原电池 化学电源练习题加答案(精品)

1、原电池 化学电源一、选择题1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是ACu、Ag、AgNO3溶液 BZn、Cu、稀H2SO4CFe、Zn、ZnSO4溶液 DFe、C、Fe2(SO4)3溶液3通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C. A极的电极反应式为: D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA二、单选题4一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正

2、确的是A. 该装置可由电能转变为化学能B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放C. 正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO2D. 每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极5为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象： 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成； 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A. 实验、

3、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B. 实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C. 实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D. 实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜6下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是A. A B. B C. C D. D7把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2B. 负极反应式为Al3e4OHAlO22H2OC. 原电池工作过程中溶液pH不变D. Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出8据报道，以硼氢

4、化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置C. 该电池的负极反应为BH4+ 8OH一8eBO2+ 6H2OD. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA9一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2+2 Fe2+，该反应的原电池的组成正确的是 ( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 Fe

5、Cl3 H2S04 CuSO4 FeCl3A. A B. B C. C D. D10下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用)A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个11已知反应Cu(s)2Ag(aq)=Cu2(aq)2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是( )A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu2e=Cu2B. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液D. 银电极上发生还原反应，电极质量增加12如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直

6、接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是( )A. 两圈仍保持平衡B. 有气泡产生，两圈摇摆不定C. 铁圈向下倾斜D. 银圈向下倾斜13工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化SO2 (A，B均为惰性电极)。下列说法正确的是A. B电极为电解池的阴极B. B极区吸收5mo1 SO2，则A极区生成2.5 mo1 S2O42-C. B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大D. A电极的电极反应为：2SO32-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O14工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示

7、。下列说法不正确的是A. 电极a为电池的负极B. 电极b上发生的电极反应为O2+4H+4e-=2H2OC. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量D. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区15如图所示的MgH2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的碱性增强 D. 溶液中Cl向正极移动16关于下列装置的说法，正确的是 A. 装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B. 装置中，Zn为负极，发生还原反应C. 装置中的Fe发

8、生析氢腐蚀D. 装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe17以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. b电极为负极B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl18电子表电源常用微型银锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是A. Zn是负极

9、，Ag2O是正极B. Zn是正极，Ag2O是负极C. 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D. 工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大19下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是()A. 装置在反应过程中只生成NO2气体B. 装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C. 装置在反应过程中能产生氢气D. 装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu220某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D. 若X为Cu，

10、Y为Zn，锌片发生还原反应21“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H24OH4e4H2O，正极 O22H2O4e4OH该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）A. 氢气发生还原反应B. 每转移4摩电子，电池内增加4摩水C. 正极附近c(H+)增大D. 负极附近溶液的PH值降低22一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（ ）A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 乙醇所在的电极发生了氧化反应C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D. 正极上发生的反应为：O2

11、+4e+2H2O=4OH23已知空气-锌电池的电极反应为: 锌片:2Zn+4OH-4e-=2ZnO+2H2O 石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-下列说法不正确的是A. 锌片作电池的负极 B. 氧气在正极发生还原反应C. 每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 L D. 放电时,负极产生的OH-不断向正极移动24一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 该电池能在高温下工作B. 该电池工作时，中间室中的Cl移向右室C. 正极上发生的电极反应：2NO3+ 6H2O + 10e N2 + 12OHD. 若有机废水中有机物用C6H12

12、O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子25某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）A. 负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+B. 正极反应式为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移26一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A. 隔膜为阴离子交换膜B. 电池的电解液可为硫酸C. 充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-D. 放电时负极反应为Ni(OH)2+OH-e

13、-=NiOOH+H2O27某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A. Zn为负极,发生还原反应B. b电极反应式为2Fe3+2e-=2Fe2+C. 电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极28某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A. 铁作负极B. 放电过程中,电子的转移方向:Cu电极浓硝酸Fe电极C. 该原电池正极的电极反应式为2H+e-+NO3-=H2O+NO2D. 放电过程中, NO3-向B端移动29一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池

14、反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O。下列有关说法正确的是（ ）A. 负极上的反应为：CH3CH2OH+ H2O4e = CH3COOH + 4HB. 正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OHC. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D. 若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气30某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（） A. 外电路的电流方向是从a到bB. 甲烧杯

15、中溶液的pH逐渐减小C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D. 乙烧杯中发生还原反应31常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是A. 0-t1时，原电池的负极是铜片B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H+2e-=H2C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜32关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：微生物促进了电子的转移 微生物所在电极区放电时发生还原反应 放电过程中，H从正极区移向负极区

16、 正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O正确的是( )A. B. C. D. 33如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A. 氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B. 电极上发生还原反应，作原电池的正极C. 该原电池的总反应式为：2Fe3Cu=Cu22Fe2D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K移向负极区34电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )A. 溶液中OH-向电极a移动B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3C. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD. 电子迁移方向：电极a导线电

