福建省福州市八县市一中2018-2019学年高一化学下学期期中联考试卷【精选】.doc

1、-11 -2018-2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中一年化学科试卷完卷时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H 1 C -12 N 14 O -16 S 32 Fe 56 Cu 64Zn 65I卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意）1 .将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是（）A,闪电R电解食盐 水军间C.根痛菌 D.合成镇车间2 .下列有关酸雨的说法不正确的是（）A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物

2、的主要来源D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等3 .下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A. A1 3+ B. Mg 2+ C. Be 2+ D. H +4 .下列叙述中正确的是（）A,除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Vffl族，共18个纵行C.除短周期外，其他周期均是18种元素D. X2+的核外电子数目为18,则X在第三周期第R A族5 .据报道，美国科学家制得一种新原子12183X,它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正

3、确的是（A.它位于元素周期表中第七周期，VHA族 B .这种元素一定是非金属元 素C.这种原子的中子数为167D.这种原子的电子数为1676 .当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO。下列关于SO说法正确的是（）A. SO属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B. SO具有还原性，少量的SO可防止葡萄酒氧化变质C. SO具有还原性，不能用浓硫酸干燥D. SO可以使酸性KMnO容液褪色，体现了它的漂白性7 .下列除杂的操作方法，正确的是（）A. NH中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B. CO中混有少量SO气体：通入NaOH§液C.食盐固体中混有少量NHCl:

4、加热D.硝酸混有少量硫酸：加适量 BaCl2溶液后再过滤8 .下列叙述中，可以肯定金属 A比金属B的活动性强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. B的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于 A的最高价氧化物对应水化物的碱 性C. ImolA与酸反应生成的 代比ImolB与酸反应生成的H多D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能9 .如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 （）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so2-B向某溶液中1口入盐酸，将生成气体通入澄,青石灰水该溶液一定含有CO2-中，澄清后灰水变浑浊C将

5、某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SOD向某溶液中加入浓NaOH§液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有NH10.下列离子方程式正确的是（）A.往 NaOH§液中通入过量 SO: SO+2OH- = SO2 - +H2OB.向氯化俊的溶液中加入足量浓 NaOH§液并加热：NH+OHNH H2OC. Ba（OH溶液与HSO溶液混合产生沉淀：Ba+ SQ 2 - = BaSO；D.过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H+2NO = 4H2O+2NO +3Fe2+11 .美国“9.11 ”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难一一石

6、棉污染，易使 吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为： CaMgSiyQ2（OH）2,式中x、y的值分别为（）A. 8、3B. 5、8C. 3、8D. 8、512 .下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B.浓硝酸和新制氯水均用棕色试剂瓶保存C.NaCl固体中混有NHCl或I2,均可用加热法除去D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低13 .下列物质：氢氟酸；浓凡SO;NaOH§液；NaCO固体；氧化钙；浓HNO，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A.B .全部 C . D .14 .下列实验操作、现

7、象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论ASO和H2s混合淡黄色固体SO有还原性B将Fe（NO）2样品溶于稀KSO,滴加溶液艾红Fe（NO）2样品已氧化变质KSCNC足量的铜和浓硝酸反应，反应停止 后，往溶液中加入稀硫酸。铜继续溶解铜和稀硫酸发生反应D向盛有少量NaSiO3的溶液中通入CO产生白色沉淀酸性：碳酸 >硅酸15.下列物质之间的转化都能一步实现的是()A. HSf Sf S" HSOB. Si-SiO2-HSiO3- NaSiOsC. FeS- SO-NaSO-NaSOD. N- NH N HNOHNO16. 25 c时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

8、)A.能使紫色石蕊试液变红的溶液：M4、Ns+、NO -、Cl -B. 0.1 mol L-1 NHCl 溶液：Na+、Ca2+、OH-、CO2-C. 0.1 mol - L-1Fe(NO)3溶液：H+、Al3+、SO2 C I -D.在 PH>7的溶液中：Na+、SO2 、HCO、Cl-17.下列结论正确的是()粒子半径：S->Cl>S离子还原性：S2- > Cl - > Br- > I酸性：HF> HClOA. B . C氢化物稳定性：HF> HCl> PH;单质氧化性：Cl2>S；碱性强弱：KOH> NaOH> Mg

9、(OH). D .18.按图1 1进行实验，试管内装有下面有关实验最终状态的描述正( )A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体无色，是NOC.试管内气体无色，是QD.试管内液面高度不变12mL NO然后间歇而缓慢地通入 8 mLO19.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（）A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族B. X的原子半径比Y小C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比 Z的高D. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W虽于X20 .把含硫酸俊和硝酸俊的混合液 aL分成两等份。一份加入bmolNaOK加

10、热， 恰好把NH全部赶出；另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液 中N。的浓度为（）八 b-2c2b-4c c 2b-c ,b-4cA. B. C . D .21 .已知NO、NO的混合气体可与 NaO皤液发生化学反应：2NO + 2NaOH=NaNO + NaN鼾 H2O, Nd NO+ 2NaOH=2NaNOH2O,将 224 mL（标准状况下）NO 和 NO的混合气体溶于20 mL NaOH§液中，恰好完全反应并无气体逸出。则 NaOH 溶液的物质的量浓度为（）A. 1 mol/L B . 0.5 mol/L C . 0.25 mol/L D . 0.2

