人教版化学必修一第三章检测题(精选带答案详解)

1、章末综合测评（三）（时间：50分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1 .卫生部曾发布公告：禁止在面粉生产过程中添加过氧化钙（CaO»等食品添加 剂。下列有关过氧化钙（CaCh）的叙述错误的是（）A. CaCh具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B. CaCh中阴、阳离子的个数比为1 ： 1C. CaCh和水反应时，每产生1 mol转移4 moi电子D. CaO2和CO2反应的化学方程式为2CaO2 + 2CO2=2CaCO3+O2解析 反应2CaO2 + 2H2O=2Ca（OH）2 +。2 t中，CaO2既是氧化剂又是

2、还原剂，每产生1 mol O2转移2 mol电子,故C项不正确。答案C2 .下列反应中符合该卡通情境的是（）我把金属乙赶走（ 我的活动性比它跑或是金帽甲）年是金属乙金属甲酸根金属乙酸根A. C+2CuO2Cu+CO2 tB. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC. Fe2O3 + 3CO=2Fe+3CO2D. BaCb+Na2SO4=BaSO4 I +2NaCl解析 金属甲置换出了金属乙，B项合理。答案B3 .下列实验现象描述错误的是()选项ii SA加热放在用烟中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰 为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的

3、铝并不滴 落，好像有一层膜兜着C在FeCb溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿 色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变 细，铝条逐渐发热解析 在空气中久置的铝条，表面有一层致密的AI2O3薄膜，放入NaOH溶液后, 不会立刻产生大量无色气泡。答案D4 .下列说法中错误的是（）A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为NgChB.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那 样的特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品

4、 往往需要涂保护层解析Mg、Al可在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属与空气中 的02继续反应，故不需要特殊保护，在生活中应用非常普遍,故C项错误。答案C5.某同学用NaHCCh和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的 物质的量浓度相等）。下列分析推理正确的是（）50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸7（混合物）9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）（标准状况）2.24 L3.36 L3.36 LA.盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/LB.当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应C,混合物中NaHCCh、KHCO3的物质的量之比为1 ： 1D

5、.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCCh的质量分数解析A项错误，据后两组数据可知，加入15.7 g固体混合物时，盐酸已完全反 应。NaHCCh 和 KHCO3 与 HC1 反应实质相同：HCO3 +H + =CO2 t + H2O z 所 以据生成的CCh的量，易求得该盐酸中HC1的物质的量为0.15 mol ,其物质的 量浓度为2n曾1=3.0 mol/L ； B项错误,对比第一组和第二组数据可以看出, 加入9.2 g固体时盐酸过量,即两种碳酸氢盐完全反应；C项正确，据第一组数 据列式可得：®/?(NaHCO3) + n(KHCO3) = 0.1 mol ；(NaHCCh)X

6、84 g/mol + /7(KHCO3)X 100 g/mol = 9.2 g ,解之彳导(NaHCCh) = MKHCO3)= 0.05 mol ； D 项 错误，从C项的解析已明确解出了混合物的组成。答案C6.某溶液中加入铝粉，有H?放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是() A. K Mg2+、CF> SOFB. Na+、NH；、SO/、HCO；C. Na+、K SOH、Cl-D. K-、Na-、NO'、CO?-解析 该溶液可能为酸性溶液,也可能为强碱性溶液。A项,Mg2 +不能在强碱 性溶液中大量存在；B项，NHF不能在强碱性溶液中大量存在，HCCh-在酸性溶 液、强碱

7、性溶液中均不能大量存在；D项，COy在酸性溶液中不能大量存在。答案C7.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含FP+的溶液中：Fe3+ +Cu=Fe2+Cu2*正确BNa2O2 与 H2O 反应：NazO? + H2O=2Na'+2OH-+O2 t错误，氧兀素质 量不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：A12O3+2OH-=2A1O7 + H2O错误，产物应该 是 A1(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OFF + H+=H2O正确解析 A 应为：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ ； B 应为：2Na2O2 + 2H2O=4N

8、a + 4OH - +O2 t ；C项离子方程式正确，评价错误；D应为Fe(OH)3 + 3H + =Fe3+ + 3H20o答案B8 .下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成AI2O3,故钠在氧气中燃烧生成NazOB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作 还原剂解析Na在氧气中燃烧生成Na2O2 , A错误；Na与水剧烈反应,故Na不能置换CuSO4溶液中的Cu , B错误；铝与O2反应生成AhO.起保护作用，C错误。 答案D9 .下列各组物

9、质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入 的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCk溶液FeCh溶液FeNa2sO4溶液YFeChCuChAlNa2cChZChFeNaOH溶液BaCh溶液解析 A项中Cl2能把FeCb氧化，B项中Fe能把FeCl3还原,D项除去了 COi - 和SOt又引入了 Cl- z均不合要求。A项中应加适量铁粉，B项中可加足量铁 粉过滤后，向滤液中通足量Ch , D项中应加适量稀H2s04。答案C10 .某铁的氧化物(F.O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mLCb，恰好将Fe?+完全氧化。工值为()B.

