《一种重要的混合物——胶体》教学设计

1、一种重要的混合物胶体教学设计教学目标：知识技能： 初步了解分散系概念；初步理解胶体的概念，鉴别及净化方法；了解 胶体的制取方法；理解胶体的一些重要性质和作用。水平培养： 通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验，培 养学生的观察水平、动手水平，思维水平和自学水平；通过对实验现象的分析，培养 学生的思维水平。科学思想： 通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。科学品质： 培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。科学方法： 培养学生观察、实验、归纳比较等方法。重点、难点重点： 胶体的相关概念；学生实验水平、思维水平、自学水平的培养。难点： 胶体的性质；学生思维水平的培养。教学过

2、程设计：教师活动 学生活动 设计意图 【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？ 【指导阅读】课本第 3434 页第二段，思考：（ 1 1）分散系、分散质和分散剂概念。（2 2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？ 【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？ 观察、辨 认、回答。阅读课本，找出三个概念。 （1 1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。 分散质：分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。 （2 2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液

3、中的分散质分别是：固体小颗粒和 小液滴。思考后得出结论：共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。（培养自学水平，了解三个概念。培养学生归纳比较水平，了解三种分散系的异 同。）【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。【提问】两者在外部特征上有何相似点？【设问】二者有无区别呢？【指导实验】用有一小洞的厚纸圆筒(直径比试管略大些)，套在盛有氢氧化铁 溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用 盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系 胶体。不同点：溶液中分散质微粒直径小于

4、ioio-9m m 是均一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于 ioio-7m m 不均一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。仔细观察后回答：外观上都是均一透明的。现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时 无明显现象。 (培养观察水平，引起学生注意，激发兴趣。培养学生动手水平，观 察水平。)【提问】通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二 者本质区别在什么地方呢？【学生总结回答】【多媒体演示】电泳实验(见课本 3535 页)【提问】1 1.通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增

5、多了？2 2、Fe(0H)Fe(0H)3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？【小结】电泳概念： 在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象， 叫做电泳。产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。【板书】 3 3、电泳现象观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。思考、得出结论：1 1、 通电后，阴极附近 Fe(OH)Fe(OH)3胶粒增多了。2 2、 说明 Fe(OH)Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。利用实验创设问题情境，激发兴趣。培养学生根据实验现象， 逐步分析得出结论的水平， 向学生渗透分析问题的方法

6、 思考：为什么胶体微粒带有电荷？哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？ 学生思考、教师引导得出结论：1 1、胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷， 吸附阳离子的带上正电荷。2 2、电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。 培养学生独立解决问题的水平。 【讲述】简介电泳原理的应用 1 1、陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。 2 2、溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气 体时， 可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。倾听、思考。系实际，激发兴趣。（教育学生关心环境

7、，培养社会责任感。） 【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出 办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？归纳总结，出示探究方案：（投影） 展开讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。1 1、电解质溶液；2 2、带相反电荷的胶粒；3 3、加热。 实验，观察现象，做好记录。实验现象：（ 1 1）浑浊（2 2）浑浊（ 3 3）产生沉淀 培养学生创造性思维水平。 （培养学生动手实验水平，观察水平。） 教师活动 学生活动 设计意图【指导阅读】教材第 3535 页第 3 3 段，思考产生上述实验现象的原因是什么？ 小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。【提问】在日常生活

8、中见到过哪些胶体？ 讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、AlAl（OHOH）3胶体等等。（联系实际，激发兴趣。）【多媒体演示】实验介绍半透膜 【设问】这个实验说明什么问题？ 【小结】 1 1分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半 透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小。2 2介绍渗析方法及应用观察实验，叙述现象。 思考后回答：溶液能够透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。（创设问题情境，激发兴趣。培养思维水平。） 【过渡】在实验室我们也能够亲自动手制一些胶体。学生实验（多媒体演示制取氢氧化铁胶体）【指导实验】强调：制备胶体时要注意持续搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否则会 产生沉淀。随堂检测：1 1、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝沉而 沉淀，继续滴入，沉淀消失。则这种溶液应是（）。A A、0.5mol/L0.5mol/L 硫酸镁 B B、蒸馏水 C C、0.5mol/L0.5mol/L 氯化钾溶液 D D、0.5mol/L0.5mol/L 盐酸2 2、 硅酸胶体微粒带负电，现把氯化钙溶