中考化学复习方案考题训练十五金属的化学性质练习新版鲁教版

1、1考题训练（十五）金属的化学性质夯实基础1 .下列物质不能由金属和盐酸直接反应制得的是（）1CuCb FeCl2 MgCb FeCbA.B .C.D .2 .【2017 临沂】有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应， Y、Z 在常温下几乎不与氧气反 应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验 事实判断 X Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）A.X Y Z B . X Z YC. Y Z X D . Z Y X3 .【2016 连云港】下列说法正确的是（）A.Zn 不能置换出稀硫酸中的氢B.Ag 能

2、将硫酸铜溶液中的铜置换出来C.在 Al、Mg Fe 中金属活动性最强的是 AlD.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应4 .【2016 宿迁】将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A.Zn、NaCl、CuCl2（过量）B.Fe（过量）、CU（NO）2、AgNOC.Fe（过量）、KNO、CuCl2D.Cu（过量）、FeCh、HCl5.【2017 海南】 英国化学家亨利卡文迪许是燃素说的信仰者。1766 年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：烧渣+ +酸=烧渣+酸+Q金属盐“可燃空气”用所学化学知识

3、判断，下列说法正确的是（）A . “可燃空气”是从金属中分解出来的B .上述六种金属包括铜C.“可燃空气”可以用排水集气法收集D.上述反应属于复分解反应6.【2016 呼和浩特】 已知 2Fe（NQ）3+ Cu=2Fe（N2+ Cu（NO）2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中， 加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是（）A .滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁B .滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D.滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜7.【2016 娄底】托盘天平左

4、、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g 锌粒，在右盘烧杯中加入5 g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A .偏向左边 B .偏向右边C.仍然平衡 D .无法判断 &根据下面部分金属的活动性顺序回答：Zn Fe（H）Ou Hg Ag金祗勒性由强到迴图 K15- 1（1）_ 上述金属中活动性最强的是。（2）_ 按年代最早被广泛使用的金属是 。（3）已知： X+ H2SQ=XS 鉄 H2T;22Y+ 2ZNQ= Y（NQ）2+ 2Z;3Y 与稀硫酸不反应。3ABCD图 K15 22.【2

5、016 十堰】分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NQ)2、Cu(NO)2和 AgNO 的混合溶液中，充分反应后过滤。以下是在不同情况下有关滤渣或滤液成分的说法，错误的是()A.若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有 ZnB.当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有 Fe, 定不含ZnC.若滤渣中有红色固体，滤液一定含有 Zn(NQ)2、Fe(NQ)2，定不含AgNQ Cu(NQ)2D.若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成， 滤渣一定含有Ag,可能含 Cu, 定不含 Fe 和 Zn3 .【2017 青岛】某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废

6、液样品，加入镁粉和 铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格。(1) 若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有 _ (填化学式，下同)。(2) 若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 _ ，可能含有 _。(3) 若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 _ ，可能含有 _。(4) 反应后得到滤液的质量 _ (填“小于” “大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。4.【2017 大庆】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B C 三种金属,AB 可溶于盐酸，C 不溶于盐酸，将 A 投入 BCI2溶液中可发生反应：A+ BCl2=ACb+ B。(1) A、B、C

7、 三种金属活动性由强到弱的顺序为 _ 。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl2+ 2NaBr=Bi2+ 2NaCI;Br2+ 2NaI=l2+ 2NaBr。(2) CI2、Br2、I2单质的活泼性由强到弱的顺序为 _ 。(3) 根据以上规律，下列反应可以发生的是 _。a. Cl2+ 2KI=2KCI + 丨丨2b. 2NaCI+12=2NaI+CI2T经查阅资料，硫单质的活泼性比CI2、Br2和|2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论：5 .【2016 潍坊】金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。(1) 铜可用来制作导线，是因为其具有良

8、好的延展性和 _ 。(2) 在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是(3) 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象a锌粉和铁粉分别与 5% 勺盐酸反应锌粉产生 气泡快b铁粉和铁片分别与 15%勺盐酸反应铁粉产生 气泡快c铁片分别与 5%勺盐酸和 15%勺盐酸反 应15%勺盐酸产生气泡快则符合要求的 X、Y、A. Cu Hg、Ag B.1.【2016 玉林】将像能表示对应变化关系的是Z 分别是_ (填字母)。Fe、Cu Ag C. Mg Zn、Fe能力提升定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终变为无色。下列图a.b.

9、c.4由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液。锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 _(填离子符号)。6 .【2016 雅安】某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而 是生成一种蓝色沉淀。同学们对此非常好奇并进行了实验探究。 提出问题 金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？ 查阅资料 钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。 实验探究 实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点

10、燃生成的气体，听 到“噗”的一声后燃烧起来，说明有 _ 生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。 实验总结 实验一中发生反应的化学方程式为 _ ；实验二中发生反应的化学方程式为 _。实验拓展兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCb 溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应 ，该 反 应 总 的 化 学 方 程 式 是参考答案| 夯实基础 |1B 解析 铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与酸反应，CuCl2不能由金属和盐酸直接反应制得；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，MgCl2能由金属和盐酸直接反应制得。2. B 解析X 在常温