17、极b电解质溶液电极a35SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是()A. a为正极，b为负极B. 生产过程中氢离子由右移向左C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D. 负极反应式为SO22H2O2e=SO4H36环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A. “对电极”是负极B. “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+NO+H2OC. 传感器工作时H+由工作电极移向对电极D. 对电极的材料可能为活泼金属

18、锌37酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是A. b为正极，电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OB. 电解质溶液中的H+移向a电极C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小38常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如

19、图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 （ ）A. t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- A12O3+6H+B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- 2NO3-+H2O39熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A. 电池工作时，CO32-向电极B移动B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-D. 反应CH4+H2O3H2+CO，

20、每消耗1mol CH4转移12mol电子40一种以2 molL-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是（ ）A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B. 放电时，Na向锌棒一极移动C. 充电时，阳极反应式为Ti2(PO4)3+-2e-=Ti2(PO4)33+D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g41利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如图所示，下列说法不正确的是A. 电流方向从A极沿导线流向B极B. 每转移2mole-

21、，有0.25mol CH3COO-被氧化C. 当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NAD. A极的电极反应式为42Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li=Fe +2Li2S，下列说法不正确的是（ ）A. 负极反应式为：Li-e-=Li+ B. 正极反应式为：FeS2+4e-=Fe+2S2-C. 电池放电时K+向正极移动 D. 可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液43一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A. a电极为正极B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. a电极反应式为:C6H5OH-28e-+1

22、1H2O=6CO2+28H+D. 当b电极上产生lmol N2时，溶液中将有l0mol e-通过44一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。下列说法不正确的是A. 右室电极为该电池的正极B. 左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2+28H+C. 右室电极附近溶液的pH减小D. 工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室45如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(K2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装罝；同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的

23、是A. H+透过质子交换膜由右向左移动B. 铜电极应与X相连接C. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-= CO2+N2+6H+D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g46SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是A. a为正极，b为负极B. 生产过程中氢离子由右移向左C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D. 负极反应式为SO22H2O-2e-=SO42-4H+47为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的丁作原理如图所示。下列说

24、法正确的是A. 电子从b极经导线流向a极B. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 还可以选用NaOH固体作固态电解质D. 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO248如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是A. 放电过程中，电子从正极转移到负极B. 放电过程中，H+从正极区移向负极区C. 正极反应式为：MnO24H+2e- =Mn2+2H2OD. 若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，消耗的葡萄糖是1mol。49某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正

25、确的是A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移D. 每生成1molO2有44gCO2被还原50氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔C. 电子迁移方向：电极a灯泡电极b电解质溶液电极aD. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O51我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。该电池的工作原理为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。下列

26、说法错误的是A. 放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动B. 放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+CC. 该电池不宜在高温下使用D. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连52氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B. BO2通过质子交换膜向正极移动C. 负极附近溶液pH增大D. 正极的反应式为 3H2O2+6H+6e=6H2O53中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的

27、能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是A. 放电时，电子由石墨沿导线流向铝 B. 放电时，正极反应式为：Al+Li+e-=AlLiC. 充电时，铝电极质量增加 D. 充电时， PF6-向阴极移动54结合图判断，下列叙述正确的是A. I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D. I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色55燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KO

28、H溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是A. 负极反应式为：CH46OH8e=CO325H2OB. 正极反应式为：O24H4e=2H2OC. 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH42O2=CO22H2OD. 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小56下列事实不能用原电池原理解释的是A. 家用电热水器不锈钢内胆镶嵌有镁棒B. 用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀C. 铝片不用特殊方法保存D. 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用57在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（ ）。A. 加入少量硫酸铜溶液 B. 加入少量氯化锌溶液C. 用纯锌替换有杂质的锌 D.

29、把稀硫酸换成浓硫酸5810mL 浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A. K2SO4 B. H2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO359等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A. A B. B C. C D. D60下列措施对增大反应速率明显有效的是A. 用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C. Fe与稀硫酸反应时，把铁粉改为铁片D. Na与水反应

30、时增大水的用量61将编号为的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向，相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出，相连时，的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A. B. C. D. 62由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是()实验装置与现象装置甲乙丙现象A不断溶解C的质量增加A上有气体产生A. 装置甲中的B金属是原电池的负极B. 装置乙中的C金属是原电池的阴极C. 装置丙中的D金属是原电池的正极D. 四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C63有a、b、c、d四种金属将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，一段

31、时间后a电极质量减小。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为A. acdb B. dbacC. badc D. dabc三、新添加的题型64下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述中正确的是A. 乙组操作时，C2做正极B. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-2I-C. 甲组操作时，电流表（

32、G）指针发生偏转D. 甲组操作时，溶液颜色变深65某同学做了如下实验:下列说法中正确的是A. 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B. 用KSCN溶液检验铁片、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C. 铁片I、的腐蚀速率相等D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片均未被腐蚀四、双选题66一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。下列说法正确的是A. VCl2存储在正极储液罐内B. 放电时H+从负极区移至正极区C. 充电时电池的负极与电源的正极相连D. 充电时阳极反应为Br-2Cl-

