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1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时【教学目标】1 . 了解核外电子的排布(B)2 .能画出118号元素的原子结构示意图(B)(-)知识与技能 原子核外电子排布规律(二)过程与方法 掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩 展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。(三)情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性【重点难点】1 了解原子的结构，能画出ri8号元素的原子结构示意图2核外电子排布规律【预习检测】1 .原子是由、和 三部分构成的。2 .在原子中，质量集中在 上，其大小是由 和 之和决

2、定的。3 .在原子中：=4 .原子不显电性的原因：一、元素周期表的发展历程1 .第一张元素周期表1869年，化学家 首制。偿网将元素按照由小到大的顺序排列，血一一将 的元素放在一个纵行。直到揭示了化学元素间的内在联系。2 .元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为 留下的空位先后被填满。(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的。二、现行元素周期表3 .原子序数(1)含义：按照元素在 给元素编号，得到原子序数。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数=。4 .元素周期表(1)编排：把一相同的元素，按原子序数 的顺序从一到排成横行叫做周期。把相同的元素，按电子层数 的顺序由一到一排成纵行

3、，叫做族。（2）元素周期表的结构周期a.个数：元素周期表中有一个周期。b.特点：每一周期中元素的 相同。c.分类：第一周期：_一种元素短周期，第二周期：_一种元素第三周期：_一种元素周期V.第四周期：_一种元素长周期1第五周期：一种元素|第六周期：_一种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素, 、未排满族a.个数：元素周期表中有一个纵行，但只有一个族。b.特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其.c.分类：主族：在族序数后标A,如周期表中第14个纵行表示为第 族。副族：在族序数后标B,如周期表中第6个纵行表示为第族。0族：最外层电子数为一（He为一），其化合价定为一oVID族：周期表中

4、第 纵行。常见族的特别名称：第【A族：元素：第VHA族：元素：0族：元素。知识点一元素周期表的结构1 .下列说法中正确的是（）A.元素周期表的七个周期永远不会改变B.元素周期表有九个横行，分为七个周期C.元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D.元素周期表有十八个纵行，分为十八个族2 .国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1歹L稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A.不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素3 .下列各表中的数字代表的是元

5、素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的55是（）知识点二由元素在周期表中的位置推导其原子序数4 .甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）A. x+2B. x+4C. x+34D. x+265 .已知A为IIA族元素，B为HIA族元素，它们的原子序数分别为0和a,且A、B为同一周期元素。下列 关系一定错误的是（）A. n=m+1 B. 11 C. a=jw+25 D. n=jnb 10知识点三元素在周期袤中位置的推断6 .原子序数为x的元素位于周期表中的第UA族，则原子序数为x+1的元素不可能为（）.A.第IHA族 B.第IA族

6、 C.饼系元素D.第II1B族7 . 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素（符号为Rg）的中文名称为车仑，该 元素所在周期是（）A.第七周期 B.第五周期 C.第六周期 D.第四周期课后作业像基础落实】1 . 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.制出第一张元素周期表C.提出分子学说D.发现氧气2 .己知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A. 0B.C. ©©D.3 .由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（）0族主族副族第VID族A. ®®B.C. &#

7、174;®D.4 .下列说法不正确的是（）A,已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期 序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5 .有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电 子层结构，阳离子所带正电荷ab：阴离子所带的负电荷c>d,则四种元素的原子序数 关系是（）A. a>b>c>d B. b>a>

8、d>c C, c>b>a>d D. b>a>c>d练方法技巧一一元素推断的方法短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等 于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为（）A. C、 Al、 P B. 0、 P、 Cl C. N、 Si、 S D. F、 S、 Ar7 .下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）8 .己知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示（第七周期填满，元素种类为32）：周期序数四五六

9、七元素种类数28818183232分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八厝期最多可能含有的元素种数为（）A. 18B. 32C. 50D. 64题号12315678答案练综合拓展】9 .在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素, 并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S、Na. Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)Kx Ca、 Al、 Zn(d)Cu> Fe、 Ag> Ca其他元素所属类型编号：主族元素；过渡元素：同周期元素；同主族元素： 金属元素：非金属元素。10

10、 .ACBA、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电 子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出 A、B、C 三种元素名称：、o(2)B位于周期表中第 周期第 族。(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：第2课时 元素的性质与原子结构【教学目标】(一)知识与技能1.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较,(二)过程与方法2.1.通过实验操作，培养学生实验技能。运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力(三)情感与价值观2.通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生

