人教版高中化学第一章第一节知识点与巩固练习

1、第一节化学实验基本方法自主学习（一）化学实验安全1 .遵守实验室规则：走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2 . 了解安全措施1） 危险化学药品的存放a）易燃、易爆试剂应 密封保存,放置在远离电源和火源的地方。b）常见危险化学品的分类与标志2）意外事故的紧急处理：a） 火灾事故的处理：如不慎发生火灾，应立即移开可燃物，切断电源：对酒精及其他易燃有机物小面积失火，应立即用湿抹布扑灭。b）烫伤和烧伤：可用药棉浸75%95%酒精 轻涂伤处，再涂烫伤膏。c） 酸、碱溶液的处理：d）眼睛的化学灼伤：应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼。若为碱灼伤，再用 硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用 碳酸

2、氢钠 淋洗。e）割伤处理：保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。3）实验操作时，加强 六防”意识，防止事故发生。六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体点燃之前要先检验气体的纯度用CO、H2等还原Fe2O3气体早出晚归防暴沸加热液体混合物在混合物中加入沸石或碎瓷片防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源，或者避免 引起电火花防中毒制取有毒气体；误食重金属盐类等制取有毒气体要有通风设备；剧毒、腐 蚀性药品应密封单独存放在冷暗处防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或注意熄灭酒精灯的顺序吸收溶解度较大的气体防污

3、染对环境有污染的物质的制取有毒物质应处理后排放，如 CO气体。/门固体药品的取用I 一俎末状或4电iF加 块状：?'量_谴A1a.药品取用b. 收集气体的方法： >>4）实验结束后的药品处理：剩余固体一般不放回原瓶，但是K、Na除外，废液要倒进废液缸。、分离、提纯的区别：前者恢复原样，后者不需要。、方法：粗盐提纯流程图:、，、."、> ,t_-汪思点:顺序：过滤和盐酸的顺序： 检3SO42-离子是否除干净：取样：取少量滤液于试管一加试剂：滴加（适量/过量？）XX溶液一检验：若产生 XX现象，则XX1 .过滤：2 .蒸发： 我是可爱的分割线3 .蒸储：互溶的液

4、体混合物、沸点不同C的检验：4 .萃取分液：混合物的分离提纯思考与交流:1 .洗米利用了什么原理？密度大小2 .如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？可以水洗，可以磁铁3 .沙子还有价值吗？对于不同的人说有，说明杂质不一定是有害的。一、分离、提纯的区别分离：把混合物中各物质通过物理或者化学方法彼此分开的过程提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。二、方法：CaCl2、MgCl2 以海水晒盐得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的 及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗盐提纯氯化钠。步 骤现象1.溶解（称取约4g粗盐 加到约12ml水中）固体粗盐逐渐溶解而减

5、少，盐水略显浑浊2.过滤不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿着漏斗颈流入另一个烧 杯中3.蒸发水分蒸发，逐渐析出固体1 .过滤（利用可溶性的不同）一贴二低三靠，你记住了吗?2 .蒸发（利用沸点不同，加热使溶剂挥发，析出晶体）蒸发过程中要不断搅拌；待析出较多晶体时停止加热；热的蒸发皿不可直接放在实验台上，如要立即放在实验台上，应垫上石棉网。 思考与交流：1） 在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到某种仪器 ,作用分别 是、2） 通过上述操作制得的是比较纯的氯化钠吗？如何除去帙.理.费的溶解件及'2t）r>NOyCIso*2CCh2H*|靠，芥肉,谓ffK*iff用堆JWNat常斛iff

6、出NPU*髀帚玳幡is溶不不C产德不W溶带iffWAl1'雌玳W溶痼iff小F/*溶前溶FB溶溶港CuJ*消律部不%*肝不谦不杂质加入试剂除去的离了化学方程式硫酸盐BaCl2SO42-MgCl 2NaOHMg2-CaCl2Na2CO3Ca2+、Ba2+考点： 能不能先加Na2CO3再力口 BaCl 2? 过量的NaOH和Na2CO3如何除去？盐酸 如何检验SO42-等离子已经除去？盐酸加氯化钢溶液总结： 选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，考虑用量，然后再根据不增”的原则确定加入顺序。检3SO42-要先酸化。巩固练习：1.在粗盐提纯的实验中，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2

7、+、SO42-,所加的过量试剂和实验步骤顺序正确的是（D ）A. NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸B. BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸、过滤C. NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸、过滤D. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸2 . 分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（ C ）A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸3 .已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO 3+KCl=AgCl J +KNQ。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行