10、0.85A. 0.80C. 0.90D. 0.93解析 铁的氧化物的物质的量为(Fe,Q)=上鼠mol ,其中(Fe)二士此56x + 1656x+ 16i 5?mol Z/?(O)=匚=mol。向所得溶液中通入氯气，发生反应：2Fe?+Cb=2Fe356x + 16+ + 2。-,由消耗Ch的物质的量可计算出n(Fe2 + ) = 0.01 mol ,则氧化物中n(Fe31 S2x+) = (一.- O.o l )molo 最后根据电荷守恒得 2n(Fe2 +) + 3n(Fe3 +)=2n(O2 -),56x+ 1652x 52即 0.01 X 2 + 3 X C -A - - 0.01)

11、 = -X2 ,解彳导 入二 0.80。56% + 1656a- + 16答案A11. 下列关于离子的检验过程及结论的叙述正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸后，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中 一定含有corB.用洁净的伯丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 Na+C,用洁净的伯丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不 含有K+D.向某溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有AU- 解析 产生的气体可能是CO2或SO2 ,因此原溶液中可能含有CO+ -、HCO3、 SOV或HSOf , A项错误；检验溶液中是否含有K + ,需要透过

12、蓝色钻玻璃观察 火焰是否为紫色，C项错误；该白色沉淀可能是A1(OH)3、Mg(OH)2等，因此原 溶液中可能含有AP +、Mg2 +等，D项错误。答案B12. 有镁铝合金10.2 g,将它溶于500 mL4 moi L的盐酸里，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入2 mobL-'氢氧化钠溶液的体积为()A. 500 mLB. 900 mLD. 1 200 mLC. 1 000 niL解析 题目中涉及多个化学反应，若是用化学方程式来列式计算，会十分繁琐， 而且计算量大。运用守恒定律，分析题意,不难发现当沉淀达到最大值时，即是 镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成沉淀时,溶液中的阳离子

13、只能为钠离 子，阴离子必为氯离子，且二者的物质的量相等。n(NaOH) = n(HCl) = 0.5 LX4 moll二2 mol f V(NaOH)aq = 2 mol-i-2 mol-L-*=1 L = 1 000 mLo答案c二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13. (14分)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反 应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与 水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D, D溶液与F气体 反应生成E, E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A、B

14、、C、D、E o按要求完成方程式：®E加热生成D和F的化学方程式；C溶液和CO2反应生成D的离子方程式。解析据焰色反应可知，A、B、C、D、E是钠及其重要化合物，因“A与水反 应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性"，所以A为Na , B为Na2O2 , C为NaOH ,又因为“E加热能够生成D和F气体”，结合其他条 彳牛，可推出D为Na2CO3 , E为NaHCO3 , F为CO2o答案(l)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3(2)02NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 t2OH-+CO2=COf+H2O14. (14分)某化学

15、兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白色沉淀， I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)(1)写出下列物质的化学式：FG,将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是(3)D-E的转化中，加入过量X可能是oA.饱和NaCl溶液B. NaOH溶液C.氨水D. Ba(OH)2溶液写出下列转化的化学方程式A »C ： ；H-I： o解析 金属单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是铝，由此推出C、D、E、F分别为NaAlCh、AICI3、A1(OH)3. Al203o I为红褐色沉淀得知它为Fe(O

16、H)3 ,由此逆推出B、G、H分别为Fe、FeCh. Fe(OH)2o答案AI2O3 FeCb用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面(3)C(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2 + 3H2 t4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)315. (12分)将铁粉、铜粉、FeC13溶液和CuCb溶液混合于某容器中充分反应(假 定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是:铜单质（填“一定”或“可能”）存在。若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为:铜单质（填 “一定”或“可能”）存在。（3）若氯化铁和氯化铜都

17、有剩余，则容器中不可能有的单质是, Fe2+（填“一定”或“可能”）存在。解析 本题通过金属的活动性：Fe > Cu ,离子的氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ ,考查了物质的共存问题，解答本题应首先弄清物质间发生的反应，凡相互发生反 应的物质间不可能大量共存，依据设问可推断出剩余的固体单质及离子情况。答案（l）Fe3 Cu2+ 一定（2）Fe3+ 可能（3）Fe、Cu 一定16. （12分）已知NaHCCh低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和 食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此 过程可以表示为：®NaCl（）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 I +NHK1 （此反应是放热反应）；®2NaHCO3=Na2CO3+CO2 t +H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和 NaQ的溶液，且二者均达到了饱和。制COz时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由。（2）为使实验能够进行，在B方框应选用上图中的 装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是o该小组