2022届高三化学一轮复习基础练习34海水中的元素(鲁科版)

1、2022届高三化学一轮复习根底练习：3.4 海水中的元素鲁科版1许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()a氯、溴、碘 b钠、镁、铝c烧碱、氢气 d食盐、淡水【解析】氯、溴、碘、钠、镁、铝、氢元素在海水中均以化合态存在，要制得它们的单质，必须通过化学变化；而食盐和淡水可以通过蒸发海水的物理方法获得。【答案】d2从海水中提取镁，正确的方法是()a海水mg(oh)2mgb海水mgcl2溶液mgcl2晶体mgc海水mg(oh)2mgomgd海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mg【解析】镁是由电解熔融的mgcl2得到的，还要知道实际生产中从海水中提

2、取mgcl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用naoh)。【答案】d3湿润的ki­淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是()cl2no2h2sso2hcl溴蒸气a bc d【解析】能实现ii2转化的气体必须具有强氧化性，其中cl2、no2、br2能实现上述转化。【答案】c4鉴别nacl、nabr、nai可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、ccl4溴水、苯硝酸、agno3溶液氯水、苯氯水、己烯a bc d【答案】c5海洋中有大量珍贵资源。被称为“海洋元素的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 k，控制ph为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体x把溴吹出

3、，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。(1)把溴吹出的气体x，最可能用下面的_(填序号)。a乙烯 b空气c氩气 dco2(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。_(填“是或“否)，并说出理由_。(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，其实验小组准备收集工厂的空气中溴的含量，提供乙酸溶液、蒸馏水、饱和na2so3溶液、饱和nabr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法_。(4)纯碱溶液吸收溴的离子方程式为_，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为_。(5)工业上曾用惰性电极电解盐

4、卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解mgbr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是_。【答案】(1)b(2)否需大量萃取剂，污染大，利用率低(3)把装满饱和nabr溶液的试剂瓶，在工厂内，把其中液体全部倒出，然后加盖密封(4)3br23na2co3=5nabrnabro33co25br6hbro3=3br23h2o(5)mg(oh)2和h26某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并答复以下问题。(1)为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g接_，_接_，_接_。(2)装置烧瓶中反响的化学方程式为

5、_。(3)装置中的现象是_，装置中的现象是_，装置的作用是_。(4)装置中反响的离子方程式为_。(5)假设将反响后的中的溶液滴入到ki溶液中，产生的现象是_。(6)向反响后的中参加足量的naoh溶液，产生的现象是_，反响的方程式是_。【解析】根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将cl2通入到nabr和ki溶液中，观察现象。实验中剩余的cl2必须进行处理，故应用naoh溶液吸收。根据反响原理知cl2通入到nabr溶液中置换出br2，溶液应变为橙黄色，cl2通入到ki淀粉溶液中置换出i2，溶液应变蓝色。中参加naoh溶液，i22naoh=nainaioh2o，会使蓝色褪去。【答案】(1)cdabe

6、(2)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(3)溶液变蓝色溶液变橙黄色吸收剩余cl2(4)cl22br=br22cl(5)溶液变棕黄色(6)蓝色褪去i22naoh=nainaioh2o练习二一、选择题1以下表达不正确的选项是()a地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中b在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素d世界上生产的镁大局部来自海水【解析】对a项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故a错误，因此不正确的选a。考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。【答案】a2以下海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的选

7、项是()a锂作为热核反响的重要材料b碘用于医药制碘酒c铀用于制氢弹d镁用于制造飞机、汽车【解析】铀用做核燃料，可以制造原子弹；12h、13h才是用于制造氢弹。【答案】c3海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()a从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质d利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】b项，蒸发过程只发生物理变化；c项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾为化学变化；d项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。【答案】a4(海南高考)以下溶

8、液能与镁反响生成氢气的是()a氯化铵溶液b氢氧化钠溶液c碳酸钾溶液 d饱和石灰水【解析】镁是活泼金属，常温下与水不反响，可以与热水缓慢反响，常温下与酸或酸性物质反响能生成氢气，因nh4cl水解显酸性：nh4h2onh3·h2oh，故nh4cl溶液能与镁反响生成氢气。【答案】a5将相同质量的镁条分别放在：氧气空气氮气二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()a bc d【解析】此题考查mg在o2、空气、n2、co2中燃烧的反响以及定量分析问题的能力。mg在氧气中：2mgo2点燃,2mgomg在空气中：2mgo2点燃,2mgo(主)3mgn2点燃,mg3n2(微量)

9、mg在二氧化碳中：2mgco2点燃,c2mgo设有1 mol mg完全反响：mgo2,mgoo增重16 gmgn2,mg3n2mgnn增重9.3 gmgco2,mgococ增重22 g故产物质量大小顺序为。【答案】c6以下表达中正确的选项是()a碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中b液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封c碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来d用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去【解析】碘易升华，生成的碘蒸气可将铁氧化成fei2，所以a项错误；溴易挥发，水封可减缓挥发，放在玻璃塞的棕色瓶中，防止hbro见光分解。一般液体药品盛在细口瓶中，

10、固体药品盛在广口瓶中，故b项正确；酒精不能用作萃取剂，萃取碘水中的碘用的试剂必须和水互不相溶；碳酸氢钠在受热时易分解：2nahco3na2co3h2oco2。【答案】b7以下物质参加溴水，经振荡，因发生化学反响而使溴水褪色的是()na2snaoh乙酸镁粉裂化汽油甲苯a bc d【解析】与溴水发生反响：na2sbr2=s2nabr；与溴发生反响：br22naoh=nabrnabroh2o；与溴水不反响；与溴发生反响：mgbr2=mgbr2；mg2hbr=mgbr2h2；裂化汽油分子中含有cc双键，与br2发生加成反响；甲苯可以萃取溴水中的br2分子，而使溴水褪色。【答案】c8a、b、c、d四个集