11、探究能力 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。【重点难点】1元素化合价随原子序数的递增而变化的规律2微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律.探究能力的培养。【学习过程】一、碱金属元素1 .原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的 相同，都为一O(2)递变性：从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中，依次增多，原子半径依次 o2 .碱金属的物理性质根据教材表1-1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除一略带金属光泽外，其余的都呈色；它们的质地都比较,有 性；密度都比较一，熔点都比较

12、一，导电性和导热性 o递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐，熔、沸点逐渐3 .碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与0二反应 (燃烧)剧烈燃烧，火焰呈一色，生成一 色固体剧烈燃烧，火焰呈一 色固体.色，生成与H:0反应(水中滴加酚酗)浮、_、游、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、_一、游、一、红【实验结论】(1)相似性：都能与0二和风0发生反应，都表现强。(2)递变性：比 的还原性更强，更易与0二和H2反应。(3)有关反应方程式：与0：反应：锂与氧气反应：4Li+0：=2Li=0钠在不同条件下与0二反应：常温下：，加热(或点燃)：【小结】从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂

13、。与水反应：钠与水反应：钾与水反应：二、卤族元素卤族元素包括、5种元素，它们位于元素周期表的第一 纵行，属于第一族。4 .原子结构特点(1)相同点：卤族元素原子的 相同，都为一。(2)递变性：从F到I,卤族元素原子的增多，原子半径°5 .卤族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐密度逐渐，熔、沸点逐渐。6 .卤族元素的化学性质(1)卤族单质与氢气的反应F 二C1：Brc1:相似性都能与压化合递反应条件暗处光照加热持续加热变反应剧烈程度逐渐性产物的稳定性逐渐(2)卤素单质间的置换反应实验操实验现象化学方程式结论L水-NaBr r 土溶液CC1,

14、静置后，液体分层，上层 一,下层2NaBrCL=:L水±KI溶液!CJC1,静置后，液体分层，上层一,下层2K+C1Bn、L 的 氧化性逐 渐1一滨水La溶液E5静置后液体分层，上层一,下层2KI+Br：=三、同主族元素的性质与原子结构的关系1 .元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与 有关。2 .同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数，原子半径,失电子能力，得电子能力，金属性，非金属性 C知识点一碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性1 .钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层数比钠原子多一层C.

15、钾与水反应比钠与水反应剧烈 D.加热时.钾比钠更易气化2 .下列关于碱金属的描述正确的是()A.碱金属都可以保存在煤油中B,碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C.在空气中加热均可生成多种氧化物 D.碱金属与水反应，均漂浮在水面上3 .下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B.碱金属单质是强还原剂 C.碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱知识点二卤素的原子结构及单质的相似性和递变性4 .磷（At）是原子序数最大的卤族元素，对碳及其化合物的叙述，正确的是（）A.与压化合的能力：At=>

16、;I= B.碳在常温下为白色固体C.碳原子的最外层有7个电子 D.磁易溶于水，难溶于四氯化碳5 .在盛有少量氯水的试管中加入过量的澳化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后 可观察到的现象是（）A.溶液呈橙色不分层B.溶液分两层，上层呈橙色C.溶液分两层，下层呈橙色D.溶液呈紫色不分层6 .甲、乙、丙三种溶液各含有一种X （X为Cl、Br、I中的一种），向甲中加淀粉溶 液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含 有（）A. Br 、 Cl 、 I B. Br 、 I 、 Cl C. I > Br % Cl D. Cl 、 I 、 Br 知识点三同主族元素

17、性质的递变规律及相似性7 . X、Y是元素周期表第VHA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是（）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成氢气C.在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水课后作业练基础落实】1 .下列各组比较不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C

18、.熔、沸点：Li>Na>K D.碱性：LiOH<NaOH<KOH2 .关于锂的结构和性质的判断：与水反应比钠剧烈；锂的原子半径比钠小：锂的 氧化物暴露于空气中易吸收CO：；锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子 数相同：锂是还原剂。其中错误的是（）A.只有和B.只有和 C.只有和 D.只有和3 .化学实验中传导输送高浓度澳气所用的导管最好用（）A.铁管B.橡胶管C.玻璃管D,铜管4 .实验室里下列药品的保存方法中，正确的是（）A.澳化银保存于棕色瓶中B.液浪以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C.碘保存于细口玻璃瓶中 D.氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中5 .卤素

