高中化学关于化学平衡的练习题

1、高中化学关于化学平衡的练习题在化学的学习中，学生会学习到很多关于平衡的知识点，下面本人的本人将为大家带来关于化学平衡的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。高中化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1 .N2+3H2?2NH3反应达至U平衡时，下列说法中正确的是( ) 。A.N2和H2不再化合B.N2 、 H2 、 NH3 相等C. 平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.N2 、 H2 、 NH3 保持不变答案 :D2 . 在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( ) 。A. 起始浓度 B. 转化浓度 C. 平衡浓度 D. 都不等3 .在密

2、闭容器中进行 X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、 Y2、 Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L 、 0.3mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是 ( ) 。A.Z=0.5mol/L B.Z=0.4mol/l 。C.Y2=0.5mol/L 或 X2 =0.1mol/L D.X2 =0.2mol/L 或Y2=0.6mol/L答案 :B4 . 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( ) 。A. 单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D. 反应物浓度一定等于生成物浓度C. 混合物中各组分质量分数是一定的D. 反应

3、物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系 数比答案 :C5 .在一定条件下反应：A2（气）+B2（气）？ 2AB（气）达到平衡的标志是（ ） 。A.单位时间内生成 nmolA2,同时生成nmolABB. 容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成 2nmolAB,同时生成nmolB2D.单位时间内生成 nmolA2,同时生成nmolB2答案 :C6 .在2NOTN2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状 态的是 （ ） 。u正=°逆片0时的状态 NO2全部转变成N2O4 的状态 NO2=N2O4的状态 N2O4不再分解的状态 混 合物中，NO2的百分含量不再改变的状态NO2的分子数与N

4、2O4分子数的比值为2:1的状态 体系的颜色不再发生变 化的状态A. B. C. D. 答案 :B二、填空题7 .将等物质的量的 A和B混合于2L的密闭容器中, 发生反应：3A（气）+B（气）？xC（气）+2D（气）。经5min达到平衡 时，测知D的浓度为0.5mol/L , A : B=3 : 5, C的平均反应速率是0.1mol/(L?min)。A的平衡浓度为;B 的平均反应速率为 ;x 值答案 : 0.75mol/L;0.05mol/(L?min);2三、计算题8 .在常压和500c时，将 O2和SO2按1: 2体积比混 合，如果混合前 O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3 占

5、总体积的91%。求： (1) 平衡时转化的O2 的物质的量是多少?(2)SO2 的转化率是多少?(3)混合气中SO2的体积分数是多少？(4)若在相同条件下只通人20molSO3,则平衡时O2占混合气的总体积的百分数是多少?答案 : (1)9.38mol (2)93.8% (3)6% (4)3%综合练习一、选择题1 .在可逆反应2A+3B?xC+yD中，A、B、C、D均为气 态物质，已知起始浓度 A为5mol/L , B为3mo1/L, C的反应速 率为 0.5mol/(L?min) ，反应开始达到平衡需 2min ，平衡时 D 的浓度为0.5mol/L 。关于此反应下列说法中正确的是( ) 。

6、A.A和B的平衡浓度之比为 5: 3 B.A和B的平衡浓 度之比为2： 3C.x=1 D.x ： y=2 ： 1答案 :D2 .可逆反应H2(气)+12(气)？2HI(气)已达到平衡状态 的标志是 ( ) 。A. 当温度和压强一定时，混合气体平均式量不再改变B. 当温度和压强一定时，混合气体总体积保持不变C. 当温度和压强一定时，反应生成HI 的速率和生成H2 的速率相等D. 当温度和压强一定时，反应生成HI 的速率和HI 分解的速率相等答案 :D3.在密闭容器内，N2、H2起始的物质的量分别为 10mol 、 30mol ，达到平衡时H2 的转化率为25%，若改从NH3开始，在相同条件下欲使