8、如图所 示实验操作。(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是.(2)向溶液中加入适量的 溶液，使Cl-转化为沉淀.(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：;.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体， 可选用的两种结晶方法是： 冷却热饱和溶液 ；鹏 发溶液.我是可爱的分割线蒸播课前思考：假如你在沙漠中行进，在缺水的情况下需要补充水分，怎么办？准备材料：塑料膜(平时用的塑料袋即可)铁铲(这种方便挖坑的工具)水杯a.选取一个有相对潮湿的地方。一般选择是有植被生长的地方，这些地方植物会储存水分。b.开始挖坑。所挖的坑不宜太小，也不宜太大。c.放好盛水器

9、材。把盛水用的东西放好在坑的底部。d.铺设塑料膜。让塑料膜随坑自然凹陷，坑面与塑料膜形成弧形的，然后固定住塑料膜的四周。e.这样得到的水，叫做 蒸储水。3.蒸储：(1)原理：利用互溶的液体或固液混合物中各组分的沸点不同，沸点(低)的物质先 蒸出。一般沸点相差 30 c最好。(2)作用：除去液态物质中易挥发、不挥发或者难挥发的物质。(3)实验室制取蒸储水：课本装置图一完善装置图(两者有什么区别？)实验仪器：注意事项：1）使用之前要。2）温度计的水银球位置：。3）沸石作用：。4）通水和点燃酒精灯的顺序是： 。5）冷凝管中冷却水的进出口方向是： 。自来水中含有大量 Cl-,如何检验蒸储水中是否还存在

10、Cl-?答：取少量蒸储水于试管中，往试管滴加 ,若不出 现,则不存在 Cl-。4.萃取分液思考和交流：如何分离碘和沙子？（提示：碘容易升华）如何分离碘水？（提示：碘会有一部分溶于水）四氯化碳CC14不溶于水，碘在 CC14中溶解度更大，CC14密度比水大（1）定义：利用某种物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从另 种溶剂中提取出来。（2）萃取剂的选择原理：萃取剂与原溶剂互不相溶，不发生化学反应；萃取剂溶解溶质的溶解度远大于原溶剂的溶解度。（3）仪器：（梨形）分液漏斗（用于分离互不相溶的液体）（4）步骤:（5）现象：上层液体由 变成,下层液体由 变成（6）注意事项使用前要检查 。分

11、液时下层液体下口出，上层液体上口出。萃取和分液的区别 一一有前者必有后者，有后者不一定有前者巩固练习：1、某溶液中含有较大量的 Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ B ）滴加Mg（NO 3）2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液.A.B. C. D.2、下列关于蒸储的叙述中不正确的是（ D ）A.冷凝管中的冷却水与被冷凝的气体流向相反，可增强冷凝效果。B.烧瓶内放些碎瓷片的目的是防止暴沸C.蒸储烧瓶不能直接加压，应垫上石棉网D.温度计水银球应插入待蒸储的混合液中以便控制蒸储的温度3、下列

12、各组物质不能用蒸储法分离的是（ C ）A.水和乙醇B.乙二醇（沸点197.3 C）和乙酸（沸点117.9 C）C.氯化钠溶液和碳酸钙D.碘和四氯化碳4、下列性质不是萃取剂所具有的是（ B ）A.与原溶剂不相溶B.一定为无机物C.与原溶剂不反应D.物质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大5、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（D ）A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出。6、现有三组实验：除去混在植物油中的水；将海水制成淡水；用酒精灯浸泡中草药提取

13、其中的有效成分。上述分离方法依次是（ C ）A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液7、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法B.分液法 C.过滤法 D.蒸储法 E.高温法（1） C 分离饱和食盐水与沙子的混合物（2） B分离水和汽油的混合物（3） D 分离四氯化碳（沸点为 76.75 C）和甲苯（沸点为 110.6C）（4） E 分离氧化钙固体中的碳酸钙（5） A分离碘水中的碘8、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某化学研究 性学习小组以海带为原料提取了碘。流程如图：(1)指出提取碘的过程中

14、有关的实验操作名称：过滤，萃取分液 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD 。A.酒精 B.四氯化碳C.醋酸 D.直储汽油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 分液漏 斗。该过程操作分解为以下几步：A .把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃棒；C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯承接溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置、分层。就此实验，完成下列填空：a.正确操作步骤的顺序是：