19、单质的性质与F：>CL>Br=>L的变化规律不相符的是（）A.与氢气反应的剧烈程度B.气态氢化物的稳定性C.单质还原性的强弱D.与水反应的剧烈程度6 .医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的（）A.碘元素B.铁元素 C.钾元素D.锌元素练方法技巧-同主族元素性质应用技巧7 .向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Ck充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A. NaCl 和 KI B. NaCl、KC1 和 I： C. KC1 和 NaBr D. KC1 和 NaCl8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

20、下而有关锂及其化合 物的性质的叙述不正确的是（）A.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li：O而不是LiB. Li：CO,受热很难分解C.在相同温度下，溶解度LiKOs小于LiHCOs D,少量的锂保存在固体石蜡中9 .试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油 和水的界而附近上下往复运动。下列说法不正确的是（）A.此碱金属可能是钾或钠B.反应过程中煤油不会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了 H：D.若是金属钾则上下运动的幅度比钠小10 .已知元素盘、或、£、刀、三的结构示意图分别为：请回答下列问题：（1）属于同周期的元素是（填元素符号，下同），属

21、于同主族的元素V（2）金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是o（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是o11 .实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：NaCl+Hg （浓）=NaHS0dHCl tNaCl（固）+NaHSO,（固）Na：S0.+HCl t某实验操作步骤和现象如图所示:. .r水 无色溶液加入BaCL 一钥mC落解和稀硝酸固体混合. 固体Bj 一白色沉淀Em少量水n6冰力黑色粉末F 气体D磷f D的浓溶液气体G加镰6r橙黄色溶液(D写出有关物质的化学式。A： , B： , C： ,D： , E： , F： ,G ： .(2)若要从橙黄色溶液中分

22、离出有色溶质，采用的分离方法是，分离时所使用的主要仪器是第3课时核素同位素【教学目标】(-)知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念：了解周期、主族序数和原子结构的关系(二)过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力【教学重点难点】周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系【学习过程】一、质量数1.定义原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似为一。忽略电子的质量，将的相对质量取 相加，所得的数值叫做质量数。2 .关系式质量数(A) =+,3 .本表示的意义：它表示的是为Z, 为月的X元素的原子。二、元素、核素、同位素1 .概念辨析(1)元素

23、：具有相同 的 原子的总称。(2)核素：具有一定数目的 和一定数目的 的 原子。(3)同位素：相同而 不同的同一元素的 原子，互称同位素。2 .元素、核素、同位素之间的关系同位素（1）同种元素可以有若干不同的,这些之间互称;（2）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的 不同，但仍属 元素；（3）同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。3 .同位素的特点（1）同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据，物理 性质有差别。（2）天然存在的同位素，相互间保持。4 .同位素的应用考古利用一测定一些文物的年代；和一用于制造氢弹；利用放射性同位素释放 的射线、治疗 和 等。知识点

24、一 质量数的应用及计算1 .据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氢力Rn）,从而对人体造成伤害，该核素核 内中子数与质子数之差为（）A. 86 B. 136 C. 50 D. 2222 . R元素的质量数为4 R'的核外电子数为则饱R”所含中子的物质的量为（）A. （J-n） molB.molC. （Ax+ n） molD. ;AA R-a mol3 .硼有两种天然同位素铝和"B,硼元素的相对原子质量为10. 8,则铝与的质 量之比为（）A. 1 ： 4B. 5 ： 22C. 10 ： 1D, 1 ： 1知识点二核素、同位素4 . 2010年以来我国严格抑制了稀上资源的开发和

25、出口，从而引起了美国等西方国家的 不满和恐慌。下列有关稀土资源1tls和机的说法正确的是（）A.%Sm和Sm互为同位素B. 机和Sm的质量数相同C.加和,S机是同一种核素D.黑S”?和黑S?的核外电子数和中子数均为625 .汨、田、：H、H'、也是（ ）A.氢的5种同位素 B. 5种氢元素C.氢的5种同素异形体D.氢元素的5种不同粒子6 .下列叙述错误的是（）A.%和”C属于同一种元素，它们互为同位素 B.加和二H是不同的核素，质子数相等C.“C和坂的质量数相等，它们的中子数不等D.和:Li的电子数相等，中子数也相等课后作业练基础落实】1.下列微粒中，决定元素种类的是（）A.质子数 B