7、平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加入NH3的物质的量和NH3的转化率为()。A.15mol 和 25% B.20mo1 和 50% C.20mol 和 75%D.40mol 和 80%答案 :C4. 下列说法可以证明反应N2+3H2? 2NH3已达至U平衡状态的是 ( )A.1 个 N N 键断裂的同时，有B.1 个 N N 键断裂的同时，有C.1 个 N N 键断裂的同时，有D.1 个 N N 键断裂的同时，有有 3个H- H键形成 有 3个H- H键断裂 有 6个N- H键断裂 有 6个N- H键形成答案 :AC5 .在反应2SO2+O?2SO3的平衡体系中，当放射性同位素 18O

8、以 O2 的形式引入后，再达到平衡时，下列说法中正确的是 ( ) 。A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18OC.只有SO2 SO3中有18O D.三种物质中均有 18O答案 :D6 . 把 6molA 气体和 5molB 气体混合后放入4L 容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（气）+B（气）？2c（气）+xD（气），经5min达到平衡，此时生成 2molC,测定D的平衡反应速率 为 0.1mol/（L?min） ，下列说法中错误的是（ ） 。A.A 的平均反应速率为 0.15mol/（L.rmin） B. 恒温平衡时容器内压强为开始时的 85%C.B的转化率为20% D.平

9、衡时A的浓度为0.8mol/L答案 :BD7.10L密闭容器中有1molN2O4,在一定条件下反应， 进行到4min达到平衡。N2O2NOZ测得容器内每100mL混 合气中含NO20.368g,下列说法中正确的是（）。A.N2O4 的分解率为80%8 .若温度不变，平衡体系的压强为原来的1.4倍C.前 4minNO2的平均速率为 0.02mol/（L?min）D.平衡时N2O4和NO2的物质的量之比为1: 2答案 :Bc二、填空题8.298K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（气）+3H2（气）？ 2NH3（气）+92.4kj ,在该温度下，取 1molN2 和3molH2放入一密闭容器中

10、，在催化剂存在时进行反应，测 得反应放出的热量总是小于 92.4kJ ，其原因是 。答案 : 热化学方程式表示生成2molNH3 放热 92.4kJ ，由于合成氨为可逆反应，1molN2和3molH2反应生成的NH3小 于 2mol ，因此放热小于 92.4kJ9 .在一固定体积的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气）在一定条件下发生下列反应：4X（气）+3Y（气）？2Q（气）+nR（气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%， X 的浓度减小。则该反应方程式中的”值是 。答案： 6三、计算题10 .在标准状况下，有1mo1A气体发生如下反应：2A（气）？B（气）+xC

11、（气），在一定条件下反应达到平衡，在平衡混合气中， A 的体积百分含量为58.6%，混合气的总质量为46g ，密度为1.772g/L 。求：（1） 达到平衡后混合气的平均相对分子质量。（2） 达到平衡后的 A 的转化率。答案： （1）39.7 （2）67.8%拓展练习1 .在一个aL的密闭容器中放入 2LA（气）和1LB（气）， 在一定条件下发生下列反应：3A（气）+B（气）？ nC（气）+2D（气）达到平衡时，A 的浓度减小，混合气体的平均式量增大 ，则该反应方程式中 n 值是 （ ） 。A.1 B.2 C.3 D.4答案： A1.1 molA 气体和 nmolB 气体在密闭容器中发生如下反

12、应：A（气）+nB（气）？mC（气），反应进行一段时间后，测得 A的 转化率为50%，同温、同压下还测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的，则n和m的数据可能是（）。A.n=2 、 m=4 B.n=3 、 m=3 C.n=3、 m=2 D. n=1 、 m=1答案： CD3.将2.5mo1A和1.25molB通入容积为1L的真空密闭 容器中，经5s达到平衡状态。3A（气）+B（气）？PC（气）+2D（气）， 生成 0.5molD ，又知 C 的平均反应速率是0.Imol（L?s） ，则下列说法中正确的是（ ） 。A的转化率为20%B的转化率为25%A的平均 反应速率为0.Imol/（L

