安徽省安庆一中、合肥六中高一化学下学期期末联考试题(1)

1、B.推广使用燃煤发电D.多利用太阳能发电B ,乙烯的结构简式 CHCHC.磷原子的结构示意图GH4Q安庆一中合肥六中2013-2014学年高一年级第二学期期末联考化学试卷考试时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3分，共60分）1近年来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（）A.市郊露天焚烧秸秆C.大量使用机动车辆2.下列化学用语正确的是（）. +：Na：J C1A.氯化钠的电子式-103 .在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A.用铁矿石冶

2、炼铁B.用蒸储法淡化海水C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气4 .某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应（）A.是吸热反应B.是放热反应C.不一定遵循质量守恒定律D.不需要加热就一定能发生5 .某原电池的总反应是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu,则该原电池的组成正确的是（）ABCD正极ZnZn碳棒Cu负极碳棒FeZnZn电解质溶液CuCl2H2SQCuSOZnCl26 .在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了 0.6 mol L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A.0.02 mol - L -1 - s -1B.1.

3、8 mol - L -1 - s -1C.1.2 mol L -1 - s -1 D. 0.18 mol L -1 - s -17 .英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些孔洞，但CO会被截留。该材料的分子结构单元是以锢原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织成的“笼子”，整体上看呈现出多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构。下列有关说法正确的是（）A.该材料是一种特殊结构的金属8 .该材料只吸收 CO,其他任何气体都能自由通过C.该材料吸收22.4LCO2后，增重44gD.该材料可用于工厂的烟囱，吸收CO,减少碳排放其结构简式是（）9 .某烷

4、烧的相对分子质量为86,与氯气反应生成的一氯代物只有两种，A. CH3(CH2)4CHB. (CH3)2CHCH(CH2C. (C2Hs%CHCHD.9. XY 2是由短周期元素形成的化合物, 叙述不正确的是（）QHC（CH） 3丫一比X2+多一个电子层，且与僦原子的电子层结构相同。下列有关A. X是第二周期元素B. Y是第口 A族元素C. P与X2+的最外层电子数相同D.化合物XY2的化学键为离子键10. 一定量的锌粉和 6mol L-的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：石墨 CuO铜粉 锌粒 浓盐酸 无水乙酸 KNO溶液 CuCl2时，能够加快反应速率， 又不响产生 H总量的是 （

5、）A.B . C.D.11.下列除杂方法A.乙醇（水）B.乙烷（乙烯）C.澳苯（苯）D.乙酸乙酯（乙酸）（括号内为杂质）操作正确的是（）加新制的生石灰，过滤通过滨水溶液，洗气加水，振荡静置后分液加饱和NaHCOm夜,振荡静置后蒸储12.某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示:熔点（C）密度(g /cm3)硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某铁合金25003.007.42.3铁15357.864.517又知该铁合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该铁合金不适合用作（）A.导线 B.门窗框C .炉具 D .飞机外壳13.实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下:浓 H2SO4C

6、2H50H ：餐 CH2=CH2 T +H2O170 c卜列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯煌的是（）CH3IA . CH3CCH2OHICH3CH3IC. CH3-CH2-C-CH2OHICH3B. CH3CHCH2CH3 IOHD. U' CH2-OH14 .根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:兀素代号LMQRT原子半径/ nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6、一 22请判断以下叙述正确的是 （）A.氢化物的沸点为 HbTv H2RB. L 2+与点一的核外电子数相等C.与稀盐酸反应单质 Q比单质L快D. M

7、与T形成的化合物具有两性15 .从海水提取澳的过程中，有如下反应：5NaBr+ NaBrQ+3H2SQ=3Br2+3N0SO+ 3H2O,与上述反应原理最相似的反应是（）A. 2NaBr+ Cl2=Br2+2NaClB. AlCl 3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3 J + 3NaClC. 2H2S+ SO=3SJ + 2H2OD. Cl2+HbO=HCWHclO16 .为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下 4个实验，你认为结论不正确的是（） A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B.在相同条件下，等质量的大理石块和大

8、理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化镒，同时加热，产生氧气 的快慢不同17.科学家研制出了一种新型的贮氢材料一一镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成，其成分可表示为Mg7A112。其贮氢和释氢的原理可表示为:贮氢Mg7Al 12+ 17H '释氢 17MgH+ 12Al卜列有关说法正确的是（）A.该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间B. Mg7A112是离子化合物C. 732g的合金能吸收380.8L氢气D.熔炼制备Mg7A112时需通入僦气

