八年级物理上册 1.3《活动降落伞比赛》课件 （新版）教科版 (2823)

1、第第3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第第1课时课时知识脉络一知识脉络二问题一：水的电离有何特点？ 1.水的电离是水的电离是吸热吸热的的2.水的电离是水的电离是微弱微弱的的3.水的电离是水的电离是可逆可逆的的4.水在任何时候电离出来的水在任何时候电离出来的H+和和OH离子物离子物质的量（浓度）都相等质的量（浓度）都相等第一节 水溶液问题二：水的离子积常数 1.1.表达式：表达式：kw=c(Hkw=c(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) 2.2.影响因素：只于影响因素：只于温度温度有关，有关，温度升高，温度升高，kwkw增大增大 3.3.K KW W 不仅适用于纯水，也适用

2、于酸、碱、盐不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀稀溶溶液液 4.25时，时，KW = 1.0 1014 mol2L2练习：练习：1.常温下常温下,0.01mol/l,0.01mol/l的硫酸溶液中，的硫酸溶液中，c(Hc(H+ +) )水水=_.=_.2.T2.T,纯水中纯水中c(Hc(H+ +)=10)=10-6.5-6.5mol/lmol/l，该温度下，该温度下，0.01mol/lBa(OH)0.01mol/lBa(OH)2 2溶液中，溶液中，c(OHc(OH- -) )水水=_.=_.问题三 水电离的影响因素有哪些，这些因素是如何影响水的电离的？加入活泼金属：加入活泼金属：促进水的的电离

3、促进水的的电离水的电离度增大水的电离度增大KW 不变不变可水解的盐：可水解的盐：促进水的的电离促进水的的电离 水的电离度增大水的电离度增大KW 不变不变 影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素温度：温度：加酸：加酸：加碱：加碱：T 升高升高抑制水的电离抑制水的电离抑制水的电离抑制水的电离水的电离度减小水的电离度减小促进水的电离促进水的电离,水的电离度增大水的电离度增大水的电离度减小水的电离度减小KW 增大增大KW 不变不变KW 不变不变加入能提供加入能提供H+或或OH的物质的物质加入能消耗加入能消耗H+或或OH的物质的物质电解时有电解时有H+或或OH在电极上放电在电极上放电讨论：酸、碱、

4、盐溶液中讨论：酸、碱、盐溶液中H+或或OH的来源的来源思考：一,向水中加入下列物质对水的电离如何影响1.pH=2的CH3COOH2.0.01mol/l的NaOH溶液3.0.01mol/l的Na2SO3溶液4.0.01mol/l的NaHCO3溶液（pH=8.3）5.0.01mol/l的NaHA溶液（pH=4.6）二二. 25时，在等体积的时，在等体积的 pH=0的的H2SO4溶液溶液; 0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液; pH=10的的Na2S溶液溶液; pH=5的的NH4NO3溶溶液中，发生电离的水的物质的量之比是液中，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1:10:1010:109

5、 B. 1:5:5109:5108 C. 1:20:1010:109 D. 1:10:104:109问题四 溶液的酸碱性与pH的计算 问题一：溶液呈现酸碱性的问题一：溶液呈现酸碱性的根本原因根本原因是什是什么，确定溶液的酸碱性的方法有哪些？么，确定溶液的酸碱性的方法有哪些？一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+ = OHH+OHH+OH溶液的酸碱性是溶液的酸碱性是H+和和OH浓度的浓度的相对相对大小决定的大小决定的25，pH=7pH=725，pH7pH7pH7pH值测定方法值测定方法 测定方法：测定方法：酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸

6、法、pH计法等。计法等。 酸碱指示剂一般是酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜，他们的颜色变化是在一定的色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。 变色范围：变色范围：甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞3.1 4.45.0 8.08.2 10.0 pH试纸试纸使用方法使用方法:取一小块取一小块pH试纸放在玻璃片或表面试纸放在玻璃片或表面皿上皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在中部用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在中部,待试纸变待试纸变色后色后,与

7、标准比色卡比较。与标准比色卡比较。二 溶液pH定义及计算 pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH c(OH-)=Kw/c(H+) 计算的核心要点计算的核心要点: 1.单一溶液或者酸与酸，碱与碱混合，首先单一溶液或者酸与酸，碱与碱混合，首先求出混合后求出混合后c(H+) 2.酸碱混合，先判断哪个过量，求出混合后酸碱混合，先判断哪个过量，求出混合后剩余的剩余的c(H+)或或c(OH-)，求出，求出pH1.T.T时，时，0.1mol/l0.1mol/l的的NaOHNaOH溶液溶液pH=12pH=12，该温度下，将，该温度下，将pH=10pH=10的的BaBa（OHOH）2溶液与溶液与pH=2

8、pH=2的盐酸溶液混合后，溶的盐酸溶液混合后，溶液的液的pH=8pH=8，则，则NaOHNaOH溶液与盐酸溶液的体积比为溶液与盐酸溶液的体积比为_2. 2. 在在2525，若，若1 1体积某强酸溶液与体积某强酸溶液与1010体积某强碱溶液体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHpH与强与强碱的碱的pHpH之间应满足的关系是之间应满足的关系是_ _ 第二节 弱电解质的电离平衡问题一：1.什么是弱电解质什么是弱电解质?在水溶液中，只能在水溶液中，只能部分电离部分电离的电解质称为的电解质称为弱电解质。如弱电解质。如弱酸，弱碱，水弱酸，弱碱，水

9、，极少数的，极少数的盐。盐。 问题二：弱电解质的电离平衡的定义及影问题二：弱电解质的电离平衡的定义及影响因素是什么？响因素是什么？一定条件下，当一定条件下，当弱电解质分子弱电解质分子电离成离子的速率和离子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，达到电离平衡状态结合成弱电解质分子的速率相等时，达到电离平衡状态0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COO+H+改变条件改变条件移动移动方向方向n(H+)c(H+)电离平电离平衡常数衡常数电离电离度度加水稀释加水稀释升温升温加少量冰醋酸加少量冰醋酸加加NaAc(s)通通HCl加加Na2CO3 (s)加加NaOH (s)加入镁粉

10、加入镁粉CH3COOH1. 在在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡的饱和溶液中存在如下平衡H2S H + + HS HS H + + S2 ，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2）又能提高溶液的）又能提高溶液的PH值值还能使电离平衡逆向移动还能使电离平衡逆向移动 ( ) A.加加NaOH (s) B.通入通入H2S (g) C .降温降温 D.加入加入 Na2S (s) 2. 室温下向室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是说法

11、正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中溶液中 不变不变 C.醋酸的电离程度增大，醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大亦增大 D.再加入再加入10mlpH=11的的NaOH溶液，混合液溶液，混合液pH=73. 在在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，大，H+ 浓度减小，可采用的方法是浓度减小，可采用的方法是( )A 加热加热B 加入加入0.1mol/L 的醋酸溶液的醋酸溶液100mLC 加入少量的加入少量的0.5mol/L的硫酸的硫酸 D 加水稀释加水稀释问题三问题三 弱电解质的电离平衡常数弱电解质的电离平衡常数意义及计算方法？意义及计算方法？ 电离常数越大，则对应得弱酸或弱碱