13、?s） 方程式中 P=2B的平均反应速 率为 0.05mol/（L?s）A. B. C. D. 答案： D4. 在某温度下，将2molA 和 3molB 充入一密闭容器中，发生反应：aA（气）+B（气尸C（气）+D（气）5min 后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为Aa ?b=C?D ，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则 B的转化率 为（ ） 。A.4% B.24% C.40% D.60%答案： C高中化学反应速率的练习题和答案一、选择题1 . 决定化学反应速率的主要因素是（ ） 。A. 参加反应的物质的性质B. 加入催化剂C. 温度和压强 D.

14、 各反应物和生成物的浓度答案 :A2 . 一定能使反应速率加快的因素是（ ） 。扩大容器的体积 使用催化剂 增加反应物的物质的量 升高温度缩小体积A. B. C. D. 答案 :D3 .在一定条件下，将 A2和B2两种气体通入1L。密 闭容器中，反应按下式进行：xA2?+yB22C(气)，2s后反应速率如下：u A2=0.5mol/(L?s) =1.5mol/(L?s) u c=1mol/(L?s) 则 x 和 y 的值分别为 ( ) 。A.2 和 3 B.3 和 2 C.3 和 1 D.1 和 3答案 :D4 .在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后 3s 末， =0.3no

15、l/(L?s) ，则 3s 末 NH3 的浓度为 ( )A.0.45mol/L B.0.5mol/L C.0.6mool/L D.0.5 mol/L答案 :C5 .反应N2+3HT2NH3在2L密闭容器内反应，0.5min 内NH3的物质的量增加了 0.6mol ,有关反应速率的说法中正 确的是 ( ) 。A. u N2=0.005mol/(L?s) B. u NH2=0.02mol/(L?s)C. u H2=vN2/3 D. u N2=0.01mol/(L?s)答案 :A6 .x 、 y、 z 三种气体进行下列反应：3x+y?2z在三种不同情况下测得速率值为： ux =lmol/(1?min

16、 ) u y =0.5mol/(L?min) u z =0.5mol/(L?min)这三种情况下能正确表达该反应的速率的是 ( ) 。A.>(Z)>B.，,C.>(Z>D.，答案 :B二、填空题7 . 某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z;第二步为Y+Z=M+N+ X此反应的总的化学方程式是 ，反应的催化剂是 。答案 : 2Y=M+N;X8 .在2A+3B=2C反应中(A、B、C都是气体)，开始时,A 的浓度是 2mol/L ， B 的浓度是4mol/L ， 2min 内，A 的浓度减少0.8mol/L ,则 u B=o在2min末，C的浓度是 ，

17、B 的浓度是答案 : 0.6mol/(L?min);0.8mol/L;2.8mol/L三、计算题9 . 在 4L 容器中加入18g 水蒸气， 28g 一氧化碳，在t 时(t>100)发生如下反应：CO+H2O?CO2+H2在最初 5s 内，一氧化碳的平均反应速率是0.02mol/(L?s) ，求：(1)5s 末时，容器内一氧化碳和水蒸气的浓度。(2)5s 末时，容器内二氧化碳的质量。答案：(1)CO 的浓度-0.02 X5=0.15(mol/L)H2O的浓度-0.02 X5=0.15(mol/L)(2)CO2 的质量=0.02 X5X4X44=17.6(g)综合练习一、选择题1 .在A(

18、气)+B(气)？C(气)的反应中，已知温度升高10，速率应为原速率的3 倍，当温度升高50时，反应速率应为原速率的 ( )A.9 倍 B.27 倍 C.81 倍 D.243 倍答案 :D2 .已知：4NH3+5O2=4NO+6H2靠反应速率分别用表示，则正确的关系是( ) 。A. B. C. D.答案 :D3 . 在密闭容器中进行可逆反应， A 与 B 反应生成C，其反应速率分别用，uA、u B、u Cmol/(L?s)表示，且u A、u B、u c之间有以下关系：u B=3u A u C=2u A 3 u C=2u B则此反应可表示为 ( ) 。A.A+B?C B.2A+2B?3C C.3A