26、.中子数2 .决定核素种类的是（）A.质子数B.中子数3 .下列互为同位素的是（）A. He D：B. ”N i：CC.质量数 D.核外电子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数C. 160 "0D.金刚石石墨4 .，C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子5 .下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）A. ”C1与、具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素含X与"：82P

27、b具有相同的最外层电子数C.出。'与0H具有相同的质子数和电子数D. 0：与S：具有相同的质子数和电子数6 .有六种微粒，它们分别是、取、歆、阳+、鸵"、的，它们所属元素的种类为（）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种7 .法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零 号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大8 .已知X元素的某种同位素的氯化物XCL为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为如 核外电子数为

28、八则该同位素的符号是（）A.器 Bl# 亦 CJE/XD.':7X【练方法技巧1-相对原子质量的计算技巧9 .铜有两种天然同位素比u和:;Cu,已知铜元素的近似相对原子质量为63. 5,则冢u的原子个数百分数是（）A. 75% B. 25% C. 50% D. 45%10 .自然界中氯化钠是由次a与:C1和沈1所构成的。己知氯元素的相对原子质量是35.5,则11. 7 g氯化钠中，含次1的质量为（）A. 1.5 g B. 1.65 g C. 1.775 gD. 1.85 g【练综合拓展】11 .按要求填空：(1)女原子的中子数：八，一。阳离子的中子数：“X”共有X个电子，则4。(3)阴

29、离子的中子数：气丁共有x个电子，则A-o(4)中性分子或原子团的中子数：飞二分子中，A-.(5)原子核内有x个中子，其质量数为m,则a g /一所含电子的物质的量为12 .据报道，某些花岗岩会产生放射性的氢(器2R)，从而对人体产生伤害。请回答:(1)该原子的质量数是,质子数是，中子数是。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。32 18(3)请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质：A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼，能与钠等金属反应C.不太活泼，与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应你选择 选项，理由是研究发现，镭能衰变为$R"，故称瞪R为镭射气：针能衰变为瞪R

30、，故将镇所 称为针射气;钢能衰变为二而，故将黑称为钢射气。记孔、端我、黑血是(填字母序号)。A.同种元素B.同位素C.同种核素D.同种原子第4课时习题课一个一个个一、构成原子的各种数量关系3(原子)质子数目 原子核 f /对M 中子数目 核外电子数目二、元素周期表的结构2 .元素周期表中族的排列顺序IA、HA、UIBVDB、卬、IB、IIB. IHAVHA、03 .主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数=序数，原子的最外层电子数=序数C三、元素性质与原子结构的关系1.碱金属从Li到Cs,它们的最外层电子数均为，单质的主要化学性质：与 和一反应。随原子序数的递增，它们的电子层数，

31、原子半径，元素的金属性，单质的还原性，其对应阳离子的氧化性。 2.卤族元素从F到I,它们的最外层电子数均为一，单质的主要化学性质：与、 反应，可发生反应。随原子序数的，它们的电子层数原子半径，元素的非金属性,单质的氧化性，其对应阴离子的还原性 o课后作业一、选择题L根据同主族元素性质的变化规律，下列推断中错误的是（）A,碳是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B. F：与水反应比CL与水反应剧烈C.锄的硫酸盐易溶解于水，则其氢氧化物一定是强碱D,氯化氢比澳化氢稳定，HC10：酸性强于HBrOi2. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深

32、入研究。下列关于毛Pt的说法正确的是（）A.股Pt和肾Pf的质子数相同，互称为同位素B.丹狄和普pf的中子数相同，互称为同位素C.予Pt和普的核外电子数相同，是同一种核素D.股Pt和;：pr的质量数不同，不能互称为同位素3 .原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与钵（Ir）元素的原子核外电子数恰好相 等，因此被称为“钺星计划”。已知钺的一种同位素是外衣，则其核内的中子数与质子 数之差是（）A. 37B. 47 C. 114 D. 2684 .下列各组比较不正确的是（）A.熔点：Li>Na>K B.碱性：LiOH>NaOH>KOHC.还原性：K>Na>L

33、i D.氧化性：Cs+<RbK>5 . 2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技 人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号” 担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th（牡）、U（铀）、 0、Si、Mg、AE Ca、Fe、Ti （钛）、Na、Mn、Cr（铭）、Gd（钱），其中属于主族元素的有（）A. 4种B. 5种 C. 6种 D. 7种6 .下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A,卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C.