11、下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应，说明X 最活泼；把 Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z 表面有银析出，而 Y 没有变化，说明 ZAgY 三种金属的活动性顺序为 XZY。3D4C 解析 本题考查的是金属的化学性质，活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来。A项金属锌能够把铜离子置换出来，氯化铜是过量的，所以最后只留下固体铜一种金属；B 项铁虽能置换出铜和银，但铁是过量的，最后留下三种金属；C 项铁能够置换出铜，铁是过量的，最后留下铜和铁；D 项不发生反应，最后留下铜一种金属。5 C 解析 金属与酸反应生成盐和氢气，铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得的

12、“可燃空气”是氢气；“可燃空气”是金属从酸中置换出来的氢形成的氢气，氢气不溶于水，可用排水法 收集；铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与稀硫酸、稀盐酸反应；金属与酸的反应属于置换反 应，不属于复分解反应。6B 解析 向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，生成了硝 酸亚铁和铜，而生成的铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁，因此，得到的滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含 硝酸铁，可能含有硝酸铜。7C 解析 由题意可知，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明金属是足量的，盐酸全部 参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡。58(1)Mg(2)Cu(3)B| 能力提升

13、|1D 解析 将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银， 然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应；每 65 份质量的锌会 置换出 216 份质量的银，会置换出 56 份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变；锌是 先置换出银，再置换出铁的，所以铁不是从一开始就生成的；溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大， 然后不变的；每 65 份质量的锌会置换出 216 份质量的银，会置换出 56 份质量的铁，所以固体的质量是先 增大，然后减小，最后不变。2. C 解析 金属活动性顺序是Zn Fe Cu Ag,将不同质量的锌粉加

14、入到一定量的Fe(NQ)2、CU(NQ)2和 AgNQ 的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜 反应生成硝酸锌和铜,当硝酸铜完全反应后,锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。若滤液中只含一种溶 质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu Fe，可能含有 Zn；当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有 Ag、Cu,可能含有 Fe，定不含 Zn；若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含 有 Zn(NQ)2、Fe(NQ)2, 定不含 AgNQ,可能含有 Cu(NQ)2;若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣 一定含有 Ag,可能含有 Cu,定不含

15、 Fe 和 Zn。3(1)Ag 、 Cu (2)Mg(NQ3)2Cu(NQ3)2(3) Mg(NQ3)2、 Cu(NQ3)2AgNQ3(4) 小于 解析 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入镁粉和铜粉，镁粉先与硝酸银溶液反应，当硝酸银溶液 完全反应后，剩余的镁粉才与硝酸铜溶液反应，当镁粉完全反应后，铜粉再与硝酸银溶液反应。(1) 若滤渣中有镁粉，说明溶液中的硝酸银和硝酸铜均完全反应，则滤渣中有镁(Mg)、银(Ag)、铜(Cu)。(2)若滤渣中有铜粉，说明镁粉已完全反应，有铜粉存在，溶液中硝酸银也已完全反应，硝酸铜可能没有完全反 应，则滤液中一定含有硝酸镁Mg(NQ3)2 ，可能含有硝酸铜 Cu(N

16、Q3)2。 (3) 若滤渣中没有铜粉，说明镁粉和铜粉均完全反应，硝酸银可能没有完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，可能含有硝酸银。(4)镁原子质量比银原子、铜原子质量小，铜原子质量比银原子质量小，镁分别置换硝酸银、硝酸铜溶液后， 溶液质量均减小，铜置换硝酸银溶液后溶液质量也是减小的，因此，不论是上述哪种情况，反应后得到滤 液的质量都小于反应前溶液的质量。4 (1)A B C (2)Cl2 Br2 I2(3)a(4) I2Na2S=2NaIS解析(1)根据题意，A、B 可溶于盐酸，C 不溶于盐酸，可知 A、B 的金属活动性比 C 强；根据将 A 投 入 BC12溶液中可发生反应：A+ BC

17、l2=ACb+ B,可知 A 的金属活动性比 B 强，所以AB、C 三种金属活动性由强到弱的顺序为 A B Co (2)由反应可知：Cl2能把 Br2从 NaBr 溶液中置换出来，说明 Cl2的活泼性大 于 Br2；Br2能把 I2从 Nal 溶液中置换出来，说明Br2的活泼性大于 12；由此可知 CI2、Br2、I2非金属活泼性由强到弱的顺序是 Cl2 Br2 I20(3)Cl2的活泼性大于 12,反应 Cl2+ 2KI=2KCl + 12可以发生，反应 2NaCl + |2=2Nal+Cl2f不能发生。 要想证明硫单质的活泼性比Cl2、Br2和 I2都弱，只要证明硫单质的活泼性比 I2弱即

18、可，化学方程式为 I2Na2S=2NaIS。5 (1) 导电性 (2) 氧化铝 ( 或 Al2Q3)(3)a. 金属的活动性，金属活动性越强反应越快b .金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快c.酸的浓度，酸的浓度越大反应越快Zn+ 2AgNO=Zn(NO)2+ 2AgZn2、Cu2 解析 (1) 铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性。(2) 在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝。(3)实验 a :锌粉和铁粉分别与 5%的盐酸反应，锌粉产生气泡的速度快，说明金属活动性越强，反应速率越快；实验b :铁粉和铁片分别与 15%的盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片的大，铁粉产生气泡快，说明金属与酸的接触面积越大反应越 快；实验 c：铁片分别与 5%的盐酸和 15%勺盐酸反应，15%的盐酸产生气泡快，说明金属与酸反应，酸的浓 度越大反应速率越快。 (4) 锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