33、2e-=BrCl2-五、填空题67（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是_。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液pH均增大 D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_；乙为_。（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_68（1分）已知：某原电池的总反应为：2Fe3C

34、u=2Fe2Cu2 。则:（1）该原电池的负极材料为_，该电极上所发生的反应是_;（2）该原电池的正极材料可为_，该电极上所发生的反应是_（3）若负极质量减少 1.28 克，那么电路中转移的电子数为_。69（9分）现有如下两个反应:A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池：A、_，B、_（选择“能”或“不能”）；（2）如果不能,说明其原因_；（3）如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液：负极材料_，电极反应式_，电解质溶液_；正极材料_，电极反应式_。70某实验小组研究可逆

35、反应AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时C2极的电极反应式为 。（2）下列判断正确的是 。a微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。b向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。cAsO43、AsO33离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。（3）若在5min时间内电路中通过了1204×104库伦电量，用I浓度的变化来表示的化学反应速率为 。（4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的H 0。（填“”、“”或

36、“”）（5）已知反应达到平衡时，AsO43离子转化率为25%，则I离子的转化率 。a大于25% b小于25%c等于25% d无法确定（6）反应达到平衡后，若将AsO43、I、H+、AsO33、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。71燃料电池在工业生产中有重要用途，肼燃料电池产物对环境无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。回答下列问题（1）该燃料电池中，负极通入的气体是_，正极通入的气体是_（2）电池工作时，OH-向_极移动，负极的电极反应式为_（3）肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得，其反应的化学方程式为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O，该反应中

37、每生成1molN2H4时，转移电子的物质的量为_。六、综合题72（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填字母)。AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H > 0 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H < 0CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H < 0 （2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。正极：_ (填“电极a”或“电极b”)。 O2移向_极(填“正”或“负”)。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极

38、：_；负极：_。（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2氧化成Co3，然后Co3将甲醇氧化成CO2和H(用石墨烯吸附除去Co2)。现用如图所示装置模拟上述过程，则除去甲醇的离子方程式为_。73人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeC

39、l2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_ g。（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。则正极电极反应式为_。（3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为  _。 74铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱

40、式碳酸铜的流程如下：浸取反应中氧化剂的化学式为_ ；滤渣的成分为MnO2、S和_（写化学式）。“除铁”这一步反应在25进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_ mol/L。（已知KspCu(OH)2=2.2×10-20）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_ 。滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_ （写化学式）。（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则电解过程中盐桥中Cl-移向_（填“

41、甲池”或“乙池”）其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。75根据要求回答下列问题。（1）用大理石和稀盐酸反应制CO2，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为_段（选填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因为_，若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是_（选填序号）；将大理石换用碳酸钙粉末 加入K

42、2SO4溶液升高温度 加入NaCl固体（2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：该电池选择的电解质溶液为_（填化学式）；负极材料为_（填化学式），正极的电极反应式为_；若导线上转移电子0.025mol，则生成银的质量为_g。76某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，按照要求依次回答下列问题：（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_（2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱 和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移 动方向的表述正确的是_。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动C

43、盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎都不移动（3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9 g则导线中通过的电子数目为_ (用“NA”表示)；（4）有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作，则原电池的负极材料是_，正极发生的电极反应为：_。（5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：则d电极是_（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：_若电路中转移4 mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体

44、积为_L。电池工作一段时间后溶液的酸性_（填“增强”“减弱”或“不变”）77原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A.NaOHHCl=NaClH2O；B.ZnH2SO4=ZnSO4H2。判断能否设计成原电池A_，B_(填“能”或“不能”)。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“>”、“<”

45、或“”)。请写出图中构成原电池的负极电极反应式： _。当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。78化学反应原理模块试题（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：若N2、H2的反应速率分别用v(N2)、v(H2)表示，则v(N2) v(H2)=_。若保持其他条件不变，升高温度，平衡_(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”

46、或“不移动”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是_（用离子方程式表示）常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为_。向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-) _c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是_（填字母）。A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3（3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要

47、意义。请回答：一氧化碳是水煤气的主要成分之，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_。 电解法精炼粗铜时，_作阳极 。下图所示装置中盐桥的作用是_（填字母）A.使电子通过B.使两个烧杯中的溶液连成个通路 C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性79理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:(1)该电池的正极发生_反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为_，电解质溶液是_;(2)正极上出现的现象是_(3)若导线上转移电子1 mol,则负极质量变化_克。80

48、.甲烷空气燃料电池若以KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为_；若以稀硫酸为电解质溶液，正极的电极反应式为 _。现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。（1）写出电极反应式，负极：_，正极：_。（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）_。该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的数目是_。81原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。AB

49、a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 _。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），该电极反应式是_。无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻_g。（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图B，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。822017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574.0 kJ·mol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160.0 kJ·mol-1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ·mol-1请写出CH4