11、mol/L22 .现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,将其平均分成两份。向其中一份 中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气 体的量随铁粉质量的变化关系如图所示（假设硝酸的还原产物为NO气体）。气体的值c£68 N#铁粉质量电下列分析或结果正确的是（）A.原混合溶液中NO-的物质的量为0.3 mol B. OA段产生的是NOC. BC段产生NOD.原混合溶液中H2SO的浓度为1.25mol/L2018-2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中一年化学科试卷R卷（非选择题，共56分）二、填空题（共4小题，共56分）23. （12分）随

12、着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母xh表示）的原子半 径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。原子序数请回答下列问题:（1） x形成的阴离子的结构示意图为 。（2） 如果z原子中含8个中子，则其原子符号为 。（3） f的单质和 e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。（4）比较d、e常见离子的半径大小： （填离子符号，用“” 表示）。（5） g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是 。（填化 学式）（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程24. （12 分）（1）将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后

13、， 测得生成的 降和SO共33.6L （标准状况），此时溶液中尚余 0.1mol H+.计算可 知： 投入锌粒的质量为生成的代和SO的物质的量之比为 。（2）取25.6 g Cu与一定量的某浓度的浓HNOK应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO?口 NO混合气体在标准状况下的体积共 11.2 L ,则：消耗硝酸的物质的量为mol 。NO的物质的量为mol , NO的物质的量为mol 。当铜完全溶解时,反应中转移的电子数目为 。25. （16分）某同学在实验室中设计两个关于 NO的探究实验。（一）工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH将NO还原生成探究NO和NH 能否反应。（1）氨气的制备氨气的发

14、生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一 （按气流方向，用 小写字母表示）。（2）将上述收集到的NH加入少量催化剂，充入NQ充分混合，冷却到室温，观 察到管中有少量水珠，说明NO和NH能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比 为。（二）探究一氧化氮能否被 NaQ完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装 置省略）:E查阅资料所知：2NO+NG-2NaNO 酸性条件下，NO或NO都能与KMnO§液反应生成NO -。回答下列问题：(1)仪器a名称： 。(2) B瓶内装的物质是：。(3)若NO能被NaQ完全吸收，E装置中的现

15、象为。(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为 (5) C装置的作用是<26. (16分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠 晶体(NaS2c3 5HO)。I .查阅资料(1) Na&Q 5HO是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉 淀生成。(2)向NaCO禾口 NaS混合液中通入SO可制得NaSQ,所得产品中常含有少量NaSO 和 NaSO。(3) NaSO易被氧化；BaSO难溶于水，可溶于稀 HCl。n.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：(1)按如图所示组装好装置后，应先 ( 填操作名称)。仪器B和D的 作用是,按图示

16、加入试剂，E中的试剂是 (选填下列字母 编号)。A.稀HSOB . NaOH§液C .饱和NaHS胎液(2)先向C中烧瓶加入NaS和NaCO混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO。C中 反应生成 NaSO和 CO,写出 A 中反应的化学方程式C 中 反 应 的 离 子 方程式 为。(3)待NaS和NaCO完全消耗后，结束反应。过滤 C中混合液，滤液经 (填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。m.探究与反思(1)为验证产品中含有NaSO和NaSO,该小组设计了以下实验方案，请将方案 补充完整。(所需试剂从稀 HNQ稀H2SO、稀HCl、蒸储水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加

17、足量BaCL溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气 味的气体产生，则可确定产品中含有 NaSO和NaSO。(2)为减少装置C中生成的NaSO的量，在不改变原有装置的基础上对原有 实验 II 步骤 (2) 进行了 改进，改进后的操作(3)探究 Na&Q是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na&Q溶液，若看到,说明有还原性(已知：NaSO被氧化成NaSO),反应的离子方程式 为。2018-2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中一年化之科参考答案.选择题（44分）12345678910DABBCBCDDD11121314151617181920BBD

18、DCACBBB2122BB、填空题（共4小题，共56分）23、（12分、各2分）（方程式没有配平不得分，条件、气标、沉淀符号没有标扣1分，下同）(1)(2)157N(3) 2Al+2NaOH+22O=2NaA03Hd(4) O2- >NS(5)HClO>HSO(6) Hf+NH H2O=NH+HO24. （12分，各2分）(1)97.54:1(2) 1.3 0.150.35 0.8NA25. (16 分)（一）（1）人（或B ）(2分)2NHC1 +Ca(OH)22NHT +CaC2 +2H2O(或 NH - H2O =NHT +HO )(2分)d一c一f - e一i(2 分)(2) 3:2 (2 分)(二)（1）分液漏斗（1分）（2）水（1分）（3）酸性高钮酸钾溶液不褪色(2分)(4)C+4HN3O(浓)=COT +