34、卤素氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HID.卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定7 .某离子的结构示意图与她小相同，则下列说法正确的是（）A.该离子一定在第三周期B.该离子一定在第二周期C.若该离子是阳离子，则一定在第三周期D.若该离子是阴离子，则一定在第三周期8 .已知A的原子序数是x, 与A”具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A. x+5 B. 5 C. x+1 D. x-l9 .同温同压下，等体积的两容器内分别充满由“N、"C、七三种原子构成的一氧化氮 和一氧化碳，下列说法正确的是（）A,所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和

35、电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子题号123456789答案二、非选择题10 .最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出艳（Cs）原子喷泉 钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我 国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知艳位于元素周期表中第六周期第I A族， 根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）钠的原子核外共有 层电子，最外层电子数为，的的原子序数为（2）的单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石莅试液显色，因为（写 出化学方程式）。（3）预测的单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“

36、强”）。11 . （1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为A，和岁，它们的核外电子排布相 同,据此判断：A和B所属周期数之差为"A和B的核电荷数之差为（用含小a的代数式表示）（2）A、B两元素，A的原子序数为x, A和B所在周期包含的元素种类数分别为卬和m 如果A和B同在第I A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为:当B 在A的下一周期时，B的原子序数为:如果R和B同在第VHA族，当B在A 的上一周期时，B的原子序数为：当B在A的下一周期时，B的原子序数为12 .在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着 密切的关系，约占人体质量99. 97%的

37、11种宏量元素全部位于周期表前20号元素之内， 除H、N、P外还有：(1)能形成化合物种类最多的元素是: (2)原子结构中，第二层比第三层电子多1个的元素是,与它处在同一周期并相邻的非金属元素是： (3)其中，最活泼的金属元素是，它的相邻元素是, ： (4)剩余两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但电性相反，这两种元素是和.(以上填元素符号)13 .现有两种氧原子却和10,它们可分别形成1Q和匕两种单质。请回答： (1)1 mol飞中所含的中子数为 个。1 mol中所含的中子数为 个。(2)1 mol 1603中所含的中子数为 mol,1 mol也工中所含的中子数为 mole若

38、在同温、同压、同体积时，出”和'女的中子数之比为6： 5,则a ：加= 14.某研究性学习小组设计了如下图所示的实验，以此来验证氯、澳、碘三种卤素单质 的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和澳化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的 棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待B处出现 明显现象时再对B棉球进行加热。请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题:卤素单质颜色和状态蒸气颜色在水中的溶解度水溶液的颜色熔点 /C沸点 /Cl:黄绿色气体在一定量水中溶 解的溶质的物质 的量逐渐减少淡黄绿色-101-34.6Br：深红棕色液体红棕色橙红色-7.258. 7

39、81:紫黑色固体紫色黄褐色113.5184.4(1)棉球A的现象：o(2)棉球B上反应的离子方程式：。(3)棉球C的现象：o(4)氢氧化钠溶液的作用是：,写出其中一反应的离子方程式：第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布【教学目标】(1)、了解原子核外电子的排布：(2)、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律：(3)、微粒半径及大小的比较。【教学重点难点】掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律：【学习过程】一、核外电子的分层排布1 .电子的能量(D在多电子原子里，电子的能量。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量,在离核较远的区域内运动的电子的 能量 o2

40、 .电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的 的区域简化为 的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1231567电子层符号KLMN0PQ电子离核距离电子能量3 .电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从排起，当一层 后再填充下一层。4 .核外电子的排布规律分析下表和课本表1 2,填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布各电子层的电子数KLMX0P=He (氮)2保)28iaAr (W288ssKr (M)28188wXe 面）28181SSssRn （氧）281832188（1）观察上表可知：除概元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最

41、 多是一：次外层所能容纳的电子数最多是一：K、L、M、N各电子层所能容纳的电 子数最多依次是、一。（2）在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在一族元素之后，增加了新的电子层 并出现了新的周期，该元素最外层电子数是一。研究各元素原子核外电子排布（课本表12）可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电 子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数（电子层数为 n）是o5 .核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：（1）原子核外电子总是先排能量的电子层，然后由一向，依次排布在能量的电子层即排满了一层才排一层，排满了一层才排一层。（2）原子核外每个电子层最多容纳 个