19、+B?2C D.A+3B?2C答案 :D4 .在密闭容器内放入 5molH和5molN2,在莫温度下 经过反应生成2molNH3,此时密闭容器内压强是反应前压强的 ( ) 。A.2 倍 B.1.5 倍 C.0.8 倍 D.0.5 倍答案 :C5 . 下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正 确的是 ( ) 。A. 对于任何化学反应，增大压强都可加快它们的反应速率B. 对于气体反应，增大压强相当于增加反应物浓度，所以反应速率加快C. 增大压强可以加快合成氨的反应速率D. 对于固态或液态反应物，由于压强对它们的体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关答案 :AB6.100mL6mol/L

20、的H2SO4B过量的锌粉反应，在一定 温度下，为了减缓反应进行的速率，并不影响生成H2 的总量，可向反应物中加入适量的 ( ) 。A. 硫酸钠固体B. 水 C. 硫酸钠溶液D. 硝酸钾溶液答案 :BCB. 下列说法中正确的是( ) 。A. 升高温度能够增加活化分子的总数C. 增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数D. 压强只影响有气体参加或生成的反应的速率E. 加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反 应答案 :AC二、填空题8.两个极易导热的密闭容器A和B,容器A体积恒定,容器H体积可变，在温度、压强、体积相同的条件下，向 A和 B 中分别充入等物质的量的二氧化氮，发生反应： 2NOTN

21、2O4+Q反应起始时两容器内的反应速率，u A和u B的关系为 ，反应过程中两容器内的反应速率 u A和u B的关系为答案:u A=u B; u A<u B 9. 氯酸钾和亚硫酸氢钾间氧化还原反应的反应速率u和时间t的关系如图2-1所示。又知这个反应的反应速率 随溶液中氢离子浓度的增加而加快。(1) 反应开始阶段反应速率逐渐加快的原因是(2) 反应后期反应速率逐渐下降的原因是答案 : (1) 由于生成H2SO4， c(H+) 增大，则反应速率加快 ( 提示：开始阶段，发生如下反应：2KClO3+6KHSO3=3K2SO4+2KCl+3H2SO4)(2)随时间的延长，KC1O3不断消耗，并

22、有 H+和HSO 反应生成H2SO3则反应速率减慢10.可逆反应aA(气)十bB(气)？cC(气)+dD(气)。取 amolA和bmolB置于VL容器内，lmin后测得容器内 A的浓度 为 xmol/L 。这时 B 的浓度为 ， C 的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓 度变化来表示应为：答案 : mol/L;( )? mol/L;( - x)mol/(L?min)拓展练习1 .在2L容器中，加入 0.4molA和0.6molB ,在一定 温度下，压强为 P,加入彳§化剂(体积忽略)发生如下反应：2A(g)+3B(g) ?xC(g)+2D(g)在 amin 后，容器

23、中 A=0.1mol/L(1)若此时温度和压强均未改变，则 u B和x的值是 多少 ?(2)若温度不变，压强变为 ，则u C和x的值是多少？答案 : (1) 因温度、压强均未改变，所以反应前后体 积不变。(2)x=22. 下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间 t/h 1 4 9 16 25MgO1厚 y/nm 0.05a 0.2a 0.45a 0.8a 1.25aNiO 层厚 y' /nm B 2b 3b 4b 5b注： a 和 b 均为与温度有关的常数。请填空回答：(1) 金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是(2) 金属氧化膜的膜厚 y 跟时间 t 所呈现的关系是( 填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型 );MgO氧化膜膜厚y属 型，NiO氧化膜膜厚y属型。(3)Mg 与 Ni 比较，哪一种金属具有更好的耐氧化腐蚀性 ? ，其理由是答案 : (1) 化