ 3HCO=AI(OH)3( + 3CQf，不能大量共存，错误； AI(OH)3不溶于 NH HO,错误;加入铝粉放出 H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在 NO，若呈碱性,2 亠 2 亠Ca、Fe 不能大量共存，错误；金属性：MgAI，铝不能置换出 Mg 错误；常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。故 A 项符合题意。答案：A5.下列操作中，后者最终能被漂白的是()A. 将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B.将加入到 KMnO 溶液中C. 将足量 SO 通入紫色石蕊试液中D. 将漂白液加入到 Fe2(SQ)3溶液中KMnQ, B 错误；SQ

6、 与水反应生成 HbSO 能使紫色石蕊试液变红色，但不能褪色，C 错误；Fe2(SO)3是无机物，且不与漂白液反应，D 错误。答案：A6.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B. 用 pH 试纸测得氯水的 pH= 4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅, 下层颜色变为橙红色D.由 Ca(CIO)2+ CO+ H2O=CaGO+ 2HCIO 可推出 Ca(CIO)2+ SO+ H2O=CaSa+ 2HCIO 解析：CI2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误;氯水中含有漂白作

7、用的 HCIO,不能用 pH 试纸测定氯水的 pH, B 错误；2NaBr+ Cl2=2NaCI+ Br2, Br2易溶于 CCI4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；HCIO 有强氧化性，能将 CaSO 氧化为 CaSQ, D 错误。答案：C解析：鲜花中有水分，氯气与水反应可生成HCIO, HCIO 能够漂白鲜花,A 正确；HO 能使溶液褪色，是因为 HbQ 有还原性，能够还原47 .现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：5最外层电子数是次外层电子数的3 倍常温下单质为双原子分子，分子中含有3 对共用电子对M 层电子数与 K 层电子数相同第三周期元素的简

8、单离子中半径最小下列说法正确的是()A. Z 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B. T 与氢形成的化合物中不可能含非极性键C.Y 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y 的反应要剧烈些D. X 和 Y 两元素之间有可能形成共价键解析：T 的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，次外层电子数为 2，最外层电子数为 6，所以 T 为 0;常温下 X 的单质为双原子分子，分子中含有3 对共用电子对，则 X 为 N; Y 的 M 层电子数与 K 层电子数相同，所以质子数为12,即 Y 为 Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为 Al3+,所以 Z 为 Al。Z 的氧化物对应的水化物为 AI(0H

9、)3,不能溶于氨水，A 项错误；T 与氢形成的化合物 H2Q 中含有非极性键，B 项错误；金属性 MgAI，其单质分别与相同浓度的 盐酸反应，Mg 的反应要剧烈些，C 项正确；X(N)和 Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在 共价键，D 项错误。答案：C&下列判断正确的是()A. HCIO4、H2SQ、CHCOOH HCO 的酸性依次减弱B. Cl、Na+ Mg：L 的半径依次减小C. Na、Mg Al 失电子能力随最外层电子的增加而增强D. HI、HBr、HCI、HF 的沸点依次降低解析：HCIQ4是含氧酸中酸性最强的酸， HSQ 是二元强酸，CHCOOHH2CO 都是弱酸，其

10、中 CHC00H 的酸性比 HCO 的酸性强，所以 HCIQ、H2SQ、CHCOOH HbCO 的酸性依次减弱，故 A 正确；Na亠 2 亠 一 2 亠 亠 一 一、Mg、F 核外电子排布相同， Mg、Na、F 核电荷数依次减小，离子半径依次增大，CI比其他 3 个离子多一个电子层，所以 C的半径最大，故 B 错误；失电子的能力与最外层电子 数无关，与得失电子的难易程度有关，而Na、Mg AI 失电子能力随最外层电子的增加而减弱，故 C 错误；HF 分子间存在氢键，HI、HBr、HCI 的沸点随相对分子质量的增大而升高，所以沸 点高低的顺序为 HFHIHBrHCI,故 D 错误。答案：A元素编

11、号元素性质与原子(或分子)结构6二、非选择题已知 Ei= 134 kJ mol、巳=368 kJ mol,请参考题中图表，按要求填空：图甲是 1 mol NQ(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO(g)和 NO(g)过程中的能量变化示意图，若 在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，Ei的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， H 的变化是 _ 。NQ 和 CO 反应的热化学方程式为 _ 。捕碳技术(主要指捕获 CO)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH 和(NHk)2CO 已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 可发生如下可逆反应：反应I:2NH(I) + HO(I) +

12、 CO(g)=(NH4)2CO(aq)Hi反应n：NH(I) + H2O(I) + COQ汕4HCO：aq) H2反应川：(NH4)2CO(aq) + H2O(I) + CO决 IbHCOaq) H则 H 与 Hi、 H2之间的关系是：_ Hs=。(3)下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPP OO=OP=O键能 /(kJ mol1)3bcx一1 - 已知 P4(g) + 5O(g)=P4Oo(g) H= d kJ moI , P4及 P4Oo的结构如图乙所示。表中 x =_kJ mol一1O(用含 a、b、c、d 的代数式表示)解析：(1)加入催化剂，降低反应的活化能，即E 减小：反应的焓变不变，即 H 不变。由图一 1示知，1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应的焓变 H= E1巳=234 kJ mol ，由此可写出 反应的热化学方程式。(2)利用盖斯定律知，反应川=2X反应n反应I,故 H3= 2AH AHO