9、，目的是防止金属被氧化18.探究NaHCO N%CO和盐酸（以下盐酸浓度均为 1 mol L 一）反应过程中的热效应，实验测得如下数 据：序号35 mL试齐1J固体混合前 温度/c混合后 温度/c水2.5 g NaHCO 320.018.5水3.2 g Na 2CO20.024.3盐酸2.5 g NaHCO 320.016.2盐酸3.2 g Na 2CO20.025.1由此得出的结论正确的是（）。A. NaCO溶液与盐酸的反应是吸热反应B. NaHCO液与盐酸的反应是放热反应C. 20.0 C时，含3.2 g Na 2CO的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 CD. 20.0

10、C时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 C19. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（）A.装置甲：气体从b 口进入，收集 COB.装置乙：可制得金属镒C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯D.装置丁 ：验证 HCl气体在水中的溶解性20. “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是()RCH工一£儿A.CH=CH+CHC00H(过氧乙酸)_, '0， +CH3COOH叫一砒B.CH=CH+Cl2+Ca(OH)2-,+CaCl2

11、+H2OCH,CH2C.2CH2=CH+Q 傕化剂.2 %催化剂卜 U+HOC4CHO- CHCHOH+2Ho二、非选择题(共4题，40分)21. (10分)A、B C D E都是短周期元素，原子半径 D>C>A>E>B其中 A B处在同一周期，A C 处在同一主族。C原子核内质子数等于 A、B原子核内质子数之和， C原子最外层上的电子数是 D原子最 外层电子数的4倍，且D为金属。试回答：(1)C在元素周期表的第 周期 族。(2)在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用具体的分子式表示) A与B形成的三原子分子的结构式是 , B与D形成

12、的原子个数比为 1 ： 1的化合物的电子式 是。(4) E 的一种氢化物叫肿，其分子中E原子与氢原子个数比为 1 : 2。肿一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20330%勺KOH容液。该燃料电池的正极的电极反应式是 。22. (10分)I .A既能使滨水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO。A与CHn+1OH反应可生成分子式为G+3H2n+4Q的酯，回答以下问题：(1)A的分子式为 ,结构简式为 。(2)已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子。依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为 。(3)写出A发生加聚反应的方程式：

13、II .某有机物的结构简式为 HOOC- CH=CHCOH(1) 1mol该有机物在一定条件下最多可与molH2反应，最多可与molNa 反应。(2)请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，请按选择试剂的使用顺序填空。(填序号，序号顺序错不得分)备选试剂：钠 NaOH(滨水 酸性KMnm新制Cu(0H)2悬浊液23. (8分)某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH 4和NH 俸0的形式存在，该废水的处理流程如下:(1)过程I :加NaOH§液，调节pH至9后，升温至30 C,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOHO（的作用: . . . . . 一NO3。其中第

14、一步反应的能量变化示意图如下:_ +,X .11_NO2 (aq) +2H (aq) +士0(1,（2）过程n ：在微生物作用的条件下，NH 4经过两步反应被氧化成反应过程（第一步反应）第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 （3）过程出：一定条件下，向废水中加入CHOH将HNO还原成Nbo若该反应消耗 32 g CHOH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。24. （12分）根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过 2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商

15、常 利用催化技术将尾气中的NO和CC转化成CO和N2,化学方程式如下：2NB 2CO催化剂-2CO+N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验 编R实验目的T/ CNO初始浓度 mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂 的比表面积 2.m/gI为以下实验作 参照280-36.50 X 10-34.00 X 10

16、80n120m探究温度对尾 气转化速率的 影响36080【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下:(2)计算第I组实验中，达平衡时 NO的浓度为 (3)由曲线I、n可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率 题 号12345678910答 案题 号11121314151617181920答 案(填“增大”、“减小”、“无影响”);安庆一中合肥六中2013-2014学年高一年级第二学期期末联考化学参考答题卷21.(1) (2) (3) (4) 22.(1) (2) (3) n .(1) (2)23.(1) (2) (3) 24.(1)实验编R实验目的T/

17、CNO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积2.m/gI为以下实验作参照280-36.50 X 10-34.00 X 1080n120m探究温度对尾气转化速率的影响36080(2) (3) 安庆一中合肥六中 2013-2014学年高一年级第二学期期末联考化学参考答案题号12345678910答案DDBBCADBAC题号11121314151617181920答案BABDCADCCC21.三 IV A （每空1分）（2）H 2。> NH>CH>SiH4（ 2 分）,，一 O=C=O （2 分）、：户（2 分）（4） O 2+2HO+ 4e =4OH （ 2 分）22. I .（1）C 3H4Q （1 分） CH 2=CHCOOH1 分）（2） CH 3CHBrCOOH （ 2 分）n CH2 = CHCOOH 催化剂,王沁一CH+nCOOH（2 分）n .（1）1（1 分）；2（1 分）；（