离子反应第一课时 教案

1、离子反应（第一课时）教案课题：第二章 第二节 离子反应(一) 授课人 课 时1课时教学目的 知识与技能1、 了解电解质与非电解质的含义；2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。过程与方法1、 引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义；2、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生独立思考探究碱和盐的定义；培养学生分析问题、解决问题的能力。情感态度价值观1、通过实验演示激发学生学习化学的兴趣和情感；2、在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，对学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点教育。重 点1、电解质；2、理解酸、碱

2、、盐在水溶液中的电离。难 点 1、探究酸、碱、盐的定义；2、强弱电解质。知识结构与板书设计第2节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐和水。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如蔗糖、酒精。2、 电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 电离方程式的书写：NaCl = Na+ +Cl- 化学式 离子符号3、 从电离的角度探究酸、碱、盐（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（3）盐：电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子

3、的化合物。4、 强弱电解质（1） 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。（2） 弱电解质：在水溶液里只能部分电离的电解质。教学过程教学步骤、内容学生活动设计意图引言通过上一节内容的学习，我们知道，化学反应有多种不同的分类方法。根据反应物和生成物的类别和种类可分为四种基本类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。根据反应中是否有电子的转移，又可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法即根据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应。这里我们一起来学习离子反应。板书第二节 离子反应实验演示分别把装有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三个容器用石墨电极与

4、灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。进而引出把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。提问同学们回忆一下，在初中所学的知识中，除了以上物质，还有哪些物质在什么状态下可以导电？总结金属、酸、碱、盐等都能导电。板书一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐和水。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如蔗糖、酒精。投影，思考练习下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？铜， 氯化钠固体， 氢氧化钠溶液，蔗糖，熔融的硝酸钾， 硫酸钡，二氧化碳。分析（1）根据电解质和非电解质的定义

5、，它们都是化合物。因此铜（单质）和氢氧化钠溶液（混合物）既不是电解质，也不是非电解质。（2） 电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。如硫酸钡虽然难溶于水，在水溶液里几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此属于电解质。（3） 电解质导电必须是化合物本身电离出的离子导电，不能是发生化学反应的生成物。如二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，因此二氧化碳是非电解质，而碳酸才是电解质。投影，答案能导电： 电解质： 非电解质：投影，小结应注意一下几点：（1） 电解质、非电解质应是化合物。（2） 电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。（3） 电解质导电必须是化合物本身电离出的离子

6、导电。如某些化合物，CO2、SO2等这些物质的水溶液能导电，是因为它们溶于水，与水反应生成了电解质碳酸、亚硫酸，并非CO2、SO2本身能导电，因此它们不是电解质，属于非电解质。推进新课同学们，我们知道金属导电是因为自由移动的电子，那电解质在水溶液里或熔融状态下（例如酸、碱、盐的水溶液）能够导电的原因是什么呢？它们溶于水或熔化后发生了怎样的变化？分析引入是因为它们溶于水或熔化后发生了电离，产生了能够自由移动的离子。那它们又是怎样电离的呢？投影图（如书本图2-9 ）分析我们看投影上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧

7、密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl- 之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。板书2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：表示电解质电离的方程式。如NaCl = Na+ + Cl- 化学式 离子符号练习请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钾的电离方程式。学生书写H2SO42HSO42NaOHNaOHNa2SO42NaSO42归纳总结检

8、查并纠正同学们电离方程式的书写，总结同学们的常规错误，强调质量守恒定律和电荷守恒定律。板书3、从电离角度认识酸、碱、盐（1） 酸：（示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式） 分析HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。投影，讨论探究分别写出其电离方程式并从中总结出碱、盐的定义：碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。盐：氯化钠、硫酸钾、氯化铵。（检查同学们的书写，并由同学们自己探究总结碱、盐的定义。）板书（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（3） 盐：电离时能生成金属离子（或

9、铵根离子）和酸根离子的化合物。总结，引入通过以上的学习，现在我们清楚了电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的原因了，是由于产生了自由移动的离子。那不同的电解质溶液，它们的导电性相同吗？我们来做实验。实验演示分别把装有相同浓度、相同体积的NaOH溶液、HCl溶液、NH3·H2O溶液、CH3COOH溶液的四个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡都能够发光，但前两者灯泡较明亮，后两者灯泡较暗。提问四个灯泡的亮度不同，说明了什么问题？学生回答这说明了氢氧化钠和盐酸的导电性比醋酸和氨水强。提问这表明在相同条件下，不同种类的电解质溶液的导电能力不相同。那么，影响电解质溶液导电能力强弱的

10、因素是什么呢？分析电解质溶液能导电，是由于其中有自由移动的离子。这些离子是电解质溶于水电离而来。自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数多少直接影响着溶液导电能力的强弱。当相同条件下，如刚才的实验，浓度、体积以及离子所带电荷数都相同的情况下，溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。比较以上四种溶液，显然，在醋酸溶液和氨水中自由移动的离子数目较少，说明同条件下，不同电解质的电离程度是不相同的。根据电离程度的不同，我们可将电解质分为强电解质和弱电解质。板书4、强电解质和弱电解质投影电解质分析从投影中可以看到，

11、氯化氢在水溶液中全部电离，成为水合氢离子和水合氯离子，而冰醋酸在水溶液中只能部分电离。它们电离的差别在于“全部”和“部分”，借此，可区分电解质的强弱。板书（1）强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。（2） 弱电解质：在水溶液里只能部分电离的电解质。投影，课堂总结1、 2、电离及电离方程式。3、酸、碱、盐的定义。总结这节课我们主要学习了几个新的概念。电解质涉及的几个概念、电离及电离方程式、从电离角度认识的酸碱盐这几部分的内容。这些概念紧密型较强，希望同学们课后多复习，多思考，多练，以巩固这堂课的知识，也为下节课学习的离子方程式作好充分准备。学生一起回忆上节课所学的化学反应根据不同分类方法。学生观察实验，回顾并探讨初中所学能导电的物质。学生思考并回答。学生思考讨论。学生练习书写。 请出两位或四位同学分别来书写投影中碱、盐的电离方程式。学生思考，直接回答。同学观察并实验现象，对比灯泡的明亮度并记录。学生思考和回答。学生自学、讨论、分析。回顾上节课内容，并引出新课。根据投影实验，激发学生学习化学的兴趣，并引导学生进入新课内容当中。通过导电性物质的讨论，引出电解质与非电解质的定义。通过思考练习的训练及讨论分析，总结出电解质应注意的地方，从而让学生更好的理解其含义，掌握导电物质、电解质与非电解质的区