11、气瓶中装有cl2、h2、hcl、hbr中任意一种气体，假设a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴，那么c瓶装的气体是()ahbr bhclccl2 dh2【解析】a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为是cl2和h2而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴(液溴)，必为cl2和hbr(发生了cl22hbr=2hclbr2的反响)。那么c中必盛有hcl，同时推出a中为cl2，b中为hbr，d中为h2。【答案】b9某学生做如下实验：第一步，在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，并参加少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐

12、消失。以下有关该同学对实验原理的解释和所得结论的表达中不正确的选项是()a第一步反响的离子方程式为：clo2i2h=i2clh2ob淀粉ki溶液变蓝是因为i被氧化为i2，i2遇淀粉变蓝色c蓝色逐渐消失的原因是na2so3溶液具有漂白性d粒子的氧化性由强到弱的顺序是：cloi2so42【解析】naclo将i氧化生成i2，i2遇淀粉变蓝色，说明clo具有强氧化性，参加na2so3溶液后，蓝色逐渐消失，说明i2又被复原成了i，na2so3具有复原性，两步实验可知粒子的氧化性clo>i2>so42。【答案】c10近年来，冠以“绿色的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等

13、。这里的“绿色是对人类社会可持续开展战略的形象表达。“绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反响。据此，由单质镁制硝酸镁的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学要求的方案是()amghno3,mg(no3)2bmgcl2,mgcl2naoh,mg(oh)2稀hno3,mg(no3)2cmgo2,mgo稀hno3,mg(no3)2dmg浓h2so4,mgso4ba(no3)2溶液,mg(no3)2【解析】据题意，“绿色化学要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反响。从经济角度考虑，b项最不合算，除mg外还用了三种试剂；d项不合算，用了两种较贵的试剂；从环保角度考虑，a、d两项

14、分别产生了污染环境的氮的氧化物和so2，b项也使用了会对环境造成污染的cl2；从技术角度看，d项中ba(no3)2溶液的参加量较难控制。【答案】c11某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。那么以下关于镁与溴水的反响机理的论述中正确的选项是()a镁粉只直接与溴水中的溴反响b镁粉只与溴水中的酸反响c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到d镁粉在水的催化下与溴发生反响【解析

15、】据知镁粉与冷水并不反响；据知镁粉放入溴水中，放出h2很少(溴与水的反响程度很小)，但溴水很快褪色，说明镁粉与溴直接发生反响；据知镁粉与液溴并不反响；据知水应是镁粉与溴反响的催化剂。【答案】d12将0.03 mol cl2缓缓通入含有0.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合液中，那么溶液中h的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是以下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度()【解析】因h2so3的复原性比hbr强，故向二者的混合液中通入氯气时，h2so3先被氧化，此时溶液中n(h)、n(cl)及溶液中自由移动的离子的浓度将增大，直至h2so3被消耗完全；继续通入氯气，那么发

16、生反响：cl22hbr=2hclbr2，此时溶液中n(cl)将继续增大，而c(br)那么减小，但溶液中h的浓度根本不变。【答案】b二、非选择题13.如右图所示，甲、乙、丙是三种常见单质、x、y、z是三种常见化合物。它们之间有如下转化关系：假设甲是金属单质，x、y、z中有一种是离子化合物，试推断：(1)x、y、z中含有丙元素的是(填写物质的化学式)；(2)写出x、y、z的分子式(或化学式)x，y，z；(3)z是气的主要成分；(4)x与甲反响的化学方程式是_。【解析】根据图示可知，x和z均由乙、丙两种元素组成，又因甲为金属，可知y应为离子化合物，x和z为共价化合物，x为co2，y为mgo，z为co

17、，甲为mg，乙为o2，丙为c(碳)。【答案】(1)co、co2(2)co2mgoco(3)水煤14实验探究是体验知识的产生或形成过程的根本途径。下面是某同学探究实验报告的一局部，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：nacl溶液、kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论nacl溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘nabr溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_；(2)ccl4

18、在实验中所起的作用是_；(3)在实验中四氯化碳层颜色的变化过程为：_；(4)该同学的实验缺陷是_，改进的方法是_。【答案】(1)试管、(胶头)滴管(2)萃取剂(3)从无色变到橙色(或红棕色)(4)没有比较br2和i2的氧化性强弱将实验中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉ki试纸上，观察试纸是否变蓝色)15在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如以下列图所示的工艺流程生产单质碘：(1)碘位于元素周期表中的第_周期，第_族。(2)步骤加fe的目的是_。(3)写出步骤的化学方程式：_。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_，考虑原料循环利用，假设将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需

19、参加_来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_。(6)第步操作可供提纯i2的两种方法是_和_。【解析】分析物质的转化图，逐一分析讨论，可知甲为agi，乙是由铁和碘化银反响生成的，由于铁在该反响中只能被氧化为2价，故乙是fei2，而不是fei3，而cl2将fei2氧化为i2和fecl3：3cl22fei2=2i22fecl3。agi不稳定，具有感光性，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于i2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯i2可用升华法或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤生成的ag来制取agno3，以循环利用，但步骤得到的ag中含有过量的铁

20、，可先加稀h2so4将铁除去，再溶于稀hno3制得agno3。【答案】(1)五a(2)使碘化银转化成碘化亚铁(fei2)和单质银(3)2fei23cl2=2i22fecl3(4)ag稀硫酸、稀硝酸(5)2agi2agi2(6)升华萃取16天津高考) 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、_、_或h2、_。(3)步骤中已获得br2，步骤中又将br2复原为br，其目的为_。(4)步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反响的离子方程式为_，由此反响