42、电子。（3）原子最外层电子数不超过一个电子（K层为最外层不能超过个电子）。（4）原子次外层电子数不超过一个电子（K层为次外层不能超过一个电子。）二、核外电子排布的表示方法结构示意图1 .原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数 字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示 意图为：2 .离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等 于：离子结构示意图中，二者一相等。请写出Mg，'、C1的结构示意图：三、电子的排布与元素性质的关系1 .最外层电子数排满一个（He

43、为一个）形成稳定结构，得失电子，化 学性质。2 .最外层电子较少的（V4）易 电子，达到稳定结构，表现出：最外层电子较多的（4）电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现。3.通常，我们把最外层8个电子（只有K层时为2个电子）的结构，称为相对稳定结构， 一般 其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8（K层时小于2）时,是结构。在化学反应中，具有 结构的原子：总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于 结构。知识点一原子核外电子的能量和运动区域1 .下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A.核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道B.所有电子在同一区域里运

44、动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核近的区域运动2 .下列叙述中不正确的是（）A.两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素B.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子C,在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的D.两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同知识点二核外电子排布的一般规律3 .在第a电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与储一1）层相同， 当它作为原子的次外层时，其电子数比5+1）层最多能多容纳10个电子，则此电子层是（） A. K层B. L层C. M层D. N层4 .有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少

45、3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是（）A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氮原子 C.氯原子和碳原子 D,碳原子和铝原子 知识点三对电子层的考查5 .有两种气态单质工和&,己知2. 4 g h和2.1 g 所含的原子个数相等，而分子数 之比为2： 3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K 层的3倍，试推断：（1）A、B的元素符号分别为, ；（2）k中的用值为°6 .今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素：乙元素是金 属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及

46、其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。（2）写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。课后作业【练基础落实】1.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（） 质子数最外层电子数电子层数电子总数A. ®B.C. D.2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A. 1对B. 2对C. 3对D. 4对3.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层 电子数是其内层电子总数的3倍；

47、C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原 子序数关系中正确的是（）A. C>D>B>A B. D>B>A>C C. A>D>C>B D. B>A>C>D4 .根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A. K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. M层电子

48、为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 【练方法技巧1-判断原子结构示意图技巧5 .下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图（）7. A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子 核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为（）A. AcB，B. BA：C. ABiD. BsA：题号1231567答案【练综合拓展】8.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20,其中C、E 是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层 电子数相同，且B元素原子L

49、层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子 数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A. ： B.： C.； D.：E. (2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子 方程式：9.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请 你根据下而的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是。(2)该微粒的盐溶液能使澳水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是o(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符 号是。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变

50、为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符 号是o第2课时元素周期律教学目标：一、知识目标:1 . 了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价变化的规律；2 .认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的 实质。二、能力目标：通过对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。教学重点：原子的核外电子排布变化的规律。教学难点：原子半径变化的规律。一、元素原子结构的周期性变化1 .元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数1211*231021*811-1831 一8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排

51、布呈现.He除外）的周期性变化（H、2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化39逐渐一二一11-17逐渐一结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法（1）电子层数相同（即同周期）时，随原子序数的递增，原子半径逐渐 C（2）最外层电子数相同（即同主族）时，随电子层数（原子序数）的递增，原子半径逐渐（3）电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径。二、元素性质的周期性变化1 .元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价（最高价、最低价）的变化12+ 1-03-10最高正价：最低负价：11 18最高正价：最低负价：结论：随着原子序数的递

52、增，元素的最高正价呈现期性变化、最低负价呈现的周主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层,随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值;最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于一，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值。 第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。2 .元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较 实验探究NaMgA1与冷 水反 应现象反应与冷水缓慢反应，沸水反应与冷水很难反应，热水反应化学方程式与酸反应现象反应反应离子方程式2A14-6H最高价氧化物 对应水化物 的碱性强弱NaOHMg(OH)：碱Al(OH

53、)：氢氧化物结论金属性变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐，置换出氢越来越一：最 高价氧化物对应水化物的碱性逐渐，因此元素的金属性逐渐。(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性员比较:非金属元素硅磷八匚氯单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能发 生反应加热光照或点燃时发生 爆炸最高价氧化物对应 水化物(含氧酸)的 酸性强弱通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越一；最高价氧化 物对应水化物的酸性逐渐,因此元素的非金属性逐渐。(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。对其他周期元素的性质进行 研究，也可以得到类似结论,所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现。(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右，原子半径逐渐，最外层电子数逐渐,元素的原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐:元素金属性逐渐，非金属性逐